Concentración
de soluciones.
Concentración de soluciones.
La cantidad de soluto disuelto en una
determinada cantidad de solvente.
Expresada en medios...
Expresión en la concentración en
unidades físicas.
(% peso a peso) (% P/P) o (masa a masa) (% M/M)
% P/P= Masa soluto (G)...
Ejemplos: Cual es el porcentaje de P/P de una solución que se prepara disolviendo 30% de sal en
100(g) de agua.
Masa de la...
Expresión en la concentración en
unidades físicas.
(% Peso a Volumen) o (% P/V)
% P/V= Masa soluto (G) / Volumen solución...
Ejemplo: Si se tiene un 10g de NaCl destila en 5ml de agua cuál sería su concentración %P/V.
Volumen de la solución = Volu...
Expresión en la concentración en
unidades físicas.
(% volumen a volumen) o (% V/V)
% V/V= Volumen soluto (Ml) / Volumen s...
Ejemplo: determine el % V/V para una solución que tiene 15 cm3 HCl y 41 cm3 de H20.
Volumen de la solución = Volumen del s...
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Concentración de soluciones

  1. 1. Concentración de soluciones.
  2. 2. Concentración de soluciones. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente. Expresada en medios físicos y químicos, es decir, se les pueden asignar valores numéricos y darles unidades específicas.
  3. 3. Expresión en la concentración en unidades físicas. (% peso a peso) (% P/P) o (masa a masa) (% M/M) % P/P= Masa soluto (G) / Masa solución (G) * 100
  4. 4. Ejemplos: Cual es el porcentaje de P/P de una solución que se prepara disolviendo 30% de sal en 100(g) de agua. Masa de la solución = Masa del soluto + Masa del solvente Masa de la solución = 30g + 100g = 130g % P/P= 30g / 130g * 100 % P/P= 23,07
  5. 5. Expresión en la concentración en unidades físicas. (% Peso a Volumen) o (% P/V) % P/V= Masa soluto (G) / Volumen solución (Ml) * 100
  6. 6. Ejemplo: Si se tiene un 10g de NaCl destila en 5ml de agua cuál sería su concentración %P/V. Volumen de la solución = Volumen del soluto + volumen del solvente Volumen de la solución= 10ml + 5ml = 15 % P/V = 10ml/ 15ml * 100 % P/V= 66,66
  7. 7. Expresión en la concentración en unidades físicas. (% volumen a volumen) o (% V/V) % V/V= Volumen soluto (Ml) / Volumen solución (Ml) *100
  8. 8. Ejemplo: determine el % V/V para una solución que tiene 15 cm3 HCl y 41 cm3 de H20. Volumen de la solución = Volumen del soluto + volumen del solvente Volumen de la solución = 15 cm3 + 41 cm3 = 56 cm3 % V/V= 15 cm3 HCl / 56 cm3 H20 * 100 % V/V= 26,78 cm3 H3ClO
  9. 9. Integrantes del blog: Santiago Ocampo Romario Robledo Link del blog: http://quemia.blogspot.com/

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