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Inoeganica espejos

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olución del ejercicio n° 1 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones
químicas:
Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.
Desarrollo
La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:
2.S + 3.O2 → 2.SO3
2.32,064 g
64,128 g
+
+
3.(2.15,9994 g)
95,9964 g
=
=
2.(32,064 g + 3.15,9994 g)
160,1244 g
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:
Para: 100 % → 250 g de S
Luego: 98 % → m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %)
m azufre = 245 g de azufre puro.
Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:
Para: 64,128 g de S → 160,1244 g de SO3
Luego: 245 g de S → m trióxido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S)
m trióxido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro.
Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:
SO3 + H2O → H2SO4
32,064 g + 3.15,9994 g
80,0622 g
+
+
2.1,00797 g + 15,9994 g
18,01534 g
=
=
2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g
98,07754 g
Con el valor de m trióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido:
Para: 80,0622 g de SO3 → 98,07754 g de H2SO4
Luego: 611,7527 g de SO3 → m ácido sulfúrico = (611,7527 g de SO3).(98,07754 g de H2SO4):(80,0622 g de SO3)
m ácido sulfúrico = 749,4074 g de H2SO4 puro.
Solución del ejercicio n° 2 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones
químicas:
Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua
reaccionan?.
Desarrollo
La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:
N2O5 + H2O → 2.HNO3
2.14,0067 g + 5.15,9994 g + 2.1,00797 g + 15,9994 g = 2.(1,00797 g +14,0067 g + 3.15,9994 g)
108,0104 g + 18,01534 g = 126,0257 g
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:
Para: 126,0257 g de HNO3 → 108,0104 g de N2O5
Luego: 3150 g de HNO3 → m óxido nítrico = (3150 g de HNO3).(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3)
m óxido nítrico = 2699,7085 g de N2O5
Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:
Para: 126,0257 g de HNO3 → 1 mol de H2O
Luego: 3150 g de HNO3 → mol agua = (3150 g de HNO3).(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3)
mol agua = 25 moles de agua.
Solución del ejercicio n° 3 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones
químicas:
Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Desarrollo
La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
5.O2 + 2.N2 → 2.N2O5
5.2.15,9994 g
159,994 g
+
+
2.2.14,0067 g
56,0268 g
=
=
2.(2.14,0067 g + 5.15,9994 g)
216,0208 g
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
5.O2 + 2.N2 → 2.N2O5
5.22,4 litros
112 litros
+
+
2.22,4 litros
44,8 litros
=
=
2.22,4 litros
44,8 litros
a) Para calcular los moles nitrógeno:
Para: 112 litros de O2 → 2 moles de N2
Luego: 5,5 litros de O2 → mol nitrógeno = (5,5 litros de O2).(2 moles de N2):(112 litros de O2)
mol nitrógeno = 0,01 mol de N2
b) Para calcular el volumen nitrógeno:
Para: 112 litros de O2 → 44,8 litros de N2
Luego: 5,5 litros de O2 → V nitrógeno = (5,5 litros de O2).(44,8 litros de N2):(112 litros de O2)
V nitrógeno = 2,2 litros de N2
c) Recordemos que en un mol hay 6,02.1023
moléculas, luego:
Para: 112 litros de O2 → 6,02.1023
moléculas de N2O5
Luego: 5,5 litros de O2 → moléculas óxido nítrico = (5,5 litros de O2).(6,02.1023
moléculas de N2O5):(112 litros de O2)
moléculas óxido nítrico = 2,9622
moléculas de N2O5
Solución del ejercicio n° 5 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones
químicas:
Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
Desarrollo
La ecuación estequeométrica es la siguiente:
Na2CO3 + 2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl
2.23 g + 12 g + 3.16 g
106 g
+
+
2.(1 g + 35,5 g)
73 g
=
=
12 g + 2.16 g
44 g
+
+
2.1 g + 16 g
18 g
+
+
2.(23 g + 35,5 g)
117 g
a) Para calcular el ácido clorhídrico:
Para: 22,4 litros de CO2 → 73 g de HCl
Luego: 15 litros de CO2 → m HCl = (15 litros de CO2).(73 g de HCl):(22,4 litros de CO2)
m HCl = 48,88 g de HCl puro.
Para calcular el volumen de solución de HCl 38 % p/p:
Para: 38 % → 48,88 g
Luego: 100 % → m solución = (100 %).(48,88 g):(38 %)
m solución = 128,63 g
Si δ = m/V ⇒ V = m/ δ
V = (128,63 g)/(1,19 g/cm ³)
V = 108,1 cm ³
b) Para calcular la masa de Na2CO3:
Para: 22,4 litros de CO2 → 106 g de Na2CO3
Luego: 15 litros de CO2 → m carbonato de sodio = (15 litros de CO2).(106 g de Na2CO3):(22,4 litros de CO2)
m carbonato de sodio = 71 g de Na2CO3
c) Para calcular la masa de NaCl:
Para: 22,4 litros de CO2 → 117 g de NaCl
Luego: 15 litros de CO2 → m cloruro de sodio = (15 litros de CO2).(117 g de NaCl):(22,4 litros de CO2)
m cloruro de sodio = 78,35 g de NaCl
acciones químicas:
Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
Desarrollo
La ecuación estequeométrica es la siguiente:
2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O
2.(2.1 g + 32 g + 4.16 g)
196 g
+
+
63,5 g
63,5 g
=
=
32 g + 2.16 g
64 g
+
+
63,5 g + 32 + g 4.16 g
159,5 g
+
+
2.(2.1 g + 16 g)
36 g
a) Para calcular el reactivo que está en exceso comenzamos por cualquiera de los involucrados:
Para: 63,5 g de Cu → 196 g de H2SO4
Luego: 30 g de Cu → m ácido sulfúrico = (30 g de Cu).(196 g de H2SO4):(63,5 g de Cu)
m ácido sulfúrico = 92,6 g de H2SO4
El ácido sulfúrico está en exceso y en la cantidad de:
200 g de H2SO4 - 92,6 g de H2SO4 = 107,4 g de H2SO4
A partir de acá tomamos como dato los 30 g de Cu.
b) El número de moles de SO2 que se desprenden será:
Para: 63,5 g de Cu → 1 mol de SO2
Luego: 30 g de Cu → m dióxido de azufre = (30 g de Cu).(1 mol de SO2):(63,5 g de Cu)
m dióxido de azufre = 0,47 mol de SO2
c) La masa de CuSO4 será:
Para: 63,5 g de Cu → 159,5 g de CuSO4
Luego: 30 g de Cu → m sulfato cúprico = (30 g de Cu).(159,5 g de CuSO4):(63,5 g de Cu)
m sulfato cúprico = 75,35 g de CuSO4
Resolvió: Ricardo Santiago Netto.
n del ejercicio n° 7 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas:
Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr → SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
Desarrollo
Problema n° 7) La ecuación estequeométrica es la siguiente:
H2SO4 + 2.HBr → SO2 + Br2 + 2.H2O
2.1 g + 32 g + 4.16 g
98 g
+
+
2.(1 g + 80 g)
162 g
=
=
32 g + 2.16 g
64 g
+
+
2.80 g
160 g
+
+
2.(2.1 g + 16 g)
36 g
a) La masa de HBr será:
Para: 1 mol de H2SO4 → 162 g de HBr
Luego: 3 mol de H2SO4 → m ácido bromhídrico = (3 mol de H2SO4).(162 g de HBr):(1 mol de H2SO4)
m ácido bromhídrico = 486 g de HBr
b) El número de moles de Br2 formados al 100 %:
Para: 1 mol de H2SO4 → 1 mol de Br2
Luego: 3 mol de H2SO4 → mol bromo = (3 mol de H2SO4).(1 mol de Br2):(1 mol de H2SO4)
mol bromo = 3 mol de Br2 al 100 % de rendimiento.
mol bromo 90 % = mol bromo .0,90 = 0,9.3 mol de Br2 = 2,7 mol de Br2
c) El volumen de dióxido de azufre es:
Para: 1 mol de H2SO4 → 64 g de SO2 = 22,4 litros de SO2
Luego: 3 mol de H2SO4 → V dióxido de azufre = (3 mol de H2SO4).(22,4 litros de SO2):(1 mol de H2SO4)
V dióxido de azufre = 67,2 litros de SO2
Solución del ejercicio n° 8 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones
químicas:
Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.
Desarrollo
La ecuación estequeométrica es la siguiente:
8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
8.(1 g + 14 g + 3.16 g)
504 g
+
+
3.63,5 g
190,5 g
=
=
3.(63,5 g + 2.(14 g + 3.16 g))
562,5 g
+
+
2.(14 g + 16 g)
60 g
+
+
4.(2.1 g + 16 g)
72 g
a) La masa de ácido nítrico será:
Para: 190,5 g de Cu → 504 g de HNO3
Luego: 200 g de Cu → m ácido nítrico = (200 g de Cu).(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu)
m ácido nítrico = 529,13 g de HNO3
b) La masa de nitrato cúprico será:
Para: 190,5 g de Cu → 562,5 g de Cu(NO3)2
Luego: 200 g de Cu → m nitrato cúprico = (200 g de Cu).(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)
m nitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2
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  • 1. olución del ejercicio n° 1 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas: Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?. Desarrollo La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente: 2.S + 3.O2 → 2.SO3 2.32,064 g 64,128 g + + 3.(2.15,9994 g) 95,9964 g = = 2.(32,064 g + 3.15,9994 g) 160,1244 g Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene: Para: 100 % → 250 g de S Luego: 98 % → m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %) m azufre = 245 g de azufre puro. Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido: Para: 64,128 g de S → 160,1244 g de SO3 Luego: 245 g de S → m trióxido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S) m trióxido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro. Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente: SO3 + H2O → H2SO4 32,064 g + 3.15,9994 g 80,0622 g + + 2.1,00797 g + 15,9994 g 18,01534 g = = 2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g 98,07754 g Con el valor de m trióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido: Para: 80,0622 g de SO3 → 98,07754 g de H2SO4 Luego: 611,7527 g de SO3 → m ácido sulfúrico = (611,7527 g de SO3).(98,07754 g de H2SO4):(80,0622 g de SO3) m ácido sulfúrico = 749,4074 g de H2SO4 puro. Solución del ejercicio n° 2 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas: Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?. Desarrollo La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente: N2O5 + H2O → 2.HNO3 2.14,0067 g + 5.15,9994 g + 2.1,00797 g + 15,9994 g = 2.(1,00797 g +14,0067 g + 3.15,9994 g)
  • 2. 108,0104 g + 18,01534 g = 126,0257 g Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria: Para: 126,0257 g de HNO3 → 108,0104 g de N2O5 Luego: 3150 g de HNO3 → m óxido nítrico = (3150 g de HNO3).(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3) m óxido nítrico = 2699,7085 g de N2O5 Para calcular los moles lo hacemos de igual manera: Para: 126,0257 g de HNO3 → 1 mol de H2O Luego: 3150 g de HNO3 → mol agua = (3150 g de HNO3).(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3) mol agua = 25 moles de agua. Solución del ejercicio n° 3 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas: Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular: a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. b) Volumen de nitrógeno necesario. c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico. Desarrollo La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente: 5.O2 + 2.N2 → 2.N2O5 5.2.15,9994 g 159,994 g + + 2.2.14,0067 g 56,0268 g = = 2.(2.14,0067 g + 5.15,9994 g) 216,0208 g Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto: 5.O2 + 2.N2 → 2.N2O5 5.22,4 litros 112 litros + + 2.22,4 litros 44,8 litros = = 2.22,4 litros 44,8 litros a) Para calcular los moles nitrógeno: Para: 112 litros de O2 → 2 moles de N2 Luego: 5,5 litros de O2 → mol nitrógeno = (5,5 litros de O2).(2 moles de N2):(112 litros de O2) mol nitrógeno = 0,01 mol de N2 b) Para calcular el volumen nitrógeno: Para: 112 litros de O2 → 44,8 litros de N2 Luego: 5,5 litros de O2 → V nitrógeno = (5,5 litros de O2).(44,8 litros de N2):(112 litros de O2) V nitrógeno = 2,2 litros de N2 c) Recordemos que en un mol hay 6,02.1023 moléculas, luego:
  • 3. Para: 112 litros de O2 → 6,02.1023 moléculas de N2O5 Luego: 5,5 litros de O2 → moléculas óxido nítrico = (5,5 litros de O2).(6,02.1023 moléculas de N2O5):(112 litros de O2) moléculas óxido nítrico = 2,9622 moléculas de N2O5 Solución del ejercicio n° 5 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas: Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción: Na2CO3 + 2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl Calcular: a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario. b) Masa de Na2CO3 necesaria. c) Masa de NaCl que se forma. Desarrollo La ecuación estequeométrica es la siguiente: Na2CO3 + 2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl 2.23 g + 12 g + 3.16 g 106 g + + 2.(1 g + 35,5 g) 73 g = = 12 g + 2.16 g 44 g + + 2.1 g + 16 g 18 g + + 2.(23 g + 35,5 g) 117 g a) Para calcular el ácido clorhídrico: Para: 22,4 litros de CO2 → 73 g de HCl Luego: 15 litros de CO2 → m HCl = (15 litros de CO2).(73 g de HCl):(22,4 litros de CO2) m HCl = 48,88 g de HCl puro. Para calcular el volumen de solución de HCl 38 % p/p: Para: 38 % → 48,88 g Luego: 100 % → m solución = (100 %).(48,88 g):(38 %) m solución = 128,63 g Si δ = m/V ⇒ V = m/ δ V = (128,63 g)/(1,19 g/cm ³) V = 108,1 cm ³ b) Para calcular la masa de Na2CO3: Para: 22,4 litros de CO2 → 106 g de Na2CO3 Luego: 15 litros de CO2 → m carbonato de sodio = (15 litros de CO2).(106 g de Na2CO3):(22,4 litros de CO2) m carbonato de sodio = 71 g de Na2CO3 c) Para calcular la masa de NaCl: Para: 22,4 litros de CO2 → 117 g de NaCl Luego: 15 litros de CO2 → m cloruro de sodio = (15 litros de CO2).(117 g de NaCl):(22,4 litros de CO2)
  • 4. m cloruro de sodio = 78,35 g de NaCl acciones químicas: Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: 2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?. b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de CuSO4 que se forma. Desarrollo La ecuación estequeométrica es la siguiente: 2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O 2.(2.1 g + 32 g + 4.16 g) 196 g + + 63,5 g 63,5 g = = 32 g + 2.16 g 64 g + + 63,5 g + 32 + g 4.16 g 159,5 g + + 2.(2.1 g + 16 g) 36 g a) Para calcular el reactivo que está en exceso comenzamos por cualquiera de los involucrados: Para: 63,5 g de Cu → 196 g de H2SO4 Luego: 30 g de Cu → m ácido sulfúrico = (30 g de Cu).(196 g de H2SO4):(63,5 g de Cu) m ácido sulfúrico = 92,6 g de H2SO4 El ácido sulfúrico está en exceso y en la cantidad de: 200 g de H2SO4 - 92,6 g de H2SO4 = 107,4 g de H2SO4 A partir de acá tomamos como dato los 30 g de Cu. b) El número de moles de SO2 que se desprenden será: Para: 63,5 g de Cu → 1 mol de SO2 Luego: 30 g de Cu → m dióxido de azufre = (30 g de Cu).(1 mol de SO2):(63,5 g de Cu) m dióxido de azufre = 0,47 mol de SO2 c) La masa de CuSO4 será: Para: 63,5 g de Cu → 159,5 g de CuSO4 Luego: 30 g de Cu → m sulfato cúprico = (30 g de Cu).(159,5 g de CuSO4):(63,5 g de Cu) m sulfato cúprico = 75,35 g de CuSO4 Resolvió: Ricardo Santiago Netto. n del ejercicio n° 7 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas: Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación: H2SO4 + 2.HBr → SO2 + Br2 + 2.H2O Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular: a) Masa de HBr necesaria. b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %. c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT). Desarrollo Problema n° 7) La ecuación estequeométrica es la siguiente:
  • 5. H2SO4 + 2.HBr → SO2 + Br2 + 2.H2O 2.1 g + 32 g + 4.16 g 98 g + + 2.(1 g + 80 g) 162 g = = 32 g + 2.16 g 64 g + + 2.80 g 160 g + + 2.(2.1 g + 16 g) 36 g a) La masa de HBr será: Para: 1 mol de H2SO4 → 162 g de HBr Luego: 3 mol de H2SO4 → m ácido bromhídrico = (3 mol de H2SO4).(162 g de HBr):(1 mol de H2SO4) m ácido bromhídrico = 486 g de HBr b) El número de moles de Br2 formados al 100 %: Para: 1 mol de H2SO4 → 1 mol de Br2 Luego: 3 mol de H2SO4 → mol bromo = (3 mol de H2SO4).(1 mol de Br2):(1 mol de H2SO4) mol bromo = 3 mol de Br2 al 100 % de rendimiento. mol bromo 90 % = mol bromo .0,90 = 0,9.3 mol de Br2 = 2,7 mol de Br2 c) El volumen de dióxido de azufre es: Para: 1 mol de H2SO4 → 64 g de SO2 = 22,4 litros de SO2 Luego: 3 mol de H2SO4 → V dióxido de azufre = (3 mol de H2SO4).(22,4 litros de SO2):(1 mol de H2SO4) V dióxido de azufre = 67,2 litros de SO2 Solución del ejercicio n° 8 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas: Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación: 8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O Calcular: a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre. b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?. Desarrollo La ecuación estequeométrica es la siguiente: 8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O 8.(1 g + 14 g + 3.16 g) 504 g + + 3.63,5 g 190,5 g = = 3.(63,5 g + 2.(14 g + 3.16 g)) 562,5 g + + 2.(14 g + 16 g) 60 g + + 4.(2.1 g + 16 g) 72 g a) La masa de ácido nítrico será: Para: 190,5 g de Cu → 504 g de HNO3 Luego: 200 g de Cu → m ácido nítrico = (200 g de Cu).(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu) m ácido nítrico = 529,13 g de HNO3 b) La masa de nitrato cúprico será:
  • 6. Para: 190,5 g de Cu → 562,5 g de Cu(NO3)2 Luego: 200 g de Cu → m nitrato cúprico = (200 g de Cu).(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu) m nitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2