Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN
Facultad de Ciencias Químicas
Trabajo práctico
De
Laboratorio de Analítica ll
PONTENCIOMETRÍA – ÁCIDO DÉBIL
Integrantes:
 Paulo Ayala
 Amelia González
 Jorge Martínez
 Marcelo Martínez
 Fiorella Oliveri
 Verónica Palacios
 David Santacruz
 RosannaVerdun
Química Industrial
San Lorenzo
2017

2. Valoración Potenciométrica.
Obtención de la concentración
de un Ácido Débil a través de
la gráfica formada con los resultados de la
potenciometría.

3. OBJETIVOS
General:
• Realizar una titulación potenciométrica de una solución de
ácidodébil.
Específicos:
 Conocer el manejo y los cuidados en la
utilización del potenciómetro.
 Realizar en la secuencia correcta los pasos para
la realización de una titulación potenciométrica.
 Respetar las indicaciones del potenciómetro.
 Expresar los resultados en las distintas unidades
proporcionadas por el instrumento.
 Representar en un gráfico pH/volumen los
resultados arrojados por el potenciómetro
durante la titulación.
 Hallar en dicha gráfica el punto final y la
concentración de ácido débil
 Objetivo actitudinal

4. Fundamento Teórico
Como utilizar el potenciómetro
- Retirar el capuchón del electrodo, lavar con agua
destilada y escurrir.
- Encender el equipo.
- Verificar que el componente este en la función pH.
- Calibrar el equipo:
Primeramente introducir el electrodo dentro de la
solución buffer pH 7 agitar suavemente y esperar a
que la medición sea estale
Luego introducir el electrodo en la solución buffer
pH 4.
- Lavar y secar suavemente otra vez el electrodo.
- Colocar la muestra encima del agitador, introducir la
barrita magnética en la muestra y prender el agitador.
- Introducir el electrodo en la muestra de la solución de
ácido acético y comenzar la valoración añadiendo el NaOH
en volúmenes de 0,2 en 0,2 y realizando las lecturas en
cada volumen añadido.
- Una vez realizada toda la valoración apagar el equipo.
- Lavar el electrodo una vez más y secarlo suavemente.
- Guardar en el capuchón que contiene KCL 3M y guardar
todo el equipo.
Titulación
Es él proceso por el cual se determina la cantidad de un analito en una solución
basándose en una cantidad de un reactivo estándar que este consume.
Valoración
Es una técnica analítica para determinar cuál es la cantidad de sustancia
presente en una muestra de agua por adición de otra sustancia y midiendo que
cantidad de esa sustancia debe ser añadida para producir la reacción. En la

5. práctica no existe diferencia entre ambos términos. Ambos términos se usan
para indicar la determinación cuantitativa de un elemento o grupo de elementos
(o compuestos) por métodos volumétricos. Estrictamente, sólo valoración
tendría ese significado, pues consistiría en "valorar" (determinar el valor) de
una especie química en una sustancia problema. En tanto que titulación
significaría "determinar el título", esto es, cuánto de una solución patrón de
volumetría equivale exactamente a una unidad de cantidad de la sustancia
problema.
Indicador
En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al
añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce
un cambio químico que es apreciable. Este cambio en el indicador se produce
debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones
de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la
razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador.
Los indicadores más usados son los indicadores de pH como por ejemplo, el
rojo de metilo, fenolftaleina, etc.
Punto de equivalencia o punto estequiométrico
Se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia
valorante agregada es equivalente estequiométricamente a la cantidad
presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona
exactamente con ella. En algunos casos, existen múltiples puntos de
equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede
en la valoración de un ácido diprótico.
Punto final
Similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia, se refiere al punto en
que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría.
Error de valoración
Es la diferencia que hay entre el punto de equivalencia y el punto final y debe
ser lo más pequeña posible.
Además, se puede decir que el punto de equivalencia es cuando la
concentración del analito y el valorante son iguales, mientras que el punto final
es cuando visualmente observamos el cambio de coloración de un indicador
utilizado, no deben confundirse estos términos ni emplearse como sinónimos

6. porque son términos diferentes que están asociados a la estequiometria de
reacción entre el analito y valorante.
Sustancia Patrón primario
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustanciautilizada
en química como referencia al momento de hacer una valoración o
estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes
características:
1. Tienen composición conocida.
2. Deben tener elevada pureza.
3. Debe ser estable a temperatura ambiente.
4. Debe ser posible su secado en estufa.
5. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire.
6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante.
7. Debe tener un peso equivalente grande.
Solución patrón primario
Es una solución de concentración exactamente conocida que se prepara a
partir de una sustancia patrón primario
Ejemplos de patrones primarios
· Para estandarizar disoluciones de ácido: carbonato de sodio.
· Para estandarizar disoluciones de base: ftalato ácido de potasio
· Para estandarizar disoluciones de oxidante: hierro, óxido de arsénico (III)
· Para estandarizar disoluciones de reductor: dicromato de potasio,yodato de
potasio, bromato de potasio. Solución Patrón secundario
Solución patrón secundario
El patrón secundario es llamado también disolución valorante o estándar
secundario. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita
del patrón primario para conocer su concentración exacta.
El patrón secundario debe poseer las siguientes características:
· Debe ser estable mientras se efectúe el período de análisis
· Debe reaccionar rápidamente con el analito
· La reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser
completa,

7. · Debe existir un método para eliminar otras sustancias de la muestra que
también pudieran reaccionar con la disolución valorante.
· Debe existir una ecuación ajustada o balanceada que describa la reacción.
La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del
punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno
de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la
actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.
Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a
soluciones turbias, florecentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o
no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.
El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los
iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de
la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con
un álcali estándar.
El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en
milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando
un potenciómetro o medidor de pH.
Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación
graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de
la solución titulante empleada.
El potenciómetro o medidor de pH es un equipo electrónico que contiene un
electrodo de vidrio y lecturas de 0,1 unidades de pH.
Para calibrar el equipo se realiza con soluciones amortiguadoras (bufer) y
siguiendo las instrucciones del fabricante.

8. En este caso que es un ácido débil, se determina el Ka del mismo. El cual está
dado por la inversa del logaritmo negativo del pH correspondiente a la mitad del
volumen necesario para alcanzar el punto final del ácido débil.
Materiales y Reactivos
- Pipetas volumétricas.
- Vaso de precipitados de 250ml
- Barrita magnética y agitador magnético
- Potenciómetro
- Pizeta
- Bureta de 25ml
- Soporte universal
- Pinza Fisher
- Agua Destilada
- Ácido Acético 0,2 N
- Solución de Hidróxido de Sodio 0,2 N
- Fenolftaeína
- Ftalato de potasio

9. Tabla de Datos

10. Cálculos
CH3COOH: 0,2N
Volumen de NaOH consumido: 10,2ml
CNaOH x VNaOH = CCH3COOH x VCH3COOH
0,2 N x 10,2 ml = C x 10ml
CCH3COOH = 0,204 N
Ka= 10-pH
Vf= 10.2/2
Ka= 10-4.5
Vf= 5.2 es el pH
Ka= 3.1622x10-5
Cálculos de exactitud
Error Absoluto
Ea= Vobtenido – Vesperado
Ea= 0,2040 – 0,2000
Ea= 0,004
Error Relativo
Er= Ea/Vesperado x 100
Er= 0,004/0,200 x 100
Er= 2%

11. Discusión
En la titulación del ácido acético se determinó que el punto de equivalencia se
alcanza aproximadamente cuando hay un pH de aproximadamente 8 (7,56). Lo
anterior sucede debido a que el ácido acético es un ácido débil mientras que el
hidróxido de sodio es una base fuerte; al reaccionar estas dos sustancias se
forma una sal de carácter básico y agua, la sal es de carácter básico pues es
del ion acetato, y es esa sal básica lo que ocasiona que el punto de
equivalencia del ácido acético esté en un pH mayor a 7.
En este procedimiento se utilizó hidróxido de sodio 0.2M, del cual fue necesario
la utilización de aproximadamente 10,2mL para neutralizar al ácido.

12. Conclusión
Siguiendo el procedimiento de la valoración potenciométrica se determinó la
concentración del ácido acético ~ 0,2 N es de 0,204 N, con un error relativo del
2% en cuanto a la concentración teórica.
Se concretó que la titulación potenciométrica brinda más exactitud al
momento de determinar el punto de equivalencia de una sustancia.
Así como también que el punto de equivalencia de un ácido débil se alcanza
cuando hay un pH mayor a 7, si se utiliza una base fuerte.

13. Bibliografía
 Química Analítica. D.A. Skoog, D.M. West y F.J. Holler. 6ª Ed. Mc Graw
Hill, 1995. Química Analítica Cuantitativa. R.A. Day y A.L. Underwood.
 Christian, Química Analítica (6ª edición), McGraw Hill, Méjico 2009.

14. Anexos
Lavado del electrodo Lectura del buffer a pH 4
Montaje del equipo Encendido del potenciometro
Link del video:
https://www.youtube.com/watch?v=vh2PYlnk9QA

15. Distribución de Tareas
Responsable
Actividad
Ø Paulo Ayala
carpeta
Ø Amelia González
Edición
Ø Jorge Martínez
Edición
Ø Marcelo Martínez
Valoración
Ø Fiorella Oliveri
Fotos
Ø Verónica Palacios
Valoración
Ø David Santacruz
Hablar
Ø RosannaVerdun
carpeta