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Reacciones Químicas<br />Paula López Barquero<br />10-C<br />
Reacciones de combinación<br />
Compuesto Iónico<br />Metal<br /> No Metal <br />Sodio + Cloro <br />Na + Cl2 NaCl<br /> Hierro + Azufre<br />Fe + S8  F...
No  Metal<br />No Metal<br />Comp. Covalente<br /><ul><li>Elemento + electronegativo  número de oxidación -
Elemento - electronegativo  número de oxidación +</li></ul> Oxigeno + Hidrógeno<br />O2 + H2 H2O<br /> Boro + Oxigeno<br...
 Azufre + Iodo<br />S8 + I2 SI2 ó SI4 ó SI6<br /> Carbono + Cloro<br />C + Cl2 CCl2 ó CCl4<br />Azufre<br />
Compuesto<br />Elemento<br />Elementos  varios estados de oxidación positivos<br /><ul><li>Dicho elemento se puede combin...
 Elemento + electronegativo  compuesto con estado de oxidación positivo más bajo.
 Con el mismo elemento  compuestos con estados de oxidación positivos superiores.</li></li></ul><li> Tricloruro de Arséni...
Heptóxido de Dibromo + Oxigeno<br />Br2O7 + O2 N.R<br />Trióxido de Diyodo + Oxigeno<br />			I2O3 + O2  I2O5<br />Clorur...
Compuesto<br />Compuesto<br />Óxido Metálico + Agua  Hidróxido<br />Óxido de Sodio + Agua<br />Na2O + H2O  NaOH<br /> Óx...
 Óxido de Berilio + Agua<br />BeO + H2O  Be(OH)2<br />Óxido de Cromo (VI) + Agua<br />CrO3 + H2O  Cr(OH)6<br /> Óxido de...
Óxido No Metálico + Agua  Oxácido<br /><ul><li> El átomo central del oxácido (menor cantidad) mantiene el mismo número de...
Trióxido de Dicloro  + Agua<br />Cl2O3 + H2O  HClO2<br />Pentóxido de Dinitrógeno + Agua <br />N2O5  + H2O HNO3<br />
Reacciones <br />de Descomposición<br />
Descomposición de un Compuesto en 2 Elementos<br />Recordar:<br /><ul><li> Cuando un elemento es diatómico(forma de L inve...
Descomposición de un Compuesto en un Compuesto y un Elemento<br />Cuando el átomo central del compuesto está en un estado ...
Pentacloruro de Fósforo<br />PCl5 PCl3 + Cl2<br />Tetrafluoruro de Azufre<br />SF4 SF2 + SF2<br />Pentóxido de Dinitróge...
Descomposición de 1 Compuesto en 2 Compuestos<br />Descomposición de hidróxidos:<br /><ul><li>Hidróxido  óxido metálico +...
Hidróxido de Magnesio<br />Mg(OH)2  MgO + H2O<br /> Hidróxido de Aluminio<br />Al(OH)3 Al2O3 + H2O<br />Hidróxido de Mag...
Descomposición de oxácidos: <br /><ul><li> Oxácido  Óxido No Metálico + Agua.
 Observar con que número de oxidación está trabajando el átomo central del oxácido.
 Dicho número corresponde al oxígeno en el óxido no metálico.</li></li></ul><li>Ácido Fosforoso<br />H3PO3 P2O3 +H2O <br ...
Ácido Hipoyodoso<br />HIO  I2O + H2O<br /> Ácido Carbónico<br />H2CO3 CO2 + H2O<br />Ácido Nitroso<br />HNO2 N2O3 + H2O...
Reacciones de Desplazamiento<br /><ul><li> Reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro, en caso de que no se desp...
 Orden de reactividad de los metales: </li></ul>Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, ...
Sulfato de Zinc + Hierro<br />ZnSO4 + Fe  N.R<br /> Cloruro de Hierro (III) + Manganeso<br />FeCl3 + Mn  MnCl2 + Fe<br /...
Sulfito de Hierro(III) + Bario<br /> Fe(SO3)3 + Ba  	Ba(SO3)2 + Fe<br />Perclorato de Cobre + Litio<br />CuClO4 + Li  Li...
Reacciones de Doble Desplazamiento<br /><ul><li>Un componente  dos sustancias  uno positivo y uno negativo.
El componente positivo de cada sustancia se combina con el negativo de la otra.</li></li></ul><li>Nitrato de Plata + Cloru...
Cromato de Litio + Fosfato de Potasio<br />Li2CrO4 + K3PO4 Li3PO4 + K2CrO4<br /> Nitrato de Hierro (III) + Cloruro de Mer...
Reacciones Ácido-base o Neutralización<br /><ul><li> Siempre que un ácido reacciona con una base se produce una sal + agua.
Ácido + Hidróxido  Sal + Agua</li></li></ul><li>Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Potasio<br />HCl + KOH  KCl + H2O <br /...
Reacciones de Combustión<br /><ul><li> Una sustancia se quema en presencia de oxígeno (o sea reacciona con el oxígeno).</l...
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Reacciones Quimicas

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Reacciones Quimicas

  1. 1. Reacciones Químicas<br />Paula López Barquero<br />10-C<br />
  2. 2. Reacciones de combinación<br />
  3. 3. Compuesto Iónico<br />Metal<br /> No Metal <br />Sodio + Cloro <br />Na + Cl2 NaCl<br /> Hierro + Azufre<br />Fe + S8  FeS ó Fe2S3<br />Cromo + Bromo<br />Cr + Br  CrBr2 ó CrBr3 ó CrBr6<br />Potasio + Azufre<br />K + S8  K2S<br />
  4. 4. No Metal<br />No Metal<br />Comp. Covalente<br /><ul><li>Elemento + electronegativo  número de oxidación -
  5. 5. Elemento - electronegativo  número de oxidación +</li></ul> Oxigeno + Hidrógeno<br />O2 + H2 H2O<br /> Boro + Oxigeno<br />B + O2 B2O3<br />
  6. 6. Azufre + Iodo<br />S8 + I2 SI2 ó SI4 ó SI6<br /> Carbono + Cloro<br />C + Cl2 CCl2 ó CCl4<br />Azufre<br />
  7. 7. Compuesto<br />Elemento<br />Elementos  varios estados de oxidación positivos<br /><ul><li>Dicho elemento se puede combinar de dos formas:
  8. 8. Elemento + electronegativo  compuesto con estado de oxidación positivo más bajo.
  9. 9. Con el mismo elemento  compuestos con estados de oxidación positivos superiores.</li></li></ul><li> Tricloruro de Arsénico + Cloro<br />AsCl3 + Cl2 AsCl5<br /> Tricloruro de Hierro + Cloro <br />FeCl3 + Cl2 N.R (No Reacciona)<br />Arsénico<br />
  10. 10. Heptóxido de Dibromo + Oxigeno<br />Br2O7 + O2 N.R<br />Trióxido de Diyodo + Oxigeno<br /> I2O3 + O2  I2O5<br />Cloruro de Hierro (II) + Cloro<br /> FeCl2 + Cl2 FeCl3<br />
  11. 11. Compuesto<br />Compuesto<br />Óxido Metálico + Agua  Hidróxido<br />Óxido de Sodio + Agua<br />Na2O + H2O  NaOH<br /> Óxido de Hierro (III) + Agua<br />Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3<br />
  12. 12. Óxido de Berilio + Agua<br />BeO + H2O  Be(OH)2<br />Óxido de Cromo (VI) + Agua<br />CrO3 + H2O  Cr(OH)6<br /> Óxido de Rubidio + Agua<br />Rb2O + H2O  RbOH<br />
  13. 13. Óxido No Metálico + Agua  Oxácido<br /><ul><li> El átomo central del oxácido (menor cantidad) mantiene el mismo número de oxidación que presenta el óxido.</li></ul>Trióxido de Azufre + Agua<br />SO3 + H2O  H2SO4<br />Heptóxido de Dibromo + Agua<br />Br2O7 + H2O  HBrO4<br />
  14. 14. Trióxido de Dicloro + Agua<br />Cl2O3 + H2O  HClO2<br />Pentóxido de Dinitrógeno + Agua <br />N2O5 + H2O HNO3<br />
  15. 15. Reacciones <br />de Descomposición<br />
  16. 16. Descomposición de un Compuesto en 2 Elementos<br />Recordar:<br /><ul><li> Cuando un elemento es diatómico(forma de L invertida en la tabla periódica, + el H) se debe de escribir con un 2 en el subíndice.</li></li></ul><li>Cloruro de Hierro (II) <br />FeCl2 Fe + Cl2<br /> Oxido de Magnesio<br />MgO Mg + O2<br />Cloruro de Potasio<br />KCl K + Cl2<br /> Metano<br />CH4 C + H2<br />
  17. 17. Descomposición de un Compuesto en un Compuesto y un Elemento<br />Cuando el átomo central del compuesto está en un estado de oxidación alto, el compuesto puede descomponerse parcialmente (estado de oxidación más bajo), más el elemento con que está combinado.<br />
  18. 18. Pentacloruro de Fósforo<br />PCl5 PCl3 + Cl2<br />Tetrafluoruro de Azufre<br />SF4 SF2 + SF2<br />Pentóxido de Dinitrógeno<br />N2O5 N2O3 + O2<br />Pentacloruro de Yodo<br />ICl5  ICl3 + Cl2<br />
  19. 19. Descomposición de 1 Compuesto en 2 Compuestos<br />Descomposición de hidróxidos:<br /><ul><li>Hidróxido  óxido metálico + agua</li></ul>Hidróxido de Calcio<br />Ca(OH)2 CaO + H2O<br />Hidróxido de Hierro (II)<br />Fe(OH)2 FeO + H2O <br />
  20. 20. Hidróxido de Magnesio<br />Mg(OH)2  MgO + H2O<br /> Hidróxido de Aluminio<br />Al(OH)3 Al2O3 + H2O<br />Hidróxido de Magnesio<br />
  21. 21. Descomposición de oxácidos: <br /><ul><li> Oxácido  Óxido No Metálico + Agua.
  22. 22. Observar con que número de oxidación está trabajando el átomo central del oxácido.
  23. 23. Dicho número corresponde al oxígeno en el óxido no metálico.</li></li></ul><li>Ácido Fosforoso<br />H3PO3 P2O3 +H2O <br />Ácido Hipocloroso<br />HClO Cl2O + H2O <br />Ácido Perbrómico<br />HBrO4 Br2O7 + H2O<br />Ácido Silícico<br />H2SiO3 SiO2 + H2O <br />
  24. 24. Ácido Hipoyodoso<br />HIO  I2O + H2O<br /> Ácido Carbónico<br />H2CO3 CO2 + H2O<br />Ácido Nitroso<br />HNO2 N2O3 + H2O <br />Ácido Periódico<br />HIO4  I2O7 + H2O <br />
  25. 25. Reacciones de Desplazamiento<br /><ul><li> Reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro, en caso de que no se desplace la reacción es N. R.
  26. 26. Orden de reactividad de los metales: </li></ul>Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au<br />
  27. 27. Sulfato de Zinc + Hierro<br />ZnSO4 + Fe  N.R<br /> Cloruro de Hierro (III) + Manganeso<br />FeCl3 + Mn  MnCl2 + Fe<br />Sulfato de Zinc<br />
  28. 28. Sulfito de Hierro(III) + Bario<br /> Fe(SO3)3 + Ba  Ba(SO3)2 + Fe<br />Perclorato de Cobre + Litio<br />CuClO4 + Li  LiClO4 + Cu <br />Nitrito de Cobre (I) + Zinc<br />CuNO2 + Zn  ZnNO2 + Cu<br />
  29. 29. Reacciones de Doble Desplazamiento<br /><ul><li>Un componente  dos sustancias  uno positivo y uno negativo.
  30. 30. El componente positivo de cada sustancia se combina con el negativo de la otra.</li></li></ul><li>Nitrato de Plata + Cloruro de Potasio<br />AgNO3 + KCl AgCl + KNO3<br />Hipoclorito de Aluminio + Permanganato de Potasio<br />Al(ClO)3 + KMnO4 Al(MnO4)3 + KClO<br />
  31. 31. Cromato de Litio + Fosfato de Potasio<br />Li2CrO4 + K3PO4 Li3PO4 + K2CrO4<br /> Nitrato de Hierro (III) + Cloruro de Mercurio (I)<br />Fe(NO3)3 + HgCl FeCl3 + HgNO3<br />
  32. 32. Reacciones Ácido-base o Neutralización<br /><ul><li> Siempre que un ácido reacciona con una base se produce una sal + agua.
  33. 33. Ácido + Hidróxido  Sal + Agua</li></li></ul><li>Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Potasio<br />HCl + KOH  KCl + H2O <br />Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Calcio<br />H2SO4 + Ca(OH)2 Ca(SO4)2 + H2O <br />Ácido Fosfórico + Hidróxido de Magnesio<br />H3PO4 + Mg(OH)2 Mg3(PO4)2 + H2O<br />
  34. 34. Reacciones de Combustión<br /><ul><li> Una sustancia se quema en presencia de oxígeno (o sea reacciona con el oxígeno).</li></ul>Combustión completa Óxido del Elemento ( + alto)<br />Hierro + Oxígeno<br />Fe + O2  Fe2O3<br />
  35. 35. Manganeso + Oxígeno<br />Mn + O2 Mn2O7<br />Cromo + Oxígeno<br />Cr + O2 CrO3<br />Azufre + Oxígeno<br />S8 + O2SO3<br />
  36. 36. Quemar un compuesto  Óxidos de los Elementos (+ elevados)<br />Sulfuro de Hierro (II) + Oxígeno<br />FeS + O2 Fe2O3 + SO3<br />Carburo de Calcio + Oxígeno<br />CaC + O2 CaO + CO2<br />
  37. 37. N2, F2, Cl2 , Br2, I2 (en sustancia) Elementos Libres, NO en Óxidos <br />Amoniaco + Oxígeno<br />NH3 + O2 N2 + H2O<br />CH2N + Oxígeno<br />CH2N + O2 CO2 + H2O + N2<br />

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  • ChiioAguiLaar

    Mar. 14, 2013
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    May. 4, 2014
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    Jun. 27, 2014

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