SlideShare una empresa de Scribd logo

Calor específico

L
LUMIIE206

Informe de calor especifico fisica

1 de 3
Descargar para leer sin conexión
CALOR ESPECÍFICO
EL CALOR
Es la energía que se traspasa de un sistema o de un cuerpo a otro, de distinta
temperatura. Es una transferencia vinculada al movimiento de moléculas, átomos y
otras partículas.
Esta energía puede generarse a partir de una reacción química, una reacción nuclear,
o una disipación (ya sea mecánica, fricción, o electromagnética).
La cantidad de energía térmica que se traspasa,
se calcula y se expresa en calorías. Esta unidad
de medida refleja la cantidad energética
requerida para elevar la temperatura de un
gramo de agua de 14,5º a 15,5º Celsius. En
el SI, la unidad de energía se conoce
como joule. Una caloría equivale a 4,18 J.
CALOR ESPECÍFICO
Es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar
la temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En el sistema internacional sus
unidades son J·kg-1
·K-
El calor específico es una propiedad intensiva, no depende de la materia, y es un valor
fijo para cada sustancia. Es representado con la letra c (minúscula).
El agua tiene un valor fijo de calor específico, el cual se entiende como la cantidad de
calor que puede absorber una sustancia, estableciendo que:
- Cuanto mayor sea el calor específico, mayor cantidad de calor podrá absorber esa
sustancia sin calentarse significativamente.
La capacidad calorífica: Es la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la
masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado
Celsius). Se la representa con la letra C (mayúscula). Por lo tanto, el calor específico
es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa:
Cuando existe absorción de calor (energía), la cual es proporcional a la variación de
temperatura. La relación entre calor
y cambio de temperatura,
se expresa.
c= C/m
LA CALORIMETRÍA
Rama de la termodinámica que estudia la medición del calor de los cuerpos. Para
medir el calor en una reacción química o un cambio físico se usa un instrumento
llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el
calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de
carbono y de nitrógeno, y del consumo de
oxígeno.
- El calorímetro: Es un instrumento que sirve
para medir las cantidades de calor
suministradas o recibidas por los cuerpos.
Determina el calor específico de un cuerpo y
mide las cantidades de calor que liberan o
absorben los cuerpos.
El intercambio de calor se detiene al legar al equilibrio térmico. Es decir:
PROCEDIMIENTO
1. Medir la masa del calorímetro con la ayuda de una balanza en gramos (mcal)
2. Medir con la probeta graduada 150 g de agua (mf) y viértala al calorímetro. Medir la
temperatura del agua en el calorímetro (Tf) (considerar esta temperatura para el
calorímetro).
3. Medir la masa de un cuerpo sólido (mc).
4. Calentar este cuerpo colocándolo en un vaso pírex con agua sobre la cocina
eléctrica hasta llegar al punto de ebullición del agua.
5. Con el termómetro mida esta temperatura (Tc)
6. Rápidamente retire el cuerpo sólido del vaso con agua hirviendo y colóquelo en el
calorímetro con agua, agite suavemente la mezcla y mide la temperatura de equilibrio
(Te).
7. Repita los pasos anteriores para otros cuerpos sólidos.
PREGUNTAS
atura a su alrededor.Entérminosmásrigurosospodemosafirmarque,cuandodossustanciasa
diferentes temperaturasse encuentran próximas,seproduce entre ellasun intercambiode
energía que tiende a crear el equilibriotérmico,que se producecuandoambas temperaturasse
igualan.
De acuerdocon el Principiode Conservaciónde laEnergíael intercambioenergéticonetoentre
losdos sistemasyel entornoseríacero,y restringiéndonosal casomássencillo,que esuncaso
Q calorímetro + Q agua fría + Q cuerpo solido caliente
ideal,podríaexpresarse lasituacióndiciendoque el calorcedidoporel sistemacaliente al
enfriarse esjustamente el calorabsorbidoporel sistemafríoal calentarse.
En este caso ideal aúnpuede hacerse unasimplificaciónmás:que únicamente se considerenlas
sustanciascalientesyfríasy nolos recipientes,que se consideraríanrecipientesadiabáticos
ideales,cuyasparedesconel exteriorseríanperfectosaislantestérmicos;el casoreal más
parecidoseríaun termoo un saco de dormircon rellenode plumas.
En la escenaque proponemoslasdossustanciasintercambiancalorporel tabique que lassepara.
8I67:
Los materiales buenos conductores del calor son aquellos que permiten el paso
del calor, por conducción, a través de ellos.
La conducción tiene lugar cuando dos objetos a diferentes temperaturas entran
en contacto. El calor fluye desde el objeto más caliente hacia el más frío, hasta que los
dos objetos alcanzan la misma temperatura.
Los mejores conductores del calor son los metales. Pero ¡ojo! no todos losmetales son
buenos conductores del calor.
Entre los metales buenos conductores del calor tenemos el cobre, el hierro, el oro, la
plata, el plomo, entre otros.
En general, los materiales que son buenos conductores de calor también son buenos
conductores de electricidad.
Los materiales malos conductores del calor, también llamados aislantes, son
aquellos que ofrecen una alta resistencia al paso del calor por conducción.
La conducción tiene lugar cuando dos objetos a diferentes temperaturas entran en
contacto. El calor fluye desde el objeto más caliente hacia el más frío, hasta que los
dos objetos alcanzan la misma temperatura.
Entre los materiales malos conductores del calor se encuentran la madera, el corcho,
el vidrio, la cerámica, el algodón, el plástico, el aire, entre otros.

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Práctica no. 1
Práctica no. 1Práctica no. 1
Práctica no. 1
 
Calorimetría
CalorimetríaCalorimetría
Calorimetría
 
Cantidad de calor (1)
Cantidad de calor (1)Cantidad de calor (1)
Cantidad de calor (1)
 
Laboratorio calor especifico
Laboratorio calor especificoLaboratorio calor especifico
Laboratorio calor especifico
 
Termometría y calorimetría
Termometría y calorimetríaTermometría y calorimetría
Termometría y calorimetría
 
Calor y temperatura
Calor y temperaturaCalor y temperatura
Calor y temperatura
 
Cantidad de calor 1
Cantidad de calor 1Cantidad de calor 1
Cantidad de calor 1
 
Calor Especifico
Calor EspecificoCalor Especifico
Calor Especifico
 
Calor específico
Calor específicoCalor específico
Calor específico
 
Unidad n°4 calorimetria
Unidad n°4 calorimetriaUnidad n°4 calorimetria
Unidad n°4 calorimetria
 
Temperatura y calor 2014
Temperatura y calor 2014Temperatura y calor 2014
Temperatura y calor 2014
 
Calorimetría
CalorimetríaCalorimetría
Calorimetría
 
Calorimetro
CalorimetroCalorimetro
Calorimetro
 
Temperatura y calor
Temperatura y calorTemperatura y calor
Temperatura y calor
 
practica-calorimetria-bien
practica-calorimetria-bienpractica-calorimetria-bien
practica-calorimetria-bien
 
Informe Calor específico
Informe Calor específicoInforme Calor específico
Informe Calor específico
 
Principio de mezclas y propagación del calor
Principio de mezclas y propagación del calorPrincipio de mezclas y propagación del calor
Principio de mezclas y propagación del calor
 
Calor latente de vaporizacion
Calor latente de vaporizacionCalor latente de vaporizacion
Calor latente de vaporizacion
 
Calorimetría
Calorimetría Calorimetría
Calorimetría
 
Cantidad de Calor
Cantidad de CalorCantidad de Calor
Cantidad de Calor
 

Destacado

Lab calor de fusion del hielo
Lab calor de fusion del hielo Lab calor de fusion del hielo
Lab calor de fusion del hielo Ilu Osorio
 
Propuesta para laboratorio de fisica calor ondas
Propuesta para laboratorio de fisica calor ondasPropuesta para laboratorio de fisica calor ondas
Propuesta para laboratorio de fisica calor ondasLoraine Causado Barón
 
Determinación del valor calorífico del gas natural
Determinación del valor calorífico del gas naturalDeterminación del valor calorífico del gas natural
Determinación del valor calorífico del gas naturaldugliali
 
Cuestionario previo #4
Cuestionario previo #4Cuestionario previo #4
Cuestionario previo #4Jair Cartujano
 
Determinacion_Calor_Alimentos
Determinacion_Calor_AlimentosDeterminacion_Calor_Alimentos
Determinacion_Calor_Alimentoszetaba
 
Determinacion del calor especifico
Determinacion del calor especificoDeterminacion del calor especifico
Determinacion del calor especificoOscar Paredes
 
Laboratorio de Físico-Química #1 Calorimetria de Neutralizacion.
Laboratorio de Físico-Química #1 Calorimetria de Neutralizacion.Laboratorio de Físico-Química #1 Calorimetria de Neutralizacion.
Laboratorio de Físico-Química #1 Calorimetria de Neutralizacion.Jean Vega
 

Destacado (20)

Fisica2 Clase5
Fisica2 Clase5Fisica2 Clase5
Fisica2 Clase5
 
Lab4 exp ii
Lab4 exp iiLab4 exp ii
Lab4 exp ii
 
Pr5 calorimetria
Pr5 calorimetriaPr5 calorimetria
Pr5 calorimetria
 
Gr 11-juole
Gr 11-juoleGr 11-juole
Gr 11-juole
 
Documento1
Documento1Documento1
Documento1
 
Experimento de joule
Experimento de jouleExperimento de joule
Experimento de joule
 
Practica3 termodinamica
Practica3 termodinamicaPractica3 termodinamica
Practica3 termodinamica
 
Parctica #4 termo
Parctica #4 termoParctica #4 termo
Parctica #4 termo
 
Lab calor de fusion del hielo
Lab calor de fusion del hielo Lab calor de fusion del hielo
Lab calor de fusion del hielo
 
Propuesta para laboratorio de fisica calor ondas
Propuesta para laboratorio de fisica calor ondasPropuesta para laboratorio de fisica calor ondas
Propuesta para laboratorio de fisica calor ondas
 
Determinación del valor calorífico del gas natural
Determinación del valor calorífico del gas naturalDeterminación del valor calorífico del gas natural
Determinación del valor calorífico del gas natural
 
Informe 5 - Física II
Informe 5 - Física IIInforme 5 - Física II
Informe 5 - Física II
 
Cuestionario previo #4
Cuestionario previo #4Cuestionario previo #4
Cuestionario previo #4
 
Determinacion_Calor_Alimentos
Determinacion_Calor_AlimentosDeterminacion_Calor_Alimentos
Determinacion_Calor_Alimentos
 
Determinacion del calor especifico
Determinacion del calor especificoDeterminacion del calor especifico
Determinacion del calor especifico
 
Parctica #3 termo
Parctica #3 termoParctica #3 termo
Parctica #3 termo
 
Manual termofinal2008
Manual termofinal2008Manual termofinal2008
Manual termofinal2008
 
Calorímetro
CalorímetroCalorímetro
Calorímetro
 
Laboratorio de Físico-Química #1 Calorimetria de Neutralizacion.
Laboratorio de Físico-Química #1 Calorimetria de Neutralizacion.Laboratorio de Físico-Química #1 Calorimetria de Neutralizacion.
Laboratorio de Físico-Química #1 Calorimetria de Neutralizacion.
 
Practica 4 calorimetria
Practica 4 calorimetriaPractica 4 calorimetria
Practica 4 calorimetria
 

Similar a Calor específico (20)

Taller de física grado 8°
Taller de física grado 8°Taller de física grado 8°
Taller de física grado 8°
 
Termodinamica
TermodinamicaTermodinamica
Termodinamica
 
NIVELACIÓN CUARTO PERIODO.
NIVELACIÓN CUARTO PERIODO.NIVELACIÓN CUARTO PERIODO.
NIVELACIÓN CUARTO PERIODO.
 
Calor y temperatura física
Calor y temperatura físicaCalor y temperatura física
Calor y temperatura física
 
Secuencias fisica ii
Secuencias fisica iiSecuencias fisica ii
Secuencias fisica ii
 
Caloy y temperatura a b-c
Caloy y temperatura a b-cCaloy y temperatura a b-c
Caloy y temperatura a b-c
 
CALORIMETRÍA.pdf
CALORIMETRÍA.pdfCALORIMETRÍA.pdf
CALORIMETRÍA.pdf
 
Calor y temperatura
Calor y temperaturaCalor y temperatura
Calor y temperatura
 
Unidad 6. Calor
Unidad 6. CalorUnidad 6. Calor
Unidad 6. Calor
 
Cantidad de calor 3
Cantidad de calor 3Cantidad de calor 3
Cantidad de calor 3
 
refrigeracion, temperatura y calor
refrigeracion, temperatura y calorrefrigeracion, temperatura y calor
refrigeracion, temperatura y calor
 
Tipos de-calor
Tipos de-calorTipos de-calor
Tipos de-calor
 
Creado por Alejandra Ligña
Creado por Alejandra LigñaCreado por Alejandra Ligña
Creado por Alejandra Ligña
 
Tema - El Calor y la Temperatura
Tema - El Calor y la TemperaturaTema - El Calor y la Temperatura
Tema - El Calor y la Temperatura
 
Unidad n°4 Fisica
Unidad n°4 FisicaUnidad n°4 Fisica
Unidad n°4 Fisica
 
Interacciones térmicas
Interacciones térmicasInteracciones térmicas
Interacciones térmicas
 
Trabajo de física
Trabajo de físicaTrabajo de física
Trabajo de física
 
Calor.pdf
Calor.pdfCalor.pdf
Calor.pdf
 
Calor y temperatura
Calor y temperaturaCalor y temperatura
Calor y temperatura
 
Calor y temperatura
Calor y temperaturaCalor y temperatura
Calor y temperatura
 

Último

CÉLULA VEGETAL Y SUS PARTES Y FUNCIONES.pdf
CÉLULA VEGETAL Y SUS PARTES Y FUNCIONES.pdfCÉLULA VEGETAL Y SUS PARTES Y FUNCIONES.pdf
CÉLULA VEGETAL Y SUS PARTES Y FUNCIONES.pdfJherikmatteoChamorro
 
Sor Maria Celeste-Dios y Cielo - La Ciencias Oculta en el Convento
Sor Maria Celeste-Dios y Cielo - La Ciencias Oculta en el ConventoSor Maria Celeste-Dios y Cielo - La Ciencias Oculta en el Convento
Sor Maria Celeste-Dios y Cielo - La Ciencias Oculta en el ConventoSOCIEDAD JULIO GARAVITO
 
presentación electrónica de la producción de la zanahoria
presentación electrónica de la producción de la zanahoriapresentación electrónica de la producción de la zanahoria
presentación electrónica de la producción de la zanahoriang8096507
 
la zanahoria datos interesantes y mas :3
la zanahoria datos interesantes y mas :3la zanahoria datos interesantes y mas :3
la zanahoria datos interesantes y mas :3SandraCarro4
 
1886 -1887-El 12 de octubre de 1886 Alexandre Ciurcu recibió la patente franc...
1886 -1887-El 12 de octubre de 1886 Alexandre Ciurcu recibió la patente franc...1886 -1887-El 12 de octubre de 1886 Alexandre Ciurcu recibió la patente franc...
1886 -1887-El 12 de octubre de 1886 Alexandre Ciurcu recibió la patente franc...Champs Elysee Roldan
 
Producción de la zanahoria y los sus beneficios
Producción de la zanahoria y los sus beneficiosProducción de la zanahoria y los sus beneficios
Producción de la zanahoria y los sus beneficiosocamposusan137
 

Último (7)

CÉLULA VEGETAL Y SUS PARTES Y FUNCIONES.pdf
CÉLULA VEGETAL Y SUS PARTES Y FUNCIONES.pdfCÉLULA VEGETAL Y SUS PARTES Y FUNCIONES.pdf
CÉLULA VEGETAL Y SUS PARTES Y FUNCIONES.pdf
 
Proceso de la FOTOSÍNTESIS (PASO A PASO)
Proceso de la FOTOSÍNTESIS (PASO A PASO)Proceso de la FOTOSÍNTESIS (PASO A PASO)
Proceso de la FOTOSÍNTESIS (PASO A PASO)
 
Sor Maria Celeste-Dios y Cielo - La Ciencias Oculta en el Convento
Sor Maria Celeste-Dios y Cielo - La Ciencias Oculta en el ConventoSor Maria Celeste-Dios y Cielo - La Ciencias Oculta en el Convento
Sor Maria Celeste-Dios y Cielo - La Ciencias Oculta en el Convento
 
presentación electrónica de la producción de la zanahoria
presentación electrónica de la producción de la zanahoriapresentación electrónica de la producción de la zanahoria
presentación electrónica de la producción de la zanahoria
 
la zanahoria datos interesantes y mas :3
la zanahoria datos interesantes y mas :3la zanahoria datos interesantes y mas :3
la zanahoria datos interesantes y mas :3
 
1886 -1887-El 12 de octubre de 1886 Alexandre Ciurcu recibió la patente franc...
1886 -1887-El 12 de octubre de 1886 Alexandre Ciurcu recibió la patente franc...1886 -1887-El 12 de octubre de 1886 Alexandre Ciurcu recibió la patente franc...
1886 -1887-El 12 de octubre de 1886 Alexandre Ciurcu recibió la patente franc...
 
Producción de la zanahoria y los sus beneficios
Producción de la zanahoria y los sus beneficiosProducción de la zanahoria y los sus beneficios
Producción de la zanahoria y los sus beneficios
 

Calor específico

  • 1. CALOR ESPECÍFICO EL CALOR Es la energía que se traspasa de un sistema o de un cuerpo a otro, de distinta temperatura. Es una transferencia vinculada al movimiento de moléculas, átomos y otras partículas. Esta energía puede generarse a partir de una reacción química, una reacción nuclear, o una disipación (ya sea mecánica, fricción, o electromagnética). La cantidad de energía térmica que se traspasa, se calcula y se expresa en calorías. Esta unidad de medida refleja la cantidad energética requerida para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,5º a 15,5º Celsius. En el SI, la unidad de energía se conoce como joule. Una caloría equivale a 4,18 J. CALOR ESPECÍFICO Es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En el sistema internacional sus unidades son J·kg-1 ·K- El calor específico es una propiedad intensiva, no depende de la materia, y es un valor fijo para cada sustancia. Es representado con la letra c (minúscula). El agua tiene un valor fijo de calor específico, el cual se entiende como la cantidad de calor que puede absorber una sustancia, estableciendo que: - Cuanto mayor sea el calor específico, mayor cantidad de calor podrá absorber esa sustancia sin calentarse significativamente. La capacidad calorífica: Es la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra C (mayúscula). Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa: Cuando existe absorción de calor (energía), la cual es proporcional a la variación de temperatura. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa. c= C/m
  • 2. LA CALORIMETRÍA Rama de la termodinámica que estudia la medición del calor de los cuerpos. Para medir el calor en una reacción química o un cambio físico se usa un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno, y del consumo de oxígeno. - El calorímetro: Es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Determina el calor específico de un cuerpo y mide las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. El intercambio de calor se detiene al legar al equilibrio térmico. Es decir: PROCEDIMIENTO 1. Medir la masa del calorímetro con la ayuda de una balanza en gramos (mcal) 2. Medir con la probeta graduada 150 g de agua (mf) y viértala al calorímetro. Medir la temperatura del agua en el calorímetro (Tf) (considerar esta temperatura para el calorímetro). 3. Medir la masa de un cuerpo sólido (mc). 4. Calentar este cuerpo colocándolo en un vaso pírex con agua sobre la cocina eléctrica hasta llegar al punto de ebullición del agua. 5. Con el termómetro mida esta temperatura (Tc) 6. Rápidamente retire el cuerpo sólido del vaso con agua hirviendo y colóquelo en el calorímetro con agua, agite suavemente la mezcla y mide la temperatura de equilibrio (Te). 7. Repita los pasos anteriores para otros cuerpos sólidos. PREGUNTAS atura a su alrededor.Entérminosmásrigurosospodemosafirmarque,cuandodossustanciasa diferentes temperaturasse encuentran próximas,seproduce entre ellasun intercambiode energía que tiende a crear el equilibriotérmico,que se producecuandoambas temperaturasse igualan. De acuerdocon el Principiode Conservaciónde laEnergíael intercambioenergéticonetoentre losdos sistemasyel entornoseríacero,y restringiéndonosal casomássencillo,que esuncaso Q calorímetro + Q agua fría + Q cuerpo solido caliente
  • 3. ideal,podríaexpresarse lasituacióndiciendoque el calorcedidoporel sistemacaliente al enfriarse esjustamente el calorabsorbidoporel sistemafríoal calentarse. En este caso ideal aúnpuede hacerse unasimplificaciónmás:que únicamente se considerenlas sustanciascalientesyfríasy nolos recipientes,que se consideraríanrecipientesadiabáticos ideales,cuyasparedesconel exteriorseríanperfectosaislantestérmicos;el casoreal más parecidoseríaun termoo un saco de dormircon rellenode plumas. En la escenaque proponemoslasdossustanciasintercambiancalorporel tabique que lassepara. 8I67: Los materiales buenos conductores del calor son aquellos que permiten el paso del calor, por conducción, a través de ellos. La conducción tiene lugar cuando dos objetos a diferentes temperaturas entran en contacto. El calor fluye desde el objeto más caliente hacia el más frío, hasta que los dos objetos alcanzan la misma temperatura. Los mejores conductores del calor son los metales. Pero ¡ojo! no todos losmetales son buenos conductores del calor. Entre los metales buenos conductores del calor tenemos el cobre, el hierro, el oro, la plata, el plomo, entre otros. En general, los materiales que son buenos conductores de calor también son buenos conductores de electricidad. Los materiales malos conductores del calor, también llamados aislantes, son aquellos que ofrecen una alta resistencia al paso del calor por conducción. La conducción tiene lugar cuando dos objetos a diferentes temperaturas entran en contacto. El calor fluye desde el objeto más caliente hacia el más frío, hasta que los dos objetos alcanzan la misma temperatura. Entre los materiales malos conductores del calor se encuentran la madera, el corcho, el vidrio, la cerámica, el algodón, el plástico, el aire, entre otros.