1. LA HISTORIA DE LA
TABLA PERIÓDICA

2. ¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?
• La tabla periódica de los elementos es una
disposición de los elementos químicos en
forma de tabla, ordenados por su número
atómico (número de protones),[2]​ por su
configuración de electrones y sus
propiedades químicas. Este ordenamiento
muestra tendencias periódicas como
elementos con comportamiento similar en
la misma columna.
• Se conoce como tabla periódica de los
elementos, sistema periódico o
simplemente como tabla periódica, a un
esquema diseñado para organizar y
segmentar cada elemento químico, de
acuerdo a las propiedades y
particularidades que posea.
• Es una herramienta fundamental para el estudio
de la química pues permite conocer las
semejanzas entre diferentes elementos y
comprender qué puede resultar de las diferentes
uniones entre los mismos.

3. ORIGEN DE LA TABLA PERIÓDICA
Según se advierte al investigar sobre la
tabla periódica, la historia de esta
estructura está relacionada al
descubrimiento de los diferentes elementos
químicos y a la necesidad de ordenarlos de
alguna manera.
Desde los comienzos de la ciencia se intenta
comprender el por qué y el cómo de la
materia y los elementos que conforman
nuestro sistema. Gracias a las diferentes
experiencias de los científicos cada vez se ha
podido descomponer aún más la materia
para analizarla palmo a palmo, llegando
finalmente a averiguar que es mucho más
compleja que lo que a simple vista parece.
A partir del siglo XIX los científicos
tuvieron la necesidad de establecer un
orden en los elementos descubiertos. La
forma en la que decidieron hacerlo, fue
partiendo de sus masas atómicas y
agrupando aquellos que se asemejaran;
sin embargo esta tarea no era tan sencilla
ya que era difícil reflejar en un cuadro
ordenado las similitudes y diferencias
entre unos y otros.

4. La tabla periódica es un cuadro que
presenta todos los elementos químicos que
existen ordenados según sus propiedades
físicas. Fue diseñada por el químico ruso
Dimitri Mendeléiev en 1869 y es
considerado por muchos como el
descubrimiento más importante de la
química.
Y es que esta compleja ordenación de
los elementos permitió predecir el
descubrimiento de nuevos elementos
y permitió realizar investigaciones
teóricas sobre estructuras
desconocidas hasta el momento.
En 1869, Mendeleiev químico ruso,
presenta una primera versión de su
tabla periódica en 1869. Esta tabla fue
la primera presentación coherente de
las semejanzas de los elementos.
El se dio cuenta de que clasificando los
elementos según sus masas atómicas se veía
aparecer una periodicidad en lo que concierne
a ciertas propiedades de los elementos. La
primera tabla contenía 63 elementos.
El desarrollo de la tabla periódica

5. JOHAN DOBEREINER (1820)
• Döbereiner descubrió distintas tendencias en
ciertas propiedades de grupos seleccionados de
elementos. Por ejemplo, la masa atómica media de
litio y potasio estaba cerca de la masa atómica de
sodio. Un patrón similar se encontró con el calcio,
estroncio y bario, con azufre, selenio, y telurio, y
también con cloro, bromo, y yodo. Además, las
densidades para algunas de estas tríadas siguieron
un patrón similar en cuanto a sus gen.
• Döbereiner intentó relacionar las propiedades
químicas de dichos elementos (y de sus Compuesto
químico compuestos) con los pesos atómicos,
observando una gran analogía entre ellos, y una
variación gradual del primero al último, dando a
entender que los elementos de la tabla periódica
tienen cierta relación entre sí debido a la similitud
entre sus propiedades y compuestos.
• En su clasificación de las tríadas, Döbereiner explicaba
que el peso atómico promedio de los pesos de los
elementos extremos, es parecido al peso atómico del
elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada
cloro, bromo, yodo, los pesos atómicos son
aproximadamente 35, 80 y 126; si sumamos 35 + 126 y
dividimos entre 2, obtenemos 80 (aproximadamente),
y si se busca en la tabla periódica de los elementos
actual el elemento con el peso atómico de 80 es el
bromo, lo cual hace que concuerde un aparente
ordenamiento de tríades.

6. ALEXANDRE EMILE BEGUYER
DE CHANCOURTOIS (1863)
En 1864, Chancourtois y el químico inglés Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten
cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es
por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir.
De Chancourtois fue también profesor de topografía de minas y más tarde de geología en la Escuela Superior de
Minas de París. También fue Inspector de Minas de París, y fue ampliamente responsable de la implementación
de muchas normas de seguridad minera y las leyes durante el tiempo.
Él creó la tabla periódica. En 1862, Chancourtois construyó
una hélice de papel, en la que estaban ordenados por
pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos,
arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los
puntos correspondientes estaban separados unas 16
unidades. Los elementos similares estaban prácticamente
sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta
periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y
recibió poca atención.

7. JOHN NEWLANDS (1864)
En 1864, clasificó los sesenta y dos elementos conocidos entonces en ocho grupos, con base en sus
propiedades físicas. Le gustaban muchas parejas de elementos similares, que diferían en múltiplos
de ocho en cuanto a su número másico, y fue él el primero que les asignó un número atómico.
Cuando su “campo de flores”, que comparaba esta periodicidad con la escala musical, se publicó en la
revista Chemistry News, fue objeto de mofa por parte de sus contemporáneos.
Su lectura ante la Sociedad de Química,
el 1 de marzo de 1866, no se publicó, y la
sociedad defendió su postura arguyendo
que ese tema “teórico” podría resultar
mal para él y para la Sociedad.
fue un químico analítico inglés que preparó en 1863 una tabla de los elementos ordenados según sus masas
atómicas, y que señaló la ley de las octavas, la cual según cada ocho elementos tienen propiedades similares.

8. DIMITRI MENDELEIEV (1869)
(APORTACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA)

9. Dimitri Mendeleiev (1834-1907)
es el inventor de la tabla
periódica de la que parte la
actual. Su descubrimiento no
surgió de la noche a la mañana,
sino que fue el resultado de un
proceso de varios siglos. Los
elementos podían ordenarse en
función de sus propiedades, pero
faltaba desentrañar el patrón
periódico. Mendeleiev, por fin, lo
encontró
Mendeleiev creó la tabla periódica en un intento didáctico de explicar los elementos a sus estudiantes
de Química. Lo resolvió creando 63 cartas, una para cada elemento conocido, y anotando en ellas el
peso atómico y algunas de las características químicas de cada sustancia. Después empezó a agrupar
las cartulinas como si jugara una partida al solitario. Comprobó que, si ordenaba los elementos según
sus pesos atómicos de manera creciente, presentaban características químicas muy próximas a
intervalos regulares.

10. La tabla periódica de Mendeléiev, publicada en el año
1869, fue la primera tabla periódica de los elementos.
Basado en la hipótesis de que las propiedades de los
elementos son función periódica de sus pesos atómicos,
Dimitri Mendeléiev colocó en esa tabla todos los
elementos conocidos en aquella época, inicialmente con
60 elementos, ordenándolos de forma tal que los
elementos pertenecientes a una misma familia aparecen
en la misma línea vertical. Mendeléiev dispuso los
elementos en orden creciente de sus masas atómicas.
El descubrimiento del helio causó a
Mendeléiev una gran contrariedad, ya
que este nuevo elemento no tenía un
lugar adecuado para colocarse en la
Tabla, pero en el fondo fue una brillante
confirmación de la ley periódica ya que
el helio, junto con los demás gases
nobles descubiertos más tarde,
constituyeron el grupo 0.

11. Éstas eran anomalías en la tabla, así que,
debido a la universalidad de la ley, él
predijo la existencia de los elementos con
las características indicadas por el espacio
que ocupan en la tabla. Empleó los
prefijos numerales sánscritos eka एक, dvi
द्व y tri त्रि (uno, dos y tres) evocando los
sutras de Shiva en el Aṣṭādhyāyī de
Pāṇini. En 1875 el francés Lecoq de
Boisbaudran encontró al eka-aluminio y
lo llamó galio; en 1879 eka-Boro fue
descubierto por el sueco Nilson que lo
llamó Escandio; finalmente en 1886 el
alemán

12. HENRY MONSELEY (1914)
fue un físico,químico inglés y militar. Su principal
contribución a la ciencia fue la justificación cuantitativa del
concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley.
En química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al
modelo atómico de Bohr definido con detalle por
Rutherford y Antonius van den Broek, mencionando que los
núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su
número atómico.
Por indicación de este último estudió los
espectros de rayos X de cincuenta elementos
y en 1913 descubrió su ley de los números
atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la
frecuencia de los rayos X producidos cuando
un elemento se bombardea con rayos
catódicos es proporcional al número atómico
del elemento. Henry Moseley, el joven que ordenó el
rompecabezas de la tabla periódica

13. ALFRED WERNER (1905)
En 1905 propuso la tabla periódica media-larga que estamos acostumbrados a ver. Investigó en
complejos de metales de transición, y fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1913
cómo también agrego 45 nuevos elementos ala tabla periódica así como remodeló la estructura de
la tabla periódica
Está fue la cuarta actualización de la tabla periódica

14. ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN DE LA
TABLA PERIÓDICA (2016)
Agregación de 4 elementos ala tabla periódica

15. La ultima actualización que a tenido la tabla periódica fue en el 2016 la cual añadió el
elemento 118 el cual se bautizo como Oganesón, esta actualización conservo la estructura
de la anterior actualización de la tabla periódica
Última tabla periódica
Por primera vez en la historia, con la nueva información más precisa que han logrado reunir
científicos de todo el mundo, diez elementos de la tabla periódica serán actualizados con un
nuevo peso atómico.
Según los investigadores, la nueva tabla reflejará de forma más precisa cómo estos
elementos se encuentran en la naturaleza.
El organismo que está supervisando los cambios, la Comisión para la Abundancia de
Isótopos y Pesos Atómicos de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC),
explica que la razón del cambio es que los pesos atómicos que se les enseñaba hasta la fecha
a los estudiantes de química no eran tan precisos.

16. Los número atómicos 113, 115, 117 y 118 ahora son ocupados por cuatro elementos químicos superpesados
encontrados por científicos en Japón, Rusia y Estados Unidos y reconocidos por la Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada (IUPAC), organización que rige la nomenclatura química.
La última actualización de la tabla periódica se había realizado en 2011 con la adición de los elementos 114
(Flerovium) y 116 (Livermorium), que fueron nombrados en honor a los laboratorios donde fueron sintetizados.
La última actualización de la tabla periódica se había realizado en 2011 con la adición de los elementos 114
(Flerovium) y 116 (Livermorium), que fueron nombrados en honor a los laboratorios donde fueron sintetizados.“La
comunidad química está ansiosa por ver su más preciada tabla finalmente completa hasta la séptima fila” dijo en
comunicado Jan Reedijk, presidente de IUPAC.
Los cuatro elementos incluídos tenían nombres y
símbolos temporales porque como no se
encuentran en la naturaleza y se descomponen
en milisegundos, no se había comprobado su
existencia.
El elemento 113 es el primero adjudicado a
Japón. Fue encontrado por el científico Kosuke
Morita, de la Universidad de Kyushu en 2012, al
bombardear con iones de zinc una capa delgada
de bordear

17. Por su parte, los elementos 115, 117 y 118 fueron descubiertos por un equipo ruso-estadounidense de
científicos del Joint Institute for Nuclear Research de Dubna (Rusia) y del Lawrence Livermore National
Laboratory en California (Estados Unidos), estos elementos se caracterizan por descomponerse en
milisegundos, ser altamente pesados y radioactivos, por lo que hasta ahora no tienen usos a parte de los
experimentales.
En los próximos meses serán bautizados los nuevos elementos que por el momento se conocen como
ununtrium, unumpentium, ununseptium y ununoctium.
Las nuevas denominaciones deberán relacionarse con palabras mitológicas, minerales, países o
científicos.

18. Línea del tiempo de la tabla periódica

19. Comienza atreves de estos científicos y sus
investigaciones

20. Nos vemos, asta luego ✨
Muchas gracias!! Por ver mi presentación ❤️
Esto fue la historia de la tabla periódica