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REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA
- 1. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas A Química contribui com alguns fenômenos relacionados com a energia elétrica... REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA Imagens : (A) Aney/GNU Free Documentation License / (B) Shaddack/Public Domain / (C) Mbarousse/Public Domain ELETROQUÍMICA
- 2. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Um pouco de História Tales de Mileto, ao esfregar âmbar na pele de carneiro, observou que pedaços de palha eram atraídos pelo âmbar. Imagem : Autor desconhecido/Disponibilizada por Tomisti/Domínio Público
- 3. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Luigi Aloisio Galvani publicou pesquisa onde concluía que os músculos armazenavam eletricidade e os nervos conduziam essa eletricidade. Imagem : Autor desconhecido/ Disponibilizada por Kelson/Domínio Público
- 4. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Alessandro Volta produziu a primeira pilha elétrica do mundo. Ela era composta de uma série de discos de prata e zinco, colocados em pares e intercalados com folhas de papelão saturadas em água e sal. Imagens :(A) Bcrowell/United States Public Domain / (B) GuidoB/GNU Free Documentation License
- 5. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA Quando uma corrente elétrica provoca uma reação química teremos uma ELETRÓLISE Imagem : Lukas A, CZE / Public Domain
- 6. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas PILHA DE DANIELL Esta pilha baseia-se na seguinte reação: ou, na forma iônica Zn + Cu CuSO4 + ZnSO4 Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ ** ELÉTRONS DANIELL percebeu que estes elétrons poderiam ser transferidos do Zn para os íons Cu2+ por um fio condutor externo e que este movimento produzia uma Imagem : Mbarousse/Public Domain
- 7. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir: Zn Cu Voltímetro Zn2+ Cu2+ Zn2+ Cu2+ Zn2+ Cu2+ Zn2+ Cu2+ CÁTIONS ÂNIONS ELÉTRONS ELÉTRONS PONTE SALINA
- 8. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Zn Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Cu Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Voltímetro ELÉTRONS ELÉTRONS PONTE SALINA CÁTIONS ÂNIONS Com o tempo teremos ... O eletrodo de ZINCO sofre corrosão A solução de sulfato de zinco fica mais concentrada O eletrodo de COBRE tem sua massa aumentada A solução de sulfato de cobre fica mais diluída – O eletrodo aonde chega os elétrons é o POLO POSITIVO DA PILHA +
- 10. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser representada da seguinte forma: M1 M2 M1 M2 0 x+ y+ 0 POLO NEGATIVO OXIDAÇÃO ÂNODO POLO POSITIVO REDUÇÃO CÁTODO Para a pilha de DANIELL POLO NEGATIVO OXIDAÇÃO ÂNODO POLO POSITIVO REDUÇÃO CÁTODO Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0
- 11. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Os metais que fazem parte de uma reação de óxido-redução têm uma tendência a CEDER ou RECEBER ELÉTRONS Essa tendência é determinada pelo potencial de eletrodo (E), medido em volts (V)
- 12. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Quanto maior for a medida do potencial de oxidação, maior é a tendência do metal ceder elétrons Quanto maior for a medida do potencial de redução, maior é a tendência do metal ganhar elétrons
- 13. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Este potencial, em geral, é medido a 1 atm, 25°C e solução 1 mol/L Sendo assim, nestas condições, chamado de POTENCIAL NORMAL DE ELETRODO (E°) Esse potencial é medido tomando-se como referencial um eletrodo de hidrogênio, que tem a ele atribuído o potencial “0,00 V”
- 14. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Para a pilha de Daniell os potenciais são: Zn 2 e – + Zn2+ Cu Cu2+ + 2 e – E° = – 0,76 V red E° = + 0,34 V red Como o cobre tem um maior potencial normal de redução ele vai ganhar elétrons, sofrendo redução, e o zinco vai perder elétrons, sofrendo oxidação Cu Cu2+ + 2 e – E° = + 0,34 V red Zn 2 e – + Zn2+ E° = + 0,76 V oxi Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu ΔE = + 1,10 V
- 15. Eletrólise • Eletrólise ígnea • Não espontânea • Substância na fase líquida (fundida) • Não há competição nos eletrodos
- 16. • Eletrólise aquosa • Não espontânea • Substância dissolvida em água • Ocorre competição pelos eletrodos
- 18. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas O que você faz com suas pilhas usadas? Imagem : Brianiac/Public Domain
- 19. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Se você descarta materiais desse tipo no lixo comum, coloca a própria saúde e a de outras pessoas em risco com a contaminação do solo e das águas com metais pesados. Imagem : Victorgrigas/Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
- 20. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Faça a Reciclagem das Pilhas Os fabricantes e os importadores são os responsáveis pela reutilização, reciclagem, tratamento ou disposição final do produto. Imagem : Krdan/Public Domain
- 21. QUÍMICA, 3º Ano Potencial das Pilhas Procure saber mais sobre: Por que reciclar pilhas e baterias? Riscos ao meio ambiente e à saúde dos constituintes de uma pilha. Dicas sobre o uso correto de pilhas e baterias