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Ejercicios leyes de gases

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  1. 1. Ley de Boyle P 1V 1 P 2V 2 1. Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a una presión de 700mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900mmHg? P 1V 1 3 V1=200cm3 V 2 V2 168 . 88 m P1=760mmHg P2 V2=? ( 760 )( 200 ) P2=900mmHg V 2 900
  2. 2. 2. Determinar el volumen que ocupara un gas a una presión de 700mmHg, si a una presión de 500mmHg su volumen es igual a 2000cm3 P 1V 1 3 V1=2000cm3 V 2 P2 V2 1428 .57 m P1=500mmHg V2=? ( 500 )( 2000 ) V 2 P2=700mmHg 700
  3. 3. V1 V 2 Ley de CharlesT 1 T2 1. Un gas tiene una temperatura de 400K y tiene un volumen de 100cm3. ¿Qué volumen ocupará este gas a una temperatura de 310K? T1=400K V 1T 2 3 V1 =100cm3 V 2 V2 77 . 5 cm T1 T2=310K V2=? (100 )( 310 ) V 2 400
  4. 4. 2. Una masa de determinado gas ocupa un volumen de 1L a una temperatura de 200K, y su presión es la del nivel del mar. A qué temperatura se tiene que encontrar dicho gas para que su volumen aumente a 1.5L? T1=200K T 1V 2 T2 T2 300 K V1=1L V1 T2=? ( 200 )( 1 . 5 ) V2=1.5L T 2 (1)
  5. 5. P1 P2 Ley de Gay-Lussac T1 T2 1. Un gas recibe una presión de 3atm, su temperatura es de 280K y ocupa un volumen de 3.5m3. Si el volumen es constante y la temperatura aumenta a 310K, ¿Cuál es ahora la presión del gas? P1=3atm P 1T 2 P2 3 . 32 atm P2 T1=280K T1 P2=? ( 3 )( 310 ) T2=310K P2 280
  6. 6. 2. En un recipiente se encuentra un gas que recibe una presión de 2760mmHg y su temperatura es de 373K. Si el recipiente se mete a un refrigerador y su temperatura disminuye a 273K. Calcular la presión que tiene el gas encerrado en el tanque al disminuir su temperatura. P1=2760mmHg P 1T 2 P2 P2 2020 .05 mmHg T1=373K T1 P2=? ( 2760 )( 273 ) T2=273K P2 373
  7. 7. P 1V 1 P 2V Ley General de los Gases T 1 T2 2  Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 1000mmHg y 320K de temperatura, su volumen es de 1000cm3 P1=760mmHg T 1 P 2V 2 3 V1 V 1 1122 .53 cm T1=273K P 1T 2 V1=? P2=1000mmHg ( 273 )( 1000 )( 1000 ) V1 T2=320K ( 760 )( 320 ) V2=1000cm3
  8. 8. Constante Universal de los Gases  Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 300L en un tanque a una presión de 14atm y a una temperatura de 190K. Calcular cuántos moles de H2 se tienen y el total de masa de dichos moles. P= 14atm PV (14 )( 300 ) n 269 . 24 mol V=300L RT 0 . 0821 (190 ) R= 0.0821atmL/molK m m ( 2 )( 269 .24 ) 538 .48 g n T= 190K Pm m 269 . 24 Pm

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