Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.

ปริมาณสัมพันธ์

11.301 visualizaciones

Publicado el

ปริมาณสัมพันธ์

Publicado en: Ciencias
  • Sé el primero en comentar

ปริมาณสัมพันธ์

  1. 1. 1 ปริมาณสัมพันธ Click to add subtitle
  2. 2. 2 เค้าโครง 1. โมล1. โมล 2. มวลโมล2. มวลโมล 3. การหาสูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุล3. การหาสูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุล 4. สมการเคมีและความสัมพันธ์เชิงปริมาณ4. สมการเคมีและความสัมพันธ์เชิงปริมาณ
  3. 3. 3 จำานวนโมล • หมายถึงปริมาณสารที่ สอดคล้องกับสารหนัก 1 มวล สูตรเทียบได้เป็นจำานวนอนุภาค 6.022 x 1023 ซึ่งเรียกว่า เลขอา โวกาโดร • ใช้ในการระบุปริมาณสาร massFormula g# mol# =
  4. 4. 4 massmolar g# mol# = entities1002.6 mol1 entities#mol# 1002.6 entities# mol# 23 23 × ×= × =
  5. 5. 5 ตัวอย่าง 1.1 Fe 7.85 g มีกี่โมล (mm Fe = 55.847) 141.0 847.55 85.7 mm g# mol# === 141.0 847.55 85.7 mm g# mol# ===
  6. 6. 6 ตัวอย่าง 1.2 14 C 6.55x1013 อะตอม มีกี่โมล 10 23 13 1009.1 1002.6 1055.6# # − ×= × × == AN atoms mol
  7. 7. 7 ตัวอย่าง 1.3 ฟอสฟอรัส 127.6 g มีกี่โมล (mm P = 30.97) 120.4 g97.30 mol1 g6.127Pmole# =×=
  8. 8. 8 ตัวอย่าง 1.4 • แมงกานีส (Mn) เป็นธาตุทรานซิชันที่สำาคัญต่อ การเจริญเติบโตของกระดูก หามวลของ แมงกานีสในกระดูก 1 kg ซึ่งมี 3.22x1020 อะตอม 0294.0 mol1 g9380.54 atom10022.6 mol1 atomMn1022.3g# 23 20 = × × ××=
  9. 9. 9 • จำานวนโมลนี้จะมีความสัมพันธ์ตามสมการ ที่ดุลแล้ว และใช้ในการคำานวณหา ปริมาณสารได้ • นักเรียนจึงต้องมีทักษะในการดุลสมการ ด้วย
  10. 10. 10
  11. 11. 11 มวลโมล • คือมวลต่อโมลของหน่วย (อนุภาค, โมเลกุล, หน่วยสูตร) • มวลโมลจึงมีหน่วยกรัมต่อโมล • มวลโมลของธาตุ = (fractional abundance) x (isotopic molar mass) • สมัยก่อน มีการใช้คำาว่า มวลโมเลกุล มวล อะตอม • ค่ามวลโมลหาได้จากมวลอะตอม
  12. 12. 12 • จะต้องใช้ตารางธาตุ • กรณีธาตุ ดูมวลอะตอมพร้อมคิดว่าอยู่ใน รูปใดในธรรมชาติ – ธาตุเดี่ยว – ธาตุในรูปโมเลกุล • สารประกอบ
  13. 13. 13
  14. 14. 14 ตัวอย่าง 2.1 หามวลโมลของ อัมโมเนียมคาร์บอเนต (NH4)2CO3 mm = (2 x N) + (8 x H) + (1 x C) + (3 x O) = (2 x 14.007) + (8 x 1.008) + (1 x 12.011) + (3 x 15.999) = 96.086
  15. 15. 15 ตัวอย่าง 2.2 หามวลโมลของ ลิเทียม โบรไมด์ LiBr mm = (1 x 6.941) + (1 x 79.904) = 86.845
  16. 16. 16 ตัวอย่าง 2.3 หามวลโมลของ ซิลเวอร์ไนเตรต AgNO3 mm = 107 + 14 + 48 = 169
  17. 17. 17 ตัวอย่าง 2.4 คำานวณมวลของ 375,000 โมเลกุลของมีเทน mm = (1xC)+(4xH) = 16.043 4 18 4 4 23 4 4 4 gCH10990.9 HmoleculesC000,375 HmoleculesC10022.6 molCH1 molCH1 gCH043.16 g# − ×= × × ×=
  18. 18. 18 ตัวอย่าง 2.5 คำานวณมวลของหนึ่งโมเลกุลของคลอโรฟิลล์ C55H72MgN2O4 lchlorophylg10484.1 molecule1 molecules10022.6 lchlorophylmole1 lchlorophylmole1 lchlorophylg509.893 21 23 − ×= × × ×
  19. 19. 19 ตัวอย่าง 2.6 ในปี 1992 อเมริกาผลิตกรดฟอสฟอริค H3PO4 2.47 x 108 ปอนด์ คิดเป็นกี่โมล และหาก 35 % ของสารนี้ได้จากการเผาธาตุฟอสฟอรัส จะ ต้องใช้ฟอสฟอรัสกี่โมลและกี่กิโลกรัม 43 9 43 3 8 POmolH1014.1 g994.97 POmolH1 kg1 g10 pound1 kg453592.0 pounds1047.2 ×= ××××
  20. 20. 20 หาก 35 % ของสารนี้ได้จากการเผา ธาตุฟอสฟอรัส จะต้องใช้ฟอสฟอรัสกี่ โมลและกี่กิโลกรัม kgP1024.1 g10 kg1 molP1 gP974.30 moleP1000.4 moleP1000.4 POmolH1 molP1 35.0POmoleH1014.1 7 3 8 8 43 43 9 ×= ××× ×= ××× ตัวอย่าง 2.6 (ต่อ)
  21. 21. 21 ตัวอย่าง 2.7 ยาคุมกำาเนิดที่ใช้ทานในแต่ละเม็ดมี ethinyl estradiol 0.035 mg สูตรของสารประกอบนี้ คือ C20H24O2 ในแต่ละเม็ดมีสารนี้อยู่กี่โมล moles g mole mg g mg 7 3 102.1 41.296 1 10 1 035.0 − ×= ××
  22. 22. 22 ตัวอย่าง 2.8 • มีไฮโดรเจนกี่อะตอมใน 25.6 g urea (NH2)2CO ซึ่งใช้เป็นปุ๋ย มวลโมลของยูเรียคือ 60.06 g 24 23 1003.1 molecule1 atomsH4 mol1 molecules10022.6 g06.60 mol1 g6.25 ×=× × ××
  23. 23. ตัวอย่าง 2.9 (g→mol) • มีอะลูมิเนียมอะตอมกี่โมลในอะลูมิเนียม 50.00 g (Gillespie p. 67) mm Al = 26.98 50.00 g = ? mol Al atoms 23 ( ) atomsAlmol. Alg. atomsAlmol Alg. 8531 9826 1 0050 =     
  24. 24. ตัวอย่าง 2.10 (g→mol) • มีโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์กี่โมล คาร์บอนไดออกไซด์ 10.00 g (Gillespie p. 68) • 10.00 g CO2 = ? mol CO2 molecules 24 ( ) ( ) moleculesCOmol. COg. moleculesCOmol COg. ...COmm 2 2 2 2 2 22720 0144 1 0010 0144001620112 =      =+=
  25. 25. ตัวอย่าง 2.10 (mol→g) • หามวลของเอทานอล C2H5OH 2.500 mol (Gillespie p. 68) 25 ( ) ( ) ( ) g. mol. g. mol. ....mm 2115 001 0746 5002 074600160081601122 =      =++=
  26. 26. จำานวนโมลที่เกี่ยวข้องกับ สารละลาย • ให้ดูปริมาณสัมพันธ์ ตอน 2 • และเรื่องสารละลาย (อ. โอภาส) 26
  27. 27. 27
  28. 28. 28
  29. 29. 29 การหาสูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุล • 3.1 การคำานวณร้อยละโดยมวล % compoundofMass compoundainelementofMass compoundainelementofmassPercent % compoundofmassMolar compoundmolinelementofMass compoundainelementofmassPercent 100 100 1 ×= ×= % compoundofMass compoundainelementofMass compoundainelementofmassPercent % compoundofmassMolar compoundmolinelementofMass compoundainelementofmassPercent 100 100 1 ×= ×=
  30. 30. ตัวอย่าง 3.1.1 • หาร้อยละโดยมวลใน NH4NO3 30
  31. 31. ตัวอย่าง 3.1.2 • หาร้อยละโดยมวลในเหล็กออกไซด์ Fe2O3 (Gillespie p. 70) 31 %.%.%.oxygenPercent Or %.% g. g. oxygenPercent %.% g. g. % OFemassMolar OFemolinironofMass ironPercent 0630946900100 0630100 7159 0048 9469100 7159 7111 100 1 32 32 =−= =×= =×= ×=
  32. 32. ตัวอย่าง 3.1.3 • หาร้อยละโดยมวลในแอมโมเนีย NH3 (Gillespie p. 70) 32 ( ) %.% g. g. NHinHpercentMass %.% g. g. NHinNpercentMass g...isammoniaofmassmolarThe 7317100 0317 0243 2782100 0317 0114 0317008130114 3 3 =×= =×= =+
  33. 33. ตัวอย่าง 3.1.4 • หาร้อยละโดยมวลในกลูโคส C6H12O6 (Gillespie p. 70-71) 33 ( ) ( ) ( ) %.% g. g. OHCinOpercentMass %.% g. g. OHCinHpercentMass %.% g. g. OHCinCpercentMass g....isecosgluofmassmolarThe 7153100 2180 00166 716100 2180 008112 9939100 2180 01126 21800016600811201126 6126 6126 6126 =× × = =× × = =× × = =++
  34. 34. การหาสูตรอย่างง่าย • เขียนเรียงธาตุ • เขียนร้อยละ • หารด้วยมวลโมล เพื่อหาสัดส่วน • เอาเลขน้อยสุดหาร เพื่อหาสัดส่วน ง่าย ๆ การหาสูตรโมเลกุล • กำาหนดจำานวนเท่าของมวลโมลสูตร เป็น n แล้วหาค่า n 34
  35. 35. • สารประกอบอะไรมี 11.19 % H และ 88.81 % O (Gillespie p. 71-72) 35 OH . . . . .. . . . . OH 2 12 555 555 555 1011 5551011 0016 8188 0081 1911 ∴
  36. 36. • สารประกอบสีขาวเกิดขึ้นเมื่อเผา ฟอสฟอรัสในอากาศ เมื่อวิเคราะห์พบว่ามี 43.7 % P และ 56.3 % O หาสูตรอย่างง่าย (Gillespie p. 72) 36 52 52 502001 411 523 411 411 523411 0016 356 9730 743 OP .. . . . . .. . . . . OP ∴ 52 52 502001 411 523 411 411 523411 0016 356 9730 743 OP .. . . . . .. . . . . OP ∴
  37. 37. • อะดรีนาลินมี 56.8 % C 6.50 % H 28.4 % O และ 8.28 % N สูตรอย่างง่ายเป็น อย่างไร (Gillespie p. 72-73) 37 NOHC .... . . . . . . . . .... . . . . . . . . NOHC 3118 001013910008 5910 5910 5910 781 5910 456 5910 734 5910781456734 0114 288 0016 428 0081 506 0112 856 ∴ NOHC .... . . . . . . . . .... . . . . . . . . NOHC 3118 001013910008 5910 5910 5910 781 5910 456 5910 734 5910781456734 0114 288 0016 428 0081 506 0112 856 ∴
  38. 38. • เผาแอนติโมนีสีเทา 2.435 g และกำามะถัน สีเหลืองได้สารประกอบสีส้ม 3.397 g หา สูตรอย่างง่าย • มวลกำามะถัน = 3.397 g – 2.435 g = 0.962 g 38 32 32 0300002000 0632 9620 8121 4352 SSb .. . . . . SSb ∴
  39. 39. 39 ตัวอย่าง 3.2.1 • จากข้อมูลร้อยละโดยมวล ให้นักเรียนหาสูตร อย่างง่าย • 49.5 % C; 5.2 % H; 28.8 % N; 16.5 % O ONHC ONHC 254 1254 031.1 031.1 031.1 056.2 031.1 159.5 031.1 121.4 031.1056.2159.5121.4 999.15 5.16 007.14 8.28 008.1 2.5 011.12 5.49 ∴
  40. 40. 40 ตัวอย่าง 3.2.1 (ต่อ) • หาสูตรโมเลกุล หากมวลโมลคือ 194.2 2n 2.194n)097.97( 097.97 )999.151()007.142( )008.15()011.124(mm = = = ×+×+ ×+×=
  41. 41. 41 ตัวอย่าง 3.2.2 • ตำารวจได้ยึดถุงที่มีผงสีขาว เชื่อว่าเป็นเฮโรอีน เมื่อนำาสารที่ทำาให้บริสุทธิ์แล้ว 38.7 mg มาเผา ไหม้ พบว่าให้ 97.7 mg CO2 และ 20.81 mg H2O รวมทั้งเอาตัวอย่างมาวิเคราะห์ไนโตรเจน พบว่า มี 3.8 % สารนี้เป็นเฮโรอีน C21H23O5N ไหม • แรกสุดหาว่าธาตุแต่ละตัวมีกี่กรัม ตามลำาดับ C H N O 0267.0 molC1 001.12 molCO1 molC1 gCO01.44 molCO1 mg10 g1 mgCO7.96 2 2 2 32 =×× ××
  42. 42. 42 mgO2.85.13.27.267.38O gN0015.0 mg10 g1 038.0g7.38 gH0023.0 molH1 gH008.1 OmolH1 molH2 OgH015.18 OmolH1 mg10 g1 OmgH81.20 3 2 2 2 32 =−−−= =×× =×× ××
  43. 43. 43 52321 NOHC 512321 0001.0 0005.0 0001.0 0001.0 0001.0 00231.0 0001.0 00222.0 0005.00001.000231.000222.0 999.15 0082.0 007.14 0015.0 008.1 0023.0 011.12 0267.0 ONHC ∴ ดังนั้นสารนี้คือ เฮโรอีน
  44. 44. 44 ตัวอย่าง 3.2.3 • สารเคมี 5.00 g ที่มีเฉพาะ Fe C และ H เมื่อนำา มาเผาด้วยออกซิเจนอย่างสมบูรณ์พบว่าได้ 9.1 g CO2 และ 1.80 g H2O หาร้อยละโดยมวลของ แต่ละธาตุ รวมทั้งหาสูตรอย่างง่าย gFe32.2gH20.0gC48.2gsample00.5 gH20.0 molH1 gH008.1 OmolH1 molH2 OgH015.18 OmolH1 OgH8.1 gC48.2 molC1 gC001.12 molCO1 molC1 gCO01.44 molCO1 gCO1.9 22 2 2 22 2 2 =−− =× ×× =× ××
  45. 45. 45FeHC 155 042.0 042.0 042.0 198.0 042.0 206.0 042.0198.0206.0 847.55 32.2 008.1 20.0 011.12 48.2 FeHC %4.46100 00.5 32.2 Fe% %0.4100 00.5 20.0 H% %6.49100 00.5 48.2 C% 55∴ =×= =×= =×=100% ×= samplewt elementwt ตรงนี้ ใช้นำ้า หนัก หรือ ร้อย ละ โดย มวล ก็ได้ ครับ
  46. 46. 46 สมการเคมี 4.1 การดุลสมการ • ตัวอย่าง 4.1.1 Al + F2 ---> AlF3 2Al + 3F2 ---> 2AlF3 • ตัวอย่าง 4.1.2 C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O C3H8 + O2 ---> 3CO2 + H2O C3H8 + O2 ---> 3CO2 + 4H2O C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
  47. 47. 47 • C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O • C4H10 + O2 ---> 4CO2 + H2O (balance C) • C4H10 + O2 ---> 4CO2 + 5H2O (balance H) • C4H10 + (13/2)O2 ---> 4CO2 + 5H2O (balance O) • 2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
  48. 48. 48 • Al+Fe3O4---> Al2O3+Fe • Al+3Fe3O4---> 4Al2O3+Fe (balance O) • Al+3Fe3O4---> 4Al2O3+9Fe (balance Fe) • 8Al+3Fe3O4---> 4Al2O3+9Fe (balance Al)
  49. 49. 49 การดุลสมการแบบรีดอกซ์ 1. ไอออน-อิเล็กตรอน1. ไอออน-อิเล็กตรอน 2. ครึ่งปฏิกิริยา2. ครึ่งปฏิกิริยา
  50. 50. 50 • Mg + B2O3 --> MgO + B • 0 +3 -2 +2 -2 0 • Mg เพิ่ม 2 B ลด 3 • ดังนั้น Mg คูณ 3 และ B คุณ 2 • 3Mg + B2O3 --> 3MgO + 2B
  51. 51. 51 • CuF2 + NH3--> Cu3N + NH4F + N2 • +2 -1 -3 +1 +1 -3 -3 +1 -1 0 • Cu ลด -1 N เพิ่ม +3 คูณ 2 = 6 • (ผลิตภัณฑ์เป็น N2 ) ดังนั้น • 6CuF2 + NH3--> 2Cu3N + NH4F + N2 • ดุล F 6CuF2 + NH3--> 2Cu3N + 12NH4F + N2 • ดุล N 6CuF2 + 16NH3--> 2Cu3N + 12NH4F + N2
  52. 52. 52 วิธีครึ่งปฏิกิริยา 1. เขียนสมการทั่วไป1. เขียนสมการทั่วไป 2. หาธาตุที่ถูกออกซิไดซ์และถูกรีดิวซ์2. หาธาตุที่ถูกออกซิไดซ์และถูกรีดิวซ์ 3. เขียนสมการแยกเป็นออกซิเดชันและรีดักชัน3. เขียนสมการแยกเป็นออกซิเดชันและรีดักชัน 4. ดุลอะตอมที่เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์4. ดุลอะตอมที่เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ 5. ดุล O โดยใช้ H2O5. ดุล O โดยใช้ H2O 6. ดุล H โดยใช้ H+ (ในเบสกำาจัด H+ ด้วย OH- )6. ดุล H โดยใช้ H+ (ในเบสกำาจัด H+ ด้วย OH- ) 7. ดุลประจุโดยเติมอิเล็กตรอน7. ดุลประจุโดยเติมอิเล็กตรอน 8. จัดให้จำานวนอิเล็กตรอนเท่ากัน8. จัดให้จำานวนอิเล็กตรอนเท่ากัน 9. รวมสองสมการเข้าด้วยกัน ตรวจสอบ9. รวมสองสมการเข้าด้วยกัน ตรวจสอบ
  53. 53. 53 ในสารละลายเบส ClO- ออกซิไดซ์ Cr(OH)4 - ไปเป็น CrO4 2- และถูกรีดิวซ์ เป็น Cl- เขียนสมการที่ดุล• ขั้นที่ 1,2 ClO- + Cr(OH)4 - ---> Cl- + CrO4 2- • ขั้นที่ 3,4 ClO- ---> Cl- Cr(OH)4 - ---> CrO4 2- • ขั้นที่ 5 ClO- ---> Cl- + H2O Cr(OH)4 - ---> CrO4 2- • ขั้นที่ 6 ClO- + 2H+ ---> Cl- + H2O Cr(OH)4 - ---> CrO4 2- + 4H+ • ClO- + 2H+ + 2OH- ---> Cl- + H2O + 2OH- • Cr(OH)4 - + 4OH- ---> CrO4 2- + 4H+ + 4OH- • ClO- + 2H2O ---> Cl- + H2O + 2OH- • Cr(OH)4 - + 4OH- ---> CrO4 2- + 4H2O • ClO- + H2O ---> Cl- + 2OH- • Cr(OH)4 - + 4OH- ---> CrO4 2- + 4H2O • ขั้นที่ 7 ClO- + H2O + 2e- ---> Cl- + 2OH- • Cr(OH)4 - + 4OH- ---> CrO4 2- + 4H2O + 3e- • ขั้นที่ 8 3( ClO- + H2O + 2e- ---> Cl- + 2OH- ) • 2[Cr(OH)4 - + 4OH- ---> CrO4 2- + 4H2O + 3e- ] • ขั้นที่ 9 • 3ClO- + 3H2O + 6e- + 2Cr(OH)4 - + 8OH- ---> 3Cl- + 6OH- + 2CrO4 2- + 8H2O + 6e- 3ClO- + 2Cr(OH) - + 2OH- ---> 3Cl- + 2CrO 2- + 5H O
  54. 54. 54 ความสัมพันธ์ในสมการเคมี • 2NH3+ 3CuO --> 3H2O + N2 + 3Cu • 2 โมเลกุล 3 หน่วยสูตร 3 โมเลกุล 1 โมเลกุล 3 อะตอม • 2 โมล 3 โมล 3 โมล 1 โมล 3 โมล • 34.06 g 238.65 g 54.06 g 28.01 g 190.65 g
  55. 55. 55 • ตัวอย่าง 4.2.1 ใช้ NH3 กี่โมเลกุล ทำาปฏิกิริยากับ 4.14 x 1022 หน่วย สูตรของ CuO moleculesNH1076.2 fuCuO3 moleculesNH2 fuCuO1014.4moleculesNH 3 22 322 3 ×= ××= CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
  56. 56. 56 • ตัวอย่าง 4.2.2 ใช้ CuO กี่ หน่วยสูตรทำาปฏิกิริยากับ 2.76 x 1022 โมเลกุล NH3 fuCuO1014.4 moleculesNH2 fuCuO3 moleculesNH1076.2fuCuO 22 3 3 22 ×= ××= CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
  57. 57. 57 • ตัวอย่าง 4.2.3 จะได้โลหะ ทองแดงกี่อะตอมจากการทำา ปฏิกิริยาของ NH3 2.76 x 1022 โมเลกุล กับ CuO มากเกินพอ atomsCu1014.4 moleculesNH2 atomsCu3 moleculesNH1076.2atomsCu 22 3 3 22 ×= ××= CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
  58. 58. 58 • ตัวอย่าง 4.2.4 จะได้ N2 กี่กรัม จากการทำาปฏิกิริยาของ CuO 4.14 x 1022 หน่วยสูตร และ NH3 มากเกินพอ 2 2 22 23 22 2 gN642.0 molN1 gN01.28 molCuO3 molN1 fuCuO1002.6 molCuO1 fuCuO1014.4Ng =×× × ××= CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
  59. 59. 59 • ตัวอย่าง 4.2.5 จะได้ N2 กี่โมลจาก การทำาปฏิกิริยาของ CuO 4.14 x 1022 หน่วยสูตร และ NH3 มากเกิน พอ 2 2 23 22 2 molN0299.0 molCuO3 molN1 fuCuO1002.6 molCuO1 fuCuO1014.4Nmol =× × ××= CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
  60. 60. 60 • ตัวอย่าง 4.2.6 จะได้ N2 กี่ โมลจากการทำาปฏิกิริยาของ CuO 5.24 g และ NH3 มากเกิน พอ 2 2 2 molN0220.0 molCuO3 molN1 gCuO55.79 molCuO1 gCuO24.5Nmol =× ×=
  61. 61. 61 • ตัวอย่าง 4.2.7 จะได้นำ้ากี่กรัมจากการทำา ปฏิกิริยาของ NH3 6.67 g กับ CuO มากเกินพอ OgH6.10 OmolH1 OgH02.18 molNH2 OmolH3 gNH03.17 molNH1 gNH67.6OgH 2 2 2 3 2 3 3 32 =×× ×= OgH6.10 gNH)03.17(2 OgH)02.10(3 gNH67.6OgH 2 3 2 32 = ×= CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
  62. 62. 62 • ตัวอย่าง 4.2.8 จะได้ทองแดง กี่ปอนด์จากปฏิกิริยาของ ทองแดง (II) ออกไซด์ 8.44 ปอนด์และอัมโมเนียมากเกิน พอ lbCu74.6 lbCuO)55.79(3 lbCu)55.63(3 lbCuO44.8lbCu = ×= CuNOHCuONH 3332 223 ++→+
  63. 63. 63
  64. 64. 64 สารกำาหนดปริมาณ Limiting Reagent • คือสารที่มีอยู่น้อยในเชิงปริมาณสัมพันธ์ และเป็นตัวกำาหนดปริมาณของผลิตภัณฑ์ • จากที่ผ่านมา สารตั้งต้นตัวหนึ่งมีมากเกิน พอและมีสารตัวหนึ่งคือสารกำาหนด ปริมาณทำาปฏิกิริยาโดยสมบูรณ์ หรือใช้ ปริมาณที่น้อยที่สุดของสารตั้งต้นเพียง หนึ่งตัว • ดังนั้น ในกรณีที่มีการผสมของสารที่ไม่ พอดีกันตามปริมาณสัมพันธ์ จำาเป็น ต้องหาให้ได้ก่อนว่าสารตัวใดเป็น สาร กำาหนดปริมาณ ซึ่งเป็นสารที่จะทำา รืออาจดูว่า สารใดให้ผลิตภัณฑ์น้อยกว่าก็ได
  65. 65. 65 • ตัวอย่าง 4.3.1 ผสม สารละลายที่ได้จากโซเดีย มซัลไฟด์ 5.40 g และบิสมัทไน เตรต 16.0 g เข้าด้วยกัน จะ ได้มวลของบิสมัทซัลไฟด์ เท่าใด g1.514)g00.85(6)g0.395(2)g04.78(3 mol1mol6mol2mol3 )s(SBiNaNO6)NO(Bi2SNa3 323332 +→+
  66. 66. 66 33 33 33 2 33 2 2 233 )NO(gBi2.18 )NO(molBi1 )NO(gBi0.395 SmolNa3 )NO(molBi2 SgNa04.78 SmolNa1 SgNa40.5)NO(gBi = ×× ×= )(6)(23 323332 sSBiNaNONOBiSNa +→+ มีอยู่จริง 16.0 g
  67. 67. 67 It’s OK, therefore Bi(NO3)3 is a limiting reagent SgNa74.4 SmolNa1 SgNa04.78 )NO(molBi2 SmolNa3 )NO(gBi0.395 )NO(molBi1 )NO(gBi0.16SgNa 2 2 2 33 2 33 33 332 = ×× ×= )(6)(23 323332 sSBiNaNONOBiSNa +→+ มีอยู่จริง 5.40 g
  68. 68. 68 Determine the amount of products 32 32 32 33 32 33 33 3332 SgBi4.10 SmolBi1 SgBi1.514 )NO(molBi2 SmolBi1 )NO(gBi0.395 )NO(molBi1 )NO(gBi0.16SgBi = ×× ×= )(6)(23 323332 sSBiNaNONOBiSNa +→+
  69. 69. ตัวอย่าง ของผสมเชื้อเพลิงใช้ในจรวดในยุคแรก คือ ไฮดราซีน (N2H4) และ ไดไนโตรเจนเตตรอกไซด์ (N2O4) เกิดปฏิกิริยาได้แก๊สไนโตรเจนและนำ้า จะได้แก๊ส ไนโตรเจนเท่าไร หาก 1.00 x 102 g N2H4 ผสมกับ 2.00 x 102 g N2O4 69 68.4 2 3 12.3 12.3 05.32 1000.1 )(4)(3)()(2 2 2 42 224242 =×= = × = +→+ Nmol HNMoles gOHgNlONlHN 51.6317.2 17.2 02.92 1000.2 )(4)(3)()(2 2 2 42 224242 =×= = × = +→+ Nmol ONMoles gOHgNlONlHN Therefore N2H4 is the limiting reagent! g Nmass 131 02.2868.42 = ×=
  70. 70. 70 Theoretical yield and percentage yield จากที่เคยอนุมานว่าอย่างน้อยสารหนึ่งตัว ทำาปฏิกิริยาสมบูรณ์นั้น ไม่น้อยทีเดียวที่ สารทำาปฏิกิริยาไม่สมบูรณ์ หรือ มี ปฏิกิริยาข้างเคียงอื่นเกิดแข่งขัน ดังนั้นจะ ลดปริมาณผลิตภัณฑ์ที่ต้องการจาก ปริมาณสารตั้งต้นที่กำาหนด ผลผลิตตามทฤษฎี (theoretical yield) หมายถึง ปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ได้หาก สารกำาหนดปริมาณเปลี่ยนไปเป็น ผลิตภัณฑ์ร้อยเปอร์เซนต์ ผลผลิตจริง (actual yield) คือปริมาณ
  71. 71. 71 ร้อยละผลผลิต (percentage yield) %100 yieldltheoretica yieldactual yield% ×=
  72. 72. 72 ตัวอย่าง 4.4.1 ให้หา theoretical yield and percentage yield ของธาตุกำามะถันจาก ปฏิกิริยา 2H2S + SO2 ---> 2H2O + 3S • หากได้ธาตุกำามะถัน 4.05 g จากปฏิกิริยา ระหว่าง 3.14 g H2S และ 6.00 g SO2 )g1.32(3)g0.18(2g1.64)g1.34(2 mol3mol2mol1mol2 S3OH2SOSH2 222 +→+
  73. 73. 73 )ltheoretica(gS43.4 molS1 gS1.32 SmolH2 molS3 SgH1.34 SmolH1 SgH14.3gS SgH38.6 molS1 SgH1.34 molSO1 SmolH2 gSO1.64 molSO1 gSO00.6SgH 22 2 2 2 2 2 2 2 2 22 =× ××= =× ××= SOHSOSH 322 222 +→+
  74. 74. 74 yield%4.91%100 gS43.4 gS05.4 %100 yieldltheoretica yieldactual yield% =×= ×=
  75. 75. 75 ร้อยละของความ บริสุทธิ์ • ตัวอย่าง 4.5.1 มีแคลเซียม คาร์บอเนตและแมกนีเซียม คาร์บอเนตกี่กรัมในของผสม 521 g ที่มี 88.2 % CaCO3 และ 11.8 % MgCO3 33 3 3 3 3 3 3 61460521 61 100 8.11 521 460 100 2.88 521 gMgCOgggMgCO gMgCO gmixture gMgCO gmixturegMgCO gCaCO gmixture gCaCO gmixturegCaCO =−= =×= =×=
  76. 76. 76 • ตัวอย่าง 4.5.2 จากตัวอย่าง 4.5.1 ของผสมกี่กิโลกรัมถึงจะ มี 3.50 kg CaCO3 kgmixture97.3 kgCaCO2.88 kgmixture100 kgCaCO50.3kgmixture 3 3 =×=
  77. 77. 77 ปฏิกิริยาที่เกิดพร้อมกัน • ตัวอย่าง 4.6.1 ตัวอย่าง 12.61 g มีเฉพาะ MgSO3 และ CaSO3 ซึ่ง ทั้งสองเมื่อให้ความร้อนพบว่า สลายตัวให้ SO2 แล้วพบว่า เหลือ สารอยู่ 5.41 g มีสารแต่ละตัวกี่กรัม ในสารตัวอย่างของแข็ง! g1.64g3.40g4.104 mol1mol1mol1 SOMgOMgSO g1.64g1.56g2.120 mol1mol1mol1 SOCaOCaSO 23 23 +→ +→ ∆ ∆ ของแข็ง! ของแข็ง!
  78. 78. 78 ggggMgSO gCaSOx x xx molSO gSO molMgSO molSO gMgSO molMgSO gMgSOx molSO gSO molCaSO molSO gCaSO molCaSO gCaSOxgSO ggggSO gMgSOxgCaSOx 94.567.661.12 67.6 54.0081.0 614.074.7533.020.7 1 1.64 1 1 4.104 1 )61.12( 1 1.64 1 1 2.120 1 20.7 20.741.561.12 61.12 3 3 2 2 3 2 3 3 3 2 2 3 2 3 3 32 2 33 =−= = = −+= ×××−+ ×××= =−= =−=
  79. 79. 79 เลขนัยสำาคัญ การนับจำานวน 410030.3 1109 5102097.1 410200.6 31002.6 6 6 5 3 3 − − − − × × × × ×
  80. 80. 80 410200.5 50.7300 4.7300 7300 3120.0 21.3 5− × α
  81. 81. 81 การปัดตัวเลข สูงกว่า 5 ปัดขึ้น 32.147 32.15 ตำ่ากว่า 5 ปัดลง 632 7.63x10
  82. 82. 82 5 ลขคู่ก่อน 5 ไม่เปลี่ย 4.865 4.86 เลขคี่ก่อน 5 ปัดขึ้น 7,035 1.704x1
  83. 83. 83 บวกลบ ดูตามจำานวนตัวเลข หลังจุดทศนิยม (N) คำาตอบต้องมี N เท่ากับ N ที่มีค่า
  84. 84. 84 ตย. (a) นำ้าหนักสูตร KrF2 18.998 403 2 F 18.998 403 2 F 83.80 Kr 121.7968064 121.8
  85. 85. 85 ปรับให้ n เท่ากันก่อน 1.632x105 1.632x105 + 4.107x103 0.04107x105 + 0.984x106 9.84x105 11.51x105
  86. 86. 86 คูณหาร กละเอียด ผลลัพธ์ต้องอยู่ระหว่าง 2x และ x/5 อ x คือ RE ของตัวตั้งที่มีเลขนัยสำาคัญน้อย หลักคร่าว ๆ ผลลัพธ์ต้องมีเลขนัย สำาคัญเท่ากับตัวตั้งที่มี เลขนัยสำาคัญน้อยที่สุด
  87. 87. ตัวอย่าง 1111 1 111 1 11 1 490 1 49 1 x 5 1 x2 98 1 98.0 01.0 x 27141.111 5.00921168.0167.1998.0 321704.029834.06.2000 == = ×× ××
  88. 88. 88 log 339 = 2.530 แมนทิสสา (เลข หลังจุดทศนิยม ของผลลัพธ์) จะ
  89. 89. 89 ตย. g 2.71x10-4 = 4 ilog 12.5 = 3x
  90. 90. 90 ยกกำาลัง Q = Kxa x x a Q Q ∆ = ∆
  91. 91. 91 ย. (a) ( ) ( ) ( )5 50 1 102.2 0878.0 0001.0 50 1 95251.0 0001.0 95251.00878.0 − ×±=       ±       =∆ ±=∆ == Q x Q 22 104112.7 − × ( ) ( ) ( ) 95251.0 00002.0102.2 0878.0 0001.0 50 1 95251.0 0001.0 952510759.00878.0 5 50 1 Ans Q x Q ∴ ×±=       ±       =∆ ±=∆ == −
  92. 92. 92 ( ) ( )( ) 22 22 22 2220 104.7 10169.0 0878.0 0001.0 20104112.7 0001.0 104112.70878.0 − − − − ×∴ ×±=       ± ×=∆ ±=∆ ×== Ans Q x Q
  93. 93. 93 7 731.6 109.4 1089779.410)( − −− ×∴ ×= Ans c คิดเหมือน antilog -6.31
  94. 94. 94 ฐาน 10 คิดเหมือน antilog
  95. 95. 95 ปริมาณสัมพันธ์ 2
  96. 96. 96 หน่วยความเข้มข้น 1. เศษส่วนโมล1. เศษส่วนโมล 2. โมลาริตี้2. โมลาริตี้ 3. โมแลลลิตี้3. โมแลลลิตี้ 4. นอร์มาลิตี้4. นอร์มาลิตี้ 5. ร้อยละ5. ร้อยละ 6. ฟังชันพี6. ฟังชันพี 7. ส่วนในล้านส่วน7. ส่วนในล้านส่วน 8. หน่วยอื่น ๆ8. หน่วยอื่น ๆ
  97. 97. 97 เศษส่วนโมล Mole Fraction • หมายถึงจำานวนโมลของ สารนั้นต่อจำานวนโมลรวม • ใช้สัญลักษณ์ X • X1 มักหมายถึงตัวทำาละลาย (solvent) • X2 หมายถึงตัวถูกละลาย
  98. 98. 98 1221 21 2 2 21 1 1 X1X1XX nn n X nn n X −==+ + = + =
  99. 99. 99 ตัวอย่าง 1 หาเศษส่วนโมลของ สารละลายที่ได้จากการละลาย กลูโคส 218 g (mm = 180.2) ใน นำ้า 460 mL 955.0 mol21.1mol5.25 mol5.25 nn n X mol21.1 g2.180 mol1 218)ecosglu(n mol5.25 g02.18 mol1 mL1 g00.1 mL460)water(n 21 1 1 2 1 = + = + = =×= =××= 955.0 mol21.1mol5.25 mol5.25 nn n X mol21.1 g2.180 mol1 218)ecosglu(n mol5.25 g02.18 mol1 mL1 g00.1 mL460)water(n 21 1 1 2 1 = + = + = =×= =××=
  100. 100. 100 โมลาริตี้ มี 2 แบบ –โมลาริตี้วิเคราะห์ ใช้ สัญลักษณ์ CA – (analytical concentration, analytical molarity) –โมลาริตี้สมดุล ใช้ สัญลักษณ์ [A] – (equilibrium molarity, species molarity) %100−+ +→ ClHHCl %100−+ +→ ClHHCl
  101. 101. 101 ตัวอย่าง 2 หาโมลาริตี้ ของสารละลาย 1 ลิตรที่มี 16.7 g KOH M298.0 gKOH1.56 molKOH1 lnLso gKOH7.16 M = ×=
  102. 102. 102 ตัวอย่าง 3 หาโมลาริตี้ของ สารละลายที่มี 64.0 g H3PO4 ในสารละลาย 640 mL M02.1 POgH0.98 POmolH1 lnLso640.0 POgH0.64 M 43 4343 = ×=
  103. 103. 103 ตัวอย่าง 4 0.1 M H3PO4 ปริมาตร เท่าใดที่มี H3PO4 16.0 g L63.1 POmolH100.0 L1 POgH0.98 POmolH1 POgH0.16L 4343 43 43 = ××=
  104. 104. 104 ตัวอย่าง 5 มี NH4NO3 กี่โมลใน สารละลาย 0.400 M NH4NO3 15.0 ลิตร 34 34 34 NOmolNH00.6 L1 NOmolNH400.0 L0.15NOmolNH = ×=
  105. 105. 105 ตัวอย่าง 6 หาโมลาริตี้ของ สารละลาย 18.0% (NH4)2SO4 ความถ่วงจำาเพาะคือ 1.11 424 424 424 424 SO)NH(M51.1 SO)NH(g132 SO)NH(mol1 lngso100 SO)NH(g0.18 L1 mL1000 mL lngso11.1 M =× ××=
  106. 106. 106 ตัวอย่าง 7 หาความหนาแน่นของ 10.0% (NH4)2SO4 ซึ่งมีความเข้มข้น 0.800 M mLln/gso06.1 lnmLso1000 SO)NH(mol800.0 SO)NH(mol1 SO)NH(g132 SO)NH(g0.10 lngso100 lnmLso lngso 424 424 424 424 =× ×= เปลี่ยนให้เป็นโมล (NH4)2SO4 ในสลล. 100 g ยนจำานวนโมล (NH4)2SO4 เป็นปริมาตรสารละลาย
  107. 107. 107 ตัวอย่าง 8 ต้องละลาย Ca(OH)2 กี่ กรัมในนำ้าจึงจะได้ 250 mL 0.0200 M 2 2 2 2 2 )OH(gCa371.0 )OH(molCa1 )OH(gCa1.74 L )OH(molCa0200.0 lnLso250.0)OH(gCa =× ×= 2 2 2 2 2 )OH(gCa371.0 )OH(molCa1 )OH(gCa1.74 L )OH(molCa0200.0 lnLso250.0)OH(gCa =× ×=
  108. 108. 108 ตัวอย่าง 9 มี Ca(OH)2 กี่โมลและกี่ กรัมใน 500 mL 0.0200 M 2 2 2 22 2 2 2 )OH(gCa741.0 )OH(molCa )OH(gCa1.74 )OH(molCa0100.0)OH(gCa )OH(molCa0100.0 mL1000 )OH(molCa0200.0 lnmLso500)OH(molCa = ×= = ×= 2 2 2 22 2 2 2 )OH(gCa741.0 )OH(molCa )OH(gCa1.74 )OH(molCa0100.0)OH(gCa )OH(molCa0100.0 mL1000 )OH(molCa0200.0 lnmLso500)OH(molCa = ×= = ×=
  109. 109. 109 ตัวอย่าง 10 หาโมลาริตี้ของ สารละลาย 20.0% โซเดียมไนเตรต NaNO3 ความหนาแน่นคือ 1.143 g/mL 3 3 3 33 NaNOM69.2 gNaNO0.85 molNaNO1 L mL1000 lnmLso lngso143.1 lngso100 gNaNO0.20 lnLso molNaNO =×× ×= 3 3 3 33 NaNOM69.2 gNaNO0.85 molNaNO1 L mL1000 lnmLso lngso143.1 lngso100 gNaNO0.20 lnLso molNaNO =×× ×=
  110. 110. 110 โมแลลลิตี้ • หมายถึงจำานวนโมลของตัวถูกละลาย ต่อกิโลกรัมของตัวทำาละลาย • ตัวอย่าง 11 คำานวณโมแลลลิตี้ของ สารละลายในนำ้าที่มีมวล 500 g และมี NH4NO3 36.0 g 34 2 34 2 34 3434 NOmNH970.0 OkgH464.0 NOmolNH450.0 m OgH464g0.36g500waterofmass NOmolNH450.0 g0.80 mol1 NOgNH0.36NOmolNH == =−= = ×=
  111. 111. 111 นอร์มาลิตี้ • หมายถึง จำานวนสมมูล ในสารละลาย 1 ลิตร 2211 21 VNVN eq#eq#:Always n mm EW EW g eq# L eq# N = = = = = MnN ×=
  112. 112. 112 ตัวอย่าง 12 As2O3 บริสุทธิ์ 4.0136 g ละลายให้ได้ปริมาตร 800 mL คำานวณ N HAsO2 + I2 + 2H2O --> H3AsO4 + 2H+ + 2I- 3 32 1034.6 4 02535.0 800.0 4 84.197 0136.4 4 53 − ×= ×= = × = = +→+ M MN N nOAs As
  113. 113. 113 ตัวอย่าง 13 ละลาย 2.00 g Ni (mm = 58.72) บริสุทธิ์ทำาให้เป็น 500 mL หา N Ni2+ + 4CN- ---> Ni(CN)4 2- 136.0 500.0 2 72.58 00.2 N = × =
  114. 114. 114 ร้อยละ 1. โดยมวล1. โดยมวล 2. โดยปริมาตร2. โดยปริมาตร 3. มวล/ปริมาตร3. มวล/ปริมาตร
  115. 115. 115 %100 solutionvolume solutemass )v/w(percentvolume/weight %100 solutionvolume solutevolume )v/v(percentvolume %100 solutionmass solutemass )w/w(percentweight ×= ×= ×=
  116. 116. 116 ตัวอย่าง 14 หามวลของสารละลายที่มี 20.0% KCN โดยมวลที่มี 35.0 g KCN • lngso175 gKCN0.20 lngso100 gKCN0.35lngso = ×=
  117. 117. 117 ตัวอย่าง 15 20.0% KCN มวลเท่าใด ที่มี H2O 40.0 g lngso0.50 OgH0.80 lngso100 OgH0.40lngso 2 2 = ×=
  118. 118. 118 ตัวอย่าง 16 มี KCN กี่กรัมใน 65.0 g ของสารละลาย KCN 20.0% gKCN0.13 lngso100 gKCN0.20 lngso0.65gKCN = ×=
  119. 119. 119 ตัวอย่าง 17 มีนำ้ากี่กรัมในสารละลาย 20.0%KCN ที่มี KCN 55.0 g OgH220 gKCN0.20 OgH0.80 gKCN0.55OgH 2 2 2 = ×=
  120. 120. 120 ตัวอย่าง 18 สารละลาย 15.0% NaBr ปริมาตรเท่าใดที่มี 32.0 g NaBr ความ หนาแน่นของสารละลายนี้คือ 1.13 g/mL lnmLso189 lngso13.1 lnmLso1 gNaBr0.15 lngso100 gNaBr0.32lnmlso =× ×=
  121. 121. 121 ตัวอย่าง 19 ความถ่วงจำาเพาะของ สารละลาย 26.0% CH3COONa (โซเดีย มอะซีเตต) คือ 1.14 จะมี โซเดียมอะซีเตตกี่กรัมในสารละลาย 45.0 mL COONagCH3.13 lngso100 COONagCH0.26 lnmLso lngso14.1 lnmLso0.45COONagCH 3 3 3 = ×× = COONagCH3.13 lngso100 COONagCH0.26 lnmLso lngso14.1 lnmLso0.45COONagCH 3 3 3 = ×× =
  122. 122. 122 ตัวอย่าง 20 มี NaCl กี่กรัมใน 125 g ของ 15.0 % NaCl ในนำ้า gNaCl8.18 lngso100 gNaCl0.15 lngso125gNaCl = ×= gNaCl8.18 lngso100 gNaCl0.15 lngso125gNaCl = ×=
  123. 123. 123 ตัวอย่าง 21 มีนำ้ากี่กรัมใน 125 g ของ 15.0 % NaCl ในนำ้า OgH106 lngso100 OgH0.85 lngso125OgH 2 2 2 = ×= OgH106 lngso100 OgH0.85 lngso125OgH 2 2 2 = ×=
  124. 124. 124 ตัวอย่าง 22 หามวลของ 15.0 % NaCl ในนำ้า ที่มี 75.0 g NaCl !volumebyNormally lngso500 gNaCl0.15 lngso100 gNaCl0.75lngso = ×=
  125. 125. 125 ตัวอย่าง 23 ความหนาแน่นของ สารละลาย 15.0 % NaCl ในนำ้า คือ 1.108 g/mL สารละลายกี่มิลลิลิตรที่มี NaCl 30.0 g ln181 ln108.1 1 0.15 ln100 0.30ln mLso gso mL gNaCl gso gNaClmLso =× ×=
  126. 126. 126 ตัวอย่าง 24 มี NaCl กี่กรัมใน 300 mL 15.0 % NaCl ในนำ้าซึ่งมีความหนาแน่น 1.108 g/mL gNaCl9.49 lngso100 gNaCl0.15 lnmLso lngso108.1 lnmLso300gNaCl =× ×=
  127. 127. 127 ฟังก์ชันพี ]Alog[pA −= งชันพีโดยทั่วไปไม่มีการใส่ประจุ
  128. 128. 128 ตัวอย่าง 25 หา p ของแต่ละ ไอออนในสารละลายที่มี 2.00 x 10-3 M NaCl 5.4 x 10-4 M HCl 595.2)104.51000.2log(pCl 70.2)1000.2log(pNa 27.3)104.5log(pH 43 3 4 =×+×−= =×−= =×−= −− − −
  129. 129. 129 ส่วนในล้านส่วน (ppm, part per million) 9 6 3 2 10 solutionofmass soluteofmass ppb 10 solutionofmass soluteofmass ppm 10 solutionofmass soluteofmass ppt 10 solutionofmass soluteofmass pph ×= ×= ×= ×=
  130. 130. 130 ตัวอย่าง 26 สารละลายเกลือตัวอย่าง 1.02 g/mL มี 17.8 ppm NO3 - คำานวณ M 4 6 3 3 1093.2 069.62 0182.0 M 0182.01020 lngso10 gNO78.1 gNO lngso1020 mL g02.1 mL1000mL1000ofmass − − − ×== =×= = ×=
  131. 131. 131 หน่วยอื่น ๆ • Titer • Dilution 1:5
  132. 132. 132 การเจือจาง • การเจือจางเป็นการทำาให้ สารละลายเข้มข้นน้อยลงโดย การเติมตัวทำาละลายลงไปยัง สารละลายมากขึ้น • หรือได้จากการผสมสารละลาย สองอันเข้าด้วยกัน • ในทุกการเจือจาง จำานวนโมล ของตัวถูกละลายจะเท่าเดิม2211 VcVc =
  133. 133. 133 ตัวอย่าง 27หาก 200 mL 3.00 M H2SO4 เติมในนำ้า 100 mL หาโมลาริตี้ ของสารละลายใหม่ 42 2 11 2 SOHM00.2 mL300 M00.3mL200 mL MmL M = × = × =
  134. 134. 134 ตัวอย่าง 28 ต้องใช้ 0.500 H2SO4 ปริมาตรเท่าใดเติมในนำ้า 100 mL เพื่อ ให้ได้สารละลายที่มี 0.150 M H2SO4 mL233 mL100mL333addedlnmLso mL333 M150.0 M500.0mL100 M MmL mL MmLMmL 2 11 2 2211 = −= = × = × = ×=×
  135. 135. 135 NaOH ที่ไม่ทราบความเข้มข้นมาผสม กับนำ้า 4.00 ลิตร สารละลายที่ได้พบว่ามี 0.140 M NaOH หาโมลาริตี้ของ สารละลายเดิม M327.0 L00.3 M140.0L00.7 L ML M MLML 1 22 1 2211 = × = × = ×=×
  136. 136. 136 ตัวอย่าง 30 หาโมลาริตี้ของ สารละลายจากการเติม 600 mL 2.00 M K2SO4 ในนำ้า 300 mL 42 42 42 42 42 SOMK33.1 lnLso900.0 SOmolK20.1 M SOmolK20.1 mL1000 SOmolK00.2 mL600SOmolK == = ×=
  137. 137. 137 ตัวอย่าง 31 หาโมลาริตี้ของ สารละลายที่เตรียมโดยผสม 750 mL นำ้า และ 350 M HCl MHCl955.0 mL1100 MHCl00.3mL350 mL MmL M 2 11 2 = × = × =
  138. 138. 138 ตัวอย่าง 32 หาโมลาริตี้ของ สารละลายที่ได้จากการผสม 1200 mL 6.00 M NH4Cl ด้วย 200 mL 1.00 M NH4Cl 29.5 1400 00.120000.61200 Mor ClNHM29.5 L40.1 ClmolNH40.7 L ClmolNH ClmolNH200.0 mL1000 ClmolNH00.1 mL200)2(ClmolNH ClmolNH20.7 mL1000 ClmolNH00.6 mL1200)1(ClmolNH 4 44 4 4 4 4 4 4 = ×+× = == =×= =×=
  139. 139. 139 ตัวอย่าง 33 0.420 M โปตัสเซียมโคร เมตปริมาตรเท่าใดทำาปฏิกิริยากับ สารละลายในนำ้าที่มี 3.50 g ซิลเวอร์ไน เตรต AgNO3 และจะมีมวลเท่าไรของ ซิลเวอร์โครเมตตกตะกอน2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) --> Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)
  140. 140. 140 L0245.0 CrOmolK420.0 CrOLK1 molAgNO2 CrOmolK1 gAgNO9.169 molAgNO1 gAgNO50.3CrOLK:or lnsoCrOmLK5.24L0245.0 CrOmolK420.0 CrOLK1 CrOmolK0103.0CrOLK CrOmolK0103.0 molAgNO2 CrOmolK1 molAgNO0206.0CrOmolK molAgNO0206.0 gAgNO9.169 molAgNO1 gAgNO50.3molAgNO 42 42 3 42 3 3 342 42 42 42 4242 42 3 42 342 3 3 3 33 =×× ×= == ×= = ×= =×=
  141. 141. 141 42 42 42 3 42 3 3 342 CrOgAg42.3 CrOmolAg1 CrOgAg8.331 molAgNO2 CrOmolAg1 gAgNO9.169 molAgNO1 gAgNO50.3CrOgAg = ×× ×= 42 42 42 3 42 3 3 342 CrOgAg42.3 CrOmolAg1 CrOgAg8.331 molAgNO2 CrOmolAg1 gAgNO9.169 molAgNO1 gAgNO50.3CrOgAg = ×× ×=
  142. 142. 142 ตัวอย่าง 34 หาความเข้มข้นของ แคลเซียมในหน่วย ppm ในยา 3.50 g ที่ มี Ca 45.0 mg ppmCa1016.1 10 g50.3 mg10 g1 mgCa5.40 100 pillofmass Caofmass ppmCa 4 6 3 − ×= × × = ×=
  143. 143. 143 ตัวอย่าง 35 ฉลากบนขวด 0.750 L ของไวน์อิตาเลียนระบุว่ามี 11.5 % อัล กอฮอล์โดยปริมาตร ไวน์นี้จะมีอัลกอ ฮอล์กี่ลิตร L0862.0 Lchianti100 Lalcohol5.11 Lchianti750.0Lalcohol = ×=
  144. 144. 144 ตัวอย่าง 36 ตัวอย่างอัลกอฮอล์มี 142 g isopropyl alcohol C3H7OH และนำ้า 58.0 g หาเศษส่วนโมลของอัลกอฮอล์และนำ้า 577.0 mol22.3mol36.2 mol22.3 molestotal OmolH X 0423.0 mol22.3mol36.2 mol36.2 molestotal OHHmolC X OmolH22.3 OgH01.18 OmolH1 OgH0.58OmolH OHHmolC36.2 OHHgC09.60 OHHmolC1 OHHgC142OHHmolC 2 OH 73 OHHC 2 2 2 22 73 73 73 7373 2 73 = + == = + == = ×= = ×=
  145. 145. 145 ออกไซด์เป็นตัวออกซิไดซ์ที่มีพลังมาก และใช้กันมาก สารละลาย H2O2 ในนำ้า 30.0 % โดยมวลและมีความหนาแน่น 1.11 g/mL คำานวณ โมแลลลิตี้ เศษส่วนโมล H2O2 โมลาริตี้
  146. 146. 146 185.0 mol88.3mol882.0 mol882.0 X OmolH88.3 OgH02.18 OmolH1 g0.70OmolH OmH6.12 g10 kg1 g0.70 OmolH882.0 Molality OmolH882.0 OgH02.34 OmolH1 OgH0.30OmolH OgH0.70 OgH0.30lngso0.100OH)g(mass OH 2 2 2 2 22 3 22 22 22 22 2222 2 222 2 = + = = ×= = × = =×= = −=
  147. 147. 147 22 3 2222 OMH79.9 mL10 lnLso1 mL1.90 OmolH882.0 lnLso OmolH M mL1.90 g11.1 mL1 g0.100lnVso = × == =×=
  148. 148. 148 ตัวอย่าง 38 กรด HCl (mm = 36.5) มี ความหนาแน่น 1.19 g/mL มีเนื้อกรด 37% หากจะเตรียม 1.00 L 0.100 M HCl ต้องใช้กรดเข้มข้นกี่ mL mL3.8 lngso19.1 mL1 gHCl37 lngso100 gHCl65.3lnVso gHCl37 lngso100 gHCl65.3lngso g65.35.36100.000.1gHCl = ××= ×= =××=
  149. 149. 149 ปริมาณสัมพันธ์ในสารละลาย โดย เฉพาะจากการไทเทรต The organic matter in a 3.776 g sample of a mercuric ointmen t is decomposed with HNO3. After dilution, the Hg2+ is titrated with 21.30 mL of a 0.1144 M solution of NH4SCN. Calculate t he percent Hg (200.59 g/mol) in the ointment. (Skoog 7ed p.115) ตัวอย่า ง 39
  150. 150. 150! 47.6100 776.3 2443.0 % 2443.0 59.20010218.1 218.1 21144.030.21 1144.030.21 )()(2 3 2 2 2 sfthenote Hg Hgg Hgmmol SCNmmol aqSCNHgSCNHg =×= = ××= = ÷×= ×= →+ − + − −+
  151. 151. 151
  152. 152. 152 Cycle Diagram Text Text Text Text Text Cycle name Add Your Text
  153. 153. 153 Progress Diagram Phase 1Phase 1 Phase 2Phase 2 Phase 3Phase 3
  154. 154. 154 Block Diagram TEXT TEXT TEXT TEXT TEXT TEXT TEXT TEXT
  155. 155. 155 Table TEXT TEXT TEXT TEXT TEXT Title A Title B Title C Title D Title E Title F
  156. 156. 156 3-D Pie Chart TEXT TEXT TEXT TEXT TEXT TEXT
  157. 157. 157 Marketing Diagram Title TEXT TEXTTEXT TEXT

×