clase de termodinamica

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLÓGIA
ANTONIO JOSÉ DE SUCRE
AMPLIACIÓN GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
Guarenas, octubre 2015
AUTOR: Jhoniker Hurtado
PROFESOR: Ranielina R. Mejías
TERMODINAMICA

2. Definición de Sustancia Pura
Es toda sustancia que tiene su composición química homogénea e invariante.
No necesariamente tiene que estar compuesta por un solo componente,
puede estarlo por varios
compuestos químicos.
Es una sustancia formada por un solo constituyente.
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen una composición química
constante y es la misma
en todas sus fases.

3. Equilibrio de fases; Vapor líquido sólido en una sustancia pura.
Existen en la naturaleza muchas situaciones en que dos fases de una
sustancia pura coexisten en equilibrio. El agua existe como líquido y
vapor dentro de una olla de presión. El agua sólida o hielo a la
temperatura y presión normales del ambiente comienza su proceso de
condensación. A pesar de que todas las fases de las sustancias son
importantes, solo se estudiarán las fases líquido y vapor y su mezcla.
En el estudio de la sustancia pura se toma como ejemplo el agua por ser
una sustancia muy familiar.

4. Propiedades independientes de una sustancia pura.
Una razón importante para introducir el concepto de una sustancia pura
es que el estado de una sustancia pura, comprensible, simple (es decir una
sustancia pura en ausencia de movimiento, gravedad y efectos de
superficie, magnéticos o eléctricos) se define por dos propiedades
independientes. Por ejemplo, si se especifican la temperatura y el volumen
especifico del vapor sobrecalentado, se determina el estado del vapor.

5. Ecuaciones de estado para la fase vapor
La primera y más sencilla ecuación de estado, es la ecuación para el gas ideal, que proviene
de la combinación de dos leyes: la ley de Boyle y la de Gay-Lussac o Charles. La expresión de
esta ecuación es
Esta ecuación conduce a conclusiones irreales con relación al gas ideal. Como por ejemplo a
0º K de temperatura y presión constante, el volumen es cero; así mismo, el volumen tiende a
cero cuando la presión se hace infinitamente grande. Estas predicciones no corresponden al
comportamiento observado de los gases reales a temperatura bajas y altas presiones [2].
En la práctica esta ecuación se puede utilizar como una aproximación (error del 5%). Esta
ecuación es más precisa cuando la temperatura está sobre la temperatura crítica y la presión
bajo la presión crítica

6. Superficie termodinámica
Las superficies termodinámicas están formadas por presión (p), volumen (v) y temperatura (T), que
sería en resumen-v-T. Estas superficies son las que ayudan y permiten identificar los diferentes tipos
de estados y como estos pasan de un estado a otro, mas que todo, los resultados se pueden
representar en coordenadas rectangulares y es a esto lo que se llama superficie P-v-T.
Estas superficies, presión (p), volumen (v) y temperatura (T) sirven para calcular los valores que
pertenecen a una sustancia de trabajo cuando se encuentra en cualquier estado de la superficie.
Si una superficie tiene mayor temperatura que la temperatura crítica, no será capaz de condensar
a la fase líquida, independientemente de cuan alta sea la presión que se ejerce sobre ella. Cuando la
presión es mayor que la presión crítica, el estado se conoce como estado supercrítico.
Se dice que es mejor trabajar con diagramas bidimensionales, ya que estos diagramas pueden
verse como proyecciones de una superficie tridimensional. La gráfica se puede observar en tres
dimensiones, en donde se muestran como propiedades la presión (p), volumen (v) y temperatura (T),
mostrándose así los estados de una sustancia simple.