8. Ֆիզիկական հատկություն
Սիլիցիումը մուգ մոխրագույն, բյուրեղական նյութ է, թույլ մետաղական փայլով, հալ․
ջերմաստիճանը՝ 1415 °C, եռմանը՝ 3250 °C, խտությունը՝ 2328 կգ/մ3։ Կիսահաղորդիչ է,
էլեկտրա- և ջերմահաղորդականությունը կախված է մաքրության աստիճանից։
Սիլիցիումի սեփական ծավալային տեսակարար էլեկտրադիմադրությունը 2,3•103 օհմ է,
խառնուրդներ պարունակողինը՝ շատ ավելի փոքր։
Դիամագնիսական է, բարձր ճնշումների տակ առաջանում է սիլիցիումի մետաղական
ձևափոխությունը, որը գերհաղորդիչ է։ Հայտնի է նաև ամորֆ ձևափոխությունը։
Սիլիցիումը p-տարր է, ատոմի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքն է
1s2 2s2 2p63s2 Зр2։ Միացություններում քառարժեք է, կոորդինացիոն թիվը՝ 4 կամ 6։
Քիմիական կապերն իրականացվում են sp3 հիբրիդային օրբիտալների միջոցով, երբեմն
մասնակցում են նաև դատարկ 3 d օրբիտալներից երկուսը։
Փոքր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ոչ մետաղ է։
9. Քիմիական հատկություն
Սովորական պայմաններում քիմիապես պասիվ է (միանում է միայն ֆտորի հետ)։
Կայուն է թթուների նկատմամբ, լուծվում է ֆտորջրածնական և ազոտական
թթուների խառնուրդում, հեշտությամբ՝ ալկալիների տաք լուծույթներում
Ջրածնի հետ անմիջականորեն չի միանում, սիլաններն ստացվում են սիլիցիդներից։
Սիիցիումը օդում պատվում է օքսիդի պաշտպանիչ շերտով։ 400 °C-ից բարձր
տաքացնելիս օքսիդանում է թթվածնում, առաջացնելով սիլիցիումի երկօքսիդ՝ Si02։
Si-Օ կապը չափազանց ամուր է։ Սիլիցիումի երկօքսիդի հիդրատները՝
սիլիկաթթուները, ջրում վատ լուծվող, թույլ թթուներ են։ Պարզագույնը՝ H2Si03
մետասիլիկաթթուն է։ Սիլիցիումի երկօքսիդը, սիլիկաթթուները և նրանց աղերը
անօրգանական պոլիմերներ են, որոնցում սիլիցիումի ատոմները իրար են միացած
թթվածնի ատոմների միջոցով։
Բարձր ջերմաստիճաններում ստացվում է SiO բաղադրության օքսիդ, որը կայուն է
գազային ֆազում։ Սիլիցիումը միանում է ֆտորի հետ սենյակային պայմաններում,
մյուս հալոգենների հետ՝ տաքացնելիս, առա ջացնելով հալոգենիդներ։ SiF4 գազ է,
SiCl4-ը, SiBr4-ը՝ հեղուկներ, ՏH4-ը՝ պինդ, որոնք հիդրոլիզվում են։