1.
Neithan Jiménez

2.
ANTES DEL
TEMA…
RECORDEMOS
Estamos
aquí

3.
¿Qué tienen en
común?
Aire atmosférico Sal disuelta en agua
Azúcar disuelta en agua Oro disuelto
en mercurio Aleación de zinc y estaño
Naftalina disuelta en el aire vapor de agua
Aire húmedo Duraluminio Petróleo
Polvo volcánico Espuma serpentina
Aleación de paladio y plata Hidrógeno en paladio
Agua carbonatada Etanol disuelto en agua
Espuma de afeitar Aerosol líquido
Hidrógeno disuelto en paladio Niebla
Oxígeno disuelto en agua Mayonesa
Hexano disuelto en cera de parafina Amalgamas
Yodo sublimado disuelto en hidrógeno
Humo de cigarrillo Aleaciones

4.
¿Qué es una
dispersión
química?
 Básicamente se refiere a una mezcla, pues
esencialmente contiene dos o más sustancias
en distintas proporciones. Estas sustancias que
se hallan mezcladas adoptan propiedades en
dicha mezcla y se denominan, soluto que es la
que debe disolverse y solvente que es la que se
disuelve.

5.
Clasificación
de las
dispersiones
TIPO DE
DISPERSIÓN
TAMAÑO DE
PARTÍCULAS
DISPERSAS
Soluciones o
disoluciones
Menor a 1 nm
Coloides De 1 a 1000 nm
Suspensiones Sobre los 1000 nm

6.
¿QUÉ ESUNA
SOLUCIÓNO
DISOLUCIÓN
QUÍMICA?
 La disolución es “una mezcla homogénea, es
decir aquella cuya composición y propiedades
son uniformes en cualquier parte de una
muestra determinada” (Petrucci, Harwood,
Herring, 2006).
En otras palabras, la disolución es una mezcla
homogénea, porque su composición es
uniforme.

7.
Soluciones
diluidas y
concentradas
 Existen soluciones concentradas y diluidas. Las
concentradas, contienen gran cantidad de soluto o
solutos disueltos, mientras que las diluidas, tienen poca
cantidad de soluto o solutos disueltos. Si se agrega a
una taza con agua, una pizca de café, es una solución
diluida; pero si se agregan dos cucharadas de café, es
una solución concentrada.
Otro ejemplo lo podemos observar cuando queremos
diluir pigmento rojo en agua. Si ponemos poco pigmento
(soluto) en bastante agua (solvente), entonces es una
solución diluida; pero si ponemos bastante pigmento
(soluto) en el agua (solvente), entonces tenemos una
solución concentrada.

8.
Tipos de
soluciones:
Según el
estado en el
que se
encuentran el
soluto y el
solvente
Disoluciones Ejemplos Componentes
Sólido - líquido Soluto sólido y
solvente líquido
Agua del mar H2O, NaCl y otros
Líquido - líquido Soluto y solvente
líquido
Alcohol al
70%
(antiséptico)
C2H6O, H2O
Gas - líquido Soluto gaseoso,
solvente líquido
Agua mineral H2O, CO2, sales de Na,
Ca, Mg, K y otros
Sólido - sólido Soluto y solvente
sólido, llamado
también aleaciones
metálicas
Bronce Cu, Sn
Gas – gas Soluto y solvente
gaseoso
Aire C12H22O11, CO2, H2O y
otros
Gas - sólido Soluto gaseoso y
solvente sólido
Aleación de
Hidrógeno
en Paladio
H2, y Pd
Líquido – sólido Soluto líquido y
solvente gaseoso
Benceno en
caucho
C6H6, C5H8
Sólido – gas Soluto sólido y
solvente gaseoso
Smog Aldehídos, óxidos,
nitratos, ozono y
compuestos orgánicos
volátiles

9.
Tipos de
soluciones:
Según el
número de
componentes
Disoluciones Ejemplos Componentes
Binarias Compuestas por
un soluto y un
solvente
Agua
regia
HHO3, HCl
Ternarias Formada por tres
componentes
Limonada H2O, C6H8O7,
C12H22O11,
Cuaternarias Formada por
cuatro
componentes
Jarabe de
cebolla,
ajo y
rábano
Extracto de
cebolla, ajo y
rábano, miel de
abeja
Multicomponentes
o complejas
Formada por más
de cinco
componentes.
Son las más
abundantes
Suero oral
casero
H2O, NaCl,
C12H22O11,
NaHCO3, limón

10.
Tipos de
soluciones:
Según la
conductividad
eléctrica
Disoluciones Ejemplos
Electrolíticas Forman iones, pueden
conducir la electricidad
Solución de sal en
agua
No electrolíticas No forman iones, el soluto
se disgrega hasta el
estado molecular, no
conducen la electricidad
Solución de alcohol y
azúcar

11.
Tipos de
soluciones:
Según la
cantidad de
soluto
Disoluciones Ejemplos
Insaturadas La cantidad de soluto es pequeña
en relación a la cantidad de
solvente, por lo que está lejos de
llegar al límite de solubilidad
Una jarra grande de
limonada se le añade 1
cucharadita de azúcar
Saturadas La cantidad de soluto que puede
disolverse en un solvente llegó al
límite de solubilidad
Una disolución acuosa
saturada de NaCl es aquella
que contiene 37,5 disueltos
en 100 g de agua 0 ºC
Concentradas La cantidad de soluto sobrepasa
el límite, no se disuelve en
condiciones normales, hay que
aumentar el límite de solubilidad
Una disolución de 1 litro de
agua y 20 gramos de
azúcar, que se disuelve
aumentando la
temperatura
Sobresaturadas La cantidad de soluto es tan
grande, que aun aumentando el
límite de solubilidad, queda
soluto sin disolver, por lo que hay
que modificar más de un factor
de solubilidad
Una solución en la que en
un vaso con agua se añaden
10 cucharadas soperas de
sal, la agitación no es
suficiente, por lo que será
necesario aumentar la
temperatura, para disolver
el soluto.

12.
Disolución
acuosa
 Es una dispersión homogénea de dos o más sustancias químicas,
en la que el disolvente (o disolvente mayoritario, en el caso de
mezclas de disolventes) es el agua; por tanto, es una preparación
líquida.

13.
Ecuación molecular, ecuación
iónica y ecuación iónica neta

14.
ECUACIÓN
MOLECULAR
 Simplemente se denomina así porque las fórmulas de los
compuestos están en forma de moléculas, como lo ilustra el
siguiente ejemplo:
La ecuación de formación del yoduro plumboso que se
presenta a continuación es una ecuación molecular.

15.
ECUACIÓN
IÓNICA
 Muestra las especies disueltas como iones libres. Solamente la
parte soluble está en forma de iones, porque la parte insoluble es
sólida.
Dentro de la ecuación iónica, denominamos ion espectador
a los iones que están tanto en los reactivos como en los productos
en forma acuosa.

16.
ECUACIÓN
IÓNICA NETA
 Si en la ecuación iónica no tomamos en cuenta los iones
espectadores, tenemos una ecuación iónica neta.

17.
PASOS PARA
LA
RESOLUCIÓN
DE
EJERCICIOS
CON LOS
TRESTIPOS
DE
ECUACIONES
La ecuación de formación del yoduro plumboso es:
Obtener la ecuación iónica, los iones espectadores y la
ecuación iónica neta.
 Paso 1: Balancear la ecuación.
Ecuación molecular:

18.
 Paso 2: Expresamos todos los compuestos solubles en forma de iones.
Ecuación iónica:
 Paso 3: Los iones que se repitan en el lado izquierdo y derecho son los iones
espectadores.
 Paso 4: Si simplificamos los iones espectadores de la ecuación iónica, el resultado será la
ecuación iónica neta:

19.
PASOS

20.
EJERCICIO
 En la ecuación de formación del cloruro de plata, a partir de nitrato de plata y cloruro
de sodio, obtener la ecuación iónica, los iones espectadores y la ecuación iónica neta.
DEBER
■ Actividades de la página 56