Informe Escrito de la Titulación de una muestra de álcalis de bicarbonato. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCION
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
TRABAJO PRACTICO ESPECIAL
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II
MESADA 3
INTEGRANTES:
 ESMERALDA MARITZEL AYALA AGÜERO
 JAZMÍN ELIZABETH DÁVALOS CÁCERES
 MELISSA NADIR GALEANO TÉLLEZ
 THAMARA DAHIANA HIDALGO PRESENTADO
 MAURO ALEXANDER LEGUIZAMON ACOSTA
 MARÍA JOSÉ LOMBARDO CORONEL
 RODRIGO MATTO MENCIA
 DANIA NOELIA MIRANDA ZÁRATE
20 DE OCTUBRE DE 2017
SAN LORENZO

2. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACION
MEZCLA DE ALCALIS
OBJETIVO GENERAL
 Determinar la concentración de los componentes de la mezcla alcalina.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
OBJETIVOS PROCEDIMENTALES
 Manipular correctamente los materiales de laboratorio.
 Aplicar los principios de las volumetrías de neutralización en la
determinación de NaHCO3 ó mezclas posibles en una solución alcalina.
OBJETIVOS ACTITUDINALES
 Demostrar interés en aprender
 Trabajar en equipo
FUNDAMENTOS TEORICOS
En el análisis volumétrico se mide el volumen de una disolución de
concentración exactamente conocida que se necesita para reaccionar, de
forma completa, con el analito (sustancia a analizar). Los métodos
volumétricos tienen la misma exactitud que los gravimétricos, pero tienen
la ventaja de ser más rápidos y cómodos. Además, la misma naturaleza
de estos métodos permite trabajar con muestras más pequeñas o con
disoluciones más diluidas. Se entiende por disolución estándar de
reactivo a la disolución de reactivo de concentración conocida que se
utilizará para realizar un análisis volumétrico. Por valoración entendemos
el proceso por el cual se añade lentamente una disolución estándar de
reactivo, desde una bureta, a una disolución de analito, hasta que la
reacción entre los dos sea completa. El volumen gastado para llevar a
cabo la valoración se determina por diferencia entre las lecturas final e
inicial de la bureta.
Punto de equivalencia y punto final:
El punto de equivalencia es el punto de la valoración en el que la cantidad
añadida de reactivo estándar (reactivo valorante) equivale exactamente a
la de analito en la muestra. El punto final es el punto de una valoración en
el que se produce un cambio físico asociado a la condición de
equivalencia química. Normalmente este punto final se detecta añadiendo
un indicador a la disolución de analito, con el fin de obtener un cambio
físico observable (punto final). En la región del punto de equivalencia

3. ocurren grandes cambios de la concentración relativa de analito y
valorante, estos cambios de la concentración hacen que el
indicador cambie de aspecto. Cambios típicos de indicador son un cambio
de color, aparición o desaparición de un color y la aparición o desaparición
de turbidez
Se denominan mezclas alcalinas a las formadas por combinaciones
compatibles de sosa (hidróxido sódico), carbonato y carbonato ácido
(bicarbonato ó hidrogeno carbonato). Estas mezclas tienen gran
importancia tanto en Química Industrial, como Medioambiental,
Alimentaria o Clínica, por lo que su determinación analítica tiene un gran
interés.
Hay mezclas de interés en análisis químico, formadas generalmente por
carbonatos y otros componentes que pueden distinguirse fácilmente
mediante valoraciones en las que se utilizan dos indicadores;
generalmente fenolftaleína y anaranjado de metilo.
Se efectúa la valoración con un ácido, como HCl, y el análisis se lleva a
cabo en dos pasos: Fenolftaleína (pH de viraje 8-9,5): Tiene lugar la
titulación del hidróxido de sodio y del carbonato que se transforma en
bicarbonato de sodio.

4. MATERIALES
 Pipeta graduada de 5 mL.
 Pipeta graduada de 10 mL.
 Bureta.
 Matraz
 Erlenmeyer
 Probeta
 Embudo.
 Soporte universal.
 Pinza Fisher.
REACTIVOS
 Ácido Sulfúrico 0,113N
 Bicarbonato de Sodio 25 ml de Solución.
 Indicador Fenolftaleína 0,5%
 Indicador Verde de Bromocresol 0,5%

5. PROCEDIMIENTOS
I.Preparar 25ml de solución de NaHCO3 0,1N
II.Agregar 5ml de NaHCO3 a cada Erlenmeyer
III.Agregar dos gotas del indicador fenolftaleína a cada Erlenmeyer
IV.Si la solución sigue incolora, agregar otro indicador (Verde de
Bromocresol)
V.Realizar un ensayo en blanco
VI.Valorar la muestra con H2SO4
TABLA DE DATOS
Volumen
Consumido
Vc - Vb
Vb 0,4ml -
V1 10,2ml 9,8ml
V2 10,1ml 9,7ml
V3 9,8ml 9,4ml
V4 10,1ml 9,7ml
𝑉𝑥̅ = 9,7𝑚𝑙
CALCULOS
NNaHCO3
.VNaHCO3
= NH2SO4
.VH2SO4
NNaHCO3
=
NH2SO4⋅VH2SO4
NNaHCO3
NNaHCO3
=
0,113N⋅9,7ml
5ml
NNaHCO3
= 0,0219N
0,0219Eq de NaHCO3-------- 1000ml 1Eq NaHCO3--------84g
X ----------------100ml 2,192x10-3 --------------- X
X= 2,192x103 X=0,18% NaHCO3
ɤ= √
∑(𝑥−𝑥̅)2
𝑛−1
Coeficiente de Variación
ɤ𝑥̅ =
ɤ
√ 𝑛
=
0,1742
√4
= 0,0871
ɤ= √
0,091
3
= 0,1742
|𝑥𝑖 − 𝑥̅| (𝑥𝑖 − 𝑥̅)2
0,1 0,001
0 0
0,3 0,09
0 0
∑= 0,091

6. DISCUSION DE RESULTADOS
En la volumetría de neutralización, utilizando una muestra álcali se puede
conocer la identidad de la sustancia de interés en la muestra, al realizar las
pruebas correspondientes; en este al presentar un volumen en cero de
fenolftaleína ,y al reaccionar con el agregado de verde de bromocresol dando
un color verde azulado indica la presencia de bicarbonato en la muestra.
Mediante los resultados obtenidos en la valoración se observa una alta
precisión es decir menos dispersión entre los valores, debido a que la
desviación es relativamente pequeña.
CONCLUSION
En la Valoración de neutralización para una mezcla álcali se obtuvo una
concentración de 0,0219N que corresponde a una muestra de bicarbonato,
para ello fue necesario manipular correctamente los materiales utilizados de
manera a reducir los errores personales e instrumentales aplicando los
conceptos teóricos de la valoración de muestras álcalis, así también fue
requerido demostrar interés y trabajar en equipo para obtener resultados
favorables
BIBLIOGRAFIA
1. Práctica Determinación de mezclas alcalinas: carbonatos,
bicarbonatos e hidróxidos - 34231: Laboratorio de Química
Analítica I - StudeerSnel [Internet]. StudeerSnel.nl. [citado 20 de
octubre de 2017]. Disponible en:
https://www.studocu.com/es/document/universitat-de-
valencia/laboratorio-de-quimica-analitica-i/practicum/practica-
determinacion-de-mezclas-alcalinas-carbonatos-bicarbonatos-e-
hidroxidos/134470/view
2. Cabrera NR. Fundamentos de química analítica básica. Análisis
cuantitativo. Universidad de Caldas; 2007. 292 p.

7. ANEXOS
TABLA DE DISTRIBUCION DE TAREAS
Esmeralda Ayala Cámara/Informe
Jazmín Dávalos Preparación de reactivos
Melissa Galeano Dirección/Edición
Thamara Hidalgo Cálculos
Mauro Leguizamón Valoración
María José Lombardo Preparación de reactivos
Rodrigo Matto Cálculos
Dania Miranda Informe
LINK
https://youtu.be/GZijhSji30Q

8. IMÁGENES