1. QUÍMICA FUNDAMENTAL
TALLER 2. ÁTOMOS Y COMPOSICIÓN PORCENTUAL
1. Llene la siguiente tabla:
Símbolo 128
Te2- 40
Ca2+ 70
Ga
Protones 23 33 82 86
Neutrones 28 42 136
Electrones 54
Número de Masa 207
Carga Neta 3+
2. Escriba el símbolo correcto, con subíndice y superíndice, de cada uno de los siguientes
elementos:
a) El isótopo de sodio con masa 23
b) El núclido (átomo de un isotopo especifico) de vanadio que contiene 28 neutrones
c) Una partícula _
d) El isótopo de cloro de masa 37
e) El núclido de magnesio que tiene igual número de protones y neutrones
3. Varios compuestos conocidos contienen solo Azufre (S) y Flúor (F). 3 de ellos tienen las
siguientes:
a) 1,188 g de F por cada 1,000 g de S
b) 2,375 g de F por cada 1,000 g de S
c) 3,563 g de F por cada 1,000 g de S
¿Cómo estos datos ilustran la ley de las proporciones múltiples?
4. Dos elementos R y Q se combinan para formar 2 compuestos binarios. En el primer
compuesto, 14,0 g de R se combinan con 3,00 g de Q. En el segundo compuesto, 7,00 g de R
se combinan con 4,50 g de Q. Muestre como estos datos están de acuerdo con la ley de las
proporciones múltiples. Si la fórmula del segundo compuesto es RQ, ¿cuál es la fórmula del
primer compuesto?
5. Un elemento posee dos isotopos. Un isotopo tiene una masa atómica de 34,96885 uma y
tiene una abundancia relativa de 75,53%. El otro isotopo tiene una masa atómica de 36,96590
uma. Calcule la masa atómica promedio e identifique el elemento. Rta=35,46 uma; Cloro
6. El magnesio (Mg) tiene tres isotopos estables con las siguientes masas y abundancias
relativas:
Isótopo Masa (uma) Abundancia
24
Mg 23,9850 78,99%
25
Mg 24,9858 10,00%
26
Mg 25,9826 11,01%
Calcule la masa atómica promedio del magnesio.

2. 7. El estradiol, hormona sexual femenina, contiene tres elementos C, H y O. A una muestra de
120 mg de la hormona se le realizo análisis cualitativo obteniendo 349.4 mg de CO2 y 96.7 mg
de H2O y además se encontró que hay dos átomos de oxigeno por molécula. ¿Cuál es el peso
fórmula y la fórmula molecular del estradiol? Rta= Masa 272,4 g/mol; C18H24O2.
8. Si una muestra de estradiol contiene 3,0x1020
átomos de hidrógeno:
a) ¿Cuántos átomos de carbono contiene la muestra?
b) ¿Cuántas moléculas de estradiol contiene la muestra?
c) ¿Cuántas moles de estradiol contiene esta muestra?
9. El análisis de un mineral que se encuentra obstruyendo uno de los tanques de retrolavado
de una industria química arrojo el siguiente resultado: Al2O3 = 38,07%; K2O = 17,70%; CaO =
10,46% y SiO2 = 33,70 %. ¿Cuál es la fórmula empírica del mineral?
10. Un compuesto orgánico cuya masa molecular es 148 g/mol contiene 48,64% de
carbono, 43,19% de oxígeno y además contiene hidrogeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del
compuesto? Rta=C6H12O4.
11. El análisis de la muestra de un compuesto revela la presencia de carbono, hidrógeno,
nitrógeno y oxígeno. En un primer experimento la totalidad del N en el compuesto se convierte
en NH3 y una muestra de 200 mg del compuesto produjo 44,7 mg de NH3. En otro
experimento con 200 mg iníciales de compuesto, el C se convierte a CO2 y el H en agua, y se
obtienen 405 mg de CO2 y 94,7 mg de H2O. ¿Cuál de las formulas siguientes corresponde al
compuesto?
a. C7H8N2O2 b. C7H7NO2 c. C6H5NO d. C6H4N2O4 e. C3H5N3O6