Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.

Periodiska systemt och atomer

Periodiska systemet

Audiolibros relacionados

Gratis con una prueba de 30 días de Scribd

Ver todo
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Periodiska systemt och atomer

  1. 1. Periodiska systemet
  2. 2. Fem män  Demokritos  Dalton  Joseph John Thomson  Ernest Rutherford  James Chadwick Historia
  3. 3. Demokritos  400-t f.kr.  Odelbar Dalton • 1700-t • Massiva kulor
  4. 4. Joseph John Thomson  Upptäckte elektroner 1897  Nobelpriset 1906 1856-1940
  5. 5. Ernest Rutherford  Atomen har en positivt laddad kärna  Elektronerna bildar ett hölje
  6. 6. James Chadwick  Upptäckte neutronen 1932  Fick Nobelpriset i fysik 1935
  7. 7. Mannen som vi tror på nu  Niels Bohr (Atommodellen)
  8. 8. Atomens byggnad  Tre olika saker (elementarpartiklar)  Protoner laddning +1  Neutroner 0  Elektroner -1
  9. 9. Var finns vad? Atomkärnan  Protoner (+1)  Neoutroner (0) Höljet  Elektroner (-1) AK
  10. 10. Atomnummer  Varje ämne har ett speciellt antal protoner (atomnumret)  Antalet neutroner kan variera Neutral => Påverkar inte laddningen  Elektronerna ska vara lika många som protonerna i en atom.
  11. 11. Isotoper  Antalet neutroner kan variera  Den vanligaste isotopen står i periodiska systemet.  Vissa isotoper är radioaktiva exempelvis C14 6
  12. 12. Vätets isotoper
  13. 13. De olika skalen  K, L, M o.s.v.  Max 2 elektroner i det innersta  Sedan max 8, 18, 32 o.s.v. (Formeln är 2n2) K L M
  14. 14. Valenselektroner  Innersta skalet (k skalet) har som mest 2 elektroner  De andra skalen kan ha som mest 8 elektroner om de är det yttersta skalet  Elektronerna i yttersta skalet kallas för valenselektroner  Förutom k skalet strävar alla atomer att ha 8 elektroner i yttersta skalet
  15. 15. Att rita en atom enligt Bohrs atommodell O 8 12 atomnummer masstal Tänk på föregående sida!
  16. 16. Grupp Period
  17. 17. Ädelgasstruktur  Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k skalets 2)  Detta har grupp nr 18 i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon osv.)  Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta elektroner.  Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17 vill ta en elektron.  Detta medför att de helst vill vara i jonform
  18. 18. Repetition  Atomen är uppbyggd av:  Protoner  Neutroner  Elektroner  Skalen K, L, M o.s.v.  Max 2 elektroner i det innersta  Sedan max 8, 18, 32 o.s.v.  En atom kan som mest ha 8 valenselektroner. K L M
  19. 19. Lite begrepp  Atomnummer = antalet protoner = antalet elektroner  Masstal = antalet protoner + neutroner  Isotop = samma antal protoner men olika antal neutroner i atomkärnan

    Sé el primero en comentar

    Inicia sesión para ver los comentarios

Periodiska systemet

Vistas

Total de vistas

2.871

En Slideshare

0

De embebidos

0

Número de embebidos

1.121

Acciones

Descargas

19

Compartidos

0

Comentarios

0

Me gusta

0

×