IKATAN KIMIA

© Nilam Publication Sdn. Bhd.77
MODULE • Chemistry FORM 4
4UNIT
Chemical Bonds between Atoms / Ikatan Kimia antara Atom
1 Chemical bonds are formed when two or more atoms of elements bonded together. Atoms form chemical bonds to achieve a
stable duplet or octet electron arrangement. There are two types of chemical bond, that is Ionic Bond and Covalent Bond.
Ikatan kimia dibentuk apabila dua atau lebih atom unsur berpadu. Atom-atom membentuk ikatan kimia untuk mencapai
susunan elektron yang stabil iaitu susunan elektron duplet atau oktet. Terdapat dua jenis ikatan kimia iaitu Ikatan Ion dan
Ikatan Kovalen.
Ionic Bonds / Ikatan Ion
1 Ionic bond is formed between atoms of metal elements that release electrons to atoms of non-metal elements.
Ikatan ion terbentuk antara atom unsur logam yang melepaskan elektron kepada atom unsur bukan logam yang menerima
elektron.
2 Atom of an element is neutral because the number of protons is equal to the number of electrons.
Atom suatu unsur adalah neutral kerana bilangan proton adalah sama dengan bilangan elektron.
3 Atoms of elements that release electrons form positive ions and atoms that receive electrons form negative ions to achieve
a stable octet or duplet electron arrangement. / Atom unsur yang melepaskan elektron membentuk ion positif dan atom yang
menerima elektron membentuk ion negatif untuk mencapai susunan elektron oktet atau duplet yang stabil.
• Ionic Bonds / Ikatan Ion
– To predict the formulae of ionic compounds based on the electron arrangement.
Meramal formula sebatian ion berdasarkan susunan elektron.
– To describe the formation of ionic bonds.
Menghuraikan pembentukan ikatan ion.
– To draw the diagram of the formation of ionic bonds.
Melukis rajah pembentukan ikatan ion.
• Covalent Bonds / Ikatan Kovalen
– To predict the formulae of molecules of elements or covalent compounds as well as the types of covalent bond.
Meramal formula molekul unsur atau molekul sebatian kovalen serta jenis ikatan kovalen.
– To draw the diagram of the formation of covalent bonds
Melukis rajah pembentukan ikatan kovalen.
– To describe the formation of covalent bonds.
Menghuraikan pembentukan ikatan kovalen.
TYPE OF CHEMICAL BONDS / JENIS IKATAN KIMIA
• Ionic Compounds and Covalent Compounds / Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
– To state and explain the properties from the aspect of melting point, electrical conductivity in solid and molten state.
Menyatakan dan menerangkan sifat dari segi takat lebur, kekonduksian elektrik dalam keadaan pepejal dan leburan.
– To state the solubility in water and organic solvents.
Menyatakan keterlarutan dalam air dan pelarut organik.
– To differentiate between ionic and covalent compounds.
Membezakan sebatian ion dengan sebatian kovalen.
PROPERTIES OF IONIC AND COVALENT COMPOUNDS / SIFAT SEBATIAN ION DAN KOVALEN
4 CHEMICAL BONDS
IKATAN KIMIA
04 Chap 4 ChemF4 Bil(FSY5p) new.indd 77 9/18/15 5:04 PM

© Nilam Publication Sdn. Bhd. 78
4UNIT
Complete the following table
Lengkapkan jadual di bawah:
Changes
Perubahan
Na Na+
+ e Ca Ca2+
+ 2e O + 2e O2–
Cl + e Cl–
Electron arrangement
Susunan elektron
2.8.1 2.8 2.8.2 2.8 2.6 2.8 2.8.7 2.8.8
Total of positive charges
(From number of proton)
Jumlah cas positf
(Dari bilangan proton)
+11 +11 +12 +12 +8 +8 +17 +17
Total of negative charges
(From number of
electron)
Jumlah cas negaitf (Dari
bilangan elektron)
–11 –10 –12 –10 –8 –10 –17 –18
Total charges
Jumlah cas
0 +1 0 +2 0 –2 0 –1
Type of particles
Jenis zarah
Sodium
atom
Atom
natrium
Sodium ion
Ion natrium
Calcium
atom
Atom
kalsium
Calcium
ion
Ion kalsium
Oxygen
atom
Atom
oksigen
Oxide ion
Ion oksida
Chlorine
atom
Atom klorin
Chloride
ion
Ion klorida
4 The positive ions and negative ions are attracted to one another with strong electrostatic forces. The electrostatic force between
the positive and negative ions forms ionic bond.
Ion positif dan ion negatif tertarik antara satu sama lain dengan daya elekrostatik yang kuat. Daya elektrostatik antara ion
positif dan ion negatif membentuk ikatan ion.
5 Ionic bond is usually formed between atoms from Groups 1, 2 and 13 (metal) with atoms from Groups 15, 16 and 17 (non-metal).
Ikatan ion biasanya dibentuk antara atom-atom daripada Kumpulan 1, 2 dan 13 (logam) dengan atom-atom dari Kumpulan 15,
16 dan 17 (bukan logam).
6 The maximum number of electrons transferred in the formation of ionic bond is usually three.
Bilangan maksimum elektron yang berpindah dalam pembentukan ikatan ion biasanya tiga.
(a) Atoms of elements in Groups 1, 2 and 13 release 1, 2 and 3 electrons respectively to form positively charged ions
(+1, +2 and +3).
Atom unsur Kumpulan 1, 2 dan 13 masing-masing melepaskan 1, 2 dan 3 elektron membentuk ion bercas positif (+1, +2
dan +3).
(b) Atoms of elements in Groups 15, 16 and 17 receive 3, 2 and 1 electrons respectively to form negatively charged ions
(–3, –2 and –1).
Atom unsur Kumpulan 15, 16 dan 17 masing-masing menerima 3, 2 dan 1 elektron membentuk ion bercas negatif
(–3, –2 dan –1).

79 © Nilam Publication Sdn. Bhd.
4UNIT
(g) State the
electrostatic
force between
the positive and
negative ion
formed.
Nyatakan tarikan
elektrostatik yang
terbentuk antara
ion positif dan
ion negatif.
(d) State the electron arrangement of non-metal
atom (number of valence electron is 5/6/7).
Nyatakan susunan elektron atom bukan
logam (bilangan elektron valens 5/6/7).
(e) State the number of electron received by
the atom. / Nyatakan bilangan elektron yang
diterima oleh setiap atom.
(f) State the name of negative ion formed and
the electron arrangement achieved (stable
duplet / octet electron arrangement).
Nyatakan nama ion negatif yang terbentuk
dan susunan elektron yang dicapai (susunan
elektron duplet /oktet yang stabil).
Determine the formula of the ionic compound formed.
Tentukan formula sebatian ion yang terbentuk.
Draw the electron arrangement for the compound formed.
Lukis susunan elektron untuk sebatian yang terbentuk.
Write the electron
arrangement of metal
atom and non-metal
atom.
Tulis susunan elektron
atom logam dan atom
bukan logam.
• By referring to the number of valence
electron for each atom, determine the
charge of ion formed from each atom.
Dengan merujuk kepada bilangan
elektron valens setiap atom, tentukan
cas bagi ion yang terbentuk.
• Cross the coefficient of charge to get
the formula of the ionic compound
formed. / Silangkan pekali cas setiap
ion untuk mendapat formula sebatian
ion tersebut.
• The number of positive ions and negative ions
in the compound is based on the formula.
Bilangan ion positif dan ion negatif dalam
sebatian adalah berdasarkan formula yang
telah ditentukan.
• Draw all the electrons in the shells of positive
ion and negative ion.
Lukis semua elektron dalam petala ion positif
dan ion negatif.
• Write the charge of each ion.
Tuliskan cas bagi setiap ion.
(a) State the electron arrangement of metal
atom (number of valence electron is 1/2/3).
Nyatakan susunan elektron atom logam
(bilangan elektron valens 1/2/3).
(b) State the number of electron released by
the atom. / Nyatakan bilangan elektron
yang dilepaskan oleh setiap atom.
(c) State the name of positive ion formed and
the electron arrangement achieved (stable
duplet / octet electron arrangement).
Nyatakan nama ion positif yang terbentuk
dan susunan elektron yang dicapai
(susunan elektron duplet / oktet yang stabil).
Na Na+
+ e
Cl + e Cl–
Na+
1
Cl–
1 NaCl
Examples / Contoh-contoh:
(i) Sodium chloride / Natrium klorida
Predict the formula / Ramal formula:
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
Na 11 2.8.1
Cl 17 2.8.7
Draw the electron arrangement of the compound formed.
Lukiskan susunan elektron bagi setiap sebatian yang terbentuk.

Sodium atom, Na
Atom natrium, Na
Chlorine atom, Cl
Atom klorin, Cl
Sodium ion, Na+
Ion natrium, Na+
Chloride ion, Cl–
Ion klorida, Cl–
Transfer
Pindah
Na Cl Na Cl
Predict formula / Meramal formula
Explanation/Penerangan
Steps to Explain the Formation of Ionic Bond for Ionic Compound
Langkah untuk Menerangkan Pembentukan Ikatan Ion untuk Sebatian Ion

4UNIT
Explanation / Penerangan:
(a) Electron arrangement of sodium atom is 2.8.1 . Sodium atom has one valence electron. Therefore
sodium atom is not stable . Sodium atom releases one electron to achieve a stable octet electron
arrangement to form sodium ion , Na+
with electron arrangement 2.8 .
Susunan elektron atom natrium ialah 2.8.1 . Atom natrium mempunyai satu elektron valens. Dengan itu
atom natrium tidak stabil . Atom natrium melepaskan satu elektron ini untuk mencapai susunan elektron
oktet yang stabil membentuk ion natrium , Na+
dengan susunan elektron 2.8 .
(b) Electron arrangement of chlorine atom is 2.8.7 . Chlorine atom has seven valence electrons.
Chlorine atom receives one electron to achieve stable octet electron arrangement to form chloride
ion, Cl–
with an octet arrangement of electron 2.8.8 .
Susunan elektron bagi atom klorin ialah 2.8.7 . Atom klorin mempunyai tujuh elektron valens. Atom klorin
mencapai susunan elektron oktet yang stabil dengan menerima satu elektron membentuk ion klorida , Cl–
dengan susunan elektron 2.8.8 .
(c) Sodium ions , Na+
and chloride ions , Cl–
ions are attracted with strong electrostatic force. The bond
formed is called ionic bond. / Ion natrium , Na+
dan ion klorida , Cl–
ditarik dengan daya elektrostastik
yang kuat. Ikatan yang terbentuk dinamakan ikatan ion.
(ii) Magnesium oxide / Magnesium oksida
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
Mg 12 2.8.2
O 8 2.6
Draw the electron arrangement of the compound formed. / Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk.

2+ 2−
Magnesium atom, Mg
Atom magnesium, Mg
Magnesium ion, Mg2+
Ion magnesium, Mg2+
Oxygen atom, O
Atom oksigen, O
Oxide ion, O2–
Ion oksida, O2−
Transfer
Pindah
MgMg O O
(a) The electron arrangement of magnesium atom is 2.8.2 . Magnesium atom has two valence
electrons. Therefore magnesium atom is not stable . Magnesium atom releases two valence
electrons to achieve a stable octet electron arrangement to form magnesium ion , Mg2+
with electron arrangement
2.8 .
Susunan elektron atom magnesium 2.8.2 . Atom magnesium mempunyai dua elektron di petala terluar.
Maka atom magnesium tidak stabil . Atom magnesium melepaskan dua elektron valens untuk mencapai
susunan elektron oktet yang stabil membentuk ion magnesium , Mg2+
(b) The electron arrangement of oxygen atom is 2.6 . Oxygen atom is also unstable. Oxygen atom
receives two electrons to achieve a stable octet electron arrangement to form oxide ion , O2–
with electron
arrangement 2.8 . / Susunan elektron atom oksigen ialah 2.6 . Atom oksigen juga tidak stabil, atom
oksigen menerima dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil membentuk ion oksida ,
O2–
(c) Magnesium ion , Mg2+
and oxide ion , O2–
are attracted by strong electrostatic force. The bond formed
is called ionic bond. / Ion magnesium , Mg2+
dan ion oksida , O2–
ditarik dengan daya elektrostatik yang kuat.
Ikatan yang terbentuk dinamakan ikatan ion.
Mg Mg+
+ 2e
O + 2e O2–
Mg2+
2
1
O2–
2
1 MgO

4UNIT
Magnesium chloride / Magnesium klorida
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
Mg 12 2.8.2
Cl 17 2.8.7
Lukiskan susunan elektron bagi setiap sebatian yang terbentuk.

2+
Magnesium atom, Mg
Atom magnesium, Mg
Transfer
Pindah
Transfer
Pindah
Chlorine atom, Cl
Atom klorin, Cl
Chlorine atom, Cl
Atom klorin, Cl
Chloride ion Cl–
Ion klorida, Cl–
Magnesium ion, Mg2+
Ion magnesium, Mg2+
Chloride ion, Cl–
Ion klorida, Cl–
Mg MgCl Cl Cl Cl

Covalent Bonds / Ikatan Kovalen
1 This bond is formed when two or more similar or different atoms share valence electrons between them, so that each atom
achieves the octet or duplet electron arrangement that is a stable electron arrangement for noble gases.
Ikatan ini terbentuk apabila dua atau lebih atom yang sama atau berlainan berkongsi elektron valens antara satu sama lain
supaya setiap atom mencapai susunan elektron oktet atau duplet iaitu susunan elektron gas adi yang stabil.
2 Normally, this bond is formed when similar or different non-metal atoms bond together. [Atoms from Groups 14, 15, 16 and 17]
Ikatan ini biasanya terbentuk apabila atom-atom bukan logam berpadu. [Atom-atom dari Kumpulan 14, 15, 16 dan 17]
Mg Mg2+
+ 2e
Cl + e Cl–
Mg2+
1
Cl–
2 MgCl2
(a) The electron arrangement of magnesium atom is 2.8.2. Magnesium atom has 2 electrons in the outer shell. Therefore,
magnesium atom is not stable. Magnesium atom releases 2 valence electrons to achieve a stable octet electron arrangement
to form magnesium ion, Mg2+
with electron arrangement 2.8.
Susunan elektron atom magnesium ialah 2.8.2. Atom magnesium mempunyai 2 elektron di petala terluar. Maka atom
magnesium tidak stabil. Atom magnesium melepaskan 2 elektron valens untuk mencapai susunan elektron oktet yang
stabil membentuk ion magnesium, Mg2+
dengan susunan elektron 2.8.
(b) The electron arrangement of chlorine atom is 2.8.7. Chlorine atom is also unstable. Chlorine atom receives one electron
to achieve a stable octet electron arrangement to form chloride ion, Cl–
with electron arrangement 2.8.8.
Susunan elektron atom klorin ialah 2.8.7. Atom klorin juga tidak stabil. Atom klorin menerima satu elektron untuk
mencapai susunan elektron oktet yang stabil membentuk ion klorida, Cl–
dengan susunan elektron 2.8.8.
(c) As such, one magnesium atom releases 2 electrons to 2 chlorine atoms.
Oleh itu, satu atom magnesium melepaskan 2 elektron kepada 2 atom klorin.
(d) Strong electrostatic force is formed between magnesium ion, Mg2+
and chloride ion, Cl–
to form ionic bond.
Daya elektrostatik yang kuat terbentuk antara ion magnesium, Mg2+
dan ion klorida, Cl–
membentuk ikatan ion.
Exercise / Latihan

4UNIT
3 When atoms of non-metals share their valence electrons from their outermost shells to achieve stable duplet or octet electron
arrangement, covalent bonds are formed. The product of the sharing of electrons between atoms form
molecule . / Apabila atom-atom bukan logam berkongsi elektron pada petala terluar untuk mencapai susunan elektron
duplet atau oktet yang stabil, ikatan kovalen terbentuk. Hasil daripada perkongsian elektron antara atom-atom ini
membentuk molekul .
4 The molecules are neutral as there is no electron transfer involved. During the formation of covalent bonding ,
each atom contributes electrons for sharing. The number of electrons shared can be one pair, two pairs or three pairs.
Molekul adalah neutral kerana tidak melibatkan pemindahan elektron. Semasa pembentukan ikatan kovalen , setiap
atom akan menyumbang elektron untuk dikongsi. Bilangan elektron yang dikongsi boleh jadi sepasang, dua pasang atau tiga
pasang.
5 The forces that exist between molecules are Van der Waals forces that are weak. These forces become stronger when the size
of molecule increases.
Daya yang wujud antara molekul adalah daya Van der Waals yang lemah. Daya ini semakin kuat apabila saiz molekul
bertambah.
Examples / Contoh:
(i) Hydrogen molecule / Molekul hidrogen:
(a) Hydrogen atom has one electron in the first shell, with an electron arrangement of 1, needs one electron to achieve a
stable duplet electron arrangement.
Atom hidrogen mempunyai satu elektron pada petala pertama dengan susunan elektron 1 memerlukan satu elektron
untuk mencapai susunan elektron duplet yang stabil.
(b) Two hydrogen atoms share a pair of electrons to form a hydrogen molecule.
Dua atom hidrogen berkongsi sepasang elektron membentuk satu molekul hidrogen.
(c) Both hydrogen atoms achieve a stable duplet arrangement of electron.
Kedua-dua atom hidrogen mencapai susunan elektron duplet yang stabil.
Draw the electron arrangement of the molecule formed. / Lukiskan susunan elektron bagi molekul yang terbentuk.

Share
Kongsi
H H H H

The number of electron pairs shared is one pair. Single covalent bond is formed.
Bilangan pasangan elektron dikongsi adalah satu pasang. Ikatan kovalen tunggal terbentuk.
(ii) Oxygen molecule / Molekul oksigen:
(a) Oxygenatomwithanelectronarrangement2.6needstwoelectronstoachieveastable octet electronarrangement.
Atom oksigen dengan susunan elektron 2.6 memerlukan dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet
yang stabil.
(b) Two oxygen atoms share two pairs of electrons to achieve a stable octet arrangement of electron, form an
oxygen molecule. Each oxygen atom achieves stable octet electron arrangement.
Dua atom oksigen berkongsi dua pasang elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil,
membentuk satu molekul oksigen. Setiap atom oksigen mencapai susunan elektron oktet yang stabil.

Share
Kongsi
Oxygen atom, O
Atom oksigen, O
Oxygen atom, O
Atom oksigen, O
Oxygen molecule, O2
Molekul oksigen, O2
O O O O
The number of electron pairs shared is 2 pairs. Double covalent bond is formed.
Bilangan pasangan elektron dikongsi adalah 2 pasang. Ikatan kovalen ganda dua terbentuk.

4UNIT(c) State the electron
arrangement achieved by
each atom in the molecule
(stable duplet/octet electron
arrangement).
Nyatakan susunan elektron
yang dicapai oleh setiap
atom dalam molekul
(susunan elektron duplet/
oktet yang stabil).
(b) Basedonthedrawingoftheelectronarrangement,
state:
Berdasarkan lukisan susunan elektron, nyatakan:
✽ the number of pairs of electrons shared
between atoms. / bilangan pasangan elektron
yang perlu dikongsi antara atom.
✽ the number of electrons of each atom
contribute for sharing in the molecule and
type of covalent bond formed (single/double).
bilangan elektron yang disumbangkan oleh
setiap atom untuk dikongsi oleh setiap atom
dalam molekul dan jenis ikatan kovalen yang
terbentuk (tunggal/ganda dua).
(a) State the electron
arrangement of each
atom and the number of
electrons needed to achieve
stable duplet/octet electron
arrangement.
Nyatakan susunan elektron
setiap atom dan bilangan
elektron yang diperlukan
oleh setiap atom untuk
mencapai susunan elektron
duplet/oktet yang stabil.
Explanation/Penerangan
• Electrons are shared in pair.
Elektron dikongsi dalam pasangan.
• The number of pairs of electrons shared is
based on the number of electrons needed
by each atom to achieve stable duplet/octet
electron arrangement.
Bilangan pasangan elektron yang dikongsi
adalah berdasarkan bilangan elektron yang
diperlukan oleh setiap atom untuk mencapai
susunan duplet/oktet yang stabil.
(iii) Nitrogen molecule / Molekul nitrogen:
(a) Nitrogen atom with an electron arrangement 2.5 needs 3 electrons to achieve stable octet electron
arrangement. / Atom nitrogen dengan susunan elektron 2.5 memerlukan 3 elektron untuk mencapai susunan
elektron oktet yang stabil.
(b) Two nitrogen atoms share 3 pairs of electrons to achieve a stable octet electron arrangement, form a
nitrogen molecule. Each nitrogen atom achieves stable octet electron arrangement.
Dua atom nitrogen berkongsi 3 pasang elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil,
membentuk satu molekul nitrogen. Setiap atom nitrogen mencapai susunan elektron
oktet
yang stabil.

Nitrogen atom, N
Atom nitrogen, N
Nitrogen atom, N
Atom nitrogen, N
Nitrogen molecule, N2
Molekul nitrogen, N2
N N N N
Share
Kongsi
The number of electron pairs shared is 3 pairs. Triple covalent bond is formed.
Bilangan pasangan elektron dikongsi adalah 3 pasang. Ikatan kovalen ganda tiga terbentuk.
• Write the electron arrangement of each atom.
Tulis susunan elektron untuk setiap atom.
• By referring to the number of valence electrons for each atom,
determine the number of electrons needed by each atom to achieve
stable duplet/octet electron arrangement.
Dengan merujuk kepada bilangan elektron valens setiap atom, tentukan
bilangan elektron yang diperlukan oleh setiap atom untuk mencapai
susunan elektron oktet/duplet yang stabil.
• Cross the number of electrons needed to achieve stable duplet/octet
electron arrangement. / Silangkan bilangan elektron yang diperlukan
untuk mencapai susunan elektron duplet/oktet yang stabil.
Draw the electron arrangement for the compound formed based
on the formula. / Lukis susunan elektron untuk sebatian yang
terbentuk berdasarkan formula.
Predict formula / Meramal formula
Determine the formula of the covalent compound
formed.
Tentukan formula sebatian kovalen yang terbentuk.
Steps to Explain the Formation of Covalent Bond for Covalent Compound
Langkah untuk Menerangkan Pembentukan Ikatan Kovalen dalam Sebatian Kovalen

4UNIT
H
Cl
1 electron
1 elektron
needs
perlu
needs
perlu
1 electron
1 elektron
Cross the number of electrons
each atom needs: HCl
Silangkan bilangan elektron
yang diperlukan oleh setiap
atom: HCl
Examples / Contoh:
(i) Hydrogen chloride molecule / Molekul hidrogen klorida:
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
H 1 1
Cl 17 2.8.7
Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk.

Hydrogen atom, H
Atom hidrogen, H
Chlorine atom, Cl
Atom klorin, Cl
Hydrogen chloride molecule, HCl
Molekul hidrogen klorida, HCl
H Cl ClH
Share
Kongsi
(a) Hydrogen atom with an electron arrangement 1 needs one electron to achieve a stable duplet
Atom hidrogen dengan susunan elektron 1 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron
duplet yang stabil.
(b) Chlorine atom with an electron arrangement 2.8.7 needs one electron to achieve stable octet
Atom klorin dengan susunan elektron 2.8.7 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron
oktet yang stabil.
(c) One chlorine atom shares one pair of electrons with one hydrogen atom to form hydrogen
chloride molecule with the formula HCl .
Satu atom klorin berkongsi satu pasang elektron dengan satu atom hidrogen membentuk
molekul hidrogen klorida dengan formula HCl .
(d) One chlorine atom contributes one electron and one hydrogen atom contributes one electron for
sharing.
Satu atom klorin menyumbang satu elektron dan satu atom hidrogen menyumbang satu elektron
untuk dikongsi bersama.
(e) One chlorine atom forms one single covalent bond with one hydrogen atom.
Satu atom klorin membentuk satu ikatan kovalen tunggal dengan satu atom hidrogen.
(f) Chlorine atom achieves stable octet electron arrangement and hydrogen atom achieves stable
duplet electron arrangement.
Atom klorin mencapai susunan elektron oktet yang stabil dan atom hidrogen mencapai susunan elektron
duplet yang stabil.

4UNIT
(ii) Water molecule / Molekul air
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
H 1 1
O 8 2.6

Hydrogen atom, H
Atom hidrogen, H
Hydrogen atom, H
Atom hidrogen, H
Water molecule, H2O
Molekul air, H2O
Oxygen atom, O
Atom oksigen, O
H O H H O H
Share
Kongsi
Share
Kongsi
(a) Hydrogen atom with an electron arrangement 1 needs one electron to achieve a stable duplet
Atom hidrogen dengan susunan elektron 1 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron
duplet yang stabil.
(b) Oxygen atom with an electron arrangement 2.6 needs two electrons to achieve stable octet
Atom oksigen dengan susunan elektron 2.6 memerlukan dua elektron untuk mencapai susunan elektron
oktet yang stabil.
(c) One oxygen atom shares two pairs of electrons with two hydrogen atoms form water
molecule with the formula H2O .
Satu atom oksigen berkongsi dua pasang elektron dengan dua atom hidrogen membentuk
molekul air dengan formula H2O .
(d) One oxygen atom contributes two electrons and each of the two hydrogen atoms contributes one electron
for sharing to form single covalent bond.
Satu atom oksigen menyumbang dua elektron dan setiap satu daripada dua atom hidrogen menyumbang
satu elektron untuk dikongsi bersama membentuk ikatan kovalen tunggal .
(e) One oxygen atom forms two single covalent bonds with two hydrogen atoms.
Satu atom oksigen membentuk dua ikatan kovalen tunggal dengan dua atom hidrogen.
(f) Oxygen atom achieves stable octet electron arrangement and hydrogen atom achieves duplet
Atom oksigen mencapai susunan elektron oktet yang stabil dan atom hidrogen mencapai susunan elektron
duplet yang stabil.
H
O
1 electron
1 elektron
needs
perlu
needs
perlu
2 electrons
2 elektron
each atom needs: H2O
atom: H2O

4UNIT
The molecule formed between carbon and chlorine / Molekul yang terbentuk antara karbon dan klorin
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
Susunan elektron
C 6 2.4
Cl 17 2.8.7
Draw the electron arrangement of the compound formed. / Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk.

Cl
Cl
Cl
Cl

(a) Carbon atom with an electron arrangement 2.4 needs four electrons to achieve a stable octet electron arrangement.
Atom karbon dengan susunan elektron 2.4 memerlukan empat elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang
stabil.
(b) Chlorine atom with an electron arrangement 2.8.7 needs one electron to achieve a stable octet electron arrangement.
Atom klorin dengan susunan elektron 2.8.7 memerlukan satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang
stabil.
(c) One carbon atom shares four pairs of electrons with four chlorine atoms to form tetrachloromethane molecule with the
formula CCl4. / Satu atom karbon berkongsi empat pasang elektron dengan empat atom klorin membentuk molekul
tetraklorometana berformula CCl4.
(d) One carbon atom contributes four electrons and each of the four chlorine atoms contributes one electron for sharing
to form single covalent bond.
Satu atom karbon menyumbang empat elektron dan setiap satu daripada empat atom klorin menyumbang satu
elektron untuk dikongsi bersama membentuk ikatan kovalen tunggal.
(e) One carbon atom forms four single covalent bonds with four chlorine atoms.
Satu atom karbon membentuk empat ikatan kovalen tunggal dengan empat atom klorin.
(f) Carbon and chlorine atoms achieve stable octet electron arrangement.
Atom karbon dan atom klorin mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
C
Cl
4 electrons
4 elektron
needs
perlu
needs
perlu
1 electron
1 elektron
each atom needs: CCl4
atom: CCl4
Exercise / Latihan

4UNIT
6 Comparing the Formation of Ionic and Covalent Bonds
Perbandingan Pembentukan Ikatan Ion dan Kovalen
Ionic Bond / Ikatan Ion Covalent Bond / Ikatan Kovalen
Type of
element
involved
Jenis unsur
terlibat
Between metals (Groups 1, 2 and 13) and
non-metals (Groups 15, 16 and 17).
Antara logam (Kumpulan 1, 2 dan 13) dengan
bukan logam (Kumpulan 15, 16 dan 17).
Between non-metals and non-metals (Groups 14,
15, 16 and 17).
Antara bukan logam dengan bukan logam
(Kumpulan 14, 15, 16 dan 17).
Electron
Elektron
Electron is released by metal atoms and received
by non-metal atoms (electron transfer).
Elektron dilepaskan oleh atom logam dan diterima
oleh atom bukan logam (elektron berpindah).
Pairs of electrons are shared by the same or
different non-metal atoms.
Pasangan elektron dikongsi oleh atom-atom
bukan logam sama atau berlainan.
Type of
particle
produced
Jenis zarah
yang
dihasilkan
Metal atom forms positive ion.
Non-metal atom forms negative ion.
Atom logam membentuk ion positif .
Atom bukan logam membentuk ion negatif .
Neutral molecule .
Molekul yang neutral.
How to
predict the
formulae
Bagaimana
meramal
formula
Determine the coefficient of the charge of the ions and
criss cross.
Tentukan pekali cas pada ion dan silangkan.
Determine the number of electrons needed to achieve
stable duplet or octet electron arrangement and criss cross.
Tentukan bilangan elektron yang diperlukan untuk
mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil
dan silangkan.
Example of
electron
arrangement
in the
particles
Contoh
susunan
elektron
dalam zarah
+ 2– +
A E A
Strong electrostatic forces between ions
Daya elektrostatik yang kuat antara ion
# Ionic bond is the strong electrostatic force of
attraction between positively charged ion and
negatively charged ion.
# Ikatan ion terhasil daripada daya tarikan elektrostatik
yang kuat antara ion bercas positif dan ion bercas
negatif.
Strong covalent bond between atoms in the
molecules
Ikatan kovalen yang kuat antara atom dalam molekul
# Covalent bond is the shared pairs of electrons
between atoms in a molecule.
# Ikatan kovalen terhasil daripada perkongsian
pasangan elektron antara atom-atom dalam molekul.
Example of
ionic and
covalent
compounds
Contoh
sebatian ion
dan kovalen
Lead(II) bromide PbBr2, / Plumbum(II) bromida, PbBr2
Sodium chloride, NaCl / Natrium klorida, NaCl
Copper(II) sulphate, CuSO4 / Kuprum(II) sulfat, CuSO4
Naphthalene, C8H10 / Naftalena, C8H10
Acetamide, CH3CONH2 / Asetamida, CH3CONH2
Hexane, C6H14 / Heksana, C6H14

4UNIT
Physical Properties of Ionic and Covalent Compounds
Sifat Fizik Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
Ionic compounds / Sebatian ion Covalent compounds / Sebatian kovalen
Example
Contoh
Sodium chloride, NaCl / Natrium klorida, NaCl
Strong electrostatic forces between positive and
negative ions
Daya elektrostatik yang kuat antara ion positif dan ion
negatif
Carbon dioxide, CO2 / Karbon dioksida, CO2
Strong covalent bond between atoms in the
molecules
Ikatan kovalen yang kuat antara atom dalam molekul
Weak Van
der Waals
forces
between
molecules
Daya Van
der Waals
yang lemah
antara
molekul
Type of forces
between particles
Jenis daya antara
zarah
Strong electrostatic force between ions.
Daya elektrostatik yang kuat antara ion.
Weak Van der Waals forces (intermolecular force)
between molecule.
Daya Van der Waals yang lemah antara molekul.
Melting and
boiling points
Takat lebur dan
takat didih
High melting and boiling points because positive
ions and negative ions are attracted by strong
electrostatic force . Large amount of
energy is needed to overcome it.
Takat lebur dan takat didih tinggi kerana ion positif
dan ion negatif ditarik oleh daya tarikan elektrostatik
yang kuat. Banyak tenaga haba diperlukan untuk
mengatasinya .
Low melting and boiling points because of the
weak “Van der Waals” force between molecules.
Small amount of energy is needed to overcome it. Giant
molecules such as silicon dioxide have very high melting
and boiling points.
Takat lebur dan takat didih rendah kerana daya
"Van der Waals" yang lemah antara molekul.
Sedikit tenaga haba diperlukan untuk mengatasinya .
Molekul raksaksa seperti silikon dioksida mempunyai takat
didih dan lebur yang amat tinggi.
Electrical
conductivity
Kekonduksian
elektrik
Cannot conduct electricity when in solid form but is
able to conduct electricity when in molten or
aqueous form. In solid form, the ions are not
free to move . In molten or aqueous state,
the ions are free to move to be attracted to the
anode or cathode.
Tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan
pepejal tetapi boleh mengkonduksi elektrik dalam
keadaan leburan atau akueus . Dalam bentuk
pepejal, ion-ion tidak bebas untuk
bergerak . Dalam keadaan leburan atau akueus,
ion-ion bebas bergerak untuk ditarik ke anod atau
katod.
Cannot conduct electricity in all state. Covalent
compound is made up of neutral molecules . No free
moving ions in molten or aqueous state.
Tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam semua
keadaan. Sebatian kovalen terdiri daripada molekul
yang neutral. Tidak ada ion bebas bergerak dalam
keadaan leburan atau akueus.
2.8 2.8.8

4UNIT
Ionic compounds / Sebatian ion Covalent compounds / Sebatian kovalen
Solubility
Keterlarutan
Most are soluble in water and insoluble in
organic solvent*. This is because the polarisation of water
molecule. Water molecules have partially positive end (the
hydrogen end) and partially negative end (the oxygen end).
Kebanyakannya larut dalam air tetapi
tidak larut dalam pelarut organik*. Ini kerana air
adalah molekul yang berkutub. Molekul air mempunyai
bahagian bercas separa positif (bahagian hidrogen) dan
bahagian bercas separa negatif (bahagian oksigen).
Insoluble in water but soluble in organic
solvents* (example: ether, alcohol, benzene,
tetrachloromethane and propanone). This is because
covalent molecules and organic solvents are both held
together by weak Van der Waals forces.
Tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik*
(contoh: eter, alkohol, benzena, tetraklorometana dan
propanon). Ini kerana molekul kovalen dan pelarut organik
ditarik oleh daya tarikan Van der Waals yang lemah.
* Organic solvents are covalent compounds that exist
as liquid at room temperature.
* Pelarut organik adalah sebatian kovalen yang wujud
dalam bentuk cecair pada suhu bilik.
1 The table below shows the proton number of elements D, E, F, G, J and L.
Jadual di bawah menunjukkan nombor proton bagi unsur D, E, F, G, J dan L.
Element / Unsur D E F G J L
Proton number / Nombor proton 1 6 17 11 18 8
(a) Which element in the table are metal and non-metal? / Unsur yang manakah merupakan logam dan bukan logam?
(i) Metal / Logam : G (ii) Non-metals / Bukan logam : D, E, F, J, L
(b) State an element that exists as monoatomic gas. Explain your answer.
Nyatakan unsur yang wujud sebagai gas monoatom. Terangkan jawapan anda.
Element J, atom J has 8 electrons in the outermost shell, the atom has achieved stable octet electron arrangement.
Unsur J, atom J mempunyai 8 elektron di petala terluar, atom J telah mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
(c) Write the formula for the ion formed from an atom of element L. / Tuliskan formula ion yang terbentuk daripada atom unsur L.
L2–
(d) Element E reacts with element L to form a compound.
Unsur E bertindak balas dengan unsur L untuk membentuk sebatian.
(i) State the type of bond present in this compound. / Nyatakan jenis ikatan yang wujud dalam sebatian ini.
Covalent bond / Ikatan kovalen
(ii) Write the formula of the compound formed. / Tuliskan formula bagi sebatian yang terbentuk.
EL2
(iii) Explain how a compound is formed between element E and element L based on their electron arrangement.
Jelaskan dari segi susunan elektron bagaimana unsur E dan unsur L bergabung membentuk sebatian.
Atom E with electron arrangement 2.4 needs four electrons to achieve stable octet electron arrangement. Atom L
with an electron arrangement 2.6 needs two electrons to achieve octet electron arrangement. One atom E shares
four pairs of electrons with two atoms L to form a molecule with the formula EL2. One atom E contributes four
electrons and each of the two L atoms contributes two electrons for sharing to form double covalent bond. One
atom E forms two double covalent bond with two atoms L. Atom E and atom L achieve stable octet electron
arrangement that is 2.8.
Atom E dengan susunan elektron 2.4 memerlukan empat elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
Atom L dengan susunan elektron 2.6 memerlukan dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
Satu atom E berkongsi empat pasang elektron dengan dua atom L untuk membentuk molekul dengan formula EL2.
Satu atom E menyumbangkan empat elektron dan setiap atom L menyumbangkan dua elektron untuk berkongsi bagi
membentuk ikatan kovalen ganda dua. Satu atom E membentuk dua ikatan kovalen ganda dua dengan dua atom L.
Atom E dan atom L mencapai susunan elektron oktet yang stabil iaitu 2.8.
Exercise / Latihan

4UNIT
(iv) Draw the electron arrangement of the compound formed. / Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk.

L E L
(v) State one physical property of the compound. / Nyatakan satu sifat fizik sebatian tersebut.
Low melting/boiling point // does not dissolve in water // dissolves in organic solvents // does not conduct
electricity in aqueous solution or molten state. / Takat lebur atau takat didih yang rendah // tidak larut dalam air //
larut dalam pelarut organik // tidak mengalirkan elektrik dalam larutan akueus atau keadaan leburan.
(e) When element G is burnt in gas L, G burns rapidly and brightly with a yellow flame and produces white fumes.
Apabila unsur G dibakar dalam gas L, G terbakar cergas dengan nyalaan kuning terang dan menghasilkan wasap putih.
(i) Write the equation for the reaction between element G and gas L.
Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara unsur G dan gas L.
4G + L2 2G2L .
(ii) Explain how a compound is formed between elements G and L based on their electron arrangement.
Jelaskan dari segi susunan elektron bagaimana unsur G dan L bergabung membentuk sebatian.
The electron arrangement of atom G is 2.8.1. atom G is not stable. atom G releases one valence electron to form
ion G+
and achieves stable octet electron arrangement 2.8. The electron arrangement of atom L is 2.6. atom L is also
unstable. Atom L receives 2 electrons to form ion L2–
and achieves a stable octet electron arrangement 2.8. Therefore
two atoms G release two electrons to one atom L, a strong electrostatic force is formed between G+
and L2–
ions.
Susunan elektron atom G ialah 2.8.1. Atom G tidak stabil. Atom G melepaskan satu elektron valens untuk
membentuk ion G+
dan mencapai susunan elektron oktet yang stabil iaitu 2.8. Susunan elektron atom L ialah 2.6.
Atom L juga tidak stabil. Atom L menerima 2 elektron untuk membentuk ion L2–
dan mencapai susunan elektron oktet
yang stabil iaitu 2.8. Oleh itu, dua atom G melepaskan dua elektron untuk satu atom L, daya elektrostatik yang
kuat terbentuk antara ion G+
dan ion L2–
.
(iii) Draw the electron arrangement of the compound formed. / Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk.

G L G
+ 2– +
(f) Compare the boiling point of the compounds formed in 1(d) and 1(e). Explain your answer.
Bandingkan takat didih sebatian yang terbentuk di 1(d) dan 1(e). Jelaskan jawapan anda.
The boiling point of compound G2L is high and EL2 is low. The boiling point of compound G2L is high because positive
ions and negative ions are attracted by strong electrostatic force. Large amount of energy is needed to overcome it.
The boiling point of EL2 is low because the molecules are attracted by weak Van der Waals forces, small amount of
energy is needed to overcome it.
Takat didih sebatian G2L adalah tinggi manakala takat didih sebatian EL2 adalah rendah. Takat didih sebatian G2L
tinggi kerana ion positif dan ion negatif tertarik dengan daya elektrostatik yang kuat, banyak tenaga diperlukan untuk
mengatasi daya itu. Takat didih EL2 rendah kerana molekul tertarik dengan daya Van der Waals yang lemah, sedikit
tenaga diperlukan untuk mengatasinya.

4UNIT
2 The diagram below shows the electron arrangement of compound A. Compound A is formed from the reaction between element
X and element Y.
Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron bagi sebatian A. Sebatian A terbentuk dari tindak balas antara unsur X dan
unsur Y. +
X Y
–
(a) (i) Write the electron arrangement for atom of elements X and Y.
Tuliskan susunan elektron bagi atom unsur X dan Y.
X: 2.8.1 Y: 2.8.7
(ii) Compare the size of atoms of elements X and Y. Explain your answer.
Bandingkan saiz atom unsur X dan unsur Y. Jelaskan jawapan anda.
Atom Y is smaller than atom X. Atom X and atom Y have the same number of shells occupied with electrons.
The number of proton in the nucleus of atom Y is more than X. The strength of nuclei attraction to the electrons
in the shells of atom Y is stronger than atom X.
Atom Y adalah lebih kecil daripada atom X. Atom X dan atom Y mempunyai bilangan petala berisi elektron
yang sama banyak. Bilangan proton dalam nukleus atom Y lebih banyak dari atom X.
Kekuatan tarikan nukleus terhadap elektron dalam petala atom Y lebih kuat daripada atom X.
(b) How are X ion and Y ion formed from their respective atoms?
Bagaimana ion X dan ion Y terbentuk daripada atom masing-masing?
X ion / Ion X : Atom X releases one electron / Atom X melepaskan satu elektron
Y ion / Ion Y : Atom Y receives one electron / Atom Y menerima satu elektron
(c) (i) Write the formula for compound A.
Tuliskan formula sebatian A.
XY
(ii) Name type of bond in compound A.
Namakan jenis ikatan dalam sebatian A.
Ikatan ion / Ionic bond
(iii) Write the chemical equation for the reaction between element X and element Y to form compound A.
Tuliskan persamaan kimia untuk tindak balas antara unsur X dan unsur Y untuk membentuk sebatian A.
2X + Y2 2XY
(d) Y can react with carbon to form a compound. Draw the electron arrangement for the compound formed. [Given that proton
number for carbon is 6]
Y bertindak balas dengan karbon untuk membentuk suatu sebatian. Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk.
[Diberi nombor proton karbon ialah 6]


4UNIT
3 The table below shows the nucleon number, the number of neutrons and number of electrons in particles X, Y, Z, Q, R, T and U.
Jadual di bawah menunjukkan nombor nukleon, bilangan neutron dan bilangan elektron bagi zarah X, Y, Z, Q, R, T dan U.
Particles / Zarah X Y Z Q R T U
Nucleon number / Nombor nukleon 20 24 23 16 12 27 35
Number of proton / Bilangan proton 10 12 11 8 6 13 17
Number of neutron / Bilangan neutron 10 12 12 8 6 14 18
Number of electron / Bilangan elektron 10 10 11 10 6 10 17
(a) What is meant by nucleon number?
Apakah maksud nombor nukleon?
The total number of proton and neutron in the nucleus of an atom.
Jumlah proton dan neutron dalam satu atom.
(b) Complete the number of proton of the particles in the table above.
Lengkapkan bilangan proton bagi zarah dalam jadual di atas.
(c) State a particle which is
Nyatakan zarah yang merupakan
(i) an atom of a non-metal / atom bukan logam X / R / U
(ii) an atom of a metal / atom logam Z
(iii) a positive ion / ion positif Y / T
(iv) a negative ion / ion negatif Q
(v) a positive ion with charge 3+ / ion positif dengan cas 3+ T
(vi) an atom of a noble gas / atom gas adi X
(d) Particle Y combines with particle Q to form a compound.
Zarah Y bergabung dengan zarah Q untuk membentuk sebatian.
(i) State the type of compound formed.
Nyatakan jenis sebatian yang terbentuk.
Ionic compound
Sebatian ion
(ii) Write chemical formula for the compound formed.
Tuliskan formula kimia bagi sebatian yang terbentuk.
YQ
(iii) Draw the electron arrangement of the compound formed.

2+ 2–
Y Q
(e) Particle R combines with particle U to form a compound.
Zarah R bergabung dengan zarah U untuk menghasilkan suatu sebatian.
(i) State the type of compound formed.
Nyatakan jenis sebatian yang terbentuk.
Covalent compound
Sebatian kovalen.

4UNIT
(ii) Write a chemical formula for the compound formed.
Tuliskan formula kimia bagi sebatian yang terbentuk.
RU4
(f) Compare the electrical conductivity of the compounds formed in 3(d) and 3(e). Explain your answer.
Bandingkan kekonduksian elektrik bagi sebatian yang terbentuk di 3(d) dan di 3(e). Jelaskan jawapan anda.
Compound YQ cannot conduct electricity in solid state but can conduct electricity in molten or aqueous solution.
Compound RU4 cannot conduct electricity in all states. In solid state the ions in compound YQ are not free to move but
in molten or aqueous state, the ions are free to move to be attracted to the anode and cathode. Compound RU4 only
consists of neutral molecules, there are no free moving ions in molten or aqueous state.
Sebatian YQ tidak boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal tetapi boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan
leburan atau akueus. Sebatian RU4 tidak boleh mengalirkan elektrik dalam semua keadaan. Dalam keadaan pepejal, ion
dalam sebatian YQ adalah tidak bebas bergerak tetapi dalam keadaan leburan atau akueus, ion-ion bebas bergerak dan
tertarik ke anod dan katod. Sebatian RU4 hanya terdiri daripada molekul neutral dan tidak ada ion yang bergerak bebas
dalam keadaan leburan atau akueus.
4 The table below shows the melting point and electrical conductivity of substances V, W, X and Y.
Jadual di bawah menunjukkan takat lebur dan kekonduksian elektrik bagi bahan V, W, X dan Y.
Substance
Bahan
Melting point (°C)
Takat lebur (°C)
Electrical conductivity / Kekonduksian elektrik
Solid / Pepejal Molten / Leburan
V – 7
Cannot conduct electricity
Tidak mengkonduksi elektrik
W 80
X 808
Conduct electricity
Mengkonduksi elektrik
Y 1 080
Conduct electricity
Conduct electricity
(a) Which of the substance is copper? Give reason for your answer.
Antara bahan di atas, yang manakah kuprum? Beri sebab bagi jawapan anda.
Y. It can conduct electricity in solid and molten state.
Y, ia boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal dan leburan.
(b) (i) State the type of particles in substances V and W.
Nyatakan jenis zarah dalam bahan V dan W.
Molecule / Molekul
(ii) Explain why substances V and W cannot conduct electricity in solid and molten state.
Jelaskan mengapa bahan V dan W tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan pepejal dan leburan.
Substances V and W are made up of neutral molecules. No free moving ions in solid and molten state.
Bahan V dan W terdiri daripada molekul neutral. Tidak ada ion yang bergerak bebas dalam keadaan pepejal
dan leburan.
(c) The boiling point of substance V is 59 °C. What is the physical state of substance V at room temperature?
Takat didih bahan V adalah 59 °C. Apakah keadaan fizikal bahan V pada suhu bilik?
Liquid / Cecair
(d) Draw the arrangement of particle V at room temperature
Lukiskan susunan zarah V pada suhu bilik.


4UNIT
1 Which substance is an ionic compound?
Antara bahan berikut, yang manakah adalah sebatian ion?
A Methane, CH4
Metana, CH4
B Carbon dioxide, CO2
Karbon dioksida, CO2
C Propanol, C3H7OH
Propanol, C3H7OH
3 D Copper(II) oxide, CuO
Kuprum(II) oksida, CuO
2 The diagram below shows the electron arrangement of a
compound formed between atoms X and Y.
Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron dalam
sebatian yang terbentuk antara atom X dan atom Y.
Y
Y
X YY
Which of the following statements is true about the
compound?
Antara pernyataan berikut, yang manakah adalah benar
tentang sebatian itu?
A It is an ionic compound.
Ia adalah sebatian ion.
B The compound has high melting point.
Sebatian itu mempunyai takat lebur yang tinggi.
C The compound conducts electricity.
Sebatian itu boleh mengkonduksi elektrik.
3 D The compound is formed by sharing of electrons.
Sebatian terbentuk secara perkongsian elektron.
3 Which of the following is a property of zinc chloride?
Antara berikut, yang manakah adalah sifat zink klorida?
A Volatile / Mudah meruap
B Has a low melting point
Mempunyai takat lebur rendah
C Insoluble in water / Tidak larut dalam air
3 D Conducts electricity in the molten state
Mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan
4 The diagram below shows symbol of an element T.
Rajah di bawah menunjukkan simbol unsur T.
24
12
T
What is the electron arrangement of ion formed by an atom
ofT?/Apakahsusunanelektronbagiionyangterbentukdari
atom T?
3 A 2.8 C 2.8.8
B 2.8.2 D 2.8.8.8
5 The table below shows the electron arrangements of atoms
P, Q, R and S. / Jadual di bawah menunjukkan susunan
elektron atom P, Q, R dan S.
Atom / Atom Electron arrangement / Susunan elektron
P 2.4
Q 2.8.1
R 2.8.2
S 2.8.7
Which pair of atoms forms a compound by transferring
of electrons? / Antara pasangan berikut, yang manakah
membentuk sebatian secara perpindahan elektron?
A P and S / P dan S
B P and R / P dan R
3 C Q and S / Q dan S
D Q and R / Q dan R
(e) Explain why the melting and boiling points of substances V and W are low?
Jelaskan mengapa takat lebur dan takat didih bahan V dan W rendah?
Van der Waals / intermolecular forces between molecules are weak. Small amount of heat energy is required to overcome
it.
Daya Van der Waals antara molekul adalah lemah. Sedikit tenaga haba diperlukan untuk mengatasinya.

(f) (i) State the type of particle in substance X.
Nyatakan jenis zarah dalam sebatian X.
Ion / Ion
(ii) Explain why substance X cannot conduct electricity in solid but can conduct electricity in molten state.
Jelaskan mengapa bahan X tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan pepejal tetapi boleh mengkonduksi
elektrik dalam keadaan leburan.
Ions are not freely moving // ions are in a fixed position in solid state. Ion can move freely in molten state.
Ion tidak bebas bergerak dalam keadaan pepejal. Ion boleh bergerak bebas dalam keadaan leburan.
Objective Questions / Soalan Objektif

4UNIT
6 The table below shows the proton number of four elements
P, Q, R and S.
Jadual di bawah menunjukkan nombor proton unsur P, Q,
R dan S.
Element / Unsur P Q R S
Proton number / Nombor proton 6 8 17 20
Which of the following pairs will form a compound with
high melting and boiling points?
Antara pasangan berikut, yang manakah membentuk
sebatian dengan takat lebur dan takat didih yang tinggi?
A P and Q / P dan Q
3 B Q and S / Q dan S
C P and R / P dan R
D Q and R / Q dan R
7 The table below shows the proton number of elements X
and Y.
Jadual di bawah menunjukkan nombor proton unsur X dan Y.
Element / Unsur X Y
Proton number / Nombor proton 6 8
What type of bond and the chemical formula of the
compound formed between atoms X and Y?
Apakah jenis ikatan dan formula kimia bagi sebatian yang
terbentuk antara atom X dan Y?
Type of bond
Jenis ikatan
Chemical formula
Formula kimia
A Ion / Ion YX2
B Ion / Ion XY2
3 C Covalent / Kovalen XY2
D Covalent / Kovalen YX2
8 The diagram below shows the electron arrangement of ion
X+
.
Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron ion X+
.
X
Which of the following is the position of element X in the
Periodic Table?
Antara berikut, yang manakah adalah kedudukan unsur X
dalam Jadual Berkala?
Group
Kumpulan
Period
Kala
A 1 3
B 18 3
3 C 1 4
D 18 4
9 The diagram below shows the electron arrangement for an
ion of element Q.
Rajah di bawah menunjukkan susunan elektron ion unsur
Q.

Q
2–
What are the number of protons and electrons in an atom of
element Q?
Apakah bilangan proton dan elektron dalam atom unsur
Q?
Number of protons
Bilangan proton
Number of electrons
Bilangan elektron
A 20 20
B 20 18
3 C 16 16
D 18 18
10 The table below shows the proton number of elements P, Q
and R.
Jadual di bawah menunjukkan nombor proton unsur P, Q
dan R.
Element
Unsur
Proton number
Nombor proton
P 10
Q 11
R 12
Which of the following particles contain 10 electrons?
Antara berikut, yang manakah adalah zarah yang
mengandungi 10 elektron?
I Q
II P
III Q+
IV R2+
A I, II and III only
I, II dan III sahaja
B I, II and IV only
I, II dan IV sahaja
C I, III and IV only
I, III dan IV sahaja
3 D II, III and IV only
II, III dan IV sahaja

IKATAN KIMIA

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (19)

Similar to IKATAN KIMIA

Similar to IKATAN KIMIA (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

IKATAN KIMIA