1. ¿Cómo evitar la corrosión?
Olga Montserrat López González 3°B N.L#20
Maestra: Alma Maite Barajas Cardenas

2. Fase 1
Tecnología del cinvestav prolonga vida en turbinas.
Científicos del centro de investigación de estudios avanzados han desarrollado
materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos.
La tecnología protectora se puede aprecia en forma de películas ultra delgadas del
orden de micras de grosor, elaboradas a base de materiales nano estructurados que a
simple vista tienen la apariencia de polvos.
Los materiales nano estructurados son impregnados sobre bases mediante pistolas de
rociado de partículas a altas presiones .
Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestos a ambientes en
los que la temperatura podría elevarse hasta en mil grados.

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa
del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde
en el cobre y sus aleaciones.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales y todos los ambientes.

4. Definición de Corrosión.
En el caso del fierro y el acero la corrosión ocurre con la formación de
pequeñas pilas galvánicas, en toda la superficie expuesta, presentándose
un flujo de electrones de las zonas anódicas donde se disuelve el fierro
hacia las zonas catódicas donde se desprende hidrogeno o se forman iones
hidroxilo, para cerrar el circuito eléctrico se requiere la presencia de un
electrolito proporcionado por el medio.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invocan a la vez
nociones de química.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Este fenómeno es medido en promedios anuales, en largos tramos en
superficies expuestas.
Esto es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada
pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo,
procedentes de algunos nano metros o pico metros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Todos los métodos que existen para controlar la corrosión de los
materiales metálicos, son intentos para interferir con el mecanismo
de corrosión. Por ejemplo:
Disminuir el flujo de electrones entre los componentes metálicos de
la celda de corrosión por el aumento de la resistencia del metal, de
alguna manera disminuiría la corriente de corrosión.
para que exista un proceso de corrosión, debe formarse una pila o
celda de corrosión. Existen tres maneras de lograr la lucha contra la
corrosión.

7. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Aislamiento eléctrico del material. Esto puede lograrse mediante el empleo
de pinturas o resinas, depósitos metálicos de espesor suficiente o por
aplicación de recubrimientos diversos.
Conectando eléctricamente , el acero con un metal mas activo(cinc o
magnesio) podemos llegar a suprimir la corrosión del acero, ya que dejara
de actuar como ánodo y pasara a comportarse como cátodo.
Polarización del mecanismo electroquímico. Esto se puede lograr
eliminando el oxigeno disuelto, mediante la adición en el medio agresivo de
ciertas sustancias llamadas inhibidores, las cuales pueden llegar a polarizar
uno de los electrodos de la pila de corrosión y por lo tanto, llegar a detener
o disminuir sus efectos.

8. Fase 2

9. Experimentación
Practica: ‘‘corrosión y
reacciones redox.’’

10. Objetivo- Materiales
Cenicero de barro o de cristal grueso
Fibra de acero
Cerillos
Clabo de 4 o 4.5 pulgadas
Codo de cobre de ½ pulgadas
Plato ondo de plastico
50 ml. De vinagre de caña
5 servilletas
Pedazo de lija para metales de grano mediano
vela

11. Objetivo- Materiales
Limadura de hierro en polvo
Limadura de cobre
Pedazo de papel de aluminio
Plato de plastico
Pinzas con recubrimiento aislante.

12. Introducción
La corrosión se define como el deterioro de un metal a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera mas general, puede entenderse como una
tendencia general que tienen los materiales a consecuencia de buscar su forma mas
estable o de manera interna. Siempre que la corrosión este originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a lo que tiene lugar dependera en
alguna medida de la temperatura. La corrosión es un fenómeno mucho mas amplio
que afecta todos los materiales y todos los ambientes.
En el caso del fierro y del acero la corrosión ocurre con la formación de pequeñas
pilas galvánicas , en toda la superficie expuesta. La corrosión es un problema
industrial importante, pues puede causar accidentes, se calcula que cada pocos
segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de algunos
nanómetros o pico metros.

13. Introducción
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invocan a la vez
nociones de química.
La oxidación es un cambio químico en el que uno o varios átomos pierden
electrones, sin embargo, este no se lleva a cabo de forma aislada; siempre que
exista oxidación, deberá ocurrir también otro cambio químico: la reducción
también de uno o barios átomos . Ambos ocurren de manera simultanea es por esta
razón que a este tipo de reacciones se les denomina, de manera general y como ya
se menciono reacción de oxido-reducción. Existen dos tipos de oxidación: la
oxidación rápida la cual ocurre principalmente en sustancias con carbono e
hidrogeno implica el desprendimiento de cantidades importantes de calor y la
oxidación lenta que se presenta por lo general en materiales metálicos expuestos
al agua o al aire.

14. Procedimiento ‘‘experimento 1’’
Con mucho
cuidado
encender
un cerillo y
acercarlo a
la flama al
clavo.
Imagen
Observar
que
sucede y
tomar
nota.
Colocar por
separado un
pedazo de
lana de
acero y el
clavo sobre
el cenicero

15. Procedimiento ‘‘experimento 2’’
4.Dejen repasar esto durante
un par de horas y observen
cada 30 min. Que sucede con el
codo
3.Agregen un poco de vinagre
al plato, teniendo cuidado de
que no se humedezca la
superficie de la moneda o el
codo.
5.Al pasar las dos horas, levanten
la moneda o el codo y observen
lo que sucedió con la superficie
que estuvo en contacto con el
vinagre.
1.Lijen con mucho cuidado una
de las caras de la monedas o la
mitad de la superficie del
cobre

16. Procedimiento ‘‘experimento 3’’
Con mucho
cuidado, enciendan
la vela y viertan un
poco de parafina
derretida en el
centro del plato,
fijen la vela para
que no se caiga.
Tomen con los
dedos un poco de
polvo de limadura
de fierro y dejen
caer lentamente
sobre la flama de la
vela desde una
altura aproximada
de 15 cm.
Lleven a cabo el
mismo
procedimiento con
la limadura de
cobre.

17. Conclusiones-Resultados
• Al encender el cerillo y acercarlo al clavo este cambio de color un color
negro quemado. Cuando limamos el codo de cobre no se obtenía el
resultado si no lo limabas bien, se tenia que limar durante un rato y después
colocarlo sobre las servilletas con vinagre, al colocarlo se observaba
después de un rato que el codo se limaba y se despintaba.
• Con la vela salía fuego en chispas y no lo tomabas con las pinzas el calor de
la vela te quemaba.
• Al colocar la cinta de magnesio esta se prendía y destallaba una luz que
encandilaba en los ojos. El papel de aluminio se quemaba con el fuego de la
vela.

18. Fase 3

19. Investigación.
• ¿Qué ocurre con el organismo cuando envejecemos?
Al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que
nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida
de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en
la etapa de la madurez.
La piel. Entre los principales signos que evidencian el paso de los años, le
aparecen manchas y también arrugas. Todo esto vienen de adentro, es decir
suceden justo debajo de la piel, ya que con los años la grasa interna tiende a
diluirse, (se produce en menos cantidad) trayendo como consecuencia que la
dermis se hunda provocando arrugas, debido a la perdida del colágeno y elastina
que como su nombre lo indica, controlan la elasticidad.

20. Investigación.
• El cabello . Otro signo de envejecimiento que está asociado con la melanina de
manera directa, es la decoloración del cabello mejor conocido como canas. La
aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el pigmento que se encuentra en la
raíz de cabello va disminuyendo su capacidad de producción. La caída , se debe a
un fallo en el sistema inmunológico que ataca al folículo, debilitándolo hasta
matarlo.
• Debilidad visual y auditiva. Con el tiempo nuestra vista tiende a volverse débil, pues
los músculos de los ojos van perdiendo fuerza, limitando nuestra visión periférica a
un campo de visualización más estrecho, ya que estas membranas tapan la luz que
entra por el cristalino, provocando que el cerebro obtenga imágenes borrosas. En el
caso del oído, el nervio auditivo y las estructuras internas sufren daños que
menguan sus capacidades, por lo que su capacidad de respuesta se vuelve menos
eficaz.

21. Investigación.
• Gusto y Olfato. Al nacer tenemos en la lengua 9.000 palias gustativas, que
iremos perdiendo durante nuestra vida, lo mismo sucede con nuestra nariz, pues
nuestro olfato depende de las terminales nerviosas con las que llegamos al
mundo. Paralelamente y de manera interna los órganos que están dentro del
cuerpo presentan desgastes de consideración ya que tienden a “endurecerse”
como sucede con el aparato circulatorio en el que las arterias van saturándose
por la acumulación de placa, perdiendo su flexibilidad y capacidad para hacer
correr la sangre por todo el cuerpo impidiendo el buen funcionamiento del
corazón.
• Huesos. Los cambios hormonales, se cuentan como los principales causantes de
la pérdida del calcio, de ahí que la osteoporosis afecte mayormente al género
femenino, entre otras alteraciones, esta enfermedad disminuye la densidad de
los huesos, haciéndolos más suaves y porosos, con lo quela probabilidad de sufrir
fracturas por caídas y grandes esfuerzos se incremente hasta gradualmente.

22. Galvanoplastia
La galvanoplastia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal
sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrólisis). Los metales que
generalmente se utilizan para este procesos son: Plata, níquel, cobre y zinc.
Esta es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición.
El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se
depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se
emplea el principio físico. La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era
reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos
metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este
caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia
produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate
de un grabado en acero o placas de cobre.

23. Galvanoplastia
En la actualidad, la mayoría de las fuentes acreditan a Moritz Hermann Jacobi con
inventor de la "galvanoplastia" o electrotipia en 1838. Al igual que en la fundición
de metales, en los estereotipos se crea un molde a partir del modelo del objeto a
reproducir. Como la galvanoplastia implica procesos químicos en disolución acuosa
y se realiza a temperatura ambiente, el material del molde no necesita
características especiales. Se utilizaron materiales como ceras, gutapercha (látex
natural),y finalmente, ozoquerita.
Hay un segundo tipo de galvanoplastia en la que la película de cobre se deposita
sobre la parte exterior de una forma, y no separada de ella. La forma está,
generalmente, realizada con yeso impermeabilizado, que permanece como núcleo
después de la galvanoplastia.

24. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

25. Crucigrama

26. Sopa de Letras

27. Fase 4

28. Evaluación ¡Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando sales a probarla, pero… te das cuenta que
amenaza una tormenta, así que sobre la marcha, decides volver y dejar la bici
apoyada en la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a Salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarla pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena
esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado, ¿Qué ocurrió?

29. ¡Se oxidó mi bici!
• 1.¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
• R=son resultado de un cambio químico porque tienen un proceso con una reacción química con
perdida y ganancia de electrones.
• 2.¿que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
• R=han intervenido los electrones, mediante el estado de oxidación de un elemento después de
combinarse con otro.
• 3.¿que tipo de reacción ha tenido lugar?
• R=ha tenido lugar a una reacción de oxidación, en lo que uno o varios átomos pierden electrones.
• 4.si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?
• R=la oxidación lenta, que se lleva a cabo al estar durante mucho tiempo con el oxigeno del aire o con
el agua.
• 5.¿como se evita que las bicicletas les pase lo que se menciono en el texto que le ocurrió a la del tío
Enrique?
• R=esto se puede evitar limpiándolas con un cepillo metálico y después se recubre con una capa de
pintura de aceite.

30. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVll,tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann r. glauber (1604-1668)
preparo muchos ácidos y sales, como la sal de glauber, con la que hoy se
siguen elaborando colorantes. Otto tachenius (1620-1690)fue el primero en
reconocer que el producto de reaccion entre un acido y una base es una
sal. Por su parte, Robert boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una
sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

31. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• 1.¿el bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en cierto
caso?
• R=esta es una sustancia ligeramente básica o alcalina esta es una sal, un
compuesto solido cristalino, las reacciones químicas que se producen son liberar
dióxido de carbono que se usan junto compuestos ácidos como aditivo leudante.
• 2.¿que tipo de reacciones analizo otto tachenius?
• R=estudio la relación entre un acido y una base y llego a la conclusión de que era
una sal.
• 3.como explicas lo observado por robert boyle en el jarabe de violetas?
• R=que gracias a el carácter de acido de la disolución de una sustancia esto
provoca el cambio de color con el jarabe de violetas.

32. Tabla 1
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces nunca
¿coopere con mis compañeros de
equipo?
X
¿fui participativo en las reuniones y
actividades?
X
¿aparte ideas para enriquecer
nuestro trabajo?
X
¿cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo?
X
¿participe con las ideas dentro del
equipo?
X
¿participe en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro de
mi equipo?
X
¿me gusto trabajar en equipo? X

33. Tabla 2
Trabajo en equipo si No ¿porque?
¿las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para desarrollar
nuestro proyecto?
X Porque nos hacia falta
información.
¿las actividades y los
procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto?
X Si porque los temas que
investigamos y aprendimos iban
relacionados
¿la distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y equitativa?
X Si porque todos cooperamos por
igual y equitativamente
¿dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo y
solidaridad?
X Porque todos convivimos como
equipo y nos ayudamos
¿hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarlo?
X Si porque si nos equivocábamos en
algo de alguna forma lo
resolvíamos
¿logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto?
X Si lo logramos ya que aprendimos
diversidad de cosas
¿tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo y la
presentación de el proyecto?
X Si porque aprendimos mas cosas
sobre la oxidacion

34. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=bmIlSKbDnIw

35. Resumen del proyecto
Este proyecto consistía en saber como evitar la corrosión en conocer
las partes de la oxidación y la reducción que es y para que sirve cada
uno de estos procesos químicos de oxidación y reacciones redox.

36. Conclusión
Con este proyecto se puede llegar a la conclusión de que la
corrosión es una reacción muy importante ya que nos puede
afectar de muchas maneras, daña fácilmente los materiales si no
se cuidan bien. Aquí hablamos de como evitar la corrosión es muy
importante tratar este problema.

37. Bibliografía
• http://www.galvanoplastia-abp.blogspot.mx/
•
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• https://www.google.com.mx/search?q=Modelos+en+3D+de+las+moléculas+que+pa
rticipan+en+las+reacciónes+químicas.&biw=1422&bih=776
• http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BFque-sucede-en-nuestro-
cuerpo-cuando-envejecemos/