   Sustancias divididas en dos clases: Según    ardiesen o no. Excepto azufre y carbón    Combustibles y no combustibles....
   Las sustancias del medio no vivo pueden    soportar tratamientos enérgicos, mientras    que las sustancias proveniente...
   BERZELIUS                     1807    Las sustancias que eran productos de los    organismos se llaman sustancias orgá...
   Las sustancias orgánicas eran fácilmente    convertibles por procesos energéticos u otro    tipo de procesos en sustan...
La vida es un fenómeno especial que noobedecía necesariamente las leyes deluniverso tal como se aplicaba a los objetosinan...
   FRIEDRICH WOHLER                              1828Cianato Amónico          Calor        ÚREA   ADOLPH KOLBE          ...
   PIERRE BERTHELOT                   1850RUTINARIEDAD    Efectuó sistemáticamente la síntesis de    compuestos orgánicos...
   Almidón    Grasas    Proteínas   Se podían separar mediante calentamiento    con bases o ácidos diluidos
   GOTTLIEB KIRCHHOFF               1812    ALMIDÓN                   Ácido                         Azúcar simple        ...
   HENRI BRACONNOT                    1820    GELATINA    (Proteína compleja)                          Ácido             ...
   MICHEL CHEVREUL                    1809    JABÓN =    Grasa con álcali    (Hidróxido de sodio)    Ácido               ...
GLICEROL:Molécula relativamente simple sobre la quehay tres puntos de anclaje para grupos deátomos adicionales.           ...
   PIERRE BERTHELOT                    1854    Glicerol   Ácido Esteárico      Triestearina    Glicerol   Ácidos         ...
   FRIEDRICH AUGUST KEKULÉ VON    STRADONITZ             1861             QUÍMICA ORGÁNICA     Química de los compuestos ...
FÓRMULA EMPÍRICA   LAVOISIER               1780         PROPORCIONES RELATIVAS DE           CARBONO E HIDRÓGENO    Quemó ...
   Joseph Gay-Lussac        Primeros años del    Louis Thénard                siglo XIX    Sustancia     Agente          ...
   JOSEPH GAY - LUSSAC                 1811    Una vez medidos el carbono y el hidrógeno;    se podía obtener la fórmula ...
JUSTUS VON                      FRIEDRICHLIEBIG            1824          WOHLERFulminatos                      Cianatos   ...
BERZELIUSÁcido Racémico            Ácido Tartárico    ISÓMEROS          “Iguales Proporciones” Más átomos           Mas pr...
   Gay Lussac y Thénard    La combinación CN    (grupo cianuro) se    desplazaba de un    compuesto a otro sin    separar...
RADICAL:Átomos que permanecían combinados al pasar              de una molécula a otra.                       “Raíz” BERZE...
   BERZELIUS:    Insistió en que los radicales consistían de    Carbono (-) e Hidrógeno (+) solamente.     Imposible sust...
Alcohol Etílico                  Cl
   LAURENT    La molécula orgánica tenia un núcleo al que    se enlazaban los diferentes radicales.    Podían agruparse e...
   CHARLES ADOLPHFE WURTZ    1848    Aminas: Compuestos relacionados con el    amoniaco (1 átomo Nitrógeno    3 Oxígeno )...
   ALEXANDER WILLIAM WILLIAMSON    1850-1852    Demostró que los éteres pueden formarse    según el tipo agua.    Sustitu...
   EDWARD    FRANKLAND        1852       Compuestos                             organo-metálicos.    Cada átomo tiene un ...
   KEKULÉ                1858    El carbono tiene una valencia de 4    Estableció la base de las moléculas    orgánicas m...
   ARCHIBALD              Representación    SCOTT                  de los enlaces    COUPERDobles, triples enlaces.
   ALEXANDER                   1860    BUTLEROV    El uso de fórmulas estructurales pueden    explicar la isomería
BUTLEROVTautomería: Transferencia espontánea de un átomo de Hidrógeno desde un enlace con un átomo de Oxígeno a un enlace ...
O   H        C
   El benceno ( C6H6) fue un problema.    Ninguna formula estructural explicaba su    estabilidad.KEKULÉ                ...
   THOMAS YOUNG                       1801    Demostró que la luz se comportaba como si    consistiese de pequeñas ondas ...
Al atravesar cristales:         Ordenamiento de los átomos  Rayo de luz oscila en un plano determinado a     través de y e...
   ETIENNE LOUIS MALUS                  1808       LUZ POLARIZADA       Luz      Partículas con polo norte y sur      Pol...
   JEAN BAPTISTE BIOT                        1815    Si la luz polarizada pasaba a través de    determinados cristales   ...
   LOUIS PASTEUR                     1848    Cristales de tartrato amónico sódico    Cristales asimétricos disueltos    A...
   JACOBUS HENDRICUS VAN’T HOFF    JOSEPH ACHILLE LE BEL               1874     Los cuatro enlaces del carbono están dist...
La asimetría se introduce cuando cada uno delos cuatro enlaces esta fijado a un tipo deátomo o grupos de átomos diferentes...
   VIKTOR    ISOMERIAS ÓPTICAS    Nitrógeno    MEYER   WILLIAM   ISOMERIAS ÓPTICAS   Azufre    JACKSON                  ...
   WERNER                      1891    Las relaciones entre átomos no tienen por    que estar restringidas a enlaces ordi...
   JOHANN VON BAEYER                      1885    Representacion tridimensional para dibujar    atomos de carbono fijos a...
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  1. 1.  Sustancias divididas en dos clases: Según ardiesen o no. Excepto azufre y carbón Combustibles y no combustibles. Provenían de No provenían de cosas vivientes cosas vivientes
  2. 2.  Las sustancias del medio no vivo pueden soportar tratamientos enérgicos, mientras que las sustancias provenientes de la materia viva ( o que estuvo viva) no pueden soportarlo.
  3. 3.  BERZELIUS 1807 Las sustancias que eran productos de los organismos se llaman sustancias orgánicas; y las características del medio no viviente, inorgánicas.
  4. 4.  Las sustancias orgánicas eran fácilmente convertibles por procesos energéticos u otro tipo de procesos en sustancias inorgánicas. Sustancias Sustancias Orgánicas Inorgánicas
  5. 5. La vida es un fenómeno especial que noobedecía necesariamente las leyes deluniverso tal como se aplicaba a los objetosinanimados.Fuerza Sustancia SustanciaVital Inorgánica Orgánica
  6. 6.  FRIEDRICH WOHLER 1828Cianato Amónico Calor ÚREA ADOLPH KOLBE 1845 Síntesis de acido acético a partir de sus elementos constituyentes.
  7. 7.  PIERRE BERTHELOT 1850RUTINARIEDAD Efectuó sistemáticamente la síntesis de compuestos orgánicos escribiendo unas tablas. Alcohol etílico Alcohol metílico Metano Benceno Acetileno
  8. 8.  Almidón Grasas Proteínas Se podían separar mediante calentamiento con bases o ácidos diluidos
  9. 9.  GOTTLIEB KIRCHHOFF 1812 ALMIDÓN Ácido Azúcar simple GLUCOSA
  10. 10.  HENRI BRACONNOT 1820 GELATINA (Proteína compleja) Ácido GLICINA Pertenece a un grupo de sustancias que Berzelius llamo aminoácidos.
  11. 11.  MICHEL CHEVREUL 1809 JABÓN = Grasa con álcali (Hidróxido de sodio) Ácido ÁCIDOS GRASOS Cuando las grasas se transforman en jabón, el glicerol se separa de la grasa
  12. 12. GLICEROL:Molécula relativamente simple sobre la quehay tres puntos de anclaje para grupos deátomos adicionales. GlicerolÁcido Graso GRASAS Ácido Graso Ácido Graso
  13. 13.  PIERRE BERTHELOT 1854 Glicerol Ácido Esteárico Triestearina Glicerol Ácidos Grasas muy semejantes parecidas a las no naturales naturales
  14. 14.  FRIEDRICH AUGUST KEKULÉ VON STRADONITZ 1861 QUÍMICA ORGÁNICA Química de los compuestos de carbono
  15. 15. FÓRMULA EMPÍRICA LAVOISIER 1780 PROPORCIONES RELATIVAS DE CARBONO E HIDRÓGENO Quemó compuestos orgánicos. Sumó el peso del dióxido de carbono y el agua producida.
  16. 16.  Joseph Gay-Lussac Primeros años del Louis Thénard siglo XIX Sustancia Agente Oxígeno Orgánica Oxidante Al mezclarse con la sustancia orgánica provocó su completa combustión.
  17. 17.  JOSEPH GAY - LUSSAC 1811 Una vez medidos el carbono y el hidrógeno; se podía obtener la fórmula empírica . JEAN BAPTISTE DUMAS 1831 Modificación que permitía recoger también el nitrógeno .
  18. 18. JUSTUS VON FRIEDRICHLIEBIG 1824 WOHLERFulminatos Cianatos GAY-LUSSAC Propiedades diferentes Formulas empíricas idénticas
  19. 19. BERZELIUSÁcido Racémico Ácido Tartárico ISÓMEROS “Iguales Proporciones” Más átomos Mas probabilidad de isómeros
  20. 20.  Gay Lussac y Thénard La combinación CN (grupo cianuro) se desplazaba de un compuesto a otro sin separarse. Propiedades en común.
  21. 21. RADICAL:Átomos que permanecían combinados al pasar de una molécula a otra. “Raíz” BERZELIUS : Los radicales eran las unidades a partir de las cuales se constituyen las moléculas orgánicas . Átomos unidos mediante fuerza de naturaleza eléctrica
  22. 22.  BERZELIUS: Insistió en que los radicales consistían de Carbono (-) e Hidrógeno (+) solamente. Imposible sustituir un elemento negativo por otro positivo. AUGUST LAURENT Sustituyó átomos de Hidrógeno por átomos de Cloro en alcohol etílico .
  23. 23. Alcohol Etílico Cl
  24. 24.  LAURENT La molécula orgánica tenia un núcleo al que se enlazaban los diferentes radicales. Podían agruparse en familias o tipos con un núcleo idéntico. CH3 (Alcohol Metílico) C2H5 ( Alcohol Etílico)
  25. 25.  CHARLES ADOLPHFE WURTZ 1848 Aminas: Compuestos relacionados con el amoniaco (1 átomo Nitrógeno 3 Oxígeno ) Demostró que tenían el Nitrógeno como núcleo. (Hidrógenos reemplazados por radicales)
  26. 26.  ALEXANDER WILLIAM WILLIAMSON 1850-1852 Demostró que los éteres pueden formarse según el tipo agua. Sustituyendo los Hidrógenos del agua por grupos etilo.
  27. 27.  EDWARD FRANKLAND 1852 Compuestos organo-metálicos. Cada átomo tiene un poder de combinación fijo. VALENCIA : “Poder” Diferenciar entre pedo atómico y peso equivalente.
  28. 28.  KEKULÉ 1858 El carbono tiene una valencia de 4 Estableció la base de las moléculas orgánicas mas simples y radicales.
  29. 29.  ARCHIBALD Representación SCOTT de los enlaces COUPERDobles, triples enlaces.
  30. 30.  ALEXANDER 1860 BUTLEROV El uso de fórmulas estructurales pueden explicar la isomería
  31. 31. BUTLEROVTautomería: Transferencia espontánea de un átomo de Hidrógeno desde un enlace con un átomo de Oxígeno a un enlace con un átomo de Carbono cercano.
  32. 32. O H C
  33. 33.  El benceno ( C6H6) fue un problema. Ninguna formula estructural explicaba su estabilidad.KEKULÉ 1865Anillos de carbono:
  34. 34.  THOMAS YOUNG 1801 Demostró que la luz se comportaba como si consistiese de pequeñas ondas . AUGUSTIN JEAN FRESNEL 1814 Ondas Transversales: Oscilan perpendicularmente a la dirección en la que viajan.
  35. 35. Al atravesar cristales: Ordenamiento de los átomos Rayo de luz oscila en un plano determinado a través de y entre las hileras de átomos
  36. 36.  ETIENNE LOUIS MALUS 1808 LUZ POLARIZADA Luz Partículas con polo norte y sur Polos orientados en la misma dirección
  37. 37.  JEAN BAPTISTE BIOT 1815 Si la luz polarizada pasaba a través de determinados cristales Levógiro Dextrógiro
  38. 38.  LOUIS PASTEUR 1848 Cristales de tartrato amónico sódico Cristales asimétricos disueltos Actividad óptica diferente.
  39. 39.  JACOBUS HENDRICUS VAN’T HOFF JOSEPH ACHILLE LE BEL 1874 Los cuatro enlaces del carbono están distribuidos en las tres dimensiones del espacio formando un tetraedro
  40. 40. La asimetría se introduce cuando cada uno delos cuatro enlaces esta fijado a un tipo deátomo o grupos de átomos diferentes, siendo una la imagen especular de la otraActividad óptica
  41. 41.  VIKTOR ISOMERIAS ÓPTICAS Nitrógeno MEYER WILLIAM ISOMERIAS ÓPTICAS Azufre JACKSON Selenio POPE Estaño ALFRED ISOMERIAS ÓPTICAS Cobalto WERNER Cromo Rodio, etc.
  42. 42.  WERNER 1891 Las relaciones entre átomos no tienen por que estar restringidas a enlaces ordinarios de valencia, los grupos de átomos podrían distribuirse alrededor de un átomo central Impedimento esférico: Las agrupaciones de átomos pueden girar alrededor del enlace que las une al resto de la molécula.
  43. 43.  JOHANN VON BAEYER 1885 Representacion tridimensional para dibujar atomos de carbono fijos a anillos planos. “En cualquier compuesto orgánico hay una tendencia a permitir que los átomos de carbono se conecten manteniendo sus enlaces ángulos naturales”. Teoría de las tensiones

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