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TALLER ESTEQUIOMETRIA
FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
1. Se tienen 0,5 moles de dióxido de carbono (CO2). Calcular:
a) La masa en gramos de esos 0,5 moles.
b) El número de moléculas presentes.
c) El número de átomos de carbono que hay en esa masa de óxido.
2. La masa molar del ácido cítrico es 192,13 g/mol. Su composición es de 37,51 % de C,
58,29 % de O y 4,20 % de H. ¿Cuál es su fórmula molecular?
3. Un ácido orgánico tiene la siguiente composición porcentual: C: 26,7 %, H: 2,2 % y O: 71,7
%.¿Cuál es la fórmula empírica del ácido?
4. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos:
(a) MgO
(b) Fe2O3
(c) Na2SO4
5. La composición centesimal de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de
oxígeno.¿Cuál es su fórmula empírica?
6. Un compuesto contiene el 66,6% de titanio y el 33,4% de oxígeno, en peso. ¿Cuál es su
fórmula empírica?
7. Una muestra de un óxido que pesa 1,596 g contiene 1,116 g de hierro y 0,480 g
de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
8. Una muestra de un compuesto contiene 4,86 g de magnesio, 12,85 g de azufre y 9,60 g de
oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
9. La composición en masa de un carbohidrato 53.3% C, 11.1% H, and 35.6%. La masa
molecular determinada experimentalmente es 90 uma. Halle la formula empírica y la formula
molecular del carbohidrato.
10. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el
causante del “sindrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del
pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35,51% de C; 4,77% de
H; 37,85% de O; 8,92% de N y 13,60% de Na. Si su masa molar es 169 g, ¿Cuál es su
fórmula molecular?.
REACCIONES QUIMICAS
1. Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3
(s):
KCIO3 (s)  KCI(s) + O2(g)
a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO3?
b) ¿Cuántos gramos de KCIO3 deben descomponerse para obtener 50 g de 02?
c) ¿Cuántos gramos de KCI se forman al descomponerse KCIO3 formándose 28,3 g de O2?
2. ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 7511 g de Ag
según la reacción:
Ag2CO3  Ag(s) + CO2(g) + O2 (g)?
3. Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el
vapor de agua:
Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)
a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de
H2O?
b) ¿Cuántos gramos de H2O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe3O4?
c) Si se producen 7,36 moles de H2 ¿cuántos gramos de Fe3O4 se forman al mismo tiempo?
REACTIVO LIMITE
4. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4,22 g de
nitrato de plata con 7,73 g de cloruro de aluminio?
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl
5. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Calcular la masa de NaOH producida si 10,0 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua.
6. Parte del SO2 que se introduce en la atmósfera por la combustión de compuestos que
contienen azufre se convierte finalmente en ácido sulfúrico, H2SO4. La reacción neta es:
SO2(g) + O2 (g) + H2O(l) H2SO4(ac)
¿Cuánto ácido se puede formar a partir de 5.0 moles de SO2 y 2.0 moles de oxígeno en
exceso de agua?
Sol: 4 moles de H2SO4
7. El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a
altas temperaturas reacciona con él. A 450 ºC se produce la reacción:
Au + Cl2 AuCl3
Si se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, calcúlese:
a) El reactivo limitante.
b) El peso de cloruro de oro (III) formado.
c) El peso del reactivo que queda en exceso.
Sol: Au; 15,3 g AuCl3; 4,6 g Cl2
RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES
8. La aspirina (ácido acetilsalicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico
(C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3):
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
Cuando se calienta 2,0 g de ácido salicílico con 4,0 g de anhídrido acético
a) ¿Cuántos g de de aspirina se forman?
b) ¿Cuál es el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2,1 g?
9. Cada año se producen millones de toneladas de urea, CO(NH2)2, utilizadas como
fertilizante. La reacción que se emplea es:
2 NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O
a) Si se forman 23,85 g de urea por mol de NH3 que reacciona, determine el rendimiento de
esta reacción.
b) Si se dispone de un kilogramo de amoniaco y un koilogramo de dióxido de carbono
determine la masa, en gramos, de urea que se obtendrá teniendo en cuenta el rendimiento
determinado.
Sol: 79,4%; 1084,22 g
10. En plantas industriales nuevas hacen reaccionar metanol líquido con monóxido de
carbono en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguiente reacción:
CH3OH (l) + CO (g) CH3COOH (l)
En un experimento se hicieron reaccionar 15,0 g de metanol y 10,0 g de monóxido de
carbono ¿Qué masa teórica (en g) de ácido acético se debe obtener? Si se obtienen 19.1 g,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
Sol: 21,4 g EtOH; 89,2 %
11. El Pb3O4 tiene la siguiente reacción:
Pb3O4 + HNO3 Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O
Al hacer reaccionar 5,25 g de Pb3O4 con un exceso de ácido nítrico, se obtienen 3,19 g de
nitrato de plomo (II) ¿cuál es el rendimiento porcentual de nitrato de plomo (II)?
Sol: 62.9 %
EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA – RENDIMIENTO
1. Una de las maneras de eliminar el NO en las emisiones de humos es hacerle reaccionar
con amoníaco:
4 NH3 (g) + 6 NO (g) 5 N2 + 6 H2O
Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea del 100%:
a) ¿Cuántos litros de N2 medidos en condiciones normales se obtendrán a partir de 17g de
NH3?
b) ¿Cuántos gramos de nitrógeno y de agua se obtendrán a partir de 180g de NO y 180g de
NH3?
Si partiendo de 68 g de NH3 se obtienen 68 g de H2O:
a) ¿ Cuál es el rendimiento de la reacción?
b) ¿Cuántos gramos de N2 se obtendrán?
2. El freón, gas empleado como refrigerante, se prepara por la reacción siguiente:
3CCl4 + SbF3 3CCl2F2 (freón) + 2SbCl3
Si se mezclan 150 g de CCl4 con 100 g de SbF3 se pide :
a) ¿Cuántos gramos de CCl2F2 pueden formarse como máximo?
b) ¿Cuántos gramos y de qué reactivo sobrarán, una vez que la reacción termine?
Si el rendimiento fuese de un 75%:
a) ¿Qué cantidad de Freón-12 se obtendría?¿Qué cantidad de cloruro antimonioso se
obtendría?
3. El bifenilo se obtiene según la reacción de Ullmann entre el yoduro de fenilo y cobre
según la reacción:
2C6H5I + Cu C5H5-C6H5 + I2Cu
a) ¿Cuántos gramos de yoduro de fenilo y de cobre deben emplearse para obtener 40 g de
bifenilo suponiendo que el rendimiento fuera cuantitativo?
b) Si partimos de 204 g de yoduro de fenilo y 63,5 g de cobre, ¿cuánto puede obtenerse
como máximo de bifenilo?¿Qué reactivo sobrará y qué cantidad?¿Cuál será el rendimiento si
en realidad se obtienen 50 g de bifenilo?
4. Se obtiene cal (óxido de calcio) a partir de calcita, mediante la reacción:
CaCO3 → CaO + CO2
Calcular la masa de cal producida a partir de 50 kg de un mineral que contiene 85% de
carbonato cálcico (CaCO3) y el rendimiento de la reacción es del 95%.

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Ejercicios Estequiometría - Rendimiento Reacciones Químicas

  • 1. TALLER ESTEQUIOMETRIA FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES 1. Se tienen 0,5 moles de dióxido de carbono (CO2). Calcular: a) La masa en gramos de esos 0,5 moles. b) El número de moléculas presentes. c) El número de átomos de carbono que hay en esa masa de óxido. 2. La masa molar del ácido cítrico es 192,13 g/mol. Su composición es de 37,51 % de C, 58,29 % de O y 4,20 % de H. ¿Cuál es su fórmula molecular? 3. Un ácido orgánico tiene la siguiente composición porcentual: C: 26,7 %, H: 2,2 % y O: 71,7 %.¿Cuál es la fórmula empírica del ácido? 4. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos: (a) MgO (b) Fe2O3 (c) Na2SO4 5. La composición centesimal de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno.¿Cuál es su fórmula empírica? 6. Un compuesto contiene el 66,6% de titanio y el 33,4% de oxígeno, en peso. ¿Cuál es su fórmula empírica? 7. Una muestra de un óxido que pesa 1,596 g contiene 1,116 g de hierro y 0,480 g de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? 8. Una muestra de un compuesto contiene 4,86 g de magnesio, 12,85 g de azufre y 9,60 g de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? 9. La composición en masa de un carbohidrato 53.3% C, 11.1% H, and 35.6%. La masa molecular determinada experimentalmente es 90 uma. Halle la formula empírica y la formula molecular del carbohidrato. 10. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “sindrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,92% de N y 13,60% de Na. Si su masa molar es 169 g, ¿Cuál es su fórmula molecular?. REACCIONES QUIMICAS 1. Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3 (s):
  • 2. KCIO3 (s)  KCI(s) + O2(g) a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO3? b) ¿Cuántos gramos de KCIO3 deben descomponerse para obtener 50 g de 02? c) ¿Cuántos gramos de KCI se forman al descomponerse KCIO3 formándose 28,3 g de O2? 2. ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 7511 g de Ag según la reacción: Ag2CO3  Ag(s) + CO2(g) + O2 (g)? 3. Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua: Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O? b) ¿Cuántos gramos de H2O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe3O4? c) Si se producen 7,36 moles de H2 ¿cuántos gramos de Fe3O4 se forman al mismo tiempo? REACTIVO LIMITE 4. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4,22 g de nitrato de plata con 7,73 g de cloruro de aluminio? AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl 5. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) Calcular la masa de NaOH producida si 10,0 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua. 6. Parte del SO2 que se introduce en la atmósfera por la combustión de compuestos que contienen azufre se convierte finalmente en ácido sulfúrico, H2SO4. La reacción neta es: SO2(g) + O2 (g) + H2O(l) H2SO4(ac) ¿Cuánto ácido se puede formar a partir de 5.0 moles de SO2 y 2.0 moles de oxígeno en exceso de agua? Sol: 4 moles de H2SO4 7. El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a altas temperaturas reacciona con él. A 450 ºC se produce la reacción: Au + Cl2 AuCl3 Si se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, calcúlese: a) El reactivo limitante. b) El peso de cloruro de oro (III) formado.
  • 3. c) El peso del reactivo que queda en exceso. Sol: Au; 15,3 g AuCl3; 4,6 g Cl2 RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES 8. La aspirina (ácido acetilsalicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3): C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 Cuando se calienta 2,0 g de ácido salicílico con 4,0 g de anhídrido acético a) ¿Cuántos g de de aspirina se forman? b) ¿Cuál es el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2,1 g? 9. Cada año se producen millones de toneladas de urea, CO(NH2)2, utilizadas como fertilizante. La reacción que se emplea es: 2 NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O a) Si se forman 23,85 g de urea por mol de NH3 que reacciona, determine el rendimiento de esta reacción. b) Si se dispone de un kilogramo de amoniaco y un koilogramo de dióxido de carbono determine la masa, en gramos, de urea que se obtendrá teniendo en cuenta el rendimiento determinado. Sol: 79,4%; 1084,22 g 10. En plantas industriales nuevas hacen reaccionar metanol líquido con monóxido de carbono en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguiente reacción: CH3OH (l) + CO (g) CH3COOH (l) En un experimento se hicieron reaccionar 15,0 g de metanol y 10,0 g de monóxido de carbono ¿Qué masa teórica (en g) de ácido acético se debe obtener? Si se obtienen 19.1 g, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? Sol: 21,4 g EtOH; 89,2 % 11. El Pb3O4 tiene la siguiente reacción: Pb3O4 + HNO3 Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O Al hacer reaccionar 5,25 g de Pb3O4 con un exceso de ácido nítrico, se obtienen 3,19 g de nitrato de plomo (II) ¿cuál es el rendimiento porcentual de nitrato de plomo (II)? Sol: 62.9 %
  • 4. EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA – RENDIMIENTO 1. Una de las maneras de eliminar el NO en las emisiones de humos es hacerle reaccionar con amoníaco: 4 NH3 (g) + 6 NO (g) 5 N2 + 6 H2O Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea del 100%: a) ¿Cuántos litros de N2 medidos en condiciones normales se obtendrán a partir de 17g de NH3? b) ¿Cuántos gramos de nitrógeno y de agua se obtendrán a partir de 180g de NO y 180g de NH3? Si partiendo de 68 g de NH3 se obtienen 68 g de H2O: a) ¿ Cuál es el rendimiento de la reacción? b) ¿Cuántos gramos de N2 se obtendrán? 2. El freón, gas empleado como refrigerante, se prepara por la reacción siguiente: 3CCl4 + SbF3 3CCl2F2 (freón) + 2SbCl3 Si se mezclan 150 g de CCl4 con 100 g de SbF3 se pide : a) ¿Cuántos gramos de CCl2F2 pueden formarse como máximo? b) ¿Cuántos gramos y de qué reactivo sobrarán, una vez que la reacción termine? Si el rendimiento fuese de un 75%: a) ¿Qué cantidad de Freón-12 se obtendría?¿Qué cantidad de cloruro antimonioso se obtendría? 3. El bifenilo se obtiene según la reacción de Ullmann entre el yoduro de fenilo y cobre según la reacción: 2C6H5I + Cu C5H5-C6H5 + I2Cu a) ¿Cuántos gramos de yoduro de fenilo y de cobre deben emplearse para obtener 40 g de bifenilo suponiendo que el rendimiento fuera cuantitativo? b) Si partimos de 204 g de yoduro de fenilo y 63,5 g de cobre, ¿cuánto puede obtenerse como máximo de bifenilo?¿Qué reactivo sobrará y qué cantidad?¿Cuál será el rendimiento si en realidad se obtienen 50 g de bifenilo? 4. Se obtiene cal (óxido de calcio) a partir de calcita, mediante la reacción: CaCO3 → CaO + CO2 Calcular la masa de cal producida a partir de 50 kg de un mineral que contiene 85% de carbonato cálcico (CaCO3) y el rendimiento de la reacción es del 95%.