Disoluciones

1. 5.4 DISOLUCIONES
¿Cómo cuantificar una mezcla homogénea de dos
o más sustancias?
Química

2. Soluto y Disolvente… ¿Quién es quién?
El disolvente se encuentra
en mayor proporción que el
soluto
Los sólidos son solutos y los líquidos
disolventes
En disoluciones acuosas de ácidos, bases y sales, el agua es el
disolvente.

3. Solubilidad
La cantidad máxima de sustancia que se disuelve en 100 g de agua
a una determinada temperatura
• En las sustancias iónicas
aumenta con Temperatura.
• En los gases disminuye con
Temperatura.
• En los gases aumenta con
la presión según la ley de
Henry.

4. ¿Qué botella de refresco conserva mejor el
gas?
Ley de Henry
푆 = 푘 · 푝푖
La cantidad de gas disuelta en un líquido a una determinada
temperatura es directamente proporcional a la presión parcial que
ejerce este gas sobre el líquido

5. Porcentaje en Masa
Los gramos de soluto por cada 100 g de disolución
% =
푔 푑푒 푠표푙푢푡표
푔 푑푒 푑푖푠표푙푢푐푖ó푛
· 100
A.2. Se disuelven 0,755 g de cloruro de potasio en 55,0 g de agua.
¿Cuál es el porcentaje en masa de la disolución?¿Cómo se
prepararían 150 g de esta disolución?

6. Porcentaje en Volumen
Los gramos de soluto por cada 100 mL de disolución
% =
푔 푑푒 푠표푙푢푡표
푉 푑푒 푑푖푠표푙푢푐푖ó푛
· 100
A.3. Con los datos del ejemplo anterior pero con 55 mL en lugar de
g, calcula el porcentaje en volumen.

7. Molaridad, M
Los moles de soluto en litros de disolución
M =
푐푎푛푡푖푑푎푑 푑푒 푠표푙푢푡표 푒푛 푚표푙푒푠
푣표푙푢푚푒푛 푑푒 푑푖푠표푙푢푐푖ó푛 푒푛 푙푖푡푟표푠
· 100
A.4. Para llevar a cabo una determinada reacción, necesitamos3,0
g de hidróxido de sodio. Si disponemos de una disolución 0,5 M de
dicha sustancia, calcula el volumen que debemos tomar.

8. Normalidad, N
Número de equivalentes en litros de disolución
푁 =
푁º 푑푒 푒푞푢푖푣푎푙푒푛푡푒푠 푑푒 푠표푙푢푡표
푣표푙푢푚푒푛 푑푒 푑푖푠표푙푢푐푖ó푛 푒푛 푙푖푡푟표푠
· 100
푒푞 =
푀푚
푛
El número de equivalentes es el cociente entre la masa molar y el
número de moles de protones que puede ceder un ácido o
aceptar una base, o el número de electrones que toma un
oxidante o cede un reductor

9. Molalidad, m
Moles de soluto en 1kg de disolvente
푚 =
퐶푎푛푡푖푑푎푑 푑푒 푠표푙푢푡표 푒푛 푚표푙푒푠
푚푎푠푎 푑푒 푑푖푠표푙푣푒푛푡푒 푒푛 푘푔
A.5. El etiquetado de un frasco de ácido sulfúrico nos indica que se
trata de una disolución al 61,54% en peso y densidad 1,515 g/mL.
Calcula su molalidad y normalidad.

10. Fracción Molar, X
Número de moles de un componente respecto del total
푋 =
푚표푙푒푠 푑푒 푠표푙푢푡표
푚표푙푒푠 푑푒 푠표푙푢푡표 + 푚표푙푒푠 푑푒 푑푖푠표푙푣푒푛푡푒
A.6. A partir de los datos del ejemplo anterior calcula la fracción
molar.

11. ¿Cómo preparar disoluciones?