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Escuela Superior Politécnica del Litoral
Facultad de Ciencias Naturales y Matemáticas

Práctica N°4

Métodos de Separación: Destilación Simple y
Fraccionada
Nombre:
Luis Morillo Tapia
Profesora:
Dra. Patricia Manzano Santana
Paralelo:

1

Fecha de entrega:
Miércoles, 12 de junio del 2013
1. OBJETIVOS:




Ensayar la destilación como método de separaciones de sólidos en líquidos y
mezclas de líquidos miscibles. Estudiar una curva de destilación.
Utilizar un destilador simple, para obtener agua pura. Ejecutar un sencillo
reconocimiento del agua destilada.
Revisar la destilación fraccionada y evidenciar experimentalmente las distintas
temperaturas de ebullición de una mezcla de hidrocarburos, al construir una curva
de destilación con los parámetros Volumen vs Temperatura.

2. MARCO TEÓRICO:
El proceso de destilación constituye un método excelente para purificar un líquido estable en su
punto de ebullición. La técnica puede adaptarse también para materiales inestables en las
cercanías de sus puntos de ebullición. La destilación es un método especialmente valioso a
efectos de purificación porque puede aplicarse con relativa facilidad a gran cantidad de
muestras líquidas; además, el único “reactivo” adicional que interviene en la destilación es el
calor. El calor puede retirarse de la mezcla de reacción de una manera mucho más cómoda que
un disolvente, de modo que la contaminación del producto es un problema mucho menor.
Desde luego, nada de lo dicho es aplicable a un producto que se inestable en su punto de
ebullición y se descomponga.
Cuando se calienta una sustancia liquida u se dejan condensar sus vapores en un recipiente
distinto del que se emplea en el calentamiento, se está llevando a cabo una destilación. Cuando
se destila una sustancia pura, se efectúa una destilación simple. Lo que realmente ocurre en
este proceso es que se calienta el líquido en un recipiente (un matraz de destilación) hasta que
se vaporiza; el vapor pasa a un refrigerante donde se convierte de nuevo en líquido y se recoge
luego en un recipiente colector.
Con frecuencia se considera la destilación simple como aquella que no requiere una columna de
fraccionamiento o aquella en la que se separa un material esencialmente puro, ya sea de un
componente no volátil o de otro muy minoritario.
Si el proceso de destilación implica la separación de una sustancia de otra, independientemente
de la diferencia entre sus puntos de ebullición o de sus presiones de vapor, corresponde a una
destilación fraccionada. Tanto para una destilación simple como para una fraccionada puede
emplearse un aparato de destilación simple, es decir, un aparato sin columna de
fraccionamiento (Durst y Gokel, 1985).
La destilación fraccionada se emplea cuando es necesario separar dos o más compuestos
volátiles. El principio de la destilación fraccionada está basado en la ejecución de un gran
número de ciclos teóricos de condensación-evaporación. Al usar una columna de
fraccionamiento se produce un equilibrio entre el líquido condensado que desciende por su
interior y los vapores ascendentes, lo cual produce el efecto de múltiples ciclos de evaporacióncondensación (Pasto Johnson, 1981).

3. MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales:
Aro de calentamiento
Soportes Universal
Caja refractaria
Condensador
Mechero
Agarraderas
Balón de destilación

Nuez
Malla
Tapón
Termómetro 0 a 400℃
Probeta
Agarraderas de tubos
Condensador

Reactivos
AgNO3 Solución 0.01 M.
Agua potable

4. PROCEDIMIENTO:
4.1. Destilación Simple
Armar un sistema de destilación simple e introducir aproximadamente 200 ml de agua
potable en el balón; y situar como recolector una fiola.
Comprobar conexiones, permitir que el agua fluya y active la llama del mechero.
Retirar 2 ml del destilado, y colocarlo en un tubo de ensayo, y agregarle 5 gotas de
solución nitrato de plata. Observe y anote.
4.2. Destilación Fraccionada
Armar un sistema de destilación simple con calentador eléctrico, o con mechero
ayudado de una caja refractaria.
Medir 100 ml de una muestra combustible (Hidrocarburos) e introducir en el balón.
Acomodar la probeta utilizada a la punta del refrigerante para que actúe como
recolector del destilado.
Cubrir el balón con tapón que trae insertado un termómetro.
Comprobar conexiones, permitir que el agua fluya y active el sistema de calentamiento.
Registrar la temperatura cuando caiga la primera gota en la probeta, y vuelva a anotar
cada vez que se recobren 5 ml.
Incrementar el calentamiento para que no se detenga la velocidad de destilación.

5. GRÁFICOS

Imagen 1. Sistema de destilación
simple armado.
Imagen 2. Balón que contiene 200 ml
de agua listo para proceder a la
destilación.
Imagen 3. Sistema donde se realizó la
destilación fraccionada.

6. OBSERVACIONES


Se logró observar que la primera gota sale al momento en que el agua empieza a hervir
el agua.



7. RECOMENDACIONES


Percatarse de que las mangueras estén bien conectadas al tubo refrigerante para evitar
que se derrame.



Ver que el balón de destilación este bien seco antes de empezar a calentar.



En la destilación fraccionada no descuidarse del momento en que cae la primera gota
para marcar la temperatura exacta.

8. CONCLUSIONES
Hemos logrado hacer una diferenciación entre estos dos métodos de destilación, con esto
podemos escoger el método que tenemos que usar dependiendo de las propiedades que posea
la muestra que queremos destilar.
9. BIBLIOGRAFÍA
 Química orgánica experimental; Durst y Gokel; 1985.
 Manual de Prácticas de Química Orgánica Experimental – ESPOL
 Determinación de estructuras orgánicas; Pasto; 1981.

10. ANEXOS
Preguntas:
(a) ¿Qué es destilación?
Es la operación de separar mediante vaporización y condensación en los diferentes
componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla,
aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto
de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia.
(b) ¿Cuál es el fundamento de una destilación simple?
Se pueden separar sustancias con puntos de ebullición muy distintos, una diferencia entre 100
y 200 grados Celsius.
(c) ¿Qué es una destilación fraccionada?
Es un proceso físico utilizado para separar mezclas de líquidos mediante el calor, y con un
amplio intercambio calórico y masóico entre vapores y líquidos.
(d) ¿Cuál es el fundamento de la destilación fraccionada?
Se emplea cuando es necesario separar mezclas con líquidos que tienen puntos de ebullición
distintos pero cercanos.
(e) ¿Podría escribir 3 diferencias entre la destilación simple y la destilación fraccionada?
En la destilación simple:
1. No usa columna de fraccionamiento.
2. Los componentes de la mezcla presentan puntos de ebullición muy distantes.
3. El destilado que se obtiene no es puro.
En la destilación fraccionada:
1. Se usa una columna de fraccionamiento.
2. Los componentes de la mezcla presentan puntos de ebullición diferentes pero cercanos.
3. El destilado que se obtiene es más puro.
(f) ¿Podría citar 3 semejanzas entre destilación simple y la destilación fraccionada?
1. Ambos utilizan los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla como
fundamento.
2. En ambos métodos existe la condensación para obtener el destilado.
3.

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Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)

  • 1. Escuela Superior Politécnica del Litoral Facultad de Ciencias Naturales y Matemáticas Práctica N°4 Métodos de Separación: Destilación Simple y Fraccionada Nombre: Luis Morillo Tapia Profesora: Dra. Patricia Manzano Santana Paralelo: 1 Fecha de entrega: Miércoles, 12 de junio del 2013
  • 2. 1. OBJETIVOS:    Ensayar la destilación como método de separaciones de sólidos en líquidos y mezclas de líquidos miscibles. Estudiar una curva de destilación. Utilizar un destilador simple, para obtener agua pura. Ejecutar un sencillo reconocimiento del agua destilada. Revisar la destilación fraccionada y evidenciar experimentalmente las distintas temperaturas de ebullición de una mezcla de hidrocarburos, al construir una curva de destilación con los parámetros Volumen vs Temperatura. 2. MARCO TEÓRICO: El proceso de destilación constituye un método excelente para purificar un líquido estable en su punto de ebullición. La técnica puede adaptarse también para materiales inestables en las cercanías de sus puntos de ebullición. La destilación es un método especialmente valioso a efectos de purificación porque puede aplicarse con relativa facilidad a gran cantidad de muestras líquidas; además, el único “reactivo” adicional que interviene en la destilación es el calor. El calor puede retirarse de la mezcla de reacción de una manera mucho más cómoda que un disolvente, de modo que la contaminación del producto es un problema mucho menor. Desde luego, nada de lo dicho es aplicable a un producto que se inestable en su punto de ebullición y se descomponga. Cuando se calienta una sustancia liquida u se dejan condensar sus vapores en un recipiente distinto del que se emplea en el calentamiento, se está llevando a cabo una destilación. Cuando se destila una sustancia pura, se efectúa una destilación simple. Lo que realmente ocurre en este proceso es que se calienta el líquido en un recipiente (un matraz de destilación) hasta que se vaporiza; el vapor pasa a un refrigerante donde se convierte de nuevo en líquido y se recoge luego en un recipiente colector. Con frecuencia se considera la destilación simple como aquella que no requiere una columna de fraccionamiento o aquella en la que se separa un material esencialmente puro, ya sea de un componente no volátil o de otro muy minoritario. Si el proceso de destilación implica la separación de una sustancia de otra, independientemente de la diferencia entre sus puntos de ebullición o de sus presiones de vapor, corresponde a una destilación fraccionada. Tanto para una destilación simple como para una fraccionada puede emplearse un aparato de destilación simple, es decir, un aparato sin columna de fraccionamiento (Durst y Gokel, 1985).
  • 3. La destilación fraccionada se emplea cuando es necesario separar dos o más compuestos volátiles. El principio de la destilación fraccionada está basado en la ejecución de un gran número de ciclos teóricos de condensación-evaporación. Al usar una columna de fraccionamiento se produce un equilibrio entre el líquido condensado que desciende por su interior y los vapores ascendentes, lo cual produce el efecto de múltiples ciclos de evaporacióncondensación (Pasto Johnson, 1981). 3. MATERIALES Y REACTIVOS: Materiales: Aro de calentamiento Soportes Universal Caja refractaria Condensador Mechero Agarraderas Balón de destilación Nuez Malla Tapón Termómetro 0 a 400℃ Probeta Agarraderas de tubos Condensador Reactivos AgNO3 Solución 0.01 M. Agua potable 4. PROCEDIMIENTO: 4.1. Destilación Simple Armar un sistema de destilación simple e introducir aproximadamente 200 ml de agua potable en el balón; y situar como recolector una fiola. Comprobar conexiones, permitir que el agua fluya y active la llama del mechero. Retirar 2 ml del destilado, y colocarlo en un tubo de ensayo, y agregarle 5 gotas de solución nitrato de plata. Observe y anote.
  • 4. 4.2. Destilación Fraccionada Armar un sistema de destilación simple con calentador eléctrico, o con mechero ayudado de una caja refractaria. Medir 100 ml de una muestra combustible (Hidrocarburos) e introducir en el balón. Acomodar la probeta utilizada a la punta del refrigerante para que actúe como recolector del destilado. Cubrir el balón con tapón que trae insertado un termómetro. Comprobar conexiones, permitir que el agua fluya y active el sistema de calentamiento. Registrar la temperatura cuando caiga la primera gota en la probeta, y vuelva a anotar cada vez que se recobren 5 ml. Incrementar el calentamiento para que no se detenga la velocidad de destilación. 5. GRÁFICOS Imagen 1. Sistema de destilación simple armado. Imagen 2. Balón que contiene 200 ml de agua listo para proceder a la destilación.
  • 5. Imagen 3. Sistema donde se realizó la destilación fraccionada. 6. OBSERVACIONES  Se logró observar que la primera gota sale al momento en que el agua empieza a hervir el agua.  7. RECOMENDACIONES  Percatarse de que las mangueras estén bien conectadas al tubo refrigerante para evitar que se derrame.  Ver que el balón de destilación este bien seco antes de empezar a calentar.  En la destilación fraccionada no descuidarse del momento en que cae la primera gota para marcar la temperatura exacta. 8. CONCLUSIONES Hemos logrado hacer una diferenciación entre estos dos métodos de destilación, con esto podemos escoger el método que tenemos que usar dependiendo de las propiedades que posea la muestra que queremos destilar.
  • 6. 9. BIBLIOGRAFÍA  Química orgánica experimental; Durst y Gokel; 1985.  Manual de Prácticas de Química Orgánica Experimental – ESPOL  Determinación de estructuras orgánicas; Pasto; 1981. 10. ANEXOS Preguntas: (a) ¿Qué es destilación? Es la operación de separar mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia. (b) ¿Cuál es el fundamento de una destilación simple? Se pueden separar sustancias con puntos de ebullición muy distintos, una diferencia entre 100 y 200 grados Celsius. (c) ¿Qué es una destilación fraccionada? Es un proceso físico utilizado para separar mezclas de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y masóico entre vapores y líquidos. (d) ¿Cuál es el fundamento de la destilación fraccionada? Se emplea cuando es necesario separar mezclas con líquidos que tienen puntos de ebullición distintos pero cercanos. (e) ¿Podría escribir 3 diferencias entre la destilación simple y la destilación fraccionada? En la destilación simple: 1. No usa columna de fraccionamiento. 2. Los componentes de la mezcla presentan puntos de ebullición muy distantes. 3. El destilado que se obtiene no es puro.
  • 7. En la destilación fraccionada: 1. Se usa una columna de fraccionamiento. 2. Los componentes de la mezcla presentan puntos de ebullición diferentes pero cercanos. 3. El destilado que se obtiene es más puro. (f) ¿Podría citar 3 semejanzas entre destilación simple y la destilación fraccionada? 1. Ambos utilizan los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla como fundamento. 2. En ambos métodos existe la condensación para obtener el destilado. 3.