Cantidad de calor que sede o absorbe un cuerpo físico o químico

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA EN CIENCIAS EXPERIMENTALES,
BIOLOGÍA Y QUÍMICA
QUÍMICA-FÍSICA
TEMA: CALORIMETRÍA
INTEGRANTE:
•HERRERA AVILA VIVIANA
5TO “A”

2. Calorimetría
Cantidad
de calor
Cede o
absorbe
Cuerpo
Físico o
químico

3. Calorímetro
Instrumento Mide
Cantidades
de calor

4. Calor
Energía
Térmica
Transfiere
Un objeto a
otro
En contacto
Diferencia
de
temperatura
s

5. Unión
entre
sustancias
CONTACT
O
TÉRMICO

6. EQUILIBRI
O
TÉRMICO
Objetos en
contacto
La
temperatur
a del más
caliente
disminuye
La
temperatur
a del más
frío
aumenta

7. EQUILIBRIO TÉRMICO
Q= Calor Transferido
∆E = Cambio de energía interna
Al disminuir la temperatura de un cuerpo, la energía de sus moléculas
también disminuye, y viceversa, si la temperatura aumenta, su Energía
Interna también. El calor por lo tanto, antes de ser emitido es Energía
Interna y después al ser transferido vuelve a ser Energía Interna.

8. UNIDADES DE MEDIDA
DEL CALOR

9. Sistema de Medida Unidad de Medida
Sistema Técnico Kilográmetro (Kgm)
Sistema Internacional (S.I.) o M.K.S. Joule (J)
Sistema C.G.S. (sistema cegesimal) Ergio (erg)
Para realizar las medidas del calor se utilizan las
siguientes unidades de medida

10. Siendo el calor una forma de energía, deben de medirse en las
mismas unidades que ésta: joules, ergios, libras*pie ó Btu. Su
relación de conversión es:

11. PRINCIPIOS GENERALES DE LA
CALORIMETRÍA
I. Siempre que entre varios
cuerpos haya un intercambio
de energía térmica, la
cantidad de calor perdido por
unos cuerpos es igual a la
cantidad de calor ganada por
los otros.
II. La cantidad de calor
absorbida o desprendida
por un cuerpo es
directamente
proporcional a su
variación de
temperatura. Así, para
elevar la temperatura de
un cuerpo de 20°C se
requiere el doble de
cantidad de energía
térmica que para elevarla
a 10°C
III. La cantidad de calor
absorbida o desprendida
por un cuerpo es
directamente
proporcional a su masa.
IV. Cuando varios
cuerpos a temperaturas
diferentes se ponen en
contacto, la energía
térmica se desplaza
hacia los cuerpos cuya
temperatura es más
baja. El equilibrio
térmico ocurre cuando
todos los cuerpos
quedan a la misma
temperatura

12. CALORÍA (c)
Es la cantidad de calor que se
requiere para elevar la
temperatura de 1 gramo de agua
en 1°C. La relación entre calorías
y joules es de:
Existe también la Kilocaloría, o
sea 1000 calorías (cantidad de
calor necesaria para elevar en 1°C
la temperatura de 1 Kg de agua).
La Kilocaloría es la unidad en la
que se mide el contenido
energético de los alimentos.

13. CALOR ESPECÍFICO
se lo puede considerar como la "inercia térmica“.
Cantidad de calor que es necesario suministrarle a la unidad de masa de
una sustancia para elevar su temperatura en 1°C.
Ejemplo: Si se calientan masas iguales de agua y de aluminio, el aluminio
se calienta mucho más rápido que el agua; y si se les interrumpe el
suministro de calor al mismo tiempo, el aluminio se enfría más rápido que el
agua. En este caso, el agua presenta una mayor cantidad de calor
específico que el aluminio, ya que requiere más calor para elevar su
temperatura y se demora más tiempo en asimilar los cambios de
temperatura (tiene más "inercia térmica").

14. FÓRMULA DEL CALOR ESPECÍFICO
La cantidad de calor Q que es necesario darle a
una masa m de una sustancia para elevar su
temperatura
de T1 a T2 esta dada por la fórmula:
De donde “c" representa la constante de calor específico de la
sustancia. Este valor es propio de cada material y se mide en:
cal/(g*°C).

15. PROPAGACIÓN DEL CALOR
La transmisión del calor de una región a otra se
puede efectuar sólo por alguna de estas tres
formas:
CONDUCCIÓN.
Transferencia de calor a través de un cuerpo
o entre dos cuerpos en contacto, sin que se
desplacen las moléculas de los mismos.
Ocurre sólo en los materiales sólidos.
Ejemplo: Una barra de metal cuyo extremo
se lo acerca a una llama, permite que fluya
calor hasta su extremo opuesto.

16. CONVECCIÓN
Transferencia de calor entre dos partes de
un cuerpo a causa del desplazamiento de
sus moléculas.
Ocurre sólo en los fluídos (líquidos y
gases).
El movimiento de las moléculas se origina
por la diferencia de densidades que hay
dentro de la sustancia, generando corrientes
de convección desde las partes más
calientes hacia las más frías en la masa del
fluido

17. RADIACIÓN
Transferencia de calor y energía de un cuerpo llamado foco a
otro cuerpo distante, a través del VACÍO, es decir, sin la
presencia de algún agente material o sustancia intermedia.
Esta transferencia se logra gracias a que la energía se
transporta por medio de Ondas
Electromagnéticas las cuales pueden propagarse por
el vacío sin ningún inconveniente
Ejemplo: Una bombilla emite luz y calor en forma de
radiación.

18. Ejercicios de Calorimetría

19. Calcular la cantidad de calor recibido al calentar
18gr de Cobre que pasaron de 20°C a 42°C

20. Calcula de Temperatura final cuando se calienta una
masa de 48g de Plata que se encontraban a 20°C
aplicándole 200 cal.

21. Se introducen 20g de aluminio a 90°C dentro de un calorímetro
donde hay 106g de agua a 38°C. La temperatura final del
equilibrio es de 40°C. Se desea saber el calor específico del
aluminio.