TAREA DE CIENCIA DE MATERIALESCurso de Ciencia de Materiales    1. ¿Cuántos átomos hay en un gramo de molibdeno?          ...
4.     Un átomo de hidrógeno tiene un electrón en el nivel n=5. El electrón baja al estado         n=3. Calcule a) la ener...
������ = ������������������: + ������������; −→ ������������; = ������ − ������������������:                              ...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Tarea de ciencia de materiales

3.739 visualizaciones

Publicado el

  • Sé el primero en comentar

Tarea de ciencia de materiales

  1. 1. TAREA DE CIENCIA DE MATERIALESCurso de Ciencia de Materiales 1. ¿Cuántos átomos hay en un gramo de molibdeno? ������Masa atómica = 95.94 ������������������������������ = 6.023 x 1023 á������������������������������ ������������������ 1 ������������������ ������������ ������������������������������������������������������ 6.023 ������ 1023 á������������������������������1 gramo = 6.2778 ������ 1021 átomos 95.94 ������������������������������������ 1 ������������������ 2. Una aleación de nonel está formada por 70% del peso de níquel y 30% de su peso de cobre. ¿Cuáles son los porcentajes atómicos de Ni y Cu en esta aleación?En la aleación de nonel se tiene un 70% de Ni y %30 de Cu ������Masa atómica Ni = 58.69 ������������������ ������Masa atómica Cu = 63.54 ������������������ 70 ������������������������������������ 6.023 ������ 1023 á������������������������������ ������������������Ni = = 7.1837 x 1023 átomos 58.69 ������ ������������������ 30 ������������������������������������ 6.023 ������ 1023 á������������������������������ ������������������Cu = = 2.8370 ������ 1023 átomos 63.69 ������ ������������������Átomos Ni + átomos Cu = 1.0021 x 1024 átomos 7.1837 ������ 1023%������������ = 100% = 71.68% 1.0021 ������ 1024 3. Calcule la energía en Joules y electrón-volts de un fotón cuya longitud de onda es 226.4 nm.1 eV = 1.60 x 10−19Jh = 6.62 x 10−34 ������ ∙ ������c = 3 x 108 ������ ������ ℎ������ 6.62 ������ 10;34 ������∙������ 3 ������ 108 ������ ������∆������ = = = 8.7721 x 10−19 ������ ������ 226.4 ������ 10;9
  2. 2. 4. Un átomo de hidrógeno tiene un electrón en el nivel n=5. El electrón baja al estado n=3. Calcule a) la energía del fotón emitida; b) su frecuencia y c) su longitud de onda en nm. a) Energía − 13.6������ = eV ������2 ∆������ = ������5 − ������3 −13.6 −13.6 ∆������ = ������������ − ������������ = 0.9671 ������������ 52 320.9671 eV = 1.5474 x 10−19 J b) Frecuencia ∆������ = ℎ������ ������������ 1.5474 ������ 10−19 ������ ������ = = = 2.334 ������ 1014 ������������ ℎ 6.63 ������ 10−34 ������ ∙ ������ c) Longitud de onda ℎ������ ∆������ = ������ ℎ������ 6.62 ������ 10−34 ������������ 3 ������ 108 ������ ������ ������ = = = 1283.4432 ������������ ∆������ 1.5474 ������ 10−19 ������ 5. Si la fuerza atractiva entre el par de iones Cs+ y I- es 2.83 x 10-9 N y el radio iónico del Cs+ es 0.165nm, calcule el radio iónico de ión I- en nanómetrosFuerza atractiva = 2.83 x 10−9 ������ ������1 = + 1 ������2 = −1 ������������������: = 0.165 ������ 10−9 ������e = 1.60 x 10−19 C 2 ������0 = 8.85 ������ 10−12 ������ ������������2
  3. 3. ������ = ������������������: + ������������; −→ ������������; = ������ − ������������������: ������1 ������2 ������ 2 ������������������������������������ ������������������������������������������������������ = − 4������������0 ������2 2 ������1 ������2 ������ 2 −1 1.60 ������ 10;19 ������������2 = − =− 2 = 8.1341 ������ 10−20 ������2 4������������0 ������������ 1.1121 ������ 10;10 ������ 2.83 ������ 10;9 ������ ������������2 ������������; = 0.2852 ������������

×