1. L
Edicion # 1------------------------------------------------------------------------------------ pagina 1.
a tabla periódica de los
El descubrimiento de los
elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos, elementos
conforme a sus propiedades y características;
su función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos. Artículo principal: Descubrimiento de los
Suele atribuirse la tabla elementos químicos.
a DmitriMendeléyev, quien ordenó Aunque algunos elementos como
los elementos basándose en las propiedades el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
químicas de los elementos, si bien JuliusLothar y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la
Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo antigüedad, el primer descubrimiento científico
un ordenamiento a partir de las propiedades de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando
físicas de los átomos.1 La forma actual es una el alquimista Henning Brand descubrió
versión modificada de la de Mendeléyev; fue el fósforo (P). 2 En el siglo XVIII se conocieron
diseñada por Alfred Werner. numerosos nuevos elementos, los más
importantes de los cuales fueron los gases,
con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
Historia y nitrógeno (N). También se consolidó en esos
años la nueva concepción de elemento, que
La historia de la tabla periódica está condujo a Antoine Lavoisier a escribir su
íntimamente relacionada con varios aspectos famosa lista de sustancias simples, donde
del desarrollo de la química y la física: aparecían 33 elementos. A principios del siglo
XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio
El descubrimiento de los elementos de la de fenómenos químicos condujo al
tabla periódica. descubrimiento de nuevos elementos, como
los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre
El estudio de las propiedades comunes y la
todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.
clasificación de los elementos.
En 1830 ya se conocían 55 elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente
Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con
denominada "peso atómico") y,
la invención del espectroscopio, se
posteriormente, ya en el siglo XX,
descubrieron nuevos elementos, muchos de
de número atómico.
ellos nombrados por el color de sus líneas
Las relaciones entre la masa atómica (y,
espectrales características: cesio (Cs, del
más adelante, el número atómico) y las
latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su
propiedades periódicas de los elementos.
color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

2. A lo largo del siglo XVIII, las tablas época y realizó algunas
La noción de de afinidad recogieron un nuevo suposiciones sobre el modo como
modo de entender la composición se combinaban los átomos de las
elemento y las química, que aparece claramente mismas. Estableció como unidad
propiedades expuesto por Lavoisier en su de referencia la masa de un átomo
obra Tratado elemental de química. de hidrógeno (aunque se sugirieron
periódicas Todo ello condujo a diferenciar en otros en esos años) y refirió el
primer lugar qué sustancias de las resto de los valores a esta unidad,
Lógicamente, un requisito previo
conocidas hasta ese momento por lo que pudo construir un
necesario a la construcción de la
eran elementos químicos, cuáles sistema de masas atómicas
tabla periódica era el
eran sus propiedades y cómo relativas. Por ejemplo, en el caso
descubrimiento de un número
aislarlos. del oxígeno, Dalton partió de la
suficiente de elementos
suposición de que el agua era
individuales, que hiciera posible El descubrimiento de un gran
un compuesto binario, formado por
encontrar alguna pauta en número de nuevos elementos, así
un átomo de hidrógeno y otro de
comportamiento químico y sus como el estudio de sus
oxígeno. No tenía ningún modo de
propiedades. Durante los propiedades, pusieron de
comprobar este punto, por lo que
siguientes dos siglos se fue manifiesto algunas semejanzas
tuvo que aceptar esta posibilidad
adquiriendo un gran conocimiento entre ellos, lo que aumentó el
como una hipótesis a priori.
sobre estas propiedades, así como interés de los químicos por buscar
descubriendo muchos nuevos algún tipo de clasificación. Dalton conocía que 1 parte de
elementos. hidrógeno se combinaba con 7
Los pesos partes (8 afirmaríamos en la
La palabra "elemento" procede de
actualidad) de oxígeno para
la ciencia griega, pero su noción atómicos producir agua. Por lo tanto, si la
moderna apareció a lo largo del
combinación se producía átomo a
siglo XVII, aunque no existe un A principios del siglo XIX, John átomo, es decir, un átomo de
consenso claro respecto al proceso Dalton (1766–1844) desarrolló una hidrógeno se combinaba con un
que condujo a su consolidación y nueva concepción del atomismo, al átomo de oxígeno, la relación entre
uso generalizado. Algunos autores que llegó gracias a sus estudios las masas de estos átomos debía
citan como precedente la frase meteorológicos y de los gases de ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la
de Robert Boyle en su famosa la atmósfera. Su principal actualidad). El resultado fue la
obra El químico escéptico, donde aportación consistió en la primera tabla de masas atómicas
denomina elementos "ciertos formulación de un "atomismo relativas (o pesos atómicos, como
cuerpos primitivos y simples que químico" que permitía integrar la los llamaba Dalton) que fue
no están formados por otros nueva definición de elemento posteriormente modificada y
cuerpos, ni unos de otros, y que realizada por Antoine desarrollada en los años
son los ingredientes de que se Lavoisier (1743–1794) y las leyes posteriores. Las incertidumbres
componen inmediatamente y en ponderales de la química antes mencionadas dieron lugar a
que se resuelven en último término (proporciones definidas, toda una serie de polémicas y
todos los cuerpos perfectamente proporciones múltiples, disparidades respecto a
mixtos". En realidad, esa frase proporciones recíprocas). las fórmulas y los pesos atómicos,
aparece en el contexto de la crítica
Dalton empleó los conocimientos que solo comenzarían a superarse,
de Robert Boyle a los cuatro
sobre proporciones en las que aunque no totalmente, con
elementos aristotélicos.
reaccionaban las sustancias de su el congreso de Karlsruhe en 1860.

3. A estos grupos de tres elementos se les
Metales, no metales, denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado
metaloides y metales de unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los
elementos químicos.
transición
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas
La primera clasificación de elementos conocida, fue de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos
propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y
elementos se clasificaran en metales, no una variación gradual del primero al último.
metales y metaloides o metales de transición. Aunque En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres
muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico
moderna, fue rechazada debido a que había muchas promedio de los pesos de los elementos extremos, es
diferencias en las propiedades físicas como químicas. parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por
ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos
Tríadas de Döbereiner atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos
36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra
de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos tabla periódica el elemento con el peso atómico
aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde
Johann
atómicos se debe al químico alemán un aparente ordenamiento de tríadas.
Wolfgang Döbereiner (1780–1849)
quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido Chancourtois
que existía entre las propiedades de ciertos grupos de
tres elementos, con una variación gradual del primero al Alexander-Emile Béguyer de Chancourtois.
último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de
otros grupos de tres elementos en los que se daba la En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en
misma relación la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa
(cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un
cilindro vertical. Se encontraba que los puntos
correspondientes estaban separados unas 16 unidades.
Tríadas de Döbereiner Los elementos similares estaban prácticamente sobre la
LiCl CaCl2 H2S misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad,
Litio Calcio Azufre pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca
LiOH CaSO4 SO2
atención.
NaCl SrCl2 H2Se
Sodio Estroncio Selenio
NaOH SrSO4 SeO2
Ley de las octavas de
KCl BaCl2 H2Te
Potasio Bario Telurio Newlands
KOH BaSO4 TeO2
y potasio).

4. John Alexander Reina científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23
años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que
Newlands. concedió a Newlands su más alta condecoración,
la medalla Davy.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina
Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real
Colegio de Química) su observación de que al ordenar
Tabla periódica de
los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos Mendeléyev
(prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir
de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al Tabla periódica de Mendeléyev.
primero. En esta época, los llamados gases
En 1869, el ruso DmitriIvánovichMendeléyev publicó su
primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo
Ley de las octavas de Newlands hizo JuliusLothar Meyer, que basó su clasificación
1 2 3 4 5 6 7 periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos
en función de la masa atómica de los elementos.3 Por
Li Be B C N O F
ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0
existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a
cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios
Na Mg Al Si P S Cl
siguientes:
23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5
Colocaron los elementos por orden creciente de sus
K Ca
masas atómicas.
39,0 40,0
Los agruparon en filas o periodos de distinta
longitud.
nobles nohabían sido aún descubiertos.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los propiedades químicas similares, como la valencia.
elementos en familias (grupos), con propiedades muy
parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho
elementos cuyas propiedades iban variando
progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de
Newlands de relacionar estas propiedades con la que
existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio
a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla,
esta ordenación no fue apreciada por la comunidad

5. Tabla de Mendeléyev química (valencia cero), problemas. En las el sistema periódico se
publicada en 1872. En se les asignó el grupo décadas posteriores obtenía una recta, lo
cero, la Tabla Periódica tuvo que integrar los cual permitía pensar
ella deja casillas libres
quedó más completa. descubrimientos de los que este orden no era
para elementos por gases nobles, las casual sino reflejo de
El gran mérito de
descubrir. "tierras raras" y los alguna propiedad de
Mendeléyev consistió
elementos radioactivos. la estructura atómica.
La primera clasificación en pronosticar la
Otro problema adicional Hoy sabemos que esa
periódica de existencia de
eran las irregularidades propiedad es el número
Mendeléyev no tuvo elementos. Dejó casillas
que existían para atómico (Z) o número
buena acogida al vacías para situar en
compaginar el criterio de cargas
principio. Después de ellas los elementos
de ordenación por peso positivas del núcleo.
varias modificaciones cuyo descubrimiento se
atómico creciente y la
publicó en el año 1872 realizaría años La explicación que
agrupación por familias
una nueva Tabla después. Incluso aceptamos actualmente
con propiedades
Periódica constituida pronosticó las de la "ley periódica"
químicas comunes.
por ocho columnas propiedades de algunos descubierta por los
Ejemplos de esta
desdobladas en dos de ellos: el galio (Ga), al químicos de mediados
dificultad se encuentran
grupos cada una, que al que llamó eka–aluminio del siglo pasado surgió
en las parejas telurio–
cabo de los años se por estar situado debajo tras los desarrollos
yodo, argón–potasio y
llamaron familia A y B. del aluminio; teóricos producidos en
cobalto–níquel, en las
el germanio (Ge), al que el primer tercio del siglo
En su nueva tabla que se hace necesario
llamó eka–silicio; XX. En el primer tercio
consigna las fórmulas alterar el criterio de
el escandio (Sc); y del siglo XX se
generales de pesos atómicos
el tecnecio (Tc), que, construyó la mecánica
los hidruros y óxidos de crecientes en favor de
aislado químicamente a cuántica. Gracias a
cada grupo y por tanto, la agrupación en
partir de restos de estas investigaciones y
implícitamente, familias con
un sincrotrón en 1937, a los desarrollos
las valencias de esos propiedades químicas
se convirtió en el primer posteriores, hoy se
elementos. semejantes.
elemento producido de acepta que la
Esta tabla fue forma Durante algún tiempo, ordenación de
completada a finales del predominantemente esta cuestión no pudo los elementos en el
siglo XIX con un grupo artificial. resolverse sistema periódico está
más, el grupo cero, satisfactoriamente hasta relacionada con la
constituido por La noción que Henry estructura electrónica
los gases Moseley (1867–1919) de los átomos de los
nobles descubiertos de número realizó un estudio sobre diversos elementos, a
durante esos años en el atómico y la los espectros de rayos partir de la cual se
aire. El químico ruso no X en 1913. Moseley pueden predecir sus
aceptó en principio tal mecánica comprobó que al diferentes propiedades
descubrimiento, ya que cuántica representar la raíz químicas.
esos elementos no cuadrada de
tenían cabida en su La tabla periódica de la frecuencia de
tabla. Pero cuando, Mendeléyev presentaba la radiación en función
debido a su inactividad ciertas irregularidades y del número de orden en

8. Los átomos de un
mismo elemento tienen el mismo
número de protones, que se
Estructura atómica denomina número atómico y se
representa por Z. Los átomos de
Partículas subatómicas un elemento dado pueden tener
distinto número de neutrones: se
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias dice entonces que son isótopos.
partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, Ambos números conjuntamente
con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del ion hidronio, determinan el núclido.
que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se El núcleo atómico puede verse
denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico. alterado por procesos muy
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una energéticos en comparación con
masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se las reacciones químicas. Los
define como la carga eléctrica elemental, y se ignora si posee subestructura, núcleos inestables
por lo que se lo considera una partícula elemental. Los protones tienen una sufren desintegraciones que
masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón, y una carga positiva pueden cambiar su número de
opuesta a la de este. Los neutrones tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 protones y neutrones
veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de ambos emitiendo radiación. Un núcleo
nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo, debido a la energía pesado puede fisionarse en otros
potencial del mismo; y sus tamaños son similares, con un radio del orden de 8 · más ligeros en una reacción
10-16 m o 0,8 femtómetros (fm).4 nuclear o espontáneamente.
Mediante una cantidad suficiente
El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen
de energía, dos o más núcleos
un estado ligado de quarks u y d, partículas fundamentales recogidas en
pueden fusionarse en otro más
el modelo estándar de la física de partículas, con cargas eléctricas iguales a
pesado.
+2/3 y −1/3 respectivamente, respecto de la carga elemental. Un protón
contiene dos quarks u y un quark d, mientras que el neutrón contiene dos d y En átomos con número atómico
un u, en consonancia con la carga de ambos. Los quarks se mantienen unidos bajo, los núcleos con una cantidad
mediante la fuerza nuclear fuerte, mediada por gluones —del mismo modo que distinta de protones y neutrones
la fuerza electromagnética está mediada por fotones—. Además de estas, tienden a desintegrarse en núcleos
existen otras partículas subatómicas en el modelo estándar: más tipos de con proporciones más parejas,
quarks, leptones cargados (similares al electrón), etc. más estables. Sin embargo, para
valores mayores del número
El núcleo atómico atómico, la repulsión mutua de los
protones requiere una proporción
mayor de neutrones para
Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo
estabilizar el núcleo
atómico, la parte central del mismo. El volumen del núcleo es aproximadamente
proporcional al número total de nucleones, el número A,5 lo cual es mucho
menor que el tamaño del átomo, cuyo radio es del orden de 105 fm o
1 angstrom (Å). Los nucleones se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear,
que es mucho más intensa que la fuerza electromagnética a distancias cortas,
lo cual permite vencer la repulsión eléctrica entre los protones.6

9. Nube de electrones
Los cinco primeros orbitales de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de onda
atómicos. estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada una de
estas ondas está caracterizada por un orbital atómico, una función matemática
Los electrones en el átomo son que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada punto del espacio.
atraídos por los protones a través El conjunto de estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como es
de la fuerza electromagnética. Esta propio en todo sistema cuántico. La nube de electrones es la región ocupada
fuerza los atrapa en un potencial por estas ondas, visualizada como una densidad de carga negativa alrededor
electrostático alrededor del núcleo, del núcleo.
lo que hace necesaria una fuente Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que
de energía externa para liberarlos. se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe que más de
Cuanto más cerca está un electrón dos electrones se encuentren en el mismo orbital. Pueden ocurrir transiciones
del núcleo, mayor es la fuerza entre los distintos niveles de energía: si un electrón absorbe un fotón con
atractiva, y mayor por tanto la energía suficiente, puede saltar a un nivel superior; también desde un nivel más
energía necesaria para que alto puede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la energía en un
escape. fotón. Las energías dadas por las diferencias entre los valores de estos niveles
Los electrones, como otras son las que se observan en las líneas espectrales del átomo.
partículas, presentan
simultáneamente propiedades

10. NOMBRE DESCUBRIMIENTO IMAGEN DEL DESCUBRIMIENTO
DMITRI IVANOVICH Creó lo que hoy se
MENDALEYEV denomina sistema
periódico.
JOHN ALEXANDER REINA Hizo uno de los
NEWLANDS primeros intentos
de agrupar los
elementos de
propiedades
análogas, señaló
que en ciertos
grupos de 3
elementos había
un cierto parecido,
de ahí el
nombre Tríos.
JOHAN WOLFANG Preparó en 1864
DOBEREINER. una tabla
periódica de los
elementos
establecida según
sus masas
atómicas, y que
señaló la ley de las
octavas según la
cual cada ocho
elementos se
tienen propiedades
similares.

11. Variedades.
Dos moléculas están caminando en la calle y chocan. Una le dice a la otra: “¿Estas bien”
“¡No, perdí un electrón!”
“¿Estas seguro?”
“Positivo”

12. El neutrón en el bar
Entra un neutrón a un boliche y pide un trago. Al terminar, el neutrón mira al cantinero y pregunta: -¿cuánto es?
El cantinero le responde: -Para usted nada amigo, sin carga.
El sapo no escucha
Un joven científico, de muy pocas luces, se encuentra en su laboratorio experimentando con un sapo al tiempo que
toma sus apuntes...
El científico le dice al sapo: -¡Salta!
Entonces el sapo, naturalmente salta. El científico toma nota: “el sapo salta cuando se lo ordeno”. Agarra su bisturí y
procede a quitarle una pata.
Ahora vuelve a decirle: -¡Salta sapo!
El sapo, con algo de dificultad, vuelve a saltar de todos modos. El científico nuevamente toma nota: “sin una pata, el
sapo sigue respondiendo.” Entonces el científico le quita otras 2 patas.
Vuelve a darle la orden al sapo y el pobre, con muchísima dificultad, procura continuar saltando, a lo que el científico
toma nota. Finalmente, el desgraciado le quita la última pata y vuelve a dar su estúpida orden.
El pobre sapo, no se mueve.
Entonces el científico anota: “sin patas, el sapo no escucha.”

13. Sopa de letras
L E Y D E L A S O C T A V A S A T O M O
Q L W E R T Y U I O P A S D F G H H J N
P E S O A T O M I C O S I L I C I O K U
L C Ñ Z X C V B N M Q W E R T Y D U I M
O T R I A D A S A L U M I N I O R P A E
P R O T O N E S S D F G H J K L O Ñ Z R
X O C V B N M Q W E R T Y U I O G P A O
S M E N D E L E Y E V S M D F G E H J A
K A L Ñ Z C V B N M P I U T Y R N E W T
D G F G H J J K F J B J Q E R T O Y U O
I N E U T R O N E S A O P A S D F G H M
J E U K L Ñ Z X C V C B N M N B V C X I
Q T W C E R G D F C I Q W E R T Y U I C
O I P J U L I U S L O T H A R S E T C O
C C V B M E T A L O I D E S N M Q W E X
R A T Y U I O O P S U A D F G H J K L I
Ñ M Z X C V B N N M Q Q W E R T Y U I G
S A D F G H J K E C S E N O R T C E L E
A S B H M F G R G S S F R S G D S F S N
D A F E M T O M E T R O S Z X C B N N O
Atomo, Ley de las octavas, Triadas, Electromagnetica,Nucleones,
Protones,Mendeleyev,Hidrogeno,Numero atomico,Oxigeno,Julius
lothar,Quimica,Electrones,Neutrones,Masa,Peso atomico,Femtometro,silicio,
aluminio, metaloides.
MARLLYS SOFIA NEGRETE VERTEL
NATALIA DURANGO AGUIRRE .
FRANCY MARCELA ROJAS GALEANO.