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UNIVERSIDAD NACIONAL JOSE FAUSTINO SANCHEZ CARRION
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGICA
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA METALURGICA
DETERMINACION GRAVIMETRICA DEL HIERRO
DOCENTE: Ing. Natividad Huapusoma, Delicia
INTEGRANTES:
 Abarca león, Beatriz Antonia
 Arroyo robles, Jefry Anthony
 Mosquera Carhuas, Alexis Joaquín
 Palma Romero, Elmer Reyffer
 Maturrano casas, Pedro Enrique
 Osorio Cárdenas, Josías
 Mendoza ventura, Jesús Noel
CURSO: Química analítica cuantitativa
CICLO: V
AÑO: 2017
INTRODUCCION
El hierro contenido en una muestra puede analizarse precipitándolo como óxido
hidratado (color pardo-rojizo; Kps = 4x10-38), a partir de una disolución básica. El
precipitado formado se calcina después para producir Fe2O3.
La precipitación comienza alrededor de pH=2. El óxido hidratado es gelatinoso,
posee carácter básico débil y puede tener impurezas ocluidas, por la gran superficie que
presenta. Cuando se sospecha la presencia de impurezas, el precipitado inicial se
disuelve en ácido y se vuelve a precipitar. Así, la contaminación por oclusión
disminuye.
El empleo de Fe2O3(s) como forma pesable requiere que todo el hierro esté en estado
de oxidación +3.
2Fe3+ + 6 NH3 + 3H2O → Fe2O3(s).xH2O + 6 NH4
+
Fe2O3 (s).xH2O → Fe2O3 (s) + xH2O↑a 900 oC
INDICE
INTRODUCCION ................................................................................................................2
OBJETIVO............................................................................................................................4
MATERIALES Y REACTIVOS ..........................................................................................4
FUNDAMENTO TEORICO.................................................................................................4
Análisis Gravimétrico. ......................................................................................................4
Definición..........................................................................................................................4
Análisis gravimétrico del hierro. .......................................................................................5
PROCEDIMIENTO ..............................................................................................................6
CALCULOS Y RESULTADOS...........................................................................................7
CUESTIONARIO .................................................................................................................8
PROBLEMAS RESUELTOS ...............................................................................................9
CONCLUCIONES..............................................................................................................10
BIBLIOGRAFIA.................................................................................................................10
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es calcular el porcentaje de hierro en una muestra acuosa
mediante un análisis gravimétrico y poner en práctica los procedimientos experimentales
más relevantes empleados en los métodos gravimétricos.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
 Crisol de porcelana
 Papel filtro
 Pinza para crisol
 Trípode
 Mechero de bunsen
 Triangulo de porcelana
 Vaso de 250 ml pírex
 Bagueta
 Luna de reloj
 Vaso de 400 a 500 ml pírex
REACTIVOS
 3 gr de cloruro de amonio
 2 ml de ácido nítrico
 50 ml de hidróxido de
amonio
 Solución de nitrato de plata
 Peso de una sal que
contenga0.1 gr de hierro
FUNDAMENTO TEORICO
Análisis Gravimétrico.
Definición. El análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la
cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra,
eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o
componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible
de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina
la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y sin
llevar a cabo el análisis por volatilización. El análisis gravimétrico es uno de los
métodos más exacto y preciso.
Análisis gravimétrico del hierro.
La determinación gravimétrica del hierro implica la precipitación del Fe (OH)3 en
realidad (Fe2O3 x H2O llamado oxido hidratado), seguido de la calcinación del
Fe2O3 a temperatura elevada. Este método se utiliza para el análisis de rocas, en
donde el hierro se separa de otros elementos como el calcio y el magnesio por medio
de la precipitación.
Los minerales de hierro se disuelven por lo general, por la tanto la determinación
de hierro por gravimetría en soluciones se basa a la oxidación del Fe+2 a Fe+3 por la
acción de NH4OH se determina la hidrolisis de la sal de hierro según las ecuaciones
químicas:
𝐹𝑒+3
+ 𝐻2 𝑂 → 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)2 + 𝐻+2
+ 𝐻+
𝐹𝑒( 𝑂𝐻)2
+
+ 𝐻2 𝑂 → 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)3 + 𝐻+
Durante la calcinación, Fe (OH)3 (más exactamente, el Fe2O3 x H2O pierde agua
y se transforma en oxido anhídrido.
𝐹𝑒( 𝑂𝐻)3 → 𝐹𝑒2 𝑂3 + 𝐻20
El hidróxido férrico es poco soluble, razón por la cual se precipita
cuantitativamente incluso las soluciones débilmente acidas debido a la escasa
solubilidad, la sobresaturación relativa de la solución durante la precipitación es muy
alta y por lo tanto el precipitado que se forma tiene una superficie muy grande es
amorfa.
Para mejorar la coagulación del precipitado, la coagulación se lleva a cabo en
caliente y en presencia de un electrolito sales amónicas. El precipitado se lava con
agua caliente, el precipitado se debe quemar sobre un mechero con acceso de aire, en
particular durante la combustión del filtro de papel evitar una calcinación larga que no
se produzca una reducción parcial de óxido férrico con el carbono a Fe3O4 (incluso a
hierro metálico).
PROCEDIMIENTO
Paso N° 1: se realizó el cálculo del peso de la luna de reloj y seguidamente se hizo
el peso de la muestra de sal a trabajar en esta práctica.
 Luna de reloj: 33.4171 gr
 Muestra de sal: 0.3110
Paso N° 2. Una vez obtenido el peso de la muestra de sal se disolvió en 30 ml de
agua destilada, luego se agregó 3.005 gr de cloruro de amonio.
Paso N° 3. Calentar la solución y agregar gota a gota una cantidad de 2 ml de
ácido nítrico (HNO3) para que se oxide, y seguir calentado la solución. Y esperar que
la solución tome uno color oscuro.
Paso N° 4. Una vez esperado que la solución tome un color oscuro, se le agrega a
la solución de 30 ml de agua caliente y añadir gota a gota 20 ml de hidróxido de
amonio- se da el precipitado del hierro, ya que se observa un tono rojizo en la
solución y se deja unos 30 min para que se dé el precipitado.
Paso N° 5. Una vez obtenido el precipitado completo se lava con agua caliente el
papel filtro hasta la eliminación del ion cloro, este lavado termina cuando el agua deja
de producir turbiedad con el AgNO3. Se hacen 5 lavados con el agua caliente.
Paso N° 6. Una vez obtenido el precipitado en el papel filtro, este se seca
ligeramente en un horno. Y todavía húmedo se introduce sobre un crisol de porcelana
que ya se pesó con anterioridad.
 Peso del crisol de porcelana: 36.0648 gr
Paso N° 7. A continuación se lo lleva a un horno para que se lo incinera elevando
paulatinamente la temperatura a unos 600°C durante un espacio de 1 Hr y 30
minutos.
Paso N° 8. Una vez culminado el tiempo en el horno se extrae el crisol y se enfría
en el desecador por un espacio de 20 minutos. Una vez enfriado se pesas la muestra
contenida en el crisol.
CALCULOS Y RESULTADOS
Se descuenta el peso de crisol, obteniendo así el peso del óxido anhídrido.
Luego se hacen los cálculos para averiguar la cantidad y expresarlo en porcentaje.
• Peso del Fe2O3.H2O = 0.3110 gr
• Peso de precipitado + peso crisol = 36.4915 gr
Peso de precipitado = 36.4915 – 36.0648
Peso de precipitado Fe(OH)3 = 0.4267 gr
1) Determinar el gr de “Fe” como Fe(OH)3
𝑔 𝐹𝑒 = 𝑔 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)3 ×
𝐹𝑒
𝐹𝑒( 𝑂𝐻)3
𝑔 𝐹𝑒 = 0.4267 × (
55.85
106.87
)
𝑔𝑟 𝐹𝑒 = 0.223 𝑔
2) Determinar el porcentaje de Fe de la muestra original
%𝐹𝑒 =
𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒
𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒2 𝑂3. 𝐻2 𝑂
× 100
%𝐹𝑒 =
0.2330
0.3110
× 100
%𝐹𝑒 = 71.70%
CUESTIONARIO
A. ¿Cuál es el fundamento en determinación gravimétrica del Fe?
El objetivo de esta práctica es calcular el porcentaje de hierro en una
muestra acuosa mediante un análisis gravimétrico
B. ¿Por qué se lava con agua caliente el precipitado de hidróxido férrico?
El lavado tiene como objeto liberar al precipitado de las substancias que lo
acompañan y que forman parte de la solución madre.
La solución de lavado consiste en una solución diluida de un electrolito que
tenga un ion común con el precipitado, para minimizar pérdidas por
solubilidad; otras veces se lava con agua caliente. Nunca un precipitado debe
lavarse con agua fría porque se produce peptización.
C. ¿Por qué no se calcina el precipitado a temperatura demasiado elevado durante
la determinación de hierro?
Es evidente que un precipitado debe calcinarse en un margen de
temperatura
Si bien no se obtiene información acerca de posibles cambios estructurales,
siempre que dichos cambios no representen variación de peso
D. ¿Por qué debemos evitar que el papel de filtro se inflame?
Porqué el precipitado se reduce por el carbón de papel filtro. Por lo tanto la
calcinación no debe efectuarse a mayor temperatura de los 600 a 800 Celsius.
E. ¿Dónde se encuentran los yacimientos de hierro más importante en el Perú?
Marcona y Acarí son los únicos yacimientos peruanos donde se explota
hierro.
Marcona se localiza sobre una meseta emplazada a unos 800 m de altitud,
en la provincia de Nazca, departamento de Ica.
Su explotación es a cielo abierto, tiene una reserva probada de 600 millones
de toneladas. Esta mina fue comprada por el consorcio chino SHOUGANG en
1993.
PROBLEMAS RESUELTOS
A. Una muestra de 0.4852 gr de un mineral de hierro se disolvió en acido, el
hierro se oxido a estado de +3 y después se precipito en forma de óxido de
hierro hidratado, Fe2O3 x H2O el precipitado se filtró, y se calcino Fe2O3 el
cual se encontró que pesaba 0.2481 gr. Calcular el % de hierro (Fe) en la
muestra.
Solución
Formula química: 2Fe --> Fe2 O3 * H2O --> Fe2 O3
0,2481g Fe2O3 (2x55, 84g Fe / 157,68g Fe2O3) (100% / 0,4852g
muestra)= 36,22 % Rpta
B. El análisis de una mezcla que indica que contiene 32.55% de Fe2O3 y que
pierde 1.25% de peso al secarse. Calcúlese el % de Fe2O3 en base seca.
Solución:
%𝐻𝑈𝑀𝐸𝐷𝐴𝐷 =
𝑀𝐻 − 𝑀𝑆
𝑃𝐸𝑆𝑂 𝐷𝐸 𝑀𝑈𝐸𝑆𝑇𝑅𝐴
× 100
Asumimos 100g de MH
Entonces MS = MH – %HUMEDAD
MS = 100g – 1.25g = 98.75 g
.g de Fe2O3 = 32.55 g
% de Fe2O3 = 100 x 32.55/98.75
% de Fe2O3 = 32.96%
CONCLUCIONES
 La gravimetría es un método preciso y exacto para la cuantificación de hierro
en una muestra
 Pequeñas perdidas de muestra se derivan en cambios relativamente grandes en
los resultados experimentales
 Los objetivos fueron cumplidos y se logró el análisis gravimétrico.
BIBLIOGRAFIA
Ayres, G. H. (1982). ANALSIS QUIMICO CUANTITATIVO. MEXICO: EDITORIAL
HARLA HAPER.
Flashka. (1980). QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA. EDITORIAL CONTINENTAL
S.A.
H., S. G. (1984). QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA. MEXICO: EDITORAL
CONTINENTAL.
HARRIS, D. (2001). ANALISIS QUIMICO CUANTITATIVO. BARCELONA: REVERTE.
J. GUIETRAS, R. RUBIO, G. FONRODONA. (2003). CURSO EXPERIMENTAL DE
QUIMICA ANALITICA. MADRID: EDITORIAL SINTESIS.
Informe de-hierro-5

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  • 1. UNIVERSIDAD NACIONAL JOSE FAUSTINO SANCHEZ CARRION FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGICA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA METALURGICA DETERMINACION GRAVIMETRICA DEL HIERRO DOCENTE: Ing. Natividad Huapusoma, Delicia INTEGRANTES:  Abarca león, Beatriz Antonia  Arroyo robles, Jefry Anthony  Mosquera Carhuas, Alexis Joaquín  Palma Romero, Elmer Reyffer  Maturrano casas, Pedro Enrique  Osorio Cárdenas, Josías  Mendoza ventura, Jesús Noel CURSO: Química analítica cuantitativa CICLO: V AÑO: 2017
  • 2. INTRODUCCION El hierro contenido en una muestra puede analizarse precipitándolo como óxido hidratado (color pardo-rojizo; Kps = 4x10-38), a partir de una disolución básica. El precipitado formado se calcina después para producir Fe2O3. La precipitación comienza alrededor de pH=2. El óxido hidratado es gelatinoso, posee carácter básico débil y puede tener impurezas ocluidas, por la gran superficie que presenta. Cuando se sospecha la presencia de impurezas, el precipitado inicial se disuelve en ácido y se vuelve a precipitar. Así, la contaminación por oclusión disminuye. El empleo de Fe2O3(s) como forma pesable requiere que todo el hierro esté en estado de oxidación +3. 2Fe3+ + 6 NH3 + 3H2O → Fe2O3(s).xH2O + 6 NH4 + Fe2O3 (s).xH2O → Fe2O3 (s) + xH2O↑a 900 oC
  • 3. INDICE INTRODUCCION ................................................................................................................2 OBJETIVO............................................................................................................................4 MATERIALES Y REACTIVOS ..........................................................................................4 FUNDAMENTO TEORICO.................................................................................................4 Análisis Gravimétrico. ......................................................................................................4 Definición..........................................................................................................................4 Análisis gravimétrico del hierro. .......................................................................................5 PROCEDIMIENTO ..............................................................................................................6 CALCULOS Y RESULTADOS...........................................................................................7 CUESTIONARIO .................................................................................................................8 PROBLEMAS RESUELTOS ...............................................................................................9 CONCLUCIONES..............................................................................................................10 BIBLIOGRAFIA.................................................................................................................10
  • 4. OBJETIVO El objetivo de esta práctica es calcular el porcentaje de hierro en una muestra acuosa mediante un análisis gravimétrico y poner en práctica los procedimientos experimentales más relevantes empleados en los métodos gravimétricos. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES  Crisol de porcelana  Papel filtro  Pinza para crisol  Trípode  Mechero de bunsen  Triangulo de porcelana  Vaso de 250 ml pírex  Bagueta  Luna de reloj  Vaso de 400 a 500 ml pírex REACTIVOS  3 gr de cloruro de amonio  2 ml de ácido nítrico  50 ml de hidróxido de amonio  Solución de nitrato de plata  Peso de una sal que contenga0.1 gr de hierro FUNDAMENTO TEORICO Análisis Gravimétrico. Definición. El análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y sin
  • 5. llevar a cabo el análisis por volatilización. El análisis gravimétrico es uno de los métodos más exacto y preciso. Análisis gravimétrico del hierro. La determinación gravimétrica del hierro implica la precipitación del Fe (OH)3 en realidad (Fe2O3 x H2O llamado oxido hidratado), seguido de la calcinación del Fe2O3 a temperatura elevada. Este método se utiliza para el análisis de rocas, en donde el hierro se separa de otros elementos como el calcio y el magnesio por medio de la precipitación. Los minerales de hierro se disuelven por lo general, por la tanto la determinación de hierro por gravimetría en soluciones se basa a la oxidación del Fe+2 a Fe+3 por la acción de NH4OH se determina la hidrolisis de la sal de hierro según las ecuaciones químicas: 𝐹𝑒+3 + 𝐻2 𝑂 → 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)2 + 𝐻+2 + 𝐻+ 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)2 + + 𝐻2 𝑂 → 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)3 + 𝐻+ Durante la calcinación, Fe (OH)3 (más exactamente, el Fe2O3 x H2O pierde agua y se transforma en oxido anhídrido. 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)3 → 𝐹𝑒2 𝑂3 + 𝐻20 El hidróxido férrico es poco soluble, razón por la cual se precipita cuantitativamente incluso las soluciones débilmente acidas debido a la escasa solubilidad, la sobresaturación relativa de la solución durante la precipitación es muy alta y por lo tanto el precipitado que se forma tiene una superficie muy grande es amorfa.
  • 6. Para mejorar la coagulación del precipitado, la coagulación se lleva a cabo en caliente y en presencia de un electrolito sales amónicas. El precipitado se lava con agua caliente, el precipitado se debe quemar sobre un mechero con acceso de aire, en particular durante la combustión del filtro de papel evitar una calcinación larga que no se produzca una reducción parcial de óxido férrico con el carbono a Fe3O4 (incluso a hierro metálico). PROCEDIMIENTO Paso N° 1: se realizó el cálculo del peso de la luna de reloj y seguidamente se hizo el peso de la muestra de sal a trabajar en esta práctica.  Luna de reloj: 33.4171 gr  Muestra de sal: 0.3110 Paso N° 2. Una vez obtenido el peso de la muestra de sal se disolvió en 30 ml de agua destilada, luego se agregó 3.005 gr de cloruro de amonio. Paso N° 3. Calentar la solución y agregar gota a gota una cantidad de 2 ml de ácido nítrico (HNO3) para que se oxide, y seguir calentado la solución. Y esperar que la solución tome uno color oscuro. Paso N° 4. Una vez esperado que la solución tome un color oscuro, se le agrega a la solución de 30 ml de agua caliente y añadir gota a gota 20 ml de hidróxido de amonio- se da el precipitado del hierro, ya que se observa un tono rojizo en la solución y se deja unos 30 min para que se dé el precipitado. Paso N° 5. Una vez obtenido el precipitado completo se lava con agua caliente el papel filtro hasta la eliminación del ion cloro, este lavado termina cuando el agua deja de producir turbiedad con el AgNO3. Se hacen 5 lavados con el agua caliente.
  • 7. Paso N° 6. Una vez obtenido el precipitado en el papel filtro, este se seca ligeramente en un horno. Y todavía húmedo se introduce sobre un crisol de porcelana que ya se pesó con anterioridad.  Peso del crisol de porcelana: 36.0648 gr Paso N° 7. A continuación se lo lleva a un horno para que se lo incinera elevando paulatinamente la temperatura a unos 600°C durante un espacio de 1 Hr y 30 minutos. Paso N° 8. Una vez culminado el tiempo en el horno se extrae el crisol y se enfría en el desecador por un espacio de 20 minutos. Una vez enfriado se pesas la muestra contenida en el crisol. CALCULOS Y RESULTADOS Se descuenta el peso de crisol, obteniendo así el peso del óxido anhídrido. Luego se hacen los cálculos para averiguar la cantidad y expresarlo en porcentaje. • Peso del Fe2O3.H2O = 0.3110 gr • Peso de precipitado + peso crisol = 36.4915 gr Peso de precipitado = 36.4915 – 36.0648 Peso de precipitado Fe(OH)3 = 0.4267 gr 1) Determinar el gr de “Fe” como Fe(OH)3 𝑔 𝐹𝑒 = 𝑔 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)3 × 𝐹𝑒 𝐹𝑒( 𝑂𝐻)3 𝑔 𝐹𝑒 = 0.4267 × ( 55.85 106.87 ) 𝑔𝑟 𝐹𝑒 = 0.223 𝑔 2) Determinar el porcentaje de Fe de la muestra original %𝐹𝑒 = 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒2 𝑂3. 𝐻2 𝑂 × 100
  • 8. %𝐹𝑒 = 0.2330 0.3110 × 100 %𝐹𝑒 = 71.70% CUESTIONARIO A. ¿Cuál es el fundamento en determinación gravimétrica del Fe? El objetivo de esta práctica es calcular el porcentaje de hierro en una muestra acuosa mediante un análisis gravimétrico B. ¿Por qué se lava con agua caliente el precipitado de hidróxido férrico? El lavado tiene como objeto liberar al precipitado de las substancias que lo acompañan y que forman parte de la solución madre. La solución de lavado consiste en una solución diluida de un electrolito que tenga un ion común con el precipitado, para minimizar pérdidas por solubilidad; otras veces se lava con agua caliente. Nunca un precipitado debe lavarse con agua fría porque se produce peptización. C. ¿Por qué no se calcina el precipitado a temperatura demasiado elevado durante la determinación de hierro? Es evidente que un precipitado debe calcinarse en un margen de temperatura Si bien no se obtiene información acerca de posibles cambios estructurales, siempre que dichos cambios no representen variación de peso D. ¿Por qué debemos evitar que el papel de filtro se inflame? Porqué el precipitado se reduce por el carbón de papel filtro. Por lo tanto la calcinación no debe efectuarse a mayor temperatura de los 600 a 800 Celsius. E. ¿Dónde se encuentran los yacimientos de hierro más importante en el Perú? Marcona y Acarí son los únicos yacimientos peruanos donde se explota hierro.
  • 9. Marcona se localiza sobre una meseta emplazada a unos 800 m de altitud, en la provincia de Nazca, departamento de Ica. Su explotación es a cielo abierto, tiene una reserva probada de 600 millones de toneladas. Esta mina fue comprada por el consorcio chino SHOUGANG en 1993. PROBLEMAS RESUELTOS A. Una muestra de 0.4852 gr de un mineral de hierro se disolvió en acido, el hierro se oxido a estado de +3 y después se precipito en forma de óxido de hierro hidratado, Fe2O3 x H2O el precipitado se filtró, y se calcino Fe2O3 el cual se encontró que pesaba 0.2481 gr. Calcular el % de hierro (Fe) en la muestra. Solución Formula química: 2Fe --> Fe2 O3 * H2O --> Fe2 O3 0,2481g Fe2O3 (2x55, 84g Fe / 157,68g Fe2O3) (100% / 0,4852g muestra)= 36,22 % Rpta B. El análisis de una mezcla que indica que contiene 32.55% de Fe2O3 y que pierde 1.25% de peso al secarse. Calcúlese el % de Fe2O3 en base seca. Solución: %𝐻𝑈𝑀𝐸𝐷𝐴𝐷 = 𝑀𝐻 − 𝑀𝑆 𝑃𝐸𝑆𝑂 𝐷𝐸 𝑀𝑈𝐸𝑆𝑇𝑅𝐴 × 100 Asumimos 100g de MH Entonces MS = MH – %HUMEDAD MS = 100g – 1.25g = 98.75 g .g de Fe2O3 = 32.55 g % de Fe2O3 = 100 x 32.55/98.75 % de Fe2O3 = 32.96%
  • 10. CONCLUCIONES  La gravimetría es un método preciso y exacto para la cuantificación de hierro en una muestra  Pequeñas perdidas de muestra se derivan en cambios relativamente grandes en los resultados experimentales  Los objetivos fueron cumplidos y se logró el análisis gravimétrico. BIBLIOGRAFIA Ayres, G. H. (1982). ANALSIS QUIMICO CUANTITATIVO. MEXICO: EDITORIAL HARLA HAPER. Flashka. (1980). QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA. EDITORIAL CONTINENTAL S.A. H., S. G. (1984). QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA. MEXICO: EDITORAL CONTINENTAL. HARRIS, D. (2001). ANALISIS QUIMICO CUANTITATIVO. BARCELONA: REVERTE. J. GUIETRAS, R. RUBIO, G. FONRODONA. (2003). CURSO EXPERIMENTAL DE QUIMICA ANALITICA. MADRID: EDITORIAL SINTESIS.