El documento describe las propiedades del silicio, germanio, galio y nitruro de galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa y cristalina. Forma enlaces covalentes tetraédricos. El germanio es un metaloide blanco grisáceo utilizado en semiconductores. El galio es un metal blando grisáceo que funde cerca de la temperatura ambiente y se usa en termómetros y dispositivos electrónicos. El nitruro de galio tiene

1. SOLIDOS CRISTALINOS
ALUNMO : SALCEDO CHINO, Justino

2. SILICIO Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo
parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA El átomo de silicio presenta un enlace covalente, esto quiere
decir que cada átomo está unido a otros cuatro átomos y compartiendo sus electrones de
valencia. Es así, porque de otra manera el silicio no tendría el equilibrio en la capa de valencia,
necesita 8 electrones para su estabilidad. El enlace covalente lo forman todos los elementos
Del grupo Iv de la tabla periodica, al cual pertenece el silicio.

3. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo
De PROPIEDADES elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.
En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son
semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento
químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides.
El número atómico del silicio es 14.
El símbolo químico del silicio es Si.
El punto de fusión del silicio es de 16,7 K o de 1413,85 C.
El punto de ebullición del silicio es de 31,3 K o de 2899,85 C

5. * El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que
se encuentra con los minerales de zinc, plata, plomo y cobre.
* Un químico alemán llamado Clemens Winkler descubrió este
elemento en el año 1886 y la llamó así en referencia a Alemania.
* La producción principal de germanio es como un subproducto de
obtención del mineral de zinc y no se producen más de 100 tns al
año.
* Es muy demandado por sus importantes aplicaciones.

6. ESTRUCTURA CRISTALINA CÚBICA
Estructura Cristalina Cúbica El germanio es
divalente o tetravalente. Los compuestos
divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se
oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos
tetravalentes son más estables. Los compuestos
organogermánicos son numerosos y, en este
aspecto, el germanio se parece al silicio.

7. GERMANIO
PROPIEDADES
El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.
En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural es sólido.
El germanio es un elmento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de
los metaloides.
El número atómico del germanio es 32.
El símbolo químico del germanio es Ge.
El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 939,25 grados celsius o
grados centígrados.
El punto de ebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados celsius o
grados centígrados

8. a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
* El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa generalmente, junto
al silicio, en los circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento.
* Se plantea sustituir al silicio por germanio para hacer chips miniaturizados.
* se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
* Transistores de germanio para producir un tono de distorsión característico.
• En los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de marte
contienen germanio en sus células solares.

9. • El germanio se combina con el oxigeno para su uso en las lentes de las cámaras
y la microscopía.
* Para la fabricación del núcleo de cables de fibra óptica.
• En aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar y la lucha contra
incendios.
* Se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de radiación.
• indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de pacientes con cáncer,
pero esto todavía no está probado.
Actualmente el germanio está considerado como un peligro potencial para la salud
cuando se utiliza como suplemento nutricional

10. El galio es un elemento químico de la tabla periódica de
número atómico 31 y símbolo Ga. El galio es un metal
blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que
funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como
mercurio y rubidio)

11. * Estructura cristalina: ortorrómbica centrada en las bases
* Dimensiones de la celda unidad / pm: a=451.86, b=765.70,
c=452.58
* Grupo espacial: Cmca 8

12. * Estructura cristalina: ortorrómbica centrada en las bases.
• Es un metal blando. Es grisáceo en estado líquido. Es plateado brillante al
solidificar.
• Es un sólido deleznable (se rompe o deshace fácilmente) a bajas
temperaturas.
• Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (como el cesio,
mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con la mano, debido a
su bajo punto de fusión (28,56 C).
• El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más
altos de los metales (2174 C separan sus punto de fusión y ebullición.
• La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas.
• El metal se expande un 3,1% al solidificar. Flota en los líquidos

13. • Debido a su bajo punto de fusión y al alto punto de ebullición del metal, es idóneo como
líquido termométrico en termómetros de alta temperatura.
• El GaAs tiene una amplia aplicación en la industria de las telecomunicaciones. Se utiliza
es la construcción de circuitos impresos (integrados) y dispositivos optoelectrónicos
(como diodos láser y LED) en teléfonos celulares y móviles.
• Suministro de energía, mediante los paneles solares con células fotovoltaicas de los
satélites.
• En medicina nuclear, se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para
el diagnóstico de enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos,
puesto que se acumula en los tejidos que sufren dichas patologías. La exposición a la
radiación es inferior a la de otros procedimientos como los rayos X o TAC.
• El nitrato del galio se ha empleado para tratar la artritis.

14. • http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2012/01/el-silicio-un-mineral-indispensable-
para-el-buen-funcionamiento-del-organismo.html
• http://www.silicio.com.do/2011/07/silicio-com-do-todo-lo-que-necesitas- saber-sobre-
tecnologia-en-rd/ +}
• http://atomos3veritas.wikispaces.com/Si+-+Silicio
• http://aquiyahorablog.wordpress.com/2010/09/12/nitruro-de-galio/
http://elementos.org.es/galio
http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm
GRACIAS