1. Profesor : Dante Castillo C.
Curso : Química Grado: 3° Sec.
“BELLA UNIÓN”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
NOMENCLATURA INORGÁNICA III

2. NOMENCLATURA INORGÁNICA III
3° DE SECUNDARIA

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Los estudiantes, al término de la sesión de clases serán capaces de:
1. Relacionar La fórmula química y nomenclatura delos cationes y aniones.
2. Relacionar la fórmula química y nomenclatura de las sales, según los
criterios reconocidos por la IUPAC.
3. Identificar el tipo de sal según su origen y/o constitución.
I. OBJETIVOS
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4. II. INTRODUCIÓN
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El 5 de agosto del 2020 se dio una fuerte explosión en el
puerto de Beirut (Líbano), equivalente a un décimo del poder
destructivo de la bomba atómica de Hiroshima, dejando al
menos 135 muertos y más de 4000 heridos; esto a causa del
estallido de 2750 toneladas de nitrato de amonio (NH4NO3)
almacenados de forma insegura.
El Taj Mahal es un mausoleo ubicado en la India, fue
construido bajo el mando del emperador mogol Shah Jahan
en homenaje a su esposa Mumtaz Mahal. Tardó 22 años en
construirse y se empleó el mármol blanco, que consta
básicamente de carbonato de calcio (CaCO3).
Las sales participan en diversos campos como en la ingeniería,
tecnología, medicina, alimentos, biología, explosivos, etc.
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Los extintores de polvo químico seco se componen de
gases presurizados (CO2 + N2) y de una mezcla de varias
sales como son: bicarbonato sódico (NaHCO3),
bicarbonato potásico (KHCO3), dihidrógeno fosfato de
amonio [ (NH4)H2PO4] y cloruro potásico (KCl); estas
últimas sometidas a alta temperatura forman un material
viscoso, logrando así aislar el incendio del oxígeno.
La pila seca o pila de Leclanché, es un dispositivo que
produce energía eléctrica y permite el funcionamiento de:
la calculadora, reloj, control remoto, linterna, etc. Esta pila
requiere además de un cátodo (−) y un ánodo (+), la
presencia de un medio conductor eléctrico (electrolito)
constituido por una pasta de: cloruro de amonio (NH4Cl),
cloruro de zinc (ZnCl2), almidón y agua.
... Pero claro que hay más aplicaciones de las sales.
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Recordando la función ácido
A) ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
 Obtención general:
Hidrácido + agua → ácido hidrácido
¿Cómo se formulan los hidrácidos?
1+ n
(g)
n
Donde:
El elemento E
Grupo VI: S, Se, Te = 2−
Grupo VII: F, Cl, Br, I = 1−
Raíz nombre E- uro de hidrógeno
1-
(g)
Cloruro de
hidrógeno

Ejemplo:
1+
(ac)
Ácido
clorhídrico
2-
Seleniuro de
hidrógeno
1+

Ácido
selenhídrico
(g)
2 (ac)
2
1-
(g)
Bromuro de
hidrógeno
1+
 (ac)
Ácido
bromhídrico
2-
1+

Ácido
sulfhídrico
2 (g)
Sulfuro de
hidrógeno
(ac)
2
1-
(g)
Yoduro de
hidrógeno
1+
 (ac)
Ácido
yodhídrico
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B) ÁCIDOS OXÁCIDOS (OXOÁCIDOS).
 Obtención general:
Óxido ácido + agua → ácido oxácido
(anhídrido)
 Formulación práctica:
X = EO(E) HnEOm
Par H2EOX+2
2
Impar HEOX+1
2
B, P, As y Sb H3EOX+3
2
… (a)
… (b)
… (c)
* Los casos (a) y (b) se obtienen al combinar: 1 anhídrido + 1 H2O
* El caso (c) se obtiene al combinar: 1 anhidrido + 3H2O
 EO(N)= 3+, 5+
HNO5+1
2
HNO3 : Ácido nítrico
HNO2 : Ácido nitroso
HNO3+1
2
 EO(S)= 2+, 4+, 6+
H2SO6+2
2
H2SO4 : Ácido sulfúrico
H2SO4+2
2
H2SO2+2
2
H2SO3 : Ácido sulfuroso
H2SO2 : Ácido hiposulfuroso
 EO(Cl)= 1+, 3+, 5+, 7+
HClO7+1
2
HClO4 : Ácido perclórico
HClO5+1
2
HClO3+1
2
HClO3 : Ácido clórico
HClO2 : Ácido cloroso
HClO1+1
2
HClO : Ácido hipocloroso
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9. III. IONES
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TIPO DE ÁCIDO Sufijo del ácido Sufijo del anión
OXÁCIDO … oso … ito
… ico … ato
HIDRÁCIDO … hídrico … uro
¿Cómo se nombran los aniones?
¿Qué son los iones?
Los iones son especies químicas (monoatómicas o
poliatómicas) con carga eléctrica positiva o negativa.
3.1) ANIONES
 Veamos algunos ejemplos:
Los nitritos (NO2)- son conservantes
de productos cárnicos (tocinos y
embutidos). Estos nitritos pueden
reaccionar con las aminas de los
alimentos formando nitrosaminas
que se consideran cancerígenos.
El año 2011 se investigó que algunas
empresas empleaban bromato (BrO3)-
tamaño y además disminuya
tiempo de cocción, ahorrando
para que el panetón aumente de
el
así
costos; pero generaba daño renal y
producía cáncer.
Son iones de carga eléctrica negativa y
provienen de la disociación iónica de los ácidos
por acción del agua, liberando así total o
parcialmente iones hidrógeno, H1+.
 ANIONES A PARTIR DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
- 1H+
(ac)
Ácido fluorhídrico Anión fluoruro
(ac)
Ácido clorhídrico
- 1H+
Anión cloruro
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(ac)
Ácido bromhídrico
- 1H+
Anión bromuro
(ac)
Ácido yodhídrico
- 1H+
Anión yoduro
(ac)
Ácido sulfhídrico
- 2H+
Anión sulfuro
(ac)
Ácido sulfhídrico
- 2H+
Anión seleniuro
(ac)
Ácido telurhídrico
- 2H+
Anión telururo
- 1H+
Anión nitrito
- 1H+
Anión nitrato
- 2H+
Anión sulfito
- 2H+
Anión sulfato
Ácido nitroso
5+
3+
Ácido nítrico
4+
Ácido sulfuroso
6+
Ácido sulfúrico
4+ - 2H+
Anión carbonato
Ácido carbónico
3+ - 3H+
Anión borato
Ácido bórico
 ANIONES A PARTIR DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Continuemos…
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- 1H+
Anión hipoclorito
Vamos por más ejemplos…
Ácido hipocloroso
3+
1+
- 1H+
Anión clorito
Ácido cloroso
5+
Ácido clórico
- 1H+
Anión clorato
Ácido perclórico
- 1H+
Anión perclorato
7+
- 3H+
Anión fosfato
5+
Ácido fosfórico
 ANIONES ÁCIDOS
Resultan cuando los ácidos sustituyen parcialmente sus iones hidrógenos H1+.
N° de iones 𝐇𝟏+no
sustituidos
Prefijo Sufijo
La mitad bi −
1 hidrógeno ácido
2 dihidrógeno diácido
⋮ ⋮ ⋮
(ac)
Ácido
sulfhídrico
Ejemplos:
- 1H+
• sulfuro ácido
• hidrógeno sulfuro
• bisulfuro
Ácido
carbónico
- 1H+
4+
• carbonato ácido
• hidrógeno carbonato
• bicarbonato
Ácido
fosfórico
- 1H+
4+
• fosfato diácido
• dihidrógeno
fosfato
¡practícalo!
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3.2) CATIONES
 Veamos algunos ejemplos:
Son iones de carga eléctrica positiva y provienen de la disociación iónica de
los hidróxidos por acción del agua, liberando así el total o parcialmente los
iones hidróxido (OH)-. Para nombrar, el catión conserva su nomenclatura.
La clorofila es el pigmento responsable
de dar el color verde al reino vegetal,
contiene al ion magnesio (𝐌𝐠𝟐+) y
hace posible la fotosíntesis.
El desplazamiento de los iones sodio
y potasio (
,especialmente
𝐍𝐚𝟏+ 𝐊𝟏+
entre
y )
las células
musculares y nerviosas, generan la
comunicación a través de señales
eléctricas.
Ejemplo:
2+
Catión cálcico
- 2(OH)-
Hidróxido cálcico
3+
Catión férrico
Hidróxido férrico
- 3(OH)-
Catión estannoso
Hidróxido estannoso
2+
- 2(OH)-
Catión Clásico Stock
Fe2+ Ferroso Hierro (II)
Fe3+ Férrico Hierro (III)
Cu1+ Cuproso Cobre (I)
Cu2+ Cúprico Cobre (II)
Pb2+ Plumboso Plomo (II)
Pb4+ Plúmbico Plomo (IV)
¡Más
ejemplos!
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14. IV. FUNCIÓN SALES
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¿Qué son las sales?
Es el conjunto de compuestos de estructura
iónica, se encuentran en estado sólido a
temperatura ambiental y por lo general son
solubles en agua.
Ejemplo:
La sal común (NaCl) se
emplea como condimento en
comidas y como conservante
en los salazones de carnes y
pescados.
 Por procesos químicos ¿cómo se obtienen las sales?
 Por neutralización
Hidróxido + Ácido Sal + Agua
Nota: El hidróxido aporta el catión (𝐂𝐧+) y el ácido aporta
el anión (𝐀𝐦−).
Ejemplo:
KOH + HNO3
 Por desplazamiento
NaOH + HCl NaCl + H2O
KNO3 + H2O
Sal +
Metal activo + Ácido H2
Ejemplo:
Mg + HCl MgCl2 + H2
ZnSO4 + H2
Zn + H2SO4
 ¿Cómo se formulan las sales?
n+ m-
m n
 ¿Cómo se nombran las sales?
Se puede usar el sistema clásico o el sistema stock.
ANIÓN - CATIÓN
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 ¿Cuáles son los tipos de sales ?
* Según el origen del anión.
 Sal haloidea. Deriva de un ácido hidrácido
y por ello no posee oxígeno.
Veamos:
NaOH + HBr
Ácido
bromhídrico
Ca(OH)2 + HCl
Ácido
clorhídrico
NaBr + H2O
bromuro
sódico
CaCl2 + H2O
cloruro
cálcico
Ejemplos:
Bromuro o Bromuro cálcico
o Bromuro de calcio
Sulfuro
Cloruro o Cloruro argéntico
o Cloruro de plata
o Sulfuro estánnico
o Sulfuro de estaño (IV)
Seleniuro o Seleniuro áurico
o Seleniuro de oro (III)
La fluorita consta básicamente de
fluoruro de calcio (CaF2) es
empleado para la obtención de
ácido fluorhídrico y obtener la
criolita sintética, la cual permite
obtener el aluminio por electrólisis.
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 Sal oxisal. Deriva de un ácido oxácido y por
ello posee oxígeno.
Veamos:
KOH + H2SO4
Ácido
sulfúrico
K2SO4 + H2O
Sulfato
potásico
Mg(OH)2 + HNO2
Ácido
nitroso
Mg(NO2)2 + H2O
Nitrito
magnésico
Ejemplos:
El salitre es una mezcla de nitrato de sodio (NaNO3) y nitrato
de potasio (KNO3), se emplea en la fabricación de ácidos
(nítrico y sulfúrico) y también para elaborar explosivos. El
KNO3 se usa en agricultura como fertilizante nitrogenado.
Nitrito
3+
o Nitrito magnésico
o Nitrito de magnesio
Fosfato
5+
o Fosfato cúprico
o Fosfato de cobre (II)
Carbonato
4+
o Carbonato cálcico
o Carbonato de calcio
Sulfato
6+
o Sulfato ferroso
o Sulfato de hierro (II)
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* Según su constitución.
 Sales neutras. Son aquellas sales que derivan de la
sustitución completa de iones hidrógenos (H1+) del
ácido.
• H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
 Sales ácidas. Son aquellas sales que derivan de la
sustitución parcial de iones hidrógenos (H1+) del
ácido.
• H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
Sal ácida
 Sales básicas. Son aquellas sales que derivan de la sustitución
parcial de iones hidróxidos (OH)𝟏− de las correspondientes
bases.
• HClO3 + Mg(OH)2 → Mg(OH)ClO3 + H2O
Sal básica
Sal neutra
Otros ejemplos:
NaCl , KMnO4 , Ag3PO4 , 𝐿𝑖2C𝑂3 ,…
El carbonato de litio
(LiCO3) se emplea como
medicamento para tratar
el trastorno bipolar y la
depresión.
Otros ejemplos:
4+
 Bicarbonato de sodio
 Carbonato ácido de sodio
 Hidrógeno carbonato de sodio
 Bisulfuro de calcio
 Sulfuro ácido de calcio
 Hidrógeno sulfuro de calcio
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Ejemplos:
5+
 Clorato básico de magnesio
 Hidroxiclorato de magnesio
3+
 Nitrito dibásico de aluminio
 Dihidroxinitrito de aluminio
Nomenclatura:
N° moléculas agua= di, tri, tetra, penta,…
Sal anhidra . X 𝐇𝟐O
Sal prefijohidratado
Son aquellas sales
en su estructura,
 Sales hidratadas.
moléculas de agua
enlace dativo.
Fórmula general:
que
unidas
presentan
mediante
CaSO4.2H2O
Sulfato de calcio dihidratado
(Yeso)
4 2
FeSO .7H O
Sulfato de ferroso
heptahidratado
FeCl3.6H2O
Cloruro férrico
hexahidratado
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20. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
C U R S O D E Q U í M I C A
Benjamín Franklin (1706-1790)
Político, filosofo, científico e inventor
norteamericano.
 “El trabajo, la persistencia y la diligencia son las
madres de la buena suerte”
Benjamín Franklin
 “Un camino de mil millas comienza con un paso”
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