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Historia
 El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan ,
    alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).
   En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas
    europeos como espíritu de sal o acidum salis.
   Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en
    1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química
    contenía hidrógeno y cloro.
   En la revolución industrial encontramos el proceso Leblanc, que convierten la
    sal en sosa, utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro
    de hidrógeno como producto de desecho.
   A comienzos del siglo veinte, encontramos el proceso Solvay, éste ya era un
    producto químico utilizado de manera frecuente en numerosas aplicaciones.
   Actualmente, la mayoría del ácido clorhídrico se obtiene absorbiendo el cloruro
    de hidrógeno liberado en la producción industrial de compuestos orgánicos.
Que es el acido clorhídrico?
 El ácido clorhídrico, agua fuerte o salfumán , es una disolución acuosa del gas
  cloruro de hidrógeno (HCl).
 Características:
  Ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
  Líquido transparente o ligeramente amarillo, que en estado concentrado
  produce emanaciones de cloruro de hidrógeno.
 Mercado:
  Suele tener una concentración entre el para uso de 25 y 38% de cloruro de
  hidrógeno.
  Soluciones domésticas de una concentración de entre 10 y 12 %, utilizadas
  principalmente para la limpieza y la regulación del PH de las piscinas.
Diferentes procesos
 Quemador de proceso (Síntesis directa inorgànicos)
                   Cl2 + h2  2HCL

 Orgànicos de síntesis por producto
      RH + Cl2  RCl + HCl
      RCl + HF  RF + HCl
 Incineración de residuos orgànicos
 También se obtiene a partir de la reacción:
      2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl
Quemador de proceso
(sntesis directa inorgánicos)

                          H2O



                                Cl2 + H2 -> 2HCl

    H2 /Cl2




                          HCL
Organicos de síntesis por producto
 Se obtiene durante la cloración de los productos ecológicos:

              RH + Cl2  RCl + HCl

 Se obtiene durante la fluoración de cloro para la
  fabricación de productos orgánicos (hidroeléctrica)


              RCl + HF  RF + HCl
Incineración de residuos orgánicos
 El acido clorhídrico se obtiene con la incineracióin a
  altas temperaturas.

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Historia y usos del ácido clorhídrico

  • 1.
  • 2. Historia  El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan , alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).  En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis.  Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.  En la revolución industrial encontramos el proceso Leblanc, que convierten la sal en sosa, utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de hidrógeno como producto de desecho.  A comienzos del siglo veinte, encontramos el proceso Solvay, éste ya era un producto químico utilizado de manera frecuente en numerosas aplicaciones.  Actualmente, la mayoría del ácido clorhídrico se obtiene absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado en la producción industrial de compuestos orgánicos.
  • 3. Que es el acido clorhídrico?  El ácido clorhídrico, agua fuerte o salfumán , es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl).  Características: Ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Líquido transparente o ligeramente amarillo, que en estado concentrado produce emanaciones de cloruro de hidrógeno.  Mercado: Suele tener una concentración entre el para uso de 25 y 38% de cloruro de hidrógeno. Soluciones domésticas de una concentración de entre 10 y 12 %, utilizadas principalmente para la limpieza y la regulación del PH de las piscinas.
  • 4. Diferentes procesos  Quemador de proceso (Síntesis directa inorgànicos) Cl2 + h2  2HCL  Orgànicos de síntesis por producto RH + Cl2  RCl + HCl RCl + HF  RF + HCl  Incineración de residuos orgànicos  También se obtiene a partir de la reacción: 2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl
  • 5. Quemador de proceso (sntesis directa inorgánicos) H2O Cl2 + H2 -> 2HCl H2 /Cl2 HCL
  • 6. Organicos de síntesis por producto  Se obtiene durante la cloración de los productos ecológicos: RH + Cl2  RCl + HCl  Se obtiene durante la fluoración de cloro para la fabricación de productos orgánicos (hidroeléctrica) RCl + HF  RF + HCl
  • 7. Incineración de residuos orgánicos  El acido clorhídrico se obtiene con la incineracióin a altas temperaturas.