1.
Soluciones
Solutions
Henríquez González Roberto., Zúñiga Padilla Luis Ángel.
Estudiantes de Bioquímica, programa de Medicina facultad de
Ciencias de la Salud universidad cooperativa de Colombia.
Carretera Troncal del Caribe Sector Mamatoco. Santa marta D.T.C.H.,
COLOMBIA.
Realizado el 12 de febrero de 2016
Resumen
En la práctica realizada se procedió a preparar diferente tipos de soluciones y
diluciones para lo que se necesitó calcular las cantidades exactas de soluto o
diluyente que se debían agregar para formar la solución en un porcentaje deseado,
para esto, se utilizaron las fórmulas como: %
𝒘
𝒗
=
𝒈𝑺𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎𝒍𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
∗ 𝟏𝟎𝟎%para soluciones
y 𝑽𝟏 ∗ 𝑪𝟏 = 𝑽𝟐 ∗ 𝑪𝟐 para las diluciones; También se necesitó de medir las
cantidades de solvente y solución para lo que se utilizaron herramientas como: La
matraz Florencia(100ml, 250ml y 1000ml), probeta graduada(10ml, 25ml y 100ml) y
vaso de precipitado(100ml). Se realizaron soluciones tales como: Solución salina
isotónica al 0.9%, Suero de Ringer, Dextrosa al 5%, preparación de agua oxigenada
al 3%, solución de hidróxido de magnesio al 5% y la preparación de un suero oral
casero.
Palabras claves: Dilución, solución.
Abstract
In practice carried proceeded to prepare different types of solutions and dilutions for
it took calculate the exact amounts of solute or diluent were added to form the
solution ina desired ratio, for this, the formulas were used as:%
𝑤
𝑣
=
𝑔𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑙𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
∗ 100%
for solutions and V1 = V2 * C1 * C2 for dilutions; He also needed to measure the
amounts of solvent and solution to what used tools like: The Florence flask (100ml,
250ml and 1000ml), graduated cylinder (10ml, 25ml and 100ml) and beaker (100ml).
isotonic saline 0.9% Serum Ringer, Dextrose 5%, preparation of hydrogen peroxide

2.
3% solution of magnesium hydroxide 5% and the preparation of homemade ORS:
solutions such as took place.
Keywords: Dilution, Solution.
1. Introducción:
Una solución es una mezcla
homogénea obtenida cuando una
sustancia se dispersa en otra a nivel
molecular y sus componentes
individuales no se pueden separar por
los medios simples.
Una solución está conformada por el
soluto y el solvente en el que se
dispersa el soluto, por ejemplo una
solución de sal común en agua, el
soluto es el cloruro de sodio (sal
común) y el solvente es el agua, las
soluciones pueden ser liquidas,
sólidas y gaseosas.
Una dilución es una mezcla
homogénea, uniforme y estable,
formada por dos o más sustancias
denominadas componentes. La
sustancia presente en mayor cantidad
suele recibir el nombre de solventes, y
a la de menor cantidad se le llama
soluto y es la sustancia disuelta. El
soluto puede ser un gas, un líquido o
un sólido, y el disolvente puede ser
también un gas, un líquido o un sólido.
Muchas soluciones usadas en
bioquímica son preparadas por
dilución de una solución estándar.
Para esto se necesita considerar la
concentración final deseada y el
volumen requerido del material diluido,
este se puede hacer utilizando la
ecuación.
𝑣1 ∗ 𝑐1 = 𝑣2 ∗ 𝑐2
Donde c1 es la concentración inicial,
v1 es el volumen inicial, v2 es el
volumen del material diluido o final y
c2 es la concentración final del
material diluido.
Otro factor importante es la
nomenclatura para las diluciones la
cual se muestra como una relación.
Por ejemplo: una relación 1:2 quiere
decir que a un volumen inicial se le
agrega otro volumen de solvente para
lograr el volumen final. Una relación
1:5 quiere decir que a un volumen
inicial se le agregan 4 volúmenes de
solvente.
2. Materiales y métodos
Para esta experiencia se utilizaron los
siguientes materiales de laboratorio:
Agitador, embudo, matraz florencia de
100, 250 y 1000ml, pipeta graduada,
probeta graduada de 10, 25 y 100ml,
vaso de precipitado de 100ml y
cucharas de diferentes tamaños. Las
soluciones y reactivos que manejamos
fueron: cloruro de sodio (NACl),
cloruro de potasio (KCl), cloruro de
calcio (CaCl2), D+glucosa, Peróxido
de hidrógeno al 30%, hidróxido de
magnesio al 30%, ácido cítrico y
bicarbonato de sodio (HCO3 )

3.
2.1 Solución salina isotónica
Para realizar la preparación de 250ml
de solución salina se tiene en cuenta
que en un litro de este hay 9g de NaCl
Entonces para realizar esta
preparación se procedió a calcular la
cantidad de soluto que debía contener
la solución (por regla de tres) para
posteriormente pesarla en la balanza
analítica y luego agregarla una vez
pesada; el soluto (2.25g de NaCl) se
diluye en un vaso de precipitado con
50ml de agua y con ayuda de un
embudo se vierte la solución en una
matraz florencia de 250ml luego se le
agrega más agua hasta llegar a los
250ml.
2.2 Suero de Ringer
Para prepararlo se tiene en cuenta que
un litro contiene 8.6g de NaCl, 0.3g de
KCl y 0.33g de CaCl2.
Entonces se calcula la cantidad de
cada sal que debe estar presente en
250ml de solución luego se pesa y se
diluyen: 2.15g de NaCl, 0.07g de KCl
y 0.08g de CaCl2 en un vaso de
precipitado con 50ml de agua (usar el
agitador para evitar que quede soluto
sin diluirse) luego con ayuda de un
embudo se agrega la solución a una
matraz florencia (de 250ml) y se llena
con agua hasta la marca.
2.3 Dextrosa al 5%
Para prepararla se tiene en cuenta que
en un litro de este contiene 50g de
D+glucosa.
Entonces se calcula la cantidad de
D+glucosa que debe haber en 100ml
de solución (5g) luego se pesan y
posteriormente se diluyen en un vaso
de precipitado con 50ml de agua se
agrega la solución a una probeta
graduada de 100ml y con ayuda de
una pipeta graduada se le lleva a
100ml agregando agua.
2.4 Agua oxigenada al 3%
Para hacer esta dilución se tiene en
cuenta que el peróxido de hidrogeno
en el laboratorio tiene una
concentración de 30%.
Entonces se calcula la cantidad de
solvente a agregar para diluir la
solución utilizamos la fórmula:
𝑉1 =
𝑉2 ∗ 𝐶2
𝐶1
Y luego restamos los volúmenes:
𝑉2 − 𝑉1 = 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑎 𝑎𝑔𝑟𝑒𝑔𝑎𝑟
En este caso el solvente a agregar son
175ml de agua a 25ml de solución de
agua oxigenada al 30%
En una probeta graduada de 25ml
agregamos 25ml de peróxido de
hidrogeno al 30% luego con un
embudo los vertimos en una matraz
florencia de 250ml y agregamos 175ml
de agua (o hasta donde marca la
matraz).
2.5 Hidróxido de magnesio al 5%
Para prepararla se tiene en cuenta que
se parte de hidróxido de magnesio al
30%.
Se utilizan nuevamente las formulas
anteriormente mencionadas.

4.
Entonces se agregan 41.6ml de
MgOH2 en una probeta graduada de
100ml posteriormente con ayuda de
un embudo de vierte en la matraza
florencia de 250ml y se le agregan
208.4ml de agua (o hasta donde
marque la matraz).
2.6 Suero oral
Para prepararlo se debe tener en
cuenta los valores que contiene una
cuchara grande y pequeña:
1 cuchara pequeña contiene: 3ml
aprox.
1 cuchara grande contiene: 10ml
aprox.
Entonces en un vaso precipitado con
agua se disuelven 1 cucharada
pequeña de sal de cocina, 1
cucharada pequeña de bicarbonato, 2
cucharadas grandes de azúcar y
media cucharada pequeña de ácido
cítrico luego se vierte la solución con
ayuda de un embudo en una matraz
florencia de 1000 ml y se le agrega
agua hasta la marca.
3. Resultados
3.1 solución salina isotónica
Se consiguió formar una solución
salina isotónica de 250ml con una
concentración de 0.9%
Ilustración 1 solución salina al 0.9%
3.2 suero de Ringer
Se consiguió formar una solución de
250ml de suero de Ringer.
Ilustración 2 250ml de suero de Ringer

5.
3.3 Dextrosa al 5%
Se consiguió preparar un suero de
dextrosa al 5% en 100ml de solución
utilizando D+glucosa
Ilustración 3 100ml de solución de dextrosa al 5%
3.4 Agua oxigenada al 3%
Se consiguió preparar una solución al
3% de H2O2 diluyendo 25ml de H2O2.
Ilustración 4250ml de Agua oxigenada al 3%
3.5 Hidróxido de magnesio al 5%
Se consiguió preparar una solución de
250ml al 5% de MgOH2 diluyendo 41.6ml
de MgOH2 al 30%.
Ilustración 5 250ml de MGOH2 al 5%
3.6 Suero oral
Se aprendió a preparar un suero oral
casero y a conocer las capacidades
de las cucharas.
Ilustración 6 cuchara grande con 10ml de agua

6.
Ilustración 7 cuchara pequeña con 3ml de agua
Ilustración 8 mezcla de sal de cocina, bicarbonato,
ácido cítrico y azucar
Ilustración 9 solución de azúcar, sal de cocina,
bicarbonato y ácido cítrico siendo aplicados en la
matraz de 1000ml
Ilustración 10 solución de 1000ml de suero oral

7.
4. Discusión
Ya se sabe cómo preparar estos
diversos tipos de soluciones ahora se
le deben dar un correcto uso y una
buena clasificación utilizarlos
apropiadamente será el trabajo que se
llevara a cabo por los profesionales
5. conclusión
De esta experiencia de laboratorio
podemos concluir que existen
diferentes tipos de soluciones y
diluciones se tratan de mezclas entre
soluto y solvente que tienen diferentes
grados de concentración y diferentes
componentes en este laboratorio se
trabajó con sustancias electrolíticas
que se usan mucho en casos de
deshidratación se aprendió a realizar
diluciones correctamente y en un
segundo plano a tener un mejor
vínculo con las herramientas de
laboratorio que se usaron; se sabe
cómo fabricar un suero oral a bajo
costo y cuáles son las capacidades de
una cuchara pequeña y grande
además del uso correcto de las
formulas y la regla de tres por lógica.
Preguntas Complementarias
-prepare 250ml de suero fisiológico, o suero salino, teniendo en cuenta que en un
litro de este suero, contiene 9g de cloruro de sodio
1. ¿Cuál es la concentración del suero que usted preparo en %w/v?
%
𝑤
𝑣
=
2.25𝑔𝑑𝑒𝑁𝑎𝐶𝑙
250𝑚𝑙
∗ 100% = 0.9%
2. ¿Cuál es la concentración molar de este suero?
𝑴 =
𝟐. 𝟐𝟓𝒈𝒅𝒆𝑵𝒂𝑪𝒍
𝟓𝟖
𝟎. 𝟐𝟓𝒍
= 𝟎. 𝟏𝟓
3. ¿en cuales casos clínicos se utiliza el suero fisiológico como
medicamento?
Se usa para las curaciones de las heridas de la piel porque actúa como un
antiséptico, vómitos cuando se trata de deshidrataciones hipotónicas y
obstrucciones nasales porque actúa como disolvente de la mucosa nasal.

8.
-Prepare250ml de suero de Ringer, o solución isotónico de los tres cloruros,
teniendo en cuenta que un litro contiene 8.6g de NaCl, 0.3g de KCl y 0.33g de
CaCl2.
1. ¿Cuál es la concentración del suero que usted preparo en %p/w?
%
𝑤
𝑣
=
2.15𝑑𝑒𝑁𝑎𝐶𝑙
250𝑚𝑙
∗ 100% = 0.0086%
%
𝑤
𝑣
=
0.07𝑔𝑑𝑒𝐾𝐶𝑙
250𝑚𝑙
∗ 100% = 0.00028%
%
𝑤
𝑣
=
0.08𝑔𝑑𝑒𝐶𝑎𝐶𝑙2
250𝑚𝑙
∗ 100% = 0.00032%
2. ¿Cuál es la concentración Molar de este suero?
𝑀 =
2.15𝑔𝑑𝑒𝑁𝑎𝐶𝑙
58
0.25𝑙
= 0.14
𝑀 =
0.07𝑔𝑑𝑒𝐾𝐶𝑙
74
0.25𝑙
= 0.0037
𝑀 =
0.08𝑔𝑑𝑒𝐶𝑎𝐶𝑙2
73
0.25𝑙
= 0.0043
-Prepare 100ml de dextrosa al 5% teniendo en cuenta que en un litro de este
contiene 50g de D+glucosa
1. ¿Cuál es la concentración molar del suero?
𝑴 =
𝟓𝒈𝒅𝒆𝑪𝟔𝑯𝟏𝟐𝑶𝟔
𝟏𝟖𝟎
𝟎. 𝟏𝒍
= 𝟎. 𝟐𝟕
2. ¿En cuales casos clínicos o situaciones usted la aplicaría?
Cuando se dan casos de hipoglicemia,
-prepare 200ml de agua oxigenada y explique el procedimiento realizado
Para obtener 250ml de agua oxigenada al 3% se tomó 25ml de agua oxigenada al
30% y se le aplicaron 175ml de agua calculamos el volumen y la concentración
despejando esta formula
𝑣1 ∗ 𝑐1 = 𝑣2 ∗ 𝑐2
1. ¿En cuales casos clínicos se utiliza el agua oxigenada?, ¿Cuáles son
sus propiedades terapéuticas?, ¿Cuál es la fórmula del peróxido de
hidrogeno?

9.
Uno de sus usos clínicos es como desinfectante de uso externo en el caso de
heridas leves superficiales
Algunos de sus usos terapéuticos son blanqueamiento de axila, hongos en los
pies, limpieza bucal, manchas en la piel y blanqueamiento dental
Su fórmula es H2O2
Referencias bibliográficas
Química Médica y Biológica. Victor Nassar M 10° Edición. Barranquilla 1998.