Elementos y compuestos 7º

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Elementos y compuestos 7º

  1. 1. Los Elementos & Los Compuestos 7ºs años / 2008
  2. 2. Los elementos químicos Los científicos se han inventado modelos para explicar cómo son las sustancias, así, han llegado a la conclusión de que están constituidas por pequeñas partículas denominadas átomos.  
  3. 3. Los átomos se diferencian por el distinto número de protones que contienen. A cada clase de átomo se le llama… Elemento Químico.
  4. 4. Como hemos visto, en la naturaleza existen alrededor de 90 elementos químicos. Si ellos permanecieran aislados unos de los otros, sin combinarse, la naturaleza sería bastante monótona.
  5. 5. Los átomos o elementos químicos y otros elementos artificiales, que constituyen la materia que conocemos, se ordenan en una tabla llamada PERIÓDICA.
  6. 6. Son agrupaciones estables de átomos que están unidas por un enlace químico. Generalmente las moléculas están formadas por dos o más átomos, pero algunas llegan a contener miles de átomos. Las moléculas se representan mediante fórmulas químicas y modelos Las moléculas
  7. 7. Moléculas diatómicas, (dos átomo) son moléculas formadas exactamente por dos átomos del mismo o diferente elemento químico . Entre los ejemplos más comunes encontramos el H2 y el O2
  8. 8. Moleculas triatómicas estan formadas por tres atomos
  9. 9. Los compuestos Son las sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos y se denominan Compuestos químicos.
  10. 10. El cloruro de sodio sería un buen ejemplo para conocer los compuestos. En condiciones ambientales, el sodio es un sólido gris; el cloro un gas amarillo-verdoso muy tóxico. Al combinarse ambos producen un sólido blanco, la sal de mesa por todos conocida.
  11. 11. Continuamente nuevos compuestos se descubren en su forma natural o se crean de manera artificial en los laboratorios. • A estas sustancias las denominamos compuestos por la sencilla razón de estar formadas por dos o mas elementos.
  12. 12. Modelos moleculares de diferentes sustancias En este modelo tienes una molécula compuesta por siete átomos de carbono (en negro), dieciséis de hidrógeno (en blanco), un nitrógeno (en azul) y dos de oxígeno (en rojo).
  13. 13. En este modelo hay dos moléculas de agua. Los átomos de hidrógeno van en blanco  el de oxígeno en azul.
  14. 14. Estos modelos se representa la misma molécula, el gas etano. Los átomos de hidrógeno van en color azul y los de carbono en color negro, ¿te atreves a escribir su fórmula? Efectivamente C2H6
  15. 15. Muchos compuestos no se presentan comúnmente en la naturaleza como moléculas aisladas sino más bien en estado sólido, como infinitas redes de átomos.
  16. 16. Antes de que existiera la idea reglamentar los nombres de las sustancias, apareció un alto número de compuestos con nombres comunes que se aprendían por la práctica, razón por la cual el nombre trivial no señalaba ninguna característica del compuesto. Algunos ejemplos de estas sustancias son: Los nombres de los compuestos H2O: agua; NH3: amoníaco; CaO: cal viva; CaSO4 hidratado: yeso.
  17. 17. También a nivel industrial existen muchos productos químicos cuyo nombre no corresponde a su composición molecular. Por ejemplo: Ácido muriático HCl Ácido clorhídrico, ya que está disuelto en agua.
  18. 18. Vinagre CH3COOH Ácido acético Sosa cáustica NaOH Hidróxido de sodio
  19. 19. Potasa cáustica KOH Hidróxido de potasio Importante: Es conveniente diferenciar el HCl(ac) que llamamos ácido clorhídrico, del HCl(g) denominado cloruro de hidrógeno, y tener presente que el vinagre blanco es ácido acético diluido.
  20. 20. 1. ¿Cómo distinguirías una sustancia simple de otra compuesta? 2. Define el concepto elemento químico y pon algún ejemplo. 3. Comenta la siguiente afirmación: Una sustancia pura es siempre homogénea. 4. Explica como obtendrías agua pura y sal a partir del agua de mar. Actividades
  21. 21. 5. Pon un ejemplo de cada uno de los siguientes compuestos: uno con moléculas diatómicas y dos elementos diferentes; otro con moléculas triatómicas y dos elementos diferentes; el último, con moléculas diatómicas y un sólo elemento. 6. La glucosa es un azúcar cuyas moléculas tienen seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno. Escribe la fórmula química de la glucosa.
  22. 22. 7. Define los conceptos: fenómeno físico y fenómeno químico. Pon un ejemplo de cada uno de ellos. 8. Haz una lista de objetos sólidos que arrojes a la basura. Indica el material de que están construidos y si es posible o no reciclarlos. 10. Dibuja un modelo molecular sencillo que represente a una molécula de agua, otra de amoniaco y otra de dióxido de carbono.
  23. 23. @nto / 2008

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