1. OXOÁCIDOS Los oxoácidos son compuestos que resultan de la reacción de un óxido ácido o no metálico más el agua

2. Los oxoácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no metálico (X) y oxígeno (O). Ejemplo: HNO 3 Dependiendo del número de oxidación , un óxido no metálico con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el anhídrido nítrico (N 2 O 5 ) formará el ácido nítrico(HNO 3 ) cuando se combina con agua: N 2 O 5 + H 2 O -> H 2 N 2 O 6 -> 2HNO 3

3. Los oxoácidos se clasifican en dos grupos: oxoácidos simples y oxoácidos polihidratados. OXOÁCIDOS SIMPLES Se forman con los elementos de los grupos: VIIA: Cl, Br y I con números de oxidación ( 1+,3+.5+.7+) VIA: S, Se, Te con números de oxidación ( 2+, 4+. 6+) VA : N con números de oxidación ( 1+,3+.5+) Contenido

4. La formulación de estos compuestos se puede hacer de dos maneras: La primera por reacción química como podemos ver en el ejemplo anterior y la otra en forma directa. Para escribir en forma directa se debe tomar en cuenta si el elemento no metálico está en grupo par o impar. nickel(II).

5. OXOÁCIDOS SIMPLES ELEMENTOS DE GRUPO IMPAR Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, luego el del no metal y finalmente el del oxigeno. A continuación se escribe los números de oxidación de cada elemento en el extremo superior derecho y se procede de la siguiente manera )

6. Se suma el número de oxidación del hidrógeno y el del no metal y se divide para 2 que es la valencia del oxígeno, el resultado se ubica como subíndice del oxígeno así: H 1+ N 5+ O 2- 1 + 5 = 6 / 2 = 3 HNO 3

7. OXOÁCIDOS SIMPLES ELEMENTOS DE GRUPO PAR Para los elementos de grupo par, se ubica el subíndice 2 en el hidrógeno y se procede de la misma manera. H 2 1+ S 6+ O 2- El subíndice del HIDRÓGENO se multiplica por su número de oxidación, se suma el del no metal y se divide para dos: 2 X 1 = 2 + 6 = 8 / 2 = 4 H 2 S O 4

10. NOMENCLATURA HNO 3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno H 2 S O 4 Tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno

11. NOMENCLATURA