Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.
Презентація на тему
“Ненасичені вуглеводні”
Ненасичені
вуглеводні
Алкени Алкіни
Алкени
• Вуглеводні, що належать до гомологічного ряду
алкенів, мають один подвійний карбон-
карбонний зв’язок. У їхній на...
Алкіни
• Гомологічний ряд ненасичених вуглеводнів
— алкіни, що мають потрійні зв’язки. Назви
алкінів походять від назв алк...
Представники гомологічних рядів
Алкан Алкен Алкін
Назва Формула Назва Формула Назва Формула
Етан C2H6
Етен
(етилен)
C2H4
Е...
Етилен і ацетилен
• Фізичні властивості етилену й ацетилену:
гази без кольору й запаху, мало розчинні у
воді, трохи легші ...
Добування
1) Ненасичені вуглеводні можна одержати дегідруванням
насичених. Реакція йде в присутності каталізаторів (платин...
Хімічні процеси
1) Горіння (у достатній кількості кисню або повітря):
C2H4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
C2H2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
2)...
Використання ацетилену
• Для зварювання та різання металу.
• Як джерело дуже яскравого білого світла і
автономних лампах, ...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Ненасичені вуглеводні

5.903 visualizaciones

Publicado el

Хімія

Publicado en: Ciencias
  • Dating direct: ❤❤❤ http://bit.ly/2ZDZFYj ❤❤❤
       Responder 
    ¿Estás seguro?    No
    Tu mensaje aparecerá aquí

Ненасичені вуглеводні

  1. 1. Презентація на тему “Ненасичені вуглеводні”
  2. 2. Ненасичені вуглеводні Алкени Алкіни
  3. 3. Алкени • Вуглеводні, що належать до гомологічного ряду алкенів, мають один подвійний карбон- карбонний зв’язок. У їхній назві суфікс -ан замінюється на -ен. Наприклад: етен (етилен): пропен (пропілен): Перший представник гомологічного ряду алкенів — етилен. Електронна формула: Структурна формула: Загальна формула алкенів — CnH2n.
  4. 4. Алкіни • Гомологічний ряд ненасичених вуглеводнів — алкіни, що мають потрійні зв’язки. Назви алкінів походять від назв алканів, при цьому суфікс -ан заміщається на суфікс -ін. Перший представник гомологічного ряду алкінів — ацетилен . Електронна формула: Структурна формула: Загальна формула алкінів — CnH2n-2 .
  5. 5. Представники гомологічних рядів Алкан Алкен Алкін Назва Формула Назва Формула Назва Формула Етан C2H6 Етен (етилен) C2H4 Етін (ацетиле н) C2H2 Пропа н C3H8 Пропен (пропілен ) C3H6 Пропі н C3H4 Бутан C4H10 Бутен C4H8 Бутін C4H6 Пента н C5H12 Пенте н C5H10 Пентін C5H10
  6. 6. Етилен і ацетилен • Фізичні властивості етилену й ацетилену: гази без кольору й запаху, мало розчинні у воді, трохи легші за повітря. • Хімічні властивості етилену й ацетилену: для етилену і його гомологів характерні реакції, що йдуть із розривом однієї з подвійних сполук і приєднанням атомів за місцем розриву, тобто реакції приєднання.
  7. 7. Добування 1) Ненасичені вуглеводні можна одержати дегідруванням насичених. Реакція йде в присутності каталізаторів (платини або нікелю) і при нагріванні. Залежно від ступеня дегідрування можна одержати алкени або алкіни, а також здійснити перехід від алкенів до алкінів. 2) Ацетилен у промисловості й лабораторії одержують взаємодією кальцій карбіду з водою, реакція екзотермічна. 3) У промисловості ацетилен в основному одержують термічним розкладанням метану.
  8. 8. Хімічні процеси 1) Горіння (у достатній кількості кисню або повітря): C2H4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О C2H2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О 2) Гідрування (приєднання водню): C2H4 + 2Н2 = C2H6 C2H2 + Н2 = C2H4 C2H2 + 2Н2 = C2H6 3) Галогенування (приєднання галогенів): C2H4 +Cl2 = C2H4 Cl2 C2H2 + Cl2 = C2H2 Cl2 Якісною реакцією на ненасичені вуглеводні є знебарвлення бромної води або розчину калій перманганату. При взаємодії бромної води з ненасиченими вуглеводнями відбувається приєднання брому за місцем розриву кратних зв’язків і, відповідно, зникнення забарвлення, яке було зумовлене розчиненим бромом.
  9. 9. Використання ацетилену • Для зварювання та різання металу. • Як джерело дуже яскравого білого світла і автономних лампах, де він утворюється в результаті реакції карбіду кальцію і води. • В виробництві вибухових речовин • Для отримання оцтової кислоти, етилового спирту , розчинників, каучуку, ароматичних вуглеводів • Для отримання технічного вуглецю. • В ракетних двигунах(разом з аміаком).

×