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Números
Cuánticos
Prof. Miguel Ángel Guillen Poma
Ciencia
y
Tecnología
NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos determinan la región del espacio-
energía de mayor probabilidad para encontrar a un electrón. El
desarrollo de la teoría cuántico fue realizado por Planck,
Maxwell, Schrodinger, Pauling, Heisenberg, Einstein, De
Broglie y Boltzmann.
NÚMEROS CUÁNTICOS
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principal (n) nivel
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Número Cuántico
Azimutal (l) tipo
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Número Cuántico Principal (n)
Define el nivel energético puede tener valores enteros
Valores: n = 1, 2, 3, 4, ……, 
Nos indica el nivel principal de energía donde se encuentra el
electrón, también nos indica el tamaño o volumen del orbital.
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ENERGÍA
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Número Cuántico Azimutal (l)
El número cuántico secundario o del momento angular indica la
“forma” de los orbítales. Los valores de (l) dependen del valor del
número cuántico principal (n). Para un valor dado de (n), (l) tiene
todos los valores enteros posibles desde 0 hasta (n-1).
Si n = 2, hay dos valores de (l) 0 y 1.
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orbital l
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l = 0, 1, 2, 3, …. (n-1)
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Números Cuánticos

  • 1. Números Cuánticos Prof. Miguel Ángel Guillen Poma Ciencia y Tecnología
  • 2. NÚMEROS CUÁNTICOS Los números cuánticos determinan la región del espacio- energía de mayor probabilidad para encontrar a un electrón. El desarrollo de la teoría cuántico fue realizado por Planck, Maxwell, Schrodinger, Pauling, Heisenberg, Einstein, De Broglie y Boltzmann.
  • 3. NÚMEROS CUÁNTICOS 21p1 2 Número Cuántico principal (n) nivel de energía Número Cuántico Spin. Cantidad de electrones Número Cuántico Azimutal (l) tipo de orbital. 0s 1p 2d 3f
  • 4. Número Cuántico Principal (n) Define el nivel energético puede tener valores enteros Valores: n = 1, 2, 3, 4, ……,  Nos indica el nivel principal de energía donde se encuentra el electrón, también nos indica el tamaño o volumen del orbital. capas niveles K 1 L M N 2 3 4 ENERGÍA AUMENTA+
  • 5. Número Cuántico Azimutal (l) El número cuántico secundario o del momento angular indica la “forma” de los orbítales. Los valores de (l) dependen del valor del número cuántico principal (n). Para un valor dado de (n), (l) tiene todos los valores enteros posibles desde 0 hasta (n-1). Si n = 2, hay dos valores de (l) 0 y 1. Si n = 4, hay cuatro valores de (l) 0, 1, 2 y 3. SUB- NIVELES orbital l SHARP s 0 PRINCIPAL p 1 DIFUSO d 2 FUNDAMENTA L f 3 l = 0, 1, 2, 3, …. (n-1)
  • 6. Forma de los Orbitales Orbital s Orbitales p Orbitales fOrbitales d
  • 7. Número Cuántico Magnético (m) Describe la orientación del orbital en el espacio. Dentro de un subnivel, el valor de (m) depende del valor del número cuántico secundario, (l). Para cierto valor de (l) hay (2l + 1) valores enteros de (m) como sigue: m = - l, (- l + 1), ……., 0 , …. ( + l - 1), + l 0 -1 +10 +2+10-1-2 +3+2+10-1-2-3
  • 8. Número Cuántico Spin (s) El número cuántico de espín nos indica el sentido de giro o rotación del electrón. Valores: s = ±1/2