Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.

Colligative Properties

704 visualizaciones

Publicado el

Got this from SMAN 1 Jember

Publicado en: Educación
  • Inicia sesión para ver los comentarios

  • Sé el primero en recomendar esto

Colligative Properties

  1. 1. Colligative Properties Solutions
  2. 2. Molality and mole fraction Before studying colligative properties of solutions, there are two basic concepts which are important to be understood by us 1. Molality 2. Mole fraction
  3. 3. Molality • Expressed as the number of moles of a dissolved substance (solute) that can be found in 1000 grams of solvent • Formulates:
  4. 4. Exercise • Determine molality of solution of C2H5OH (Mr = 46) containing of 20% of C2H5OH mass.
  5. 5. Mole Fractions • Defined as the ratio of the number of moles of a solute or a solvent to the number of moles of its solution • The following equation:
  6. 6. Exercise If it is found 15,5 kg of ethyleneglycol, C2H6O2 (Mr = 62) dissolved in water (Mr = 18) as much as 72 kg, what is mole fraction of the substance?
  7. 7. A. Definition • Colligative PropertyColligative Property – property that depends on the concentration of solute particles, not affected by the properties of the solutes
  8. 8. B. Types 1. Freezing Point Depression (∆tf) 2. Boiling Point Elevation (∆tb) 3. Vapor Pressure Lowering 4. Osmosis
  9. 9. B. Types View Flash animation. Freezing Point Depression
  10. 10. B. Types Solute particles weaken in the solvent. Boiling Point Elevation
  11. 11. B. Types • Applications – salting icy roads – making ice cream – antifreeze • cars (-64°C to 136°C) • fish & insects
  12. 12. 08/24/14 12 PENURUNAN TEKANAN UAP Penurunan Tekanan uap jenuh (∆P) Setiap zat cair akan mengalami kesetimbangan dinamis antara bentuk cair dan uap jenuhnya. Tekanan uapnya disebut tekanan uap jenuh. Besarnya tekanan uap jenuh tergantung pada : •Jenis zat cair. Zat cair yang memiliki tarik menarik antar molekul yang besar akan sukar menguap, tekanan uap jenuhnya menjadi lemah. •Suhu. Semakin tinggi suhu maka semakin besar tekanan uapnya.
  13. 13. 08/24/14 13 Besarnya Penurunan Tekanan Uap dirumuskan oleh Raoult sebagai berikut: ∆P = Xt P0 Xt = fraksi mol zat terlarut P0 = tekanan uap jenuh pelarut murni ∆P = penurunan tekanan uap
  14. 14. 08/24/14 14 PENURUNAN TEKANAN UAP Penurunan Tekanan uap jenuh (∆P) Setiap zat cair akan mengalami kesetimbangan dinamis antara bentuk cair dan uap jenuhnya. Tekanan uapnya disebut tekanan uap jenuh. Besarnya tekanan uap jenuh tergantung pada : •Jenis zat cair. Zat cair yang memiliki tarik menarik antar molekul yang besar akan sukar menguap, tekanan uap jenuhnya menjadi lemah. •Suhu. Semakin tinggi suhu maka semakin besar tekanan uapnya.
  15. 15. Gambaran Umum Sifat Kologatif
  16. 16. B. Types • Freezing Point DepressionFreezing Point Depression (∆tf) – f.p. of a solution is lower than f.p. of the pure solvent • Boiling Point ElevationBoiling Point Elevation (∆tb) – b.p. of a solution is higher than b.p. of the pure solvent
  17. 17. Grafik hubungan antara m dan ∆Tf Persamaan linier dari grafik ini adalah : ∆Tf = k . m Persamaan linier dari grafik ini adalah : ∆Tf = k . m k adalah suatu tetapan yang dikenal dengan Tetapan Penurunan Titik Beku Molal ditulis dengan Kf k adalah suatu tetapan yang dikenal dengan Tetapan Penurunan Titik Beku Molal ditulis dengan Kf ∆Tf Data hasil eksperimen : NoNo Zat terlarutZat terlarut KonsentraKonsentra sisi TTff ((oo C)C) ∆∆TTff ((oo C)C) 11 Garam dapurGaram dapur NaClNaCl 1 m1 m -55 55 22 Garam dapurGaram dapur NaClNaCl 2 m2 m -10-10 1010 33 Gula pasirGula pasir CC1212 HH2222 OO1111 1 m1 m -3-3 33 44 Gula pasirGula pasir CC1212 HH2222 OO1111 2 m2 m - 5- 5 55 ∆Tf = Tf o – Tf ∆Tf = penurunan titik beku Tf o = titik beku air, 0o C (pada tekanan 1 atm), bernilai 0 Tf = titik beku larutan m21 5 10 Slide 21/ 35 Sifat Koligatif April 2009 Data Eksperimen
  18. 18. Analisis Data • Pada konsentrasi sama, penurunan titik beku larutan NaCl > larutan gula • Hal ini disebabkan adanya kemampuan mengion dari larutan NaCl yang menyebabkan jumlah partikelnya lebih banyak dari larutan gula, sehingga menyebabkan penurunan titik beku larutan NaCl lebih besar. Slide 22/35 Sifat Koligatif April 2009
  19. 19. PERISTIWA IONISASI Bagaimana peristiwa ionisasi itu ??? Peristiwa IONISASI seperti berikut ini: NaCl Na+ + Cl- Menghasilkan 2 Ion yaitu Na+ dan Cl- Slide 23/ 35 Sifat Koligatif April 2009
  20. 20. Kaitan α dengan i Slide 25/35 Sifat Koligatif April 2009
  21. 21. i adalah tingkat desosiasi elektroliti adalah tingkat desosiasi elektrolit (faktor van’t Hoff)(faktor van’t Hoff) i = (1 + (i = (1 + ( αα ( n – 1))( n – 1)) Faktor Van’t Hoff Slide 26/35 sifat Koligatif April 2009 Derajat ionisasi Jumlah Ion
  22. 22. Contoh Soal Berapa penurunan titik beku larutan HCl 0,4 m yang terionisasi secara sempurna? Kf = 1,86 Jawaban Karena terionisasi sempurna, maka α = 1 Dari persamaan reaksi di atas, n = 2 ΔTf= m x Kf x (1+ (α(n-1))) = 0,4 x 1,86 x (1+(1(2-1))) = 1,488 Slide 27/ 35 Sifat Koligatif April 2009 )( - )((aq) ClHHCl aqaq +→ +
  23. 23. Penurunan Titik Beku • Larutan Non Elektolit • Larutan Elektrolit imKT ff ××=∆ Slide 29/35 Sifat Koligatif April 2009 mKT ff ×=∆ Lapisan salju bisa dibersihkan dengan menggunakan garam dapur atau urea. Karena garam dapur atau urea bisa Mengurangi besarnya titik beku dari salju. Keterangan : ΔTf = penurunan titik beku larutan m = molalitas Kf = Konstanta penurunan titik beku pelarut i = faktor Van’t Hoff
  24. 24. Soal 1. Berapa titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr=180) dalam 500 gram air (Kf= 1,86o C/m)? 2. Berapa penurunan titik beku larutan yang mengandung 5,85 gram NaCl (Mr=58,5) yang terionisasi sempurna dalam 500 gram air (Kf=1,86o C/m)? Slide 30/35 Sifat Koligatif April 2009
  25. 25. Kenaikan Titik Didih • Larutan Elektrolit • Keterangan: ∆Tb= kenaikan titik didih Kb = tetapan kenaikan titik didih m = molalitas i = faktor van’t hoff • Larutan Non Elektrolit imKT bb ××=∆ mKT bb ×=∆ Slide 32/35 Sifat koligatif April 2009
  26. 26. Soal 1. Berapa titik didih larutan 6,4 gram naftalena (C10H8) dalam 100 gram benzena? Slide 33/35 Sifat Koligatif April 2009
  27. 27. RANGKUMAN • Sifat koligatif adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut, tetapi ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut) • Ada 4 macam sifat koligatif yaitu penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikkan titik didih, dan tekanan osmosis • Faktof Van’t Hoff adalah tingkat desosiasi elektrolit • Rumus faktor van’t hoff (i) = (1 + ( α ( n – 1)) Slide 35/36 Sifat koligatif April 2009
  28. 28. Soal 1. Berapa titik didih larutan 6,4 gram naftalena (C10H8) dalam 100 gram benzena? Slide 33/35 Sifat Koligatif April 2009
  29. 29. C. Calculations ∆t: change in temperature (°C) k: constant based on the solvent (°C·kg/mol) m: molality (m) n: # of particles ∆t = k · m · n
  30. 30. C. Calculations • # of Particles# of Particles – Nonelectrolytes (covalent) • remain intact when dissolved • 1 particle – Electrolytes (ionic) • dissociate into ions when dissolved • 2 or more particles
  31. 31. C. Calculations • At what temperature will a solution that is composed of 0.73 moles of glucose in 225 g of phenol boil? m = 3.2m n = 1 ∆tb = kb · m · n WORK: m = 0.73mol ÷ 0.225kg GIVEN: b.p. = ? ∆tb = ? kb = 3.60°C·kg/mol ∆tb = (3.60°C·kg/mol)(3.2m)(1) ∆tb = 12°C b.p. = 181.8°C + 12°C b.p. = 194°C
  32. 32. C. Calculations • Find the freezing point of a saturated solution of NaCl containing 28 g NaCl in 100. mL water. m = 4.8m n = 2 ∆tf = kf · m · n WORK: m = 0.48mol ÷ 0.100kg GIVEN: f.p. = ? ∆tf = ? kf = 1.86°C·kg/mol ∆tf = (1.86°C·kg/mol)(4.8m)(2) ∆tf = 18°C f.p. = 0.00°C - 18°C f.p. = -18°C
  33. 33. APPLICATION 1. What is the freezing point of an aqueous sugar (C12H22O11) solution that boils at 110o C? 2. When 256 g of a nonvolatile, nonelectrolyte unknown were dissolved in 499 g of water, the freezing point was found to be –2.79o C. The molar mass of the unknown solute is? a) 357 b) 62.0 c) 768 d) 342

×