1) O documento apresenta 11 questões sobre cálculos envolvendo massa molar, quantidade de matéria e número de átomos e moléculas. 2) São abordados cálculos para determinar a quantidade de moléculas ingeridas em comprimidos, a massa total de gases emitidos por um motor a diesel e o número de moléculas de metano liberadas no cultivo de arroz. 3) Também são apresentados exercícios sobre a proporção de átomos em ligas metálicas, o cálculo da espessura de camadas ultra

1. Revisão: Massa Molar/ Mol
1
1. Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4), terá ingerido, após 24 horas, quantas moléculas desta substância?
a) 4,5 . 1023
b) 4,5 . 1022
c) 4,5 . 1020
d) 4,5 . 1019
e) 4,5. 1021
GABARITO: E
0,45 g
X
Cálculo da massa ingerida
-
8h
24 h
C9H8O4
-
180 g
1,35 g
X = 1,35 g
6. 10
X
23
X = 0,045 . 1023 = 4,5 . 1021 moléculas
2. Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o
monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida.
Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 10 23 moléculas de monóxido de
carbono. Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos?
a)
b)
c)
d)
e)
26,8 g
32 g
0,27 g
90 g
53,6g
GABARITO: A
1 mol
0,2 mol
SO2
-
64 g
X
6.1023 moléculas
3.1023 moléculas
CO
-
28 g
X
X = 14 g
Massa total = 12,8 + 14 = 26,8 g
Prof. Rodriguinho
X = 12,8 g

2. 2
Revisão: Massa Molar/ Mol
3. Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das
principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa,
estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg
(1Gg = 1 × 109 gramas) de metano por ano. Quantas moléculas são lançadas na atmosfera?
a) 1,08.1032
b) 1,08.1034
c) 1,08.1033
d) 1,08.1031
e) 1,08.1030
GABARITO: A
16 g
288.109g
CH4
-
6.1023 moléculas
X
X = 108. 1032 moléculas = 1,08 . 1034 moléculas
4. A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas,
principalmente de hipertensão. O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100
a 3300mg de sódio por dia.
Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100g de agrião (33mg de sódio), 100g
de iogurte (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750mg de sódio), consumindo-a
acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157mg de sódio).
a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido?
GABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mg
1.100 mg (mínimo)
990 mg
Porcentagem
-
100%
X
X = 90%
23 g de Sódio
2,31g
Cloreto de sódio
-
58, 5 de NaCl
X
X = 5,85 g (aproximado)
c) Quantos íons de sódio estão presentes nesta salada?
GABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mg
23 g
0,99 g
Porcentagem
-
6. 1023 íons
X
Prof. Rodriguinho
b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo
diário máximo de sódio aconselhado?
GABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mg
Máximo de sódio = 3.300 mg
Diferença de sódio = 3.300 mg – 990 = 2310 mg de sódio a mais

3. 3
Revisão: Massa Molar/ Mol
X = 0,26 . 1023 = 2,6 . 1022 íons de sódio.
5. Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e
cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de
ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376 g,
contendo 19,700 g de ouro, 4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de átomos de cada
elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será: (Dados: Massas molares Au = 197 g/mol; Ag = 108 g/mol; Cu
= 63,5 g/mol)
a) 2,000 : 1,000 : 1,000
b) 10,00 : 4,000 : 4,000
c) 19,70 : 4,316 : 2,540
d) 7,756 : 1,628 : 1,000
e) 197,0 : 107,9 : 63,50
GABARITO: B
A relação entre o número de átomos pode ser obtida pela relação entre os números de mol
de cada substância.
Calcula-se o número de mol de cada subtância pela relação:
Elemento Cálculo do mol
Proporção em inteiro
Au
0,1
10
Ag
0,04
4
Cu
0,04
4
6. A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10-9 m). A aplicação da
nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo,
janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de
suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de
pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro. Vidro autolimpante é aquele
que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última
etapa de sua fabricação.
A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO 2 uniformemente distribuído,
massa molar 80 g/mol e densidade 4,0 g/cm3, depositada em uma janela com dimensões de 50 ×
100 cm, que contém 6 × 1020 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 × 1023) é igual a
a) 4 nm.
b) 10 nm.
c) 40 nm.
d) 80 nm.
e) 100 nm.
GABARITO: C
Prof. Rodriguinho
Mol

4. 4
Revisão: Massa Molar/ Mol
1 mol
X
Cálculo do número de mol de Titânio
-
6.1023 átomos
6.1020 átomos
X = 10-3 mol de Ti.
Como a proporção entre Ti e TiO2 é de 1 mol para 1 mol, podemos concluir que a quantidade de
matéria de TiO2 presente é de 10-3 mol.
1 mol
10-3 mol
Cálculo da massa de TiO2
-
80 g
X
4g
8.10-2g
Volume de TiO2
-
1 cm³
X
X = 8.10-2 g
X = 2.10-2 cm³
Cálculo da espessura: Volume da janela = A. espessura  50 x 100 x e = 2.10-2 e = 4 . 10-6 cm
1 cm
4.10-6cm
Conversão
-
107 nm
X
X = 40 nm
7. Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada
de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários
2.1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.
[Dados: Número de Avogadro = 6.1023 ; Massa molar do ouro = 197g/mol ; 1g de ouro = R$17,00
GABARITO:
197 g
X
Cálculo da massa de Au
-
6.10²³ átomos
2.10²0
X = 0,066 g
Custo do Au = massa de Au. Preço da grama
8. Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o
vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores
glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de
potássio à população mais atingida pela radiação.
Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis
continham, cada uma, 5 × 10−4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa
de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando
1 L de solução. O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a
dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:
Prof. Rodriguinho
Custo = 0,066 . 17 = R$1,12.

5. 5
Revisão: Massa Molar/ Mol
(A) 200
(B) 400
(C) 600
(D) 800
GABARITO:B
1 mol
5.10-4 mol
Cálculo da massa de KI
-
166 g
X
83mg
33,2 mg
Volume da solução
-
1L
X
X = 0,083 g = 83 mg
X = 0,4 L  400 mL
9. Vidros de vasilhames contêm cerca de 80% de SiO2 em sua composição. Assim, considerando esse
percentual, é correto afirmar que, em 525 g de vidro de vasilhame, a quantidade de matéria de
SiO2 é:
a) 4 mol.
b) 14 mol.
c) 7 mol.
d) 3 mol.
e) 9 mol.
GABARITO: C
525 g
X
Cálculo da massa de SiO2
-
100%
80%
1 mol
X
Quantidade de matéria de SiO2
-
60 g
420 g
X = 420 g
10. A recente erupção do vulcão no Chile, além de resultar em cancelamentos de diversos voos com
prejuízos incalculáveis, resulta também em aumento da poluição ambiental. Dentre os compostos
liberados pelos vulcões, encontra-se o dióxido de enxofre. Apenas para ilustrar o potencial poluidor
dos vulcões, estima-se que as erupções que ocorrem continuamente no monte Kilauea no Havaí
liberem para a atmosfera, desde 1986, aproximadamente 350.000 toneladas de dióxido de enxofre
por ano. Qual a quantidade de matéria liberada?
a) Aproximadamente 5,5 · 106 mol.
b) Aproximadamente 5,5 · 103 mol.
c) Aproximadamente 5,5 · 109 mol.
d) Aproximadamente 5,5 · 10 mol.
Prof. Rodriguinho
X = 7 mol

6. 6
Revisão: Massa Molar/ Mol
e) Aproximadamente 5,5 mol.
GABARITO:C
1 mol
- 64 g
X
- 350 . 109g
X = 5,5 . 109mol
11. A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos
os elementos químicos.
Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 g/mol e a
constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 mol–1, o número aproximado de átomos de prata nesse
fio será
a) 1,2 × 1022.
b) 1,2 × 1023.
c) 1,2 × 1020.
d) 1,2 × 1017.
e) 6,0 × 1023.
GABARITO: B
O volume do fio corresponde a área x largura = 2.10-7 . 10 = 2. 10-6 m³  2 cm³
10,5 g
X
Cálculo da massa de Ag
-
1 cm³
2 cm³
6.10²³ átomos
X
Átomos de Ag
-
108 g
21 g
X = 21 g
Prof. Rodriguinho
X = 1,17.10²³ átomos.