Quím 黄 - 1 -
EXAMEN
N° ____
“ DISOLUCIONES
QUÍMICAS ”
Especialidad: Grupo: N° de
Lista
CBTis 71
Alumno
Paterno Materno Nombre Docente
QFB Fco A. Wong P.
黄
I.- CONCENTRACIONES DE LAS DISOLUCIONES EN UNIDADES PORCENTUALES
Concentraciones porcentuales masa-volúmen ( % m/v o bien % p/v)
1.-¿ Cuántos gramos de soluto disuelve con agua hasta preparar 250 ml de solución al 0.5 %
 Fórmula: % m/v = m x 100 g de soluto = ( o.5% ) ( 250 ml ) = 1,25g de soluto
. v 100 ml
Concentraciones porcentuales volúmen-volúmen ( % v/v ).-
2.-¿ En 500 ml de solución de HNO3 al 15%, cuantos ml de soluto (HNO3) están disueltos ?
 Fórmula: % V/V = V de soluto x 100 ml soluto = ( 15% )( 500 ml ) = 75 ml de HNO3
. V de la solución 100 ml
II.- CONCENTRACIONES DE LAS DISOLUCIONES EN UNIDADES QUÍMICAS
A.-Concentración molal ( m ) de las disoluciones
3.-¿ Cuántos gramos de AgNO3 (ésta es soluble en agua fría ) se deben disolver en 500 ml de agua
para que dé la concentración molar de 0.2 molal. Datos: Densidad del H2O = 1 g/ml , PM del
AgNO3 = 169.87 g/n
n de soluto = _g__ m = n de soluto___ m = g de soluto __
. PM Kg de disolvente (PM)( Kg de disolvente)
g de soluto= (PM)( Kg de disolvente)(m) gr soluto = (0.2 n/kg )(169.87 g/n )(0.5% Kg) =
. gr = 16.987 g AgNO3
B.- Concentracion Molar ( M ) de las disoluciones
4.- Calcular la concentración Molar de una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3),
PM=63.012 g/mol, si la densidad de la solución es de 1.42 g/mL. Datos:
M = n de soluto n = g M = g de soluto D = g g = ( D )( ml )
. L de disolución PM (PM)( L de disolución ) ml
MOLARIDAD MOLES MOLARIDAD DENSIDAD GRAMOS
Paso1.- Con la fórmula de la densidad calcular los gramos de HNO3 en 1 Lt de solución al 70%.
D = g/ml entonces g = ( D )( ml ) así g = ( 700 ml )( 1.42 g/ml ) = tiene 994 g de HNO3
Paso 2.- moles = gramos = 994 g de HNO3 15.7 moles
. peso molecular 63.012 g / mol
Paso 3.- M = n = 15.7 moles lo que es igual a 15.7 M
. Lt 1 Lt
O bien aplique la fórmula
M = g de soluto = 994 g = HNO3 = 15.7 M
. (PM)(Lt de disolución) (63 .012 g / n)(1 Lt)
5.-¿ Cuál es la molaridad de una disolución de 30 g de Hidróxido de sodio, Dato PM del NaOH = 40
g/mol, disueltos en 3.8 Lts de agua a una temperatura de 25°C ?
Expresada en
a) moles/Lt, b) milimoles/ml c) milimoles/Lt.
.
Resultado NaOH = 0.197 M

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a) M = g de soluto = 30 g = 0.197 n/Lt = 0.197 M
. ( PM ) ( Lt de disolución ) ( 40 g/mol ) (3.8 Lts)
Nota: La conc. molar se expresa entre corchetes: NaOH = 0.197 M
b) En milimoles/ml
M = mg de soluto = 30 000 mg = NaOH = 0.197 mmol/ml
. ( PM )(mL de disolución) (40 mg/mmol )( 3 800ml)
c) En milimoles/Lt
M = mg de soluto = 30 000 mg = NaOH =197.36 mmol/Lt
. ( PM ) ( Lt de disolución ) ( 40 mg/mmol )( 3. 8 Lt)
6.- ¿ Cómo prepara 1Lt de solución 0.8 M de H2SO4, cuya D = 1.84 g/mL?
. n° de moles = gramos
. Peso Molecular
Datos: Paso # 1 Fórmula de la Molaridad M = n Por lo tanto M = gramos
. Lt (PM) (Lt)
Despejando: gramos =( M )( PM )( Lt )
PM del H2SO4 = 98.08 g/mol
V = 1000ml= 1 Lt g = ( 0.8 n/Lt )( 98.08 g/n )(1 Lt) = 78.464 g de H2SO4
M = 0.8 n/Lt g = 78.464 g de H2SO4
Paso # 2.- Conversión de gramos a mililitros, D = gramos DESPEJO mL = g/D
. con la fórmula de la Densidad. mL
. mL = g/D = 78.464 g mL = 42.64 mL de H2SO4
. . 1.84 g/mL
7.-¿Qué volumen de HCl concentrado ( V1 ), utilizo para preparar 1 Litro de solución 0.1 M de HCl ,
si en la etiqueta de la botella se lee: Densidad = 1.18 g/ml, porcentaje de pureza del 36% al 38%.
PM del HCl = 36.46 g/n
M = ( D ) ( V1 )( X1 )
. . ( PM )( V2 ( X2 )
V1 = ( M ) ( PM ) ( V2 ) ( X2 ) = ( 0.1 n/Lt )( 36.46 g/mol)( 1 Lt )( 100%)
. ( D ) ( X1 ) ( 1.18 g/ml )( 37 % )
V1 = 8.35 ml de HCl conc.37%, D= 1.18g/ml
Resultado: V1 = 8.35 ml de HCl de conc.37%.
8.-¿ Cómo prepara 100 ml de solución de HCl 5 x 10 -5
M a partir del reactivo concentrado de
36-38% de pureza, D = 1.1631 g/ml, PM = 36.46 g /mol ?
M = ( D ) ( V1 ) ( X1 ) V1 = (M) ( PM ) ( V2 ) ( X2 )
. ( PM ) ( V2 ) ( X2 ) ( D ) ( X1 )
V1 = ( M ) ( PM ) ( V2 ) ( X2 ) = ( 5 x 10 -5
mol/L )( 36.46 g /mol )( 0.1 L )( 100%)
. ( D ) ( X1 ) ( 1.1631 g/ml )( 37 % ) .

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V1 = 4.23 x 10 -4 ml de HCl de conc 37 % de pureza, D = 1.1631 g/ml
Procedimiento:
S1 = Con una una alícuota de 4.23 ml de HCl, D = 1.1631 g/ml del 36-38 %, hacemos 1 L de sol´n de
mayor C que la requerida en tres ordenes de magnitud = 4.10 x 10-1
de HCl siendo por ende su
molaridad, superior en tres órdenes a la M requerida 5 x 10 -2
M = 0.05 M de HCl
S2 = Con 1 ml del matráz S1 5 x 10 -2
M , aforado a 1 Lt de sol´n obtenemos la C de 5 x 10 -5
M
y de aquí tomo los 100 ml que se necesito problema inicial
Preparación de soluciones Molares con solutos sólidos pureza < > 100%
9.- ¿ Cuántos gramos de CLORURO DE POTASIO con 80% de pureza ( p/p), disuelve en 4 Lt para
preparar solución al 0.25 M ? Datos: PM KCl = 74.555 g/mol , X1 = 80 % p/p, registro de la
etiqueta del envase.
M = ( g_)( X1 )___ g de soluto= ( M )( PM )( V )( X2 )
. ( PM )( V )( X2 ) X1
g de soluto= ( M )( PM )( V )( X2 ) = (0.25 mol/Lt)( 74.555 g/mol)(4 Lt)(100%) = 93.19375 g de KCl
. X1 80%
DISOLUCIONES QUE RELACIONAN MOLARIDAD- DENSIDAD - PORCENTAJE
10.- ¿ Qué % en peso tiene una disolución de BaCl2 1.6 Molar , PM = 208.246 g/mol. Si la densidad
de la disolución es de = 1.2793 g/ml ? Despejar
V1 = Volumen del soluto líquido a disolver M = ( Densidad) ( V1 ) ( X1 )
V2 = Volumen del disolvente en el total . ( PM ) ( V2 ) ( X2 )
X1 = % original de la etiqueta del envase . .
X2 = Porcentaje en 100% despeje de X1
X1 = ( M ) (PM ) ( V2 )( X2 ) = (1.6 mol/Lt )( 208.246 g/mol) ( 1 Lt)(100%)
. ( Densidad) ( V1 ) ( 1.2793 g/ml ) ( 1000 ml )
. X1 = 26 %
11.- Calcular la molaridad de una disolución de Ácido acético: CH3 - COOH , cuyo % en
peso es de 99.5 % y la densidad registrada en su envase, D = 1.05 g/ml.
M = ( Densidad)( V1 )( X1 ) = ( 1.05 g/ml ) ( 1000 ml) ( 99.5 % ) = 17.3980 mol/Lt
. ( PM )( V2 )( X2 ) ( 208.246 g/mol )( 1 Lt ) ( 100 % )
Normalidad de disoluciones que relacionan la densidad del soluto con su riqueza
12.- Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H2SO4, necesario para preparar 1
Lt de solución 0.1 N , Densidad = 1.8 g/ml , porcentaje de pureza o riqueza = 98 % .
Fórmula: N = ( Densidad del soluto líquido)(V1) ( X1 )
. . ( Eq )(V2 ) ( X2 )
Paso 1 Peq de un ácido = PM = 98.08 g/mol = 49.04 g/ peq
. N° de H 2
Paso 2 V1 = ( N )( Peq )(V2) ( X2 ) = (0.1 Peq/Lt)( 49.04 g/ peq )( 1 Lt)(100%) = 2.77 ml .
. ( D ) ( X1 ) ( 1.8 g/ml ) ( 98 % )

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Preparación.- Se sacan 2.77 ml de ácido sulfúrico H2SO4 , concentrado del envase original, D = 1.8
g/ml, al 98% y se depositan en un matráz de 1 Lt que previamente tiene 100 ml de Agua , agitar
suavemente y terminar de aforar a 1 Lt. ¡ NUNCA agregue el agua al ácido ! Salpicaduras y
quemaduras !
NORMALIDAD DE DISOLUCIONES HECHAS CON SOLUTOS SÓLIDOS DE PUREZA < > 100 %
1 3.- ¿ Cuántos gramos de NaOH al 73 % ( peso/peso ) de pureza, se deben disolver en 5 Lt de agua
para que la concentración de ésta solución sea del 0.5 N ? Datos: el PM del NaOH = 40 g/mol
N = gramos . X1
Eq . V . X2
Paso 1.- Sacar el valor del Peq , sabiendo que :
. Peq de una base = su Peso Molecular . · . ’ Peq del NaOH = 40 g/mol = 40 g/Eq
. N° de OH 1
Paso 2.- Substituya los valores conocidos en la ecuación del peso del soluto de las soluciones
Normales.
= 136.98 g de NaOH
Concentración de las disoluciones que relacionan Densidad y porcentaje del soluto.
14.- Problema.- ¿ Qué porcentaje peso/peso tiene una disolución de HCl, cuya densidad es de
1.18 g/ml y su concentración de 40.76 g/Lt ? Datos: D =1.18 g/ml., X2 = 100 % ., V1 = V2
C = 40.76 g/Lt X1 = = = 3.45 %
Cálculos de dilución de soluciones
15.-Problema.- Un matraz contiene 59 ml de solución de BaCl2, concentración 0.0258 M , si
diluye ésta solución con H2O a tener 134 ml., ¿ Cuál es su nueva molaridad ?
( C1)( V1) = ( C2 ) ( V2 ) depejando: C2 =
C2 =( 0.0258n/Lt)(0.059Lt) = 0.0113 n/Lt de BaCl2 = 0.0113 M
. 0.134 Lt
16.- Problema: Un matraz contiene 45 ml de una solución de HCl 0.5 N, si ésta solución es diluida
a 150 ml con agua destilada ¿ Cual es Normalidad de la nueva solución ?
NA = 0.5 N NA x VA = NB x VB
VA = 0.045 Lt
NB = ¿ ? NB = ..
. NB = = 0.15
VB = 0.150 Lt NB = 0.15 N
Cálculos para mezclar DOS Soluciones y obtener una 3era SOLUCIÓN de CONC.
predeterminada . ECUACIÓN ( C1 ) ( V1 ) + (C2 ) ( V2 ) = ( C3 ) ( V3 )
16.- Problema: ¿ Qué volumen de H2SO4 0.9 M se debe adicionar a 500 ml de una solución 0.4 M
de H2SO4 para disponer de una solución 0.7 M de H2SO4 ?
Datos:
MA = 0.9 mol/Lt Recuerde que nA + nB = nTotales
MB = 0.4 mol/Lt y que VA + VB = V Total Así:

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VB = 0.5 Lt
M T = 0.7 mol/Lt (MA)(VA) + (MB)(VB)= (M Total )(V Total )
( Molaridad de A)( Volumen de A) + (Molaridad de B) (Volumen de B)= (M Total )(V Total )
.
.Por lo tanto: (MA)(VA) + (MB)(VB) = (M T )( VA + VB ) Mt por la Suma de los dos volúmenes
. (MA)(VA) + (MB)(VB) = (M T )( VA) + (M T )( VB )
.. (MA)(VA) = (MT )( VA) + (M T )( VB ) - (MB)(VB)
. (MA)(VA) - (M T )( VA) = - (MB)(VB) + (M T )( VB )
. VA( MA- M T ) = -VB (MB + M T )
VA = -VB (MB + M T ) .
. ( MA- M T )
VA = - 0.5 Lt (0.4 mol/Lt - 0.7 mol/Lt )
. 0.9 mol/Lt - 0.7 mol/Lt
VA = -0.2 Lt + 0.35 Lt .
. 0.2
VA = 0.75 Lt. de H2SO4 0.9 M con VB que son 0.5 Lt. de una solución 0.4 M de H2SO4
. VA + VB = Vc
(0.75 Lt.)+ ( 0.5 Lt.) = 1.25 Lt de H2SO4 0.7 M.