1.
TOXICOLOGÍA
VANESSA CRUZ
OCTAVO SEMESTRE “A”
DOCENTE: DR. CARLOS GARCÍA

2.
INTOXICACIÓN
POR
TÓXICOS
MINERALES
PLOMO, CADMIO, ARSÉNICO

3.
PLOMO
De color
plateado
con tono
azulado
Metal
pesado y
tóxico
Flexible,
inelástico
y se
funde con
facilidad
Sus compuestos más
importantes son los
óxidos de plomo y el
tetraetilo de plomo
Es de
naturaleza
anfótero
El mayor
peligro
proviene
de la
inhalación
de vapor o
de polvo.
Rara vez se encuentra
en su estado
elemental, el mineral
más común es el
sulfuro.
La
intoxicación
por plomo se
denomina
como
saturnismo o
plumbosis.

4.
APLICACIONES CON EL PLOMO
Aleaciones formadas con estaño, cobre,
arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio
tienen importancia industrial.
Se lo emplea como blindaje contra la
radiación.
Forro para cables de teléfono y de televisión.
El empleo del plomo como pigmento. Entre los
cuales tenemos: blanco de plomo, sulfato básico
de plomo y los cromatos de plomo.

5.
FUENTES DE EXPOSICIÓN DEL PLOMO
El plomo es uno de los 4 metales que tienen un
mayor efecto dañino sobre la salud humana.
Este puede entrar en el cuerpo humano a través de
la comida (65%), agua (20%), y aire (15%).
Las comidas como frutas, vegetales, carnes,
granos, mariscos, refrescos y vino pueden contener
grandes cantidades significantes de plomo.
El humo de los cigarros también contiene pequeñas
cantidades de plomo.
El plomo puede entrar en el agua potable a través
de la corrosión de las tuberías. Esto es más común
cuando el agua es ligeramente ácida.

6.
TOXICOCINÉTICA DEL PLOMO

7.
EFECTOS DEL PLOMO SOBRE LA SALUD
Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño
del esperma
Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y
anemia.
Daño de los riñones y al cerebro.
Incremento de la presión sanguínea y perturbación del
sistema nervioso.
Perturbación en el comportamiento de los niños, como es
agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.

8.
EFECTOS DEL PLOMO SOBRE EL MEDIO AMBIENTE
El plomo se acumula
en los cuerpos de los
organismos acuáticos
y organismos del
suelo.
Estos experimentaran
efectos en su salud
por envenenamiento
por plomo.
Las sales de
plomo entran en el
ambiente a través
de los tubos de
escape de los
coches.
El plomo puede
terminar en el agua y
suelos a través de la
corrosión de tuberías
en los sistemas de
transporte y a través
de la corrosión de la
pintura que contienen
plomo.
Otras actividades
humanas, como la
combustión del
petróleo, procesos
industriales,
combustión de
residuos sólidos,
también contribuyen.

9.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• Precipitado amarillo.
Con el Cromato de
Potasio
• Precipitado amarillo cristalino en caliente.
• Precipitado como agujillas amarillas en frio.
Con el Yoduro de
Potasio
• Color rojo
Con la Difenil tío
carbazona
• Color azul
Con el
tetrametildiaminodifenil
metano
• Color azulCon la bencidina

10.
CADMIO
De color
blanco
argentino
con un
ligero matiz
azulado
Metal
dúctil,
pesado,
blando y
maleable
Reúne las
cuatro
características
básicas más
peligrosas de
un tóxico
-Bioacumulación
-Persistencia en el ambiente
-Efectos desfavorables para el
hombre y el ambiente
-Es fácilmente transportable
mediante los cursos de agua y el
viento
Es uno de
los metales
más tóxicos
Relativamente
poco
abundante y la
greenockita
(sulfuro de
cadmio) es el
único mineral
de cadmio
No se encuentra en la
naturaleza en estado puro
sino que por afinidad
química está asociado con
metales como el zinc, el
plomo y el cobre.
Se absorbe
por tres vías
diferentes;
oral,
respiratoria o
dérmica

11.
APLICACIONES CON COMPUESTOS INORGÁNICOS DEL CADMIO
Hidróxido de cadmio: En galvanotecnia y en la fabricación de
electrodos negativos de baterías de níquel-cadmio.
Oxido de cadmio: Catalizador para la hidrogenación y la síntesis
de metano. Además, se emplea para fabricación de esmaltes.
Cloruro de cadmio: En galvanotecnia, fotografía y tintorería.
Sulfuro de cadmio: como pigmento amarillo.
Silicato y borato de cadmio: Presentan fosforescencia y
fluorescencia y se usan como componentes de las sustancias
fosforescentes de televisión en blanco y negro.

12.
FUENTES DE EXPOSICIÓN DEL CADMIO
El cadmio entra en el ambiente mayormente a través
del suelo, porque es encontrado en estiércoles y
pesticidas
La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar
mayormente a través de la comida como por ejemplo:
son patés, champiñones, mariscos, mejillones, cacao.
Una exposición a niveles significativamente altas
ocurren cuando la gente fuma. El humo del tabaco
transporta el Cadmio a los pulmones.
Cerca de los vertederos de residuos peligrosos o
fábricas que liberan Cadmio en el aire y gente que
trabaja en las industrias de refinerías del metal.

13.
TOXICOCINÉTICA DEL CADMIO

14.
EFECTOS DEL CADMIO SOBRE LA SALUD
Diarreas, dolor de estómago y vómitos severos
Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de
infertilidad
Fractura de huesos, daño al sistema nervioso central
Daño al sistema inmune.
Posible daño en el ADN o desarrollo de cáncer.

15.
EFECTOS DEL CADMIO SOBRE EL MEDIO AMBIENTE
Cadmio es liberado
en los ríos a través de
la descomposición de
rocas y algún Cadmio
es liberado al aire a
través de fuegos
forestales y volcanes.
Las aguas
residuales con
Cadmio
procedentes de
las industrias
mayoritariamente
terminan en
suelos.
Pueden también
entrar en el aire a
través de la quema
de residuos urbanos y
de la quema de
combustibles fósiles.
La emisión de
Cadmio es la
producción de
fertilizantes
fosfatados
artificiales.

16.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• Precipitado blanco.Con Hidróxido de Sodio
• Precipitado blanco.
Con Hidróxido de
Amonio
• Precipitado blanco.Con Cianuro de Sodio
• Precipitado amarillo intenso.
Con corriente de gas
sulfhídrico

17.
ARSÉNICO
De color
gris, amarillo
y negro
Metal en
tres
estados
alotrópicos
Es llevado
al medio
ambiente a
través de
una
combinación
de procesos
como:
Se encuentra en
la atmósfera
terrestre,
en rocas y suelo,
en
la hidrosfera y
la biosfera.
Raramente
se
encuentra
en estado
sólido.
Principalmente en
forma de sulfuros.
Es un elemento
químico
esencial para la
vida aunque sus
compuestos son
extremadamente
venenosos
- Naturales como la
meteorización.
- Antropogénicos com
o la actividad minera,

18.
APLICACIONES CON EL ARSÉNICO INORGÁNICO
AsCl3: se utiliza en la industria
cerámica y en la fabricación de
arsenicales.
As2O3 o arsénico blanco: se utiliza
en la purificación de gases sintéticos
y como materia prima para todos los
compuestos de arsénico.
El ácido arsénico: se utiliza en la
fabricación de arsenatos de vidrio
y en los procesos de tratamiento
de la madera.
El arseniato cálcico: se emplea
como insecticida.

19.
APLICACIONES CON EL ARSÉNICO ORGÁNICO
El ácido cacodílico: se utiliza como
herbicida y defoliante.
El ácido arsanílico: se utiliza como
cebo para saltamontes y raticida.
Arsenobetaina y arsenocolina:
compuestos de arsénico orgánico de baja
toxicidad que se encuentran en
camarones y peces de 1-100 mg/kg.

20.
FUENTES DE EXPOSICIÓN DEL ARSÉNICO
Los compuestos inorgánicos son
generalmente más tóxicos que los
compuestos orgánicos.
Los dos derivados más frecuentemente
encontrados en el agua son As (III) y As
(IV).
Los humanos pueden ser expuestos al
Arsénico a través de la comida, agua y
aire.
La exposición al Arsénico puede ser más
alta para la gente que trabaja con Arsénico
como en procesamiento de vidrio.
El arsénico está presente en muchas
comidas, incluyendo los granos, las frutas
y los vegetales.

21.
TOXICOCINÉTICA DEL ARSÉNICO

22.
EFECTOS DEL ARSÉNICO SOBRE LA SALUD
Desarrollo de cáncer de piel, pulmón, hígado, linfa.
Puede causar infertilidad y abortos en mujeres.
Perturbación de la piel, perdida de la resistencia a
infecciones.
Perturbación en el corazón y daño del cerebro.
Exposiciones al Arsénico orgánico en elevadas concentraciones
causa lesiones de nervios y dolores de estómago.

23.
EFECTOS DEL ARSENICO SOBRE EL MEDIO AMBIENTE
El Arsénico es mayoritariamente emitido por las industrias
productoras de cobre, pero también durante la producción de plomo
y zinc y en la agricultura.
Las concentraciones del peligro Arsénico inorgánico que
están actualmente presente en las aguas superficiales
aumentan las posibilidades de alterar el material genético
de los peces.

24.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• Precipitado blanco.
Con la Mixtura Magnesiana
• Precipitado rojo oscuro o amarillo limón.
Con el Nitrato de plata
• Precipitado amarillo cristalino.
Con el Molibdato de Amonio
• Color negro.
Reacción de Bettendorf
• Color gris.
Reacción de Reinsch
• Precipitado amarillo
Con el Sulfuro de Hidrogeno