Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.

Ley de los gases ideales

  • Inicia sesión para ver los comentarios

Ley de los gases ideales

  1. 1. Ley de los Gases Ideales. Ley de Boyle-Mariotte/Charles-Gay Lussac/Avogadro.
  2. 2. Ley de Boyle-Mariotte. “El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”. La expresión matemática sería: PI/P2=V2/V1
  3. 3. Leyes de Charles-Gay Lussac. “Transformaciones isobáricas” (presión constante) “El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a presión constante, es proporcional a su temperatura”. Matemáticamente se expresa: V1/T1=V2/T2
  4. 4. Isocoras (volumen constante)  “La presión de una masa fija de gas a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta”  Matemáticamente: P1/P2=T1/T2
  5. 5. Ley de Avogadro.  “A la presión de una atmósfera y a 273° K (CNTP) un mol de moléculas de cualquier gas, ocupa un volumen de 22,4 Litros. A este volumen ocupado por un mol de moléculas, se le denomina volumen molar”.
  6. 6. Teoría cinético-molecular. (modelo del gas ideal)  Postulados:  *Todos los gases están formados por pequeñas partículas (moléculas o átomos)  *El tamaño de esas partículas es despreciable comparado con el espacio del que disponen para su movimiento (volumen del recipiente)  *No existen fuerzas de atracción o de repulsión entre las moléculas.  *Las partículas se mueven constantemente a alta velocidad con trayectoria rectilínea, pero su dirección es totalmente aleatoria.  *La velocidad de las partículas es directamente proporcional a la temperatura del gas.  *Las partículas al moverse chocan unas con otras y con las paredes del recipiente (fenómeno causante de la presión)  *Cuando las partículas chocan, no hay pérdida de energía.

×