SlideShare una empresa de Scribd logo

Ejercicios redox con solucion

1 de 3
Descargar para leer sin conexión
Ejercicios de reacciones redox con solución
Ajustes redox
1) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
KMnO4 + K2SO3 + HCl  MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O

Solución

2) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇒ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O

Solución

3) Producimos gas cloro haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con heptaoxodicromato
(VI) de potasio, produciéndose la siguiente reacción:
K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
a.- Ajustar la reacción por el método del ión electrón.
b.- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. ¿Cuál es el oxidante y
cuál es el reductor? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
c.- Calcular los moles y el volumen de Cl2 en C.N. que se producirá si se atacan
totalmente 18.25 g de HCl. Matómica Cl: 35.5 Matómica H: 1

Solución

4) Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos
correspondientes:
P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO

Solución

Cuestiones redox
Solución

21) En la reacción siguiente:
K2Cr2O7 + H2S + HCl → CrCl3 + S + KCl + H2O
a) Deduce razonadamente cuál es la sustancia oxidante y la reductora, la que se
oxida y la que se reduce.
b) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación-reducción.
c) Escribe y ajusta la reacción global.
d) Calcula cuánto azufre se produce si reaccionan 51 g de H2S.
a) La sustancia oxidante es el Cr2O7-2, que pasa de numero de oxidación +6 a +3,
reduciéndose.
La sustancia reductora es el S-2, que se oxida a S0.
b) Las semirreacciones son:
Cr2O7-2 + 6 e- → 2 Cr+3 + 7 H2O
S-2 → S0 + 2 e22) Una disolución 0,01 M de iones Ag+ se mezcla con un volumen igual de una disolución
2 M de iones Cu+2, en presencia de una varilla de cobre metálico.
Justifique si será espontánea la reacción:
2Ag+(aq) + Cu(s) = 2Ag(s) + Cu+2
+
2+
Potenciales normales: Ag (aq)/Ag(s) +0,80 V; Cu (aq)/Cu(s) +0,34 V
Resultado: Es espontánea, ya que ε0 = +0.46V

Solución

23) Explíquese el comportamiento del cinc, el cobre y el oro ante el HCl
Potenciales normales de reducción: Zn2+ /Zn: -0.763 V Cu+2/Cu: 0.337 V Au3+/Au: 1.50 V
Resultado: El cinc es oxidado por el ácido. Los otros dos no reaccionan.

Solución
Solución

24) Justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones.
En la reacción: 2 AgNO3 (ac) + Fe (s)  Fe(NO3)2 (ac) + 2 Ag (s).
a) Los cationes Ag+ actúan como reductores;
b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes;
c) El Fe(s) es el oxidante;
d) El Fe(s) se ha oxidado a Fe2+
e) Los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).

Cálculos redox
31) Tenemos la reacción entre el tetraoxomanganato (VII) de potasio y el yoduro de potasio
en presencia de cloruro de hidrógeno para dar yodo, cloruro de manganeso (II), cloruro de
potasio y agua. Si 10 ml de disolución de yoduro reaccionan estequimétricamente con 4 ml
de disolución de tetraoxomanganato 0,1 M, calcular:
a) Escribe la reacción química e iguálala. Resultado: 2 KMnO4 + 10 KI + 16 HCl
<=> 2 MnCl2 + 5 I2 + 12 KCl + 8 H2O
b) Indica quién se oxida y quién se Se oxida el I- a I0 se reduce el Mn+7 a
reduce.
Mn+2
c) Calcula la concentración de la Resultado: 0.2M
disolución de yoduro de potasio.

Solución

32) El heptaoxodicromato (VI) de dipotasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido y se
origina tetraoxosulfato(VI) de sodio, tetraoxosulfato (VI) de cromo (III) y yodo.
¿De que molaridad será una disolución de yoduro sódico, sabiendo que 30 ml de la misma
necesitan para su oxidación 60 ml de una disolución que contiene 8.83 g/l de
heptaoxodicromato (VI) de dipotasio?
Resultado: 0.36 M

Solución

33) Calcula el peso de plata que se deposita en el cátodo y la concentración del ion plata
que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis de 1 litro de nitrato de plata 0.2
M, si se ha hecho pasar a través de ella una corriente de 0.5 A durante dos horas.
Resultado: mAg=4.021 g; [Ag+]= 0.162 M

Solución

34) Una disolución acuosa de sulfato de zinc se electroliza con una corriente continua de 10
A de intensidad. Al cabo de 15 minutos se ha depositado 3.0485 g de cinc en el cátodo.
Calcula el peso atómico del cinc.
Resultado: MZn= 65.37

Solución

35) ¿Qué volumen de cloro se obtiene (medidos a 27°C y 670 mmHg) al realizar una
electrólisis de una disolución de NaCl haciendo pasar una corriente de 200 A durante 12
horas?
Resultado: V(Cl2) = 1249 litros

Solución

Pilas
Solución

41) Los potenciales normales de reducción de los semi-sistemas Ni2+/Ni y Cu2+/Cu son -0,25
V y 0,34V respectivamente. Si con ellos se construyera una pila.
1. Realiza un esquema de la misma, señalando cuál es el cátodo y cuál es el ánodo.
2. ¿En qué dirección se mueven los iones del puente salino? (electrolito del puente
salino KNO3)
3. ¿En qué dirección circulan los electrones por el circuito?
4. Calcula la fem de la pila y escribe su notación.
PAU ULL septiembre 2006
Solución

42) Sabiendo que ε0 red(Ag+ /Ag0 )= 0,80 V y ε0 red(Ni2+/Ni)=-0.23V
a) ¿Cómo podríamos construir una pila con ambos electrodos?
Resultado: Ni°(s)|Ni+2||Ag+|Ag°(s)
b) ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila?
Resultado: ε0= +1.03V
c) Indica las semirreacciones en cada electrodo de la reacción global.
Resultado:
Ni° Ni+2 + 2 eAg+ + e-  Ag°
43) Calcúlese la f.e.m. de una pila de aluminio y plata si las concentraciones de ambos
iones es 1 M
Resultado: 2.47 V

Solución

44) Se tienen los siguientes potenciales estándar de reducción:
ε0 (Mg 2+/ Mg) = -2,36 V y ε0 (Pb2+/Pb) = -0,13 V

Solución

a) Justifica en qué sentido tendría lugar la reacción:
Mg2+ + Pb ↔ Mg + Pb2+
b) Indica las reacciones que tendrían lugar en cada uno de los electrodos de la pila que
construirías con ellos y la reacción total de la misma. Dibuja un esquema de la pila,
describiendo los procesos que tienen lugar y cómo funciona.
c) lndica la especie que se oxida, la que se reduce, la especie oxidante y la especie
reductora.
d) Calcula la f.e.m. de la pila.
45) Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de Ag sumergida en una
disolución 1M de Ag+ y otra que contiene una barra de Zn sumergida en una disolución 1M
de Zn2+. Ambas están unidas por un puente salino.
a)
Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo, en el ánodo y la
reacción global de la pila.
b)
Escribe la notación de la pila y calcula el potencial estándar.
c)
Dibuja un esquema identificando cada uno de los elementos de la pila y
la dirección del flujo de electrones. ¿Para qué se necesita el puente salino?
Datos: ε0 [Zn2+/Zn(s)] = - 0,76 V; ε0 (Ag+/Ag) = + 0,80.

Solución

46) Realizar un esquema de una pila con los semipares Li+/Li y Zn2+/Zn. Se pide:
a) Indique cada uno de los componentes de la misma, cátodo, ánodo, asi como la
notación de la pila.
b) Las semirreacciones correspondientes y la reacción global. Calcular la f.e.m.
estándar de la pila.
c) ¿Qué tipo de especie química utilizaría para la construcción del puente salino?
Justifique la respuesta.
Datos: Eo (Li+/Li) = - 3,05 V; Eo (Zn2+/Zn) = -0,76 V

Solución

Recomendados

Practica#9 determinacion de dureza
Practica#9 determinacion de durezaPractica#9 determinacion de dureza
Practica#9 determinacion de durezaiqinstrumentales3
 
QUIMICA: Método del Ión electrón
QUIMICA: Método del Ión electrónQUIMICA: Método del Ión electrón
QUIMICA: Método del Ión electrónWilliam Wilches
 
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)PSU Informator
 
Cuestiones Problemas Acido Base
Cuestiones Problemas Acido BaseCuestiones Problemas Acido Base
Cuestiones Problemas Acido BaseCinta García
 

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

REDOX método del ion-electrón (medio básico)
 REDOX método del ion-electrón (medio básico) REDOX método del ion-electrón (medio básico)
REDOX método del ion-electrón (medio básico)KALIUM academia
 
Ejercicios configuración electrónica
Ejercicios configuración electrónicaEjercicios configuración electrónica
Ejercicios configuración electrónicaQuo Vadis
 
Guia 0. introducción al equilibrio químico
Guia 0. introducción al equilibrio químicoGuia 0. introducción al equilibrio químico
Guia 0. introducción al equilibrio químicocrin007
 
Taller de nomenclatura inorganica
Taller de nomenclatura inorganicaTaller de nomenclatura inorganica
Taller de nomenclatura inorganicamvclarke
 
Resumen de las reacciones de los alcoholes
Resumen de las reacciones de los alcoholesResumen de las reacciones de los alcoholes
Resumen de las reacciones de los alcoholesmiinii muu
 
Ejercicios p h 2012 13
Ejercicios p h 2012 13Ejercicios p h 2012 13
Ejercicios p h 2012 13quimbioalmazan
 
PRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
PRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIOPRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
PRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIOMarc Morals
 
3021669 estados-de-oxidacion-de-los-elementos
3021669 estados-de-oxidacion-de-los-elementos3021669 estados-de-oxidacion-de-los-elementos
3021669 estados-de-oxidacion-de-los-elementosjairo940929
 
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Proceso de preparación y valoración del k mn o4.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
 
Introducción a los compuestos de coordinación
Introducción a los compuestos de coordinaciónIntroducción a los compuestos de coordinación
Introducción a los compuestos de coordinaciónIgnacio Roldán Nogueras
 
Ejercicios de cinetica 1
Ejercicios de cinetica 1Ejercicios de cinetica 1
Ejercicios de cinetica 1John Jairo
 
T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil
T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débilT6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil
T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débilprofeblog
 
Actividades estequiometria y quimica del carbono
Actividades estequiometria y quimica del carbonoActividades estequiometria y quimica del carbono
Actividades estequiometria y quimica del carbonoydiazp
 

La actualidad más candente (20)

Carbohidratos 21119
Carbohidratos 21119Carbohidratos 21119
Carbohidratos 21119
 
Clase 13 cationes del grupo v
Clase 13 cationes del grupo vClase 13 cationes del grupo v
Clase 13 cationes del grupo v
 
Acidos y bases
Acidos y basesAcidos y bases
Acidos y bases
 
REDOX método del ion-electrón (medio básico)
 REDOX método del ion-electrón (medio básico) REDOX método del ion-electrón (medio básico)
REDOX método del ion-electrón (medio básico)
 
Ejercicios configuración electrónica
Ejercicios configuración electrónicaEjercicios configuración electrónica
Ejercicios configuración electrónica
 
Guia 0. introducción al equilibrio químico
Guia 0. introducción al equilibrio químicoGuia 0. introducción al equilibrio químico
Guia 0. introducción al equilibrio químico
 
Taller de nomenclatura inorganica
Taller de nomenclatura inorganicaTaller de nomenclatura inorganica
Taller de nomenclatura inorganica
 
Gravimetria
GravimetriaGravimetria
Gravimetria
 
Resumen de las reacciones de los alcoholes
Resumen de las reacciones de los alcoholesResumen de las reacciones de los alcoholes
Resumen de las reacciones de los alcoholes
 
Ejercicios p h 2012 13
Ejercicios p h 2012 13Ejercicios p h 2012 13
Ejercicios p h 2012 13
 
PRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
PRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIOPRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
PRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
 
Redox
RedoxRedox
Redox
 
3021669 estados-de-oxidacion-de-los-elementos
3021669 estados-de-oxidacion-de-los-elementos3021669 estados-de-oxidacion-de-los-elementos
3021669 estados-de-oxidacion-de-los-elementos
 
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Proceso de preparación y valoración del k mn o4.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.
 
Introducción a los compuestos de coordinación
Introducción a los compuestos de coordinaciónIntroducción a los compuestos de coordinación
Introducción a los compuestos de coordinación
 
Ejercicios de cinetica 1
Ejercicios de cinetica 1Ejercicios de cinetica 1
Ejercicios de cinetica 1
 
Clase 5 quim. inorganica cualitativa
Clase 5 quim. inorganica cualitativaClase 5 quim. inorganica cualitativa
Clase 5 quim. inorganica cualitativa
 
T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil
T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débilT6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil
T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débil
 
Actividades estequiometria y quimica del carbono
Actividades estequiometria y quimica del carbonoActividades estequiometria y quimica del carbono
Actividades estequiometria y quimica del carbono
 
Estereoquimica
EstereoquimicaEstereoquimica
Estereoquimica
 

Destacado

Ejercicios Resueltos
Ejercicios ResueltosEjercicios Resueltos
Ejercicios ResueltosPersonal
 
Juan lepiani pintor historicista
Juan lepiani pintor historicistaJuan lepiani pintor historicista
Juan lepiani pintor historicistaLuis Antonio Romero
 
Quimica 2º bachillerato reacciones ácido-base
Quimica 2º bachillerato reacciones ácido-baseQuimica 2º bachillerato reacciones ácido-base
Quimica 2º bachillerato reacciones ácido-baseMercedes Liaño
 
Ejercicio redox de examen tipo [RESUELTO]
Ejercicio redox de examen tipo [RESUELTO]Ejercicio redox de examen tipo [RESUELTO]
Ejercicio redox de examen tipo [RESUELTO]Nacho Ingeniero
 
Origen de la célula
Origen  de la célulaOrigen  de la célula
Origen de la célulaveronicatjj
 
Ejercicios de acidos y bases
Ejercicios de acidos y basesEjercicios de acidos y bases
Ejercicios de acidos y basesIskra Santana
 
Planeaciones de quimica 4 bim
Planeaciones  de quimica 4 bimPlaneaciones  de quimica 4 bim
Planeaciones de quimica 4 bimmayracortesdeleon
 

Destacado (20)

Ejercicios Resueltos
Ejercicios ResueltosEjercicios Resueltos
Ejercicios Resueltos
 
Notas 3ª eso b
Notas 3ª eso bNotas 3ª eso b
Notas 3ª eso b
 
Complem ejercicios.de.cinetica.quimica.con.solucion
Complem ejercicios.de.cinetica.quimica.con.solucionComplem ejercicios.de.cinetica.quimica.con.solucion
Complem ejercicios.de.cinetica.quimica.con.solucion
 
Magnitudes conversión de unidades2012
Magnitudes conversión de unidades2012Magnitudes conversión de unidades2012
Magnitudes conversión de unidades2012
 
Notas 3º eso a
Notas 3º eso aNotas 3º eso a
Notas 3º eso a
 
Apuntesformulacioninorganica
ApuntesformulacioninorganicaApuntesformulacioninorganica
Apuntesformulacioninorganica
 
Notas examen estequiometría 4º eso a
Notas examen estequiometría 4º eso aNotas examen estequiometría 4º eso a
Notas examen estequiometría 4º eso a
 
Ionelectron resumen
Ionelectron resumenIonelectron resumen
Ionelectron resumen
 
Juan lepiani pintor historicista
Juan lepiani pintor historicistaJuan lepiani pintor historicista
Juan lepiani pintor historicista
 
Estructura de-la-materia- 2-
Estructura de-la-materia- 2-Estructura de-la-materia- 2-
Estructura de-la-materia- 2-
 
Quimica 2º bachillerato reacciones ácido-base
Quimica 2º bachillerato reacciones ácido-baseQuimica 2º bachillerato reacciones ácido-base
Quimica 2º bachillerato reacciones ácido-base
 
Ejercicio redox de examen tipo [RESUELTO]
Ejercicio redox de examen tipo [RESUELTO]Ejercicio redox de examen tipo [RESUELTO]
Ejercicio redox de examen tipo [RESUELTO]
 
Problemas cinematica2012
Problemas cinematica2012Problemas cinematica2012
Problemas cinematica2012
 
4 fq3(1)
4 fq3(1)4 fq3(1)
4 fq3(1)
 
Origen de la celula
Origen de la celulaOrigen de la celula
Origen de la celula
 
Origen de la célula
Origen  de la célulaOrigen  de la célula
Origen de la célula
 
Importan cia de las reacciones redox
Importan cia de las reacciones redoxImportan cia de las reacciones redox
Importan cia de las reacciones redox
 
Ejercicios de acidos y bases
Ejercicios de acidos y basesEjercicios de acidos y bases
Ejercicios de acidos y bases
 
El origen de la célula
El origen de la célulaEl origen de la célula
El origen de la célula
 
Planeaciones de quimica 4 bim
Planeaciones  de quimica 4 bimPlaneaciones  de quimica 4 bim
Planeaciones de quimica 4 bim
 

Similar a Ejercicios redox con solucion

Similar a Ejercicios redox con solucion (20)

Ejercicios Redox (QUIMICA)
Ejercicios Redox (QUIMICA)Ejercicios Redox (QUIMICA)
Ejercicios Redox (QUIMICA)
 
Redox y pilas
Redox y pilasRedox y pilas
Redox y pilas
 
Proredox
ProredoxProredox
Proredox
 
Balanceo redox
Balanceo redoxBalanceo redox
Balanceo redox
 
41 ejercicios.de.reacciones.transferencia.electrones.con.solucion (1)
41 ejercicios.de.reacciones.transferencia.electrones.con.solucion (1)41 ejercicios.de.reacciones.transferencia.electrones.con.solucion (1)
41 ejercicios.de.reacciones.transferencia.electrones.con.solucion (1)
 
Cuestiones problemas redox
Cuestiones problemas redoxCuestiones problemas redox
Cuestiones problemas redox
 
Ejercicio redox 25 04-2013
Ejercicio redox 25 04-2013Ejercicio redox 25 04-2013
Ejercicio redox 25 04-2013
 
41 ejercicios.de.reacciones.transferencia.electrones.con.solucion
41 ejercicios.de.reacciones.transferencia.electrones.con.solucion41 ejercicios.de.reacciones.transferencia.electrones.con.solucion
41 ejercicios.de.reacciones.transferencia.electrones.con.solucion
 
Tema 11 problemas
Tema 11 problemasTema 11 problemas
Tema 11 problemas
 
Olimpiada 2004
Olimpiada 2004Olimpiada 2004
Olimpiada 2004
 
Electroquimica
ElectroquimicaElectroquimica
Electroquimica
 
Enunciados ejercicios-redox
Enunciados ejercicios-redoxEnunciados ejercicios-redox
Enunciados ejercicios-redox
 
Boletín electroquímica
Boletín electroquímicaBoletín electroquímica
Boletín electroquímica
 
Ejercicios libro soluciones
Ejercicios libro solucionesEjercicios libro soluciones
Ejercicios libro soluciones
 
Q7 pau-electroquímica
Q7 pau-electroquímicaQ7 pau-electroquímica
Q7 pau-electroquímica
 
Redox
RedoxRedox
Redox
 
Electroqu aplica
Electroqu aplicaElectroqu aplica
Electroqu aplica
 
REDOX
REDOXREDOX
REDOX
 
Oxidación reducción.
Oxidación  reducción.Oxidación  reducción.
Oxidación reducción.
 
Olimpiada 2003
Olimpiada 2003Olimpiada 2003
Olimpiada 2003
 

Más de María Victoria Arques Galiana (16)

4 fq3(1)
4 fq3(1)4 fq3(1)
4 fq3(1)
 
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
45916215 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-2º-bachillerato-equilibrio-q...
 
Tema 3
Tema 3Tema 3
Tema 3
 
Ejercicios de cinemática 1º bach2012
Ejercicios de cinemática 1º bach2012Ejercicios de cinemática 1º bach2012
Ejercicios de cinemática 1º bach2012
 
Ejercicios de cinemática 1º bach2012
Ejercicios de cinemática 1º bach2012Ejercicios de cinemática 1º bach2012
Ejercicios de cinemática 1º bach2012
 
Vicky ple3
Vicky ple3Vicky ple3
Vicky ple3
 
Vicky ple
Vicky pleVicky ple
Vicky ple
 
Mi ple
Mi pleMi ple
Mi ple
 
química orgánica
química orgánicaquímica orgánica
química orgánica
 
Estadosdeoxidacion
EstadosdeoxidacionEstadosdeoxidacion
Estadosdeoxidacion
 
Reacciones de transferencia de electrones
Reacciones de transferencia de electronesReacciones de transferencia de electrones
Reacciones de transferencia de electrones
 
La tierra
La tierraLa tierra
La tierra
 
La tierra
La tierraLa tierra
La tierra
 
La tierra y_sus_movimientos_fisicos
La tierra y_sus_movimientos_fisicosLa tierra y_sus_movimientos_fisicos
La tierra y_sus_movimientos_fisicos
 
Universo Mapa Conceptual Universo2
Universo Mapa Conceptual Universo2Universo Mapa Conceptual Universo2
Universo Mapa Conceptual Universo2
 
Universo Mapa Conceptual Universo2
Universo Mapa Conceptual Universo2Universo Mapa Conceptual Universo2
Universo Mapa Conceptual Universo2
 

Último

Letra A a - Máximo Aprende.doc .Actividades para niños de primer grado
Letra A a  -  Máximo Aprende.doc  .Actividades para niños de  primer gradoLetra A a  -  Máximo Aprende.doc  .Actividades para niños de  primer grado
Letra A a - Máximo Aprende.doc .Actividades para niños de primer gradoADELINA GALÁN C.
 
La ciencia de ganar almas. Vol. 2. Manual de evangelismo | By Pr. Heyssen Cor...
La ciencia de ganar almas. Vol. 2. Manual de evangelismo | By Pr. Heyssen Cor...La ciencia de ganar almas. Vol. 2. Manual de evangelismo | By Pr. Heyssen Cor...
La ciencia de ganar almas. Vol. 2. Manual de evangelismo | By Pr. Heyssen Cor...Heyssen Cordero Maraví
 
Información a las familias aula matinal.pdf
Información a las familias aula matinal.pdfInformación a las familias aula matinal.pdf
Información a las familias aula matinal.pdfAlfaresbilingual
 
OFERTA DE POSTOS ESCOLARES. de ceip docx
OFERTA DE POSTOS ESCOLARES. de ceip docxOFERTA DE POSTOS ESCOLARES. de ceip docx
OFERTA DE POSTOS ESCOLARES. de ceip docxvictorpenha
 
La Gamificacion como Estrategia de Aprendizaje Ccesa007.pdf
La Gamificacion como Estrategia de Aprendizaje Ccesa007.pdfLa Gamificacion como Estrategia de Aprendizaje Ccesa007.pdf
La Gamificacion como Estrategia de Aprendizaje Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
Cambios en los seres vivos , evolución, evidencia.
Cambios en los seres vivos , evolución, evidencia.Cambios en los seres vivos , evolución, evidencia.
Cambios en los seres vivos , evolución, evidencia.CrisEli1
 
Comunidad de aprendizaje virtuales Presentacion Slide Share.
Comunidad de aprendizaje virtuales Presentacion Slide Share.Comunidad de aprendizaje virtuales Presentacion Slide Share.
Comunidad de aprendizaje virtuales Presentacion Slide Share.NoelyLopez1
 
Metodología activa en el proceso de enseñanza aprendizaje 1.pdf
Metodología activa en el proceso de enseñanza aprendizaje 1.pdfMetodología activa en el proceso de enseñanza aprendizaje 1.pdf
Metodología activa en el proceso de enseñanza aprendizaje 1.pdfCESAR TTUPA LLAVILLA
 
Diapositivas abarcando el tema del citosol
Diapositivas abarcando el tema del citosolDiapositivas abarcando el tema del citosol
Diapositivas abarcando el tema del citosolchacaguasaydayana284
 
Diapositivas acerca de la Mitocondria.pdf
Diapositivas acerca de la Mitocondria.pdfDiapositivas acerca de la Mitocondria.pdf
Diapositivas acerca de la Mitocondria.pdfchacaguasaydayana284
 
Sesión: ¡Bendito el que viene en el nombre del Señor!
Sesión: ¡Bendito el que viene en el nombre del Señor!Sesión: ¡Bendito el que viene en el nombre del Señor!
Sesión: ¡Bendito el que viene en el nombre del Señor!https://gramadal.wordpress.com/
 
Plan Anual Trimestralizado 2024 LUCHITO TERCERO-1.docx
Plan Anual Trimestralizado 2024 LUCHITO TERCERO-1.docxPlan Anual Trimestralizado 2024 LUCHITO TERCERO-1.docx
Plan Anual Trimestralizado 2024 LUCHITO TERCERO-1.docxEverthRomanGuevara
 
circuitoelectricoTECNOLOGIAPARAGRADOQUINTO.pptx
circuitoelectricoTECNOLOGIAPARAGRADOQUINTO.pptxcircuitoelectricoTECNOLOGIAPARAGRADOQUINTO.pptx
circuitoelectricoTECNOLOGIAPARAGRADOQUINTO.pptxnelsontobontrujillo
 
tema 4 al Ándalus 2023 2024 . Tema 4 (I) Al Andalus
tema 4 al Ándalus 2023 2024 . Tema 4 (I) Al Andalustema 4 al Ándalus 2023 2024 . Tema 4 (I) Al Andalus
tema 4 al Ándalus 2023 2024 . Tema 4 (I) Al Andalusjosemariahermoso
 
Reinos Y Clasificación Diapositivas.pptx
Reinos Y Clasificación Diapositivas.pptxReinos Y Clasificación Diapositivas.pptx
Reinos Y Clasificación Diapositivas.pptxkarolbustamante2911
 
marco conceptual lectura pisa 2018_29nov17.pdf
marco conceptual lectura pisa 2018_29nov17.pdfmarco conceptual lectura pisa 2018_29nov17.pdf
marco conceptual lectura pisa 2018_29nov17.pdfedugon08
 

Último (20)

Letra A a - Máximo Aprende.doc .Actividades para niños de primer grado
Letra A a  -  Máximo Aprende.doc  .Actividades para niños de  primer gradoLetra A a  -  Máximo Aprende.doc  .Actividades para niños de  primer grado
Letra A a - Máximo Aprende.doc .Actividades para niños de primer grado
 
La ciencia de ganar almas. Vol. 2. Manual de evangelismo | By Pr. Heyssen Cor...
La ciencia de ganar almas. Vol. 2. Manual de evangelismo | By Pr. Heyssen Cor...La ciencia de ganar almas. Vol. 2. Manual de evangelismo | By Pr. Heyssen Cor...
La ciencia de ganar almas. Vol. 2. Manual de evangelismo | By Pr. Heyssen Cor...
 
Información a las familias aula matinal.pdf
Información a las familias aula matinal.pdfInformación a las familias aula matinal.pdf
Información a las familias aula matinal.pdf
 
OFERTA DE POSTOS ESCOLARES. de ceip docx
OFERTA DE POSTOS ESCOLARES. de ceip docxOFERTA DE POSTOS ESCOLARES. de ceip docx
OFERTA DE POSTOS ESCOLARES. de ceip docx
 
BT 4.3 Division Celular online 2024.pptx
BT 4.3 Division Celular online 2024.pptxBT 4.3 Division Celular online 2024.pptx
BT 4.3 Division Celular online 2024.pptx
 
La Gamificacion como Estrategia de Aprendizaje Ccesa007.pdf
La Gamificacion como Estrategia de Aprendizaje Ccesa007.pdfLa Gamificacion como Estrategia de Aprendizaje Ccesa007.pdf
La Gamificacion como Estrategia de Aprendizaje Ccesa007.pdf
 
Cambios en los seres vivos , evolución, evidencia.
Cambios en los seres vivos , evolución, evidencia.Cambios en los seres vivos , evolución, evidencia.
Cambios en los seres vivos , evolución, evidencia.
 
Comunidad de aprendizaje virtuales Presentacion Slide Share.
Comunidad de aprendizaje virtuales Presentacion Slide Share.Comunidad de aprendizaje virtuales Presentacion Slide Share.
Comunidad de aprendizaje virtuales Presentacion Slide Share.
 
Metodología activa en el proceso de enseñanza aprendizaje 1.pdf
Metodología activa en el proceso de enseñanza aprendizaje 1.pdfMetodología activa en el proceso de enseñanza aprendizaje 1.pdf
Metodología activa en el proceso de enseñanza aprendizaje 1.pdf
 
Diapositivas abarcando el tema del citosol
Diapositivas abarcando el tema del citosolDiapositivas abarcando el tema del citosol
Diapositivas abarcando el tema del citosol
 
Diapositivas acerca de la Mitocondria.pdf
Diapositivas acerca de la Mitocondria.pdfDiapositivas acerca de la Mitocondria.pdf
Diapositivas acerca de la Mitocondria.pdf
 
Sesión: ¡Bendito el que viene en el nombre del Señor!
Sesión: ¡Bendito el que viene en el nombre del Señor!Sesión: ¡Bendito el que viene en el nombre del Señor!
Sesión: ¡Bendito el que viene en el nombre del Señor!
 
Plan Anual Trimestralizado 2024 LUCHITO TERCERO-1.docx
Plan Anual Trimestralizado 2024 LUCHITO TERCERO-1.docxPlan Anual Trimestralizado 2024 LUCHITO TERCERO-1.docx
Plan Anual Trimestralizado 2024 LUCHITO TERCERO-1.docx
 
circuitoelectricoTECNOLOGIAPARAGRADOQUINTO.pptx
circuitoelectricoTECNOLOGIAPARAGRADOQUINTO.pptxcircuitoelectricoTECNOLOGIAPARAGRADOQUINTO.pptx
circuitoelectricoTECNOLOGIAPARAGRADOQUINTO.pptx
 
tema 4 al Ándalus 2023 2024 . Tema 4 (I) Al Andalus
tema 4 al Ándalus 2023 2024 . Tema 4 (I) Al Andalustema 4 al Ándalus 2023 2024 . Tema 4 (I) Al Andalus
tema 4 al Ándalus 2023 2024 . Tema 4 (I) Al Andalus
 
Bendito el que viene en el nombre del Señor
Bendito el que viene en el nombre del SeñorBendito el que viene en el nombre del Señor
Bendito el que viene en el nombre del Señor
 
de la informacion al conocimiento 01.pdf
de la informacion al conocimiento 01.pdfde la informacion al conocimiento 01.pdf
de la informacion al conocimiento 01.pdf
 
Reinos Y Clasificación Diapositivas.pptx
Reinos Y Clasificación Diapositivas.pptxReinos Y Clasificación Diapositivas.pptx
Reinos Y Clasificación Diapositivas.pptx
 
marco conceptual lectura pisa 2018_29nov17.pdf
marco conceptual lectura pisa 2018_29nov17.pdfmarco conceptual lectura pisa 2018_29nov17.pdf
marco conceptual lectura pisa 2018_29nov17.pdf
 
DIANTE DE TI, BOA MÃE! _
DIANTE DE TI, BOA MÃE!                  _DIANTE DE TI, BOA MÃE!                  _
DIANTE DE TI, BOA MÃE! _
 

Ejercicios redox con solucion

  • 1. Ejercicios de reacciones redox con solución Ajustes redox 1) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: KMnO4 + K2SO3 + HCl  MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O Solución 2) Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: K2Cr2O7 + HI + H2SO4 ⇒ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O Solución 3) Producimos gas cloro haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con heptaoxodicromato (VI) de potasio, produciéndose la siguiente reacción: K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O a.- Ajustar la reacción por el método del ión electrón. b.- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. ¿Cuál es el oxidante y cuál es el reductor? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? c.- Calcular los moles y el volumen de Cl2 en C.N. que se producirá si se atacan totalmente 18.25 g de HCl. Matómica Cl: 35.5 Matómica H: 1 Solución 4) Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO Solución Cuestiones redox Solución 21) En la reacción siguiente: K2Cr2O7 + H2S + HCl → CrCl3 + S + KCl + H2O a) Deduce razonadamente cuál es la sustancia oxidante y la reductora, la que se oxida y la que se reduce. b) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación-reducción. c) Escribe y ajusta la reacción global. d) Calcula cuánto azufre se produce si reaccionan 51 g de H2S. a) La sustancia oxidante es el Cr2O7-2, que pasa de numero de oxidación +6 a +3, reduciéndose. La sustancia reductora es el S-2, que se oxida a S0. b) Las semirreacciones son: Cr2O7-2 + 6 e- → 2 Cr+3 + 7 H2O S-2 → S0 + 2 e22) Una disolución 0,01 M de iones Ag+ se mezcla con un volumen igual de una disolución 2 M de iones Cu+2, en presencia de una varilla de cobre metálico. Justifique si será espontánea la reacción: 2Ag+(aq) + Cu(s) = 2Ag(s) + Cu+2 + 2+ Potenciales normales: Ag (aq)/Ag(s) +0,80 V; Cu (aq)/Cu(s) +0,34 V Resultado: Es espontánea, ya que ε0 = +0.46V Solución 23) Explíquese el comportamiento del cinc, el cobre y el oro ante el HCl Potenciales normales de reducción: Zn2+ /Zn: -0.763 V Cu+2/Cu: 0.337 V Au3+/Au: 1.50 V Resultado: El cinc es oxidado por el ácido. Los otros dos no reaccionan. Solución
  • 2. Solución 24) Justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO3 (ac) + Fe (s)  Fe(NO3)2 (ac) + 2 Ag (s). a) Los cationes Ag+ actúan como reductores; b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) El Fe(s) es el oxidante; d) El Fe(s) se ha oxidado a Fe2+ e) Los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s). Cálculos redox 31) Tenemos la reacción entre el tetraoxomanganato (VII) de potasio y el yoduro de potasio en presencia de cloruro de hidrógeno para dar yodo, cloruro de manganeso (II), cloruro de potasio y agua. Si 10 ml de disolución de yoduro reaccionan estequimétricamente con 4 ml de disolución de tetraoxomanganato 0,1 M, calcular: a) Escribe la reacción química e iguálala. Resultado: 2 KMnO4 + 10 KI + 16 HCl <=> 2 MnCl2 + 5 I2 + 12 KCl + 8 H2O b) Indica quién se oxida y quién se Se oxida el I- a I0 se reduce el Mn+7 a reduce. Mn+2 c) Calcula la concentración de la Resultado: 0.2M disolución de yoduro de potasio. Solución 32) El heptaoxodicromato (VI) de dipotasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido y se origina tetraoxosulfato(VI) de sodio, tetraoxosulfato (VI) de cromo (III) y yodo. ¿De que molaridad será una disolución de yoduro sódico, sabiendo que 30 ml de la misma necesitan para su oxidación 60 ml de una disolución que contiene 8.83 g/l de heptaoxodicromato (VI) de dipotasio? Resultado: 0.36 M Solución 33) Calcula el peso de plata que se deposita en el cátodo y la concentración del ion plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis de 1 litro de nitrato de plata 0.2 M, si se ha hecho pasar a través de ella una corriente de 0.5 A durante dos horas. Resultado: mAg=4.021 g; [Ag+]= 0.162 M Solución 34) Una disolución acuosa de sulfato de zinc se electroliza con una corriente continua de 10 A de intensidad. Al cabo de 15 minutos se ha depositado 3.0485 g de cinc en el cátodo. Calcula el peso atómico del cinc. Resultado: MZn= 65.37 Solución 35) ¿Qué volumen de cloro se obtiene (medidos a 27°C y 670 mmHg) al realizar una electrólisis de una disolución de NaCl haciendo pasar una corriente de 200 A durante 12 horas? Resultado: V(Cl2) = 1249 litros Solución Pilas Solución 41) Los potenciales normales de reducción de los semi-sistemas Ni2+/Ni y Cu2+/Cu son -0,25 V y 0,34V respectivamente. Si con ellos se construyera una pila. 1. Realiza un esquema de la misma, señalando cuál es el cátodo y cuál es el ánodo. 2. ¿En qué dirección se mueven los iones del puente salino? (electrolito del puente salino KNO3) 3. ¿En qué dirección circulan los electrones por el circuito? 4. Calcula la fem de la pila y escribe su notación. PAU ULL septiembre 2006
  • 3. Solución 42) Sabiendo que ε0 red(Ag+ /Ag0 )= 0,80 V y ε0 red(Ni2+/Ni)=-0.23V a) ¿Cómo podríamos construir una pila con ambos electrodos? Resultado: Ni°(s)|Ni+2||Ag+|Ag°(s) b) ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila? Resultado: ε0= +1.03V c) Indica las semirreacciones en cada electrodo de la reacción global. Resultado: Ni° Ni+2 + 2 eAg+ + e-  Ag° 43) Calcúlese la f.e.m. de una pila de aluminio y plata si las concentraciones de ambos iones es 1 M Resultado: 2.47 V Solución 44) Se tienen los siguientes potenciales estándar de reducción: ε0 (Mg 2+/ Mg) = -2,36 V y ε0 (Pb2+/Pb) = -0,13 V Solución a) Justifica en qué sentido tendría lugar la reacción: Mg2+ + Pb ↔ Mg + Pb2+ b) Indica las reacciones que tendrían lugar en cada uno de los electrodos de la pila que construirías con ellos y la reacción total de la misma. Dibuja un esquema de la pila, describiendo los procesos que tienen lugar y cómo funciona. c) lndica la especie que se oxida, la que se reduce, la especie oxidante y la especie reductora. d) Calcula la f.e.m. de la pila. 45) Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de Ag sumergida en una disolución 1M de Ag+ y otra que contiene una barra de Zn sumergida en una disolución 1M de Zn2+. Ambas están unidas por un puente salino. a) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo, en el ánodo y la reacción global de la pila. b) Escribe la notación de la pila y calcula el potencial estándar. c) Dibuja un esquema identificando cada uno de los elementos de la pila y la dirección del flujo de electrones. ¿Para qué se necesita el puente salino? Datos: ε0 [Zn2+/Zn(s)] = - 0,76 V; ε0 (Ag+/Ag) = + 0,80. Solución 46) Realizar un esquema de una pila con los semipares Li+/Li y Zn2+/Zn. Se pide: a) Indique cada uno de los componentes de la misma, cátodo, ánodo, asi como la notación de la pila. b) Las semirreacciones correspondientes y la reacción global. Calcular la f.e.m. estándar de la pila. c) ¿Qué tipo de especie química utilizaría para la construcción del puente salino? Justifique la respuesta. Datos: Eo (Li+/Li) = - 3,05 V; Eo (Zn2+/Zn) = -0,76 V Solución