Se disuelven 0,01 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 ºC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, alfa, y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 ºC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 ºC·mol-1·kg).

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas
Grado de disociación  y factor i de Van’t Hoff
de una disolución
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3. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
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Recordemos las definiciones y expresiones
matemáticas necesarias

5. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
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6. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
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Recordemos la definición de
molalidad

7. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
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8. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
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El grado de disociación  y el coeficiente i de Van’t Hoff están
relacionados por la ecuación
i = 1 +  (n – 1)
Determinaremos primero i por la expresión
ΔTf = m Kf i
y despues 

9. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
– 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
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10. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
– 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
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11. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
– 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
i = 1 +  (n – 1)
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12. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
– 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )
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13. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
– 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )   = 0,1235
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14. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
– 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )   = 0,1235
ΔTe = m Ke i
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Finalmente hallaremos el aumento de la
temperatura de ebullición

15. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
– 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )   = 0,1235
ΔTe = m Ke i ΔTe = 0,0125 mol kg-1  0,512 oC mol-1 kg  1,247 = 0,008 oC
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16. Se disuelven 10-2 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución
congela a –0,029 oC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto
valdrían el grado de disociación, , y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante
crioscópica del agua vale Kf = –1,86 oC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación
independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 oC·mol-1·kg).
i = 1 +  (n – 1) ΔTe = m Ke i ΔTf = m Kf i
– 0,029 oC = 0,0125 mol kg-1  (–1,86 oC·mol-1·kg)  i  i = 1,247
m =
nsoluto
m(kg)disolvente
=
10–2
0,8
= 0,0125 mol/kg
ΔTf = m Kf i
i = 1 +  (n – 1) 1,247 = 1 +  (3 – 1 )   = 0,1235
ΔTe = m Ke i ΔTe = 0,0125 mol kg-1  0,512 oC mol-1 kg  1,247 = 0,008 oC
Te = 100,008 oC
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