Este documento describe un experimento para determinar qué sustancias conducen la electricidad. Se midió la solubilidad y conductividad eléctrica de seis sales en agua y alcohol. La mayoría de las sales fueron solubles en agua y condujeron electricidad en solución acuosa, pero no en solución alcohólica, lo que indica que son electrolitos en agua. El Cloruro de Cobre I fue parcialmente soluble en ambos solventes y condujo débilmente la electricidad en alcohol.

1. Conductores de electricidad

2. Planteamiento del problema
Observar las características de seis
sustancias y ver cuales conducen la
electricidad.

3. Objetivo
Aprender a identificar aquellas
sustancias que son soluble en agua o
alcohol y que tan buenas son
conduciendo la electricidad.

4. Introducción
La solubilidad es una medida de la capacidad de
disolverse una determinada sustancia (soluto) en un
determinado medio (solvente).
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo
o medio para conducir la corriente eléctrica, es
decir, para permitir el paso a través de las partículas
cargadas, bien sean los electrones, los transportadores
de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o
iones, los que transportan la carga en disoluciones de
electrolitos.

5. Hipótesis
No todas las sustancias son solubles en
agua , y las que vamos a ocupar puede que
al echarlas en agua y alcohol no se
disuelvan.
Una vez disueltas algunas van a ser
electrolitos y otros no.

6. Material y reactivos
Material
o Gradilla
o 12 tubos de ensayo
o Balanza eléctrica
o Agitador
o Conductimetro
o Capsula de porcelana
o Microscopio estereoscópico
o Vidrio de reloj
Sustancias
o Agua H2O
o Alcohol
o Cloruro de sodio NaCl
o Cloruro de bario
o Cloruro de cobre I CuCl
o Sulfato de cobre II CuSO4
o Sulfato de sodio Na2SO4
o Carbonato de sodio Na2CO3

7. Procedimiento
1. Pesar 0.4g de cada sustancia , dos muestras de cada una; echar 5mL de
agua en seis tubos de ensayo .
2. Observar cada muestra en el microscopio, anotar sus características.
3. Quitar un caimancito de la fuente de poder y poner los dos sin pegar en
cada una de las sustancias en solido.
4. Se tiene 2 muestras de cada sustancia, echar cada una de las sustancias en
los seis tubos de ensayo que contienen agua, sin repetir, revolver bien con
el agitador. Anotar si se disolvieron en el agua o no.
5. Vaciar cada una de las disoluciones en un vaso de precipitado .
6. Meter en la solución los dos caimanes sin que estén pegados . Anotar si
prende o no. Repetir con cada uno de las soluciones.
7. Echar 5mL de alcohol en los otros seis tubos de ensayo. Vaciar en cada vaso
cada sustancia, revolver bien con el agitador. Anotar si se disuelve en el
alcohol o no.
8. Repetir el paso 6 y 7.

8. Resultados
Tabla de resultados
Características Conductividad Soluble Conductividad eléctrica
en las sales
solidas Agua Alcohol Agua Alcohol
Cloruro de sodio Cubos cristalinos No prendió Si No Si No
NaCl
Cloruro de bario Como Cristales No prendió Si No Si No
blancos brillosos
Cloruro de cobre Polvo color verde, No prendió Parcial No Si Si poco
I CuCl un poco blanco mente
soluble
Sulfato de cobre Piedras de gel No prendió Si No Si No
II CuSO4 azul con negro
Sulfato de sodio Grumos de color No prendió Si No Si No
Na2SO4 blanco y
pequeños brillos
Carbonato de Piedras No prendió Si No Si No
sodio Na2CO3 pequeñitas
blancas

9. Resultados
Se disuelven en agua

10. Conclusiones
No todas las sustancias son solubles en el agua o el
alcohol.
Las sustancias antes habladas son electrolitos en agua
y si conducen la electricidad. Aquellas sustancias que
se echaron en el alcohol no se disolvieron y por tanto
son no electrolitos. A excepción de el Cloruro de Cobre
I y eso apenas se prendió el foco.