GUÍA DE QUÍMICA SOBRE GEOMETRÍA MOLECULAR

1. PROFESOR: LUIS COCA RAMÍREZ QUÍMICA
ALUMNO:………………………………………………………………………………………………………
CAPACIDAD: PENS. RESOLUTIVO DESTREZA: APLICAR
FECHA: 25 DE JUNIO DE 2012 3° DE SECUNDARIA
GEOMETRÍA MOLECULAR
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
NOTA
1. Para el compuesto SnCl2 ( Números atómicos b) Indique la geometría molecular, en el caso de
Sn = 50 y Cl =17) Indique: PF5 y PF3.
a) Configuración electrónica de los átomos que
participan. 4. Indique si las siguientes moléculas son polares
b) Número de pares de electrones de enlace a) CH4
c) Número de electrones no compartidos de la b) BF3
capa de valencia de los elementos que c) H2O
constituyen la molécula Justifique
d) Distribución de los pares de electrones
e) Geometría molecular 5. Alguna o algunas de las siguientes moléculas:
f) Señale si la molécula obedece la regla del NH3, NO, CH4, BF3, no cumplen la regla de
octeto desde el punto de vista de la octeto, pudiéndose considerar excepciones a la
formulación de Lewis. mencionada regla.
g) Si la molécula presenta momento dipolar a) dibuja las estructuras puntuales de Lewis para
indique cual será el centro de carga estas moléculas.
positivo y cual negativo. b) Señala qué moléculas cumplen la regla del
octeto y cuáles no lo hacen.
2. Aplicando la teoría de la mínima repulsión de
pares de electrones de la capa de valencia a 6.
la siguiente especie química SF4 indique:
a) Número total de electrones de valencia
b) Distribución espacial de los pares de
electrones de valencia entorno al elemento
7.
central (fórmula de Lewis)
c) Número de pares de electrones
compartidos.
d) Número de pares de electrones no
compartidos alrededor del átomo central
e) Distribución espacial de los pares de 8.
electrones y geometría molecular.
3. Para las moléculas de PF5 y PF3
a) Dibuje las estructuras de Lewis en la cual los
átomos de F están enlazados al átomo central P
COLEGIO “SAN JOSÉ” HH MM HUACHO PROFESOR: LUIS COCA RAMÍREZ