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Integrantes:
  Miriam Mildred Lyons
Amairany Gutiérrez Castillo
  Adriana Rosas Lozano
 Manuel Huchim Aguilar
    Ángel Sosa Gómez
 Alonso Sánchez Valencia
La química orgánica es la disciplina científica
 que estudia la estructura, propiedades, síntesis
y reactividad de compuestos químicos formados
  principalmente por carbono e hidrógeno, los
    cuales pueden contener otros elementos,
    generalmente en pequeña cantidad como
 oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo,
                      silicio.
Compuesto Orgánico                        Compuesto inorgánico
1   Son combustibles                          No son combustibles
2   Son poco resistentes a la acción del      No son muy resistentes a la acción del calor,
    calor, se destruye a temperaturas         se destruye a elevadas temperaturas (mayor
    relativamente bajas ( menores a 400°C)    de 400°C)
3   Son insolubles en el H2O                  Son muy solubles en H2O
4   Solubles en solventes orgánicos tales     Son insolubles en compuestos inorgánicos
    como alcohol, eter, etc..
5   Presentan enlaces covalentes.             Presentan enlaces iónicos
6   Sus soluciones no conducen la corriente   En soluciones conducen la corriente
    eléctrica                                 eléctrica
7   Uso de catalizadores positivos            Uso de catalizadores negativos
8   Utiliza pocos elementos.                  Utiliza casi todos los elementos.
9   Una fórmula representa a varios           Una fórmula representa a su compuesto
    compuestos: isomería.
10 Sus reacciones son lentas y complejas
Su número atómico es 6, contiene en su núcleo
seis protones mientras seis electrones orbitan a
                 su alrededor.
Se define como la combinación de un orbital S y
   un P, para formar 2 orbitales híbridos, con
   orientación lineal. Este es el tipo de enlace
    híbrido, con un ángulo de 180º y que se
encuentra existente en compuestos con triples
   enlaces como los alquinos (por ejemplo el
                   acetileno):
Se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π).
Se define como la combinación de un orbital S y 2
P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen
       en un plano formando ángulos de 120º.
 Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden
formar compuestos con enlaces dobles. Forman un
ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A
   los enlaces simples se les conoce como enlaces
  sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos
          por un enlace sigma y un enlace pi
Las reglas de ubicación de los electrones en
 estos casos, como el alqueno etileno obligan a
 una hibridación distinta llamada sp2, en la cual
un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos
 de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el
 orbital s con dos orbitales p; por consiguiente,
  se producen tres nuevos orbitales sp2, cada
   orbital nuevo produce enlaces covalentes.
Tridimensionalmente, la distancia entre un
hidrógeno y otro en algún carbono del etileno
 son equivalentes e iguales a un ángulo de 120°
El átomo numérico de carbono tiene seis electrones:
dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²)
y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su
 orientación en el plano tridimensional el orbital 2p
tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje
 de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el
 eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono
   se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el
orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema
      de lo anterior es (cada flecha un electrón):
Para satisfacer su estado energético inestable, un
   átomo de valencia como el del carbono, con
      orbitales parcialmente llenos (2px y 2py
necesitarían tener dos electrones) tiende a formar
 enlaces con otros átomos que tengan electrones
   disponibles. Para ello, no basta simplemente
colocar un electrón en cada orbital necesitado. En
 la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen
 sus electrones formando orbitales híbridos. En el
caso del carbono, uno de los electrones del orbital
 2s es extraido y se ubica en el orbital 2pz. Así, los
 cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada
                        uno:
El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz
 es aportado por el primer electrón en formar
enlace con un átomo con este tipo de valencia.
      Por ejemplo, el hidrógeno en el caso
    del metano. Esto a su vez incrementa la
necesidad de llenado de los restantes orbitales.
  Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser
llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3 (un
           poco de ambos orbitales):
De los cuatro orbitales así formados, uno (25%)
es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y
 tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p).
 Sin embargo todos se sobreponen al aportar la
         hibridación producto del enlace.
   Tridimensionalmente, la distancia entre un
       hidrógeno y el otro en el metano son
   equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.
No saturado: C=C
   Saturado: (C-C)
                                        homocíclico
heterocíclico
La fórmula molecular,
indica el tipo de átomos
    presentes en un
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el número de átomos de
       cada clase.
Indica los enlaces entre los diferentes grupos de
  átomos para resaltar, sobre todo, los grupos
   funcionales que aparecen en la molécula.
Aparecen todos los átomos que forman
la molécula y los enlaces entre ellos. Sólo es
   válida para compuestos covalentes; no
           para sustancias iónicas.
Es un modelo con el cual se pretende ilustrar la
 distribución más plausible o probable de los
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Quimica

  • 1. Integrantes: Miriam Mildred Lyons Amairany Gutiérrez Castillo Adriana Rosas Lozano Manuel Huchim Aguilar Ángel Sosa Gómez Alonso Sánchez Valencia
  • 2. La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.
  • 3.
  • 4. Compuesto Orgánico Compuesto inorgánico 1 Son combustibles No son combustibles 2 Son poco resistentes a la acción del No son muy resistentes a la acción del calor, calor, se destruye a temperaturas se destruye a elevadas temperaturas (mayor relativamente bajas ( menores a 400°C) de 400°C) 3 Son insolubles en el H2O Son muy solubles en H2O 4 Solubles en solventes orgánicos tales Son insolubles en compuestos inorgánicos como alcohol, eter, etc.. 5 Presentan enlaces covalentes. Presentan enlaces iónicos 6 Sus soluciones no conducen la corriente En soluciones conducen la corriente eléctrica eléctrica 7 Uso de catalizadores positivos Uso de catalizadores negativos 8 Utiliza pocos elementos. Utiliza casi todos los elementos. 9 Una fórmula representa a varios Una fórmula representa a su compuesto compuestos: isomería. 10 Sus reacciones son lentas y complejas
  • 5. Su número atómico es 6, contiene en su núcleo seis protones mientras seis electrones orbitan a su alrededor.
  • 6. Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos (por ejemplo el acetileno):
  • 7. Se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π).
  • 8. Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º. Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi
  • 9. Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.
  • 10. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son equivalentes e iguales a un ángulo de 120°
  • 11. El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
  • 12.
  • 13. Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraido y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:
  • 14.
  • 15. El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3 (un poco de ambos orbitales):
  • 16.
  • 17. De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.
  • 18.
  • 19.
  • 20.
  • 21. No saturado: C=C Saturado: (C-C) homocíclico heterocíclico
  • 22.
  • 23. La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase.
  • 24. Indica los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula.
  • 25. Aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos. Sólo es válida para compuestos covalentes; no para sustancias iónicas.
  • 26. Es un modelo con el cual se pretende ilustrar la distribución más plausible o probable de los electrones de valencia.