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1.3 Velocidade das reações químicas
Reações químicas rápidas e lentas
Fatores que influenciam a velocidade das reações
químicas
• Será que as reações químicas ocorrem todas à
mesma velocidade?...
Efeito da concentração dos reagentes
HCl
mais
concentrado
HCl
mais diluído
A velocidade da reação aumenta quando aumenta a...
Efeito da concentração
aumentará o número
de colisões entre eles
no mesmo intervalo de
tempo
Se num mesmo
espaço houver ma...
Efeito da temperatura
Em geral, a velocidade da reação
aumenta quando a temperatura
dos reagentes aumenta.
50 cm3 de
HCl
c...
Efeito da temperatura
Se aumentarmos a
agitação dos
corpúsculos na mistura
de reagentes (aumento
de temperatura).
aumentar...
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Reações Químicas Rápidas e Lentas- 8ºano

Manual Universo 8ºano

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Reações Químicas Rápidas e Lentas- 8ºano

  1. 1. 1.3 Velocidade das reações químicas Reações químicas rápidas e lentas
  2. 2. Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas • Será que as reações químicas ocorrem todas à mesma velocidade? As reações ocorrem durante um determinado intervalo de tempo. Quanto menor for esse intervalo de tempo maior é a velocidade da reação química.
  3. 3. Efeito da concentração dos reagentes HCl mais concentrado HCl mais diluído A velocidade da reação aumenta quando aumenta a concentração de um ou mais reagentes. A B HCl mais concentrado + bicarbonato de sódio HCl mais diluído + bicarbonato de sódio
  4. 4. Efeito da concentração aumentará o número de colisões entre eles no mesmo intervalo de tempo Se num mesmo espaço houver mais corpúsculos de reagentes (maior concentração) aumentará o número de átomos, moléculas ou iões de reagentes que se transformam em produtos a reação será mais rápida
  5. 5. Efeito da temperatura Em geral, a velocidade da reação aumenta quando a temperatura dos reagentes aumenta. 50 cm3 de HCl com a mesma concentração 10 g de bicarbonato de sódio 80 °C
  6. 6. Efeito da temperatura Se aumentarmos a agitação dos corpúsculos na mistura de reagentes (aumento de temperatura). aumentará o número de colisões no mesmo intervalo de tempo. aumentará o número de átomos, moléculas ou iões de reagentes que se transformam em produtos. a reação será mais rápida

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