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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
1.- Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3 (s),
Determinar: los gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2, según la
siguiente reacción química:
2KClO3 (s) 2KCl(s) + 3 O2 (g)
Resolución:
122 gr de KClO3  96 gr de O2
X gr de KClO3  50 gr de O2
X =
122 .𝑥50
96
= 63,54 𝑔𝑟 𝑑𝑒 KClO3
2.- ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 510 g de Ag
según la reacción:
2Ag2CO3 (s) 2Ag(s) + 2CO2 (g) + O2 (g)
Resolución:
556 gr de Ag2CO3  216 gr de Ag
X gr de Ag2CO3  510 gr de Ag
X =
556 𝑥 510
216
= 1 312.78 𝑔𝑟 𝑑𝑒 Ag2CO3
3.- Se produce disulfuro de carbono y monóxido de carbono cuando se calienta carbono con
dióxido de azufre.
5 C (s) + 2 SO2 (g)  CS2 (l) + 4 CO (g)
a). ¿Cuántas moles de C se necesitan para reaccionar con 0,5 moles de SO2?
5 moles de C  2 moles de SO2
X moles de C  0,5 moles de SO2
X =
5 𝑥0,5
2
= 1,25 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶
b). ¿Cuántas moles de CO se producen cuando reaccionan 1,2 moles de C?
5 moles de C  4 moles de CO
1,2 moles de C  x moles de CO
X =
1,2𝑥4
5
= 0.96 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂
c). ¿Cuántas moles de SO2 se necesitan cuando reaccionan 0,5 moles de CS2?
2 moles de SO2  1 mol de CS2
X moles de SO2  0,5 mol de CS2
X =
2𝑥0,5
1
= 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑆2
d). ¿Cuántas moles de CS2 se producen cuando reaccionan 2,5 moles de C?
5 moles de C  1 mol de CS2
2,5 moles de C  X mol de CS2
X =
2,5𝑥1
5
= 0,5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑆2
4.- El sodio reacciona con oxígeno para producir óxido de sodio.
4 Na (s) + O2 (g)  2 Na2O (s)
a). ¿Cuántos gramos de Na2O se producen cuando reaccionan 57,5 g de Na?
92 gr de Na  134 gr Na2O
57,5 gr de Na  X gr Na2O
X =
57,5 𝑥 134
92
= 83,75 𝑔𝑟 𝑑𝑒 Na2O
b). Si se tiene 18 g de Na ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para la reacción?
92 gr de Na  32 gr O2
18 gr de Na  X gr O2
X =
18𝑥32
92
= 6,26 𝑔𝑟 𝑑𝑒 O2
c). ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan en una reacción que produce 75 g de Na2O?
32 gr O2 134 gr Na2O
X gr O2 75 gr Na2O
X =
32𝑥75
134
= 17,91 𝑔𝑟 𝑑𝑒 O2
5.- Se trata 50 g de aluminio que posee 10% de impurezas con suficiente cantidad de ácido
sulfúrico ¿qué peso de sulfato de aluminio se obtiene si el porcentaje de rendimiento fue de
70%?
P.A. (uma): Al: 27, S = 32, O = 16
2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2
50gr de aluminio ( 10 % impureas y 90% Alpuro)
50gr x (0,9 Al puro) = 45 gr Alpuro
54 gr Al 342 gr Al2(SO4)3
45 gr Al  X gr Al2(SO4)3
X =
45𝑥342
54
= 285 𝑔𝑟 Al2(SO4)3
Como dice que es una reacción al 70% de rendimiento
285 𝑔𝑟 Al2(SO4)3  100%
X  70 %
X = 199,5 gr de Al2(SO4)3
6.- Al analizardosmuestrasse han obtenidolossiguientesresultados:primeramuestra1,004 g
de calcioy0,400 g de oxígeno,lasegundamuestra2,209 gde calcioy0,880 g de oxígeno.Indicar
si se cumple la ley de las proporciones definidas.
7.- La reaccióndel aluminioconel cloroproduce clorurode aluminio.a.¿Qué masade tricloruro
de aluminiose obtiene al hacerreaccionar23 g de aluminioconun excesode dicloro?b. ¿Qué
masas de aluminio y cloro se necesitan para obtener 145 g de cloruro de aluminio?
2 Al + 3Cl2  2 AlCl3
a) ¿Qué masa de triclorurode aluminiose obtiene al hacerreaccionar23 g de aluminiocon
un excesode dicloro?
54 gr de Al  267 gr de AlCl3
23 gr de Al  X gr de AlCl3
X =
23𝑥267
54
= 113,72 𝑔𝑟 AlCl3
b) . ¿Qué masasde aluminio y cloro se necesitan para obtener 145 g de cloruro de aluminio?
54 gr de Al  267 gr de AlCl3
X gr de Al  145 gr de AlCl3
X =
54𝑥145
267
= 29,32 𝑔𝑟 𝐴𝑙
213 gr de Cl2  267 gr de AlCl3
X gr de Cl2  145 gr de AlCl3
X =
213𝑥145
267
= 115,67 𝑔𝑟 𝑑𝑒 AlCl3
8.- Al mezclar una disoluciónde hidróxido de sodio con una disolución de nitrato de cobre (II),
Cu(NO3)2,se forma un precipitadode hidróxidocúpricoynitrato de sodio(NaNO3).a. Escribe
y ajustala ecuaciónquímicaque corresponde ala ecuaciónquímicaanterior.b.Calculala masa
de hidróxidode cobre (II) que se formará al mezclar20 cm3 de NaOH0,5 M con una disolución
de nitrato cúprico en exceso.
2 NaOH + Cu(NO3)2  Cu(OH)2 + 2 NaNO3
Calculalamasa de hidróxidode cobre (II) que se formaráal mezclar 20 cm3 de NaOH 0,5 M con
una disolución de nitrato cúprico en exceso.
NaOH  20cm3 y 0,5M
0,5M  0,5 moles  1000 cm3
X moles  20cm3
X = (0,5 x 20) / 1000 = 0,01 moles de NaOH
0,01 moles de NaOH x ( 40gr NaOH / 1 mol) = 0,4 gr de NaOH
De la reacción química:
80 gr de NaOH  97,5 gr de Cu(OH)2
0,4 gr de NaOH  X gr de Cu(OH)2
X =
0,4𝑥97,5
80
= 0,488 𝑔𝑟 𝑑𝑒 Cu(OH)2
9.- La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua.
C4H9OH + O2  4 CO2 + 5 H2O
a. Calcula la masa de butanol quemada.
74 gr de C4H9OH  90 gr H2O
X gr de C4H9OH  52,4 gr H2O
X =
74𝑥52,4
90
= 43,08 𝑔𝑟 𝑑𝑒 H2O
b. Determina los moles de dióxido de carbono que se han producido.
4 moles de CO2  90 gr H2O
X moles de CO2  52,4 gr H2O
X =
4𝑥52,4
90
= 2,33 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 CO2
c. Calcula el volumen de oxígeno, medido en C.N. que se ha necesitado.
6 moles de O2  4 moles CO2
X moles de O2  2,33 moles CO2
X =
4𝑥52,4
90
= 3,495 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 O2 == 3,5 moles de O2
1 mol de O2  22,4 litros
3,5 moles de O2  x litros
X =
3,5𝑥22,4
1
= 78,4 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 O2
10.- Al reaccionar el ácido clorhídrico con el óxido de calcio se produce la siguiente reacción:
CaO (s) + HCl (ac)  CaCl2 (ac) + H2O (l) ¿Se podrían obtener111 g de clorurode calciosi se parte
de 73 g de ácidoclorhídrico?Calculalamasade óxidode calcioque se necesitaparaobtenerlos.
11.- Al calentar fuertemente fosfato de calcio, dióxido de silicio y carbono, se obtiene fósforo
que, dada la alta temperatura, se separa en forma de gas. La ecuación química es: Ca3(PO4)2 +
SiO2 + C  P4 + CaSiO3 + CO2 Si se parte de 250 g de Ca3(PO4)2,de 100 g de SiO2 yde 50 g de C,
¿qué masa de fósforo se obtiene?
12.- Calcula el rendimiento de la reacción de combustión del octano, C8H18, sabiendo que al
quemar 83 g de octano se obtienen 232 g de CO2.
C8H18 + O2  8 CO2 + 9 H2O
13.- La descomposición térmica del clorato de sodio (NaClO3) produce cloruro de sodio y
oxígeno. Calcula el rendimiento de la reacción si a partir de 100 g de clorato sódico se han
obtenido 43,2 g de oxígeno. NaClO3  NaCl + O2
14.- Disponiendo10 g de H2 y 85 g de O2 ¿qué masa de agua se obtiene luego de la reacción
completa? ¿cuál es el reactivo en exceso y cuantos gramos de él quedan sin combinarse?
2 H2 + O2 --- 2 H2O
15.- Al calentar 200 g de piedra caliza (carbonato de calcio impuro) con 80% de pureza ¿Qué
pesode cal viva(CaO) se obtiene?¿Qué volumende CO2 se obtiene a condiciones normales?
calor
CaCO3 -------> CaO + CO2

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EJERCICIOS PROPUESTOS DE ESTEQUIOMETRÍA.docx

  • 1. EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1.- Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3 (s), Determinar: los gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2, según la siguiente reacción química: 2KClO3 (s) 2KCl(s) + 3 O2 (g) Resolución: 122 gr de KClO3  96 gr de O2 X gr de KClO3  50 gr de O2 X = 122 .𝑥50 96 = 63,54 𝑔𝑟 𝑑𝑒 KClO3 2.- ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 510 g de Ag según la reacción: 2Ag2CO3 (s) 2Ag(s) + 2CO2 (g) + O2 (g) Resolución: 556 gr de Ag2CO3  216 gr de Ag X gr de Ag2CO3  510 gr de Ag X = 556 𝑥 510 216 = 1 312.78 𝑔𝑟 𝑑𝑒 Ag2CO3 3.- Se produce disulfuro de carbono y monóxido de carbono cuando se calienta carbono con dióxido de azufre. 5 C (s) + 2 SO2 (g)  CS2 (l) + 4 CO (g) a). ¿Cuántas moles de C se necesitan para reaccionar con 0,5 moles de SO2? 5 moles de C  2 moles de SO2 X moles de C  0,5 moles de SO2 X = 5 𝑥0,5 2 = 1,25 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶 b). ¿Cuántas moles de CO se producen cuando reaccionan 1,2 moles de C? 5 moles de C  4 moles de CO 1,2 moles de C  x moles de CO X = 1,2𝑥4 5 = 0.96 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂
  • 2. c). ¿Cuántas moles de SO2 se necesitan cuando reaccionan 0,5 moles de CS2? 2 moles de SO2  1 mol de CS2 X moles de SO2  0,5 mol de CS2 X = 2𝑥0,5 1 = 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑆2 d). ¿Cuántas moles de CS2 se producen cuando reaccionan 2,5 moles de C? 5 moles de C  1 mol de CS2 2,5 moles de C  X mol de CS2 X = 2,5𝑥1 5 = 0,5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑆2 4.- El sodio reacciona con oxígeno para producir óxido de sodio. 4 Na (s) + O2 (g)  2 Na2O (s) a). ¿Cuántos gramos de Na2O se producen cuando reaccionan 57,5 g de Na? 92 gr de Na  134 gr Na2O 57,5 gr de Na  X gr Na2O X = 57,5 𝑥 134 92 = 83,75 𝑔𝑟 𝑑𝑒 Na2O b). Si se tiene 18 g de Na ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para la reacción? 92 gr de Na  32 gr O2 18 gr de Na  X gr O2 X = 18𝑥32 92 = 6,26 𝑔𝑟 𝑑𝑒 O2 c). ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan en una reacción que produce 75 g de Na2O? 32 gr O2 134 gr Na2O X gr O2 75 gr Na2O X = 32𝑥75 134 = 17,91 𝑔𝑟 𝑑𝑒 O2 5.- Se trata 50 g de aluminio que posee 10% de impurezas con suficiente cantidad de ácido sulfúrico ¿qué peso de sulfato de aluminio se obtiene si el porcentaje de rendimiento fue de 70%? P.A. (uma): Al: 27, S = 32, O = 16 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2 50gr de aluminio ( 10 % impureas y 90% Alpuro) 50gr x (0,9 Al puro) = 45 gr Alpuro
  • 3. 54 gr Al 342 gr Al2(SO4)3 45 gr Al  X gr Al2(SO4)3 X = 45𝑥342 54 = 285 𝑔𝑟 Al2(SO4)3 Como dice que es una reacción al 70% de rendimiento 285 𝑔𝑟 Al2(SO4)3  100% X  70 % X = 199,5 gr de Al2(SO4)3 6.- Al analizardosmuestrasse han obtenidolossiguientesresultados:primeramuestra1,004 g de calcioy0,400 g de oxígeno,lasegundamuestra2,209 gde calcioy0,880 g de oxígeno.Indicar si se cumple la ley de las proporciones definidas. 7.- La reaccióndel aluminioconel cloroproduce clorurode aluminio.a.¿Qué masade tricloruro de aluminiose obtiene al hacerreaccionar23 g de aluminioconun excesode dicloro?b. ¿Qué masas de aluminio y cloro se necesitan para obtener 145 g de cloruro de aluminio? 2 Al + 3Cl2  2 AlCl3 a) ¿Qué masa de triclorurode aluminiose obtiene al hacerreaccionar23 g de aluminiocon un excesode dicloro? 54 gr de Al  267 gr de AlCl3 23 gr de Al  X gr de AlCl3 X = 23𝑥267 54 = 113,72 𝑔𝑟 AlCl3 b) . ¿Qué masasde aluminio y cloro se necesitan para obtener 145 g de cloruro de aluminio? 54 gr de Al  267 gr de AlCl3 X gr de Al  145 gr de AlCl3 X = 54𝑥145 267 = 29,32 𝑔𝑟 𝐴𝑙
  • 4. 213 gr de Cl2  267 gr de AlCl3 X gr de Cl2  145 gr de AlCl3 X = 213𝑥145 267 = 115,67 𝑔𝑟 𝑑𝑒 AlCl3 8.- Al mezclar una disoluciónde hidróxido de sodio con una disolución de nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2,se forma un precipitadode hidróxidocúpricoynitrato de sodio(NaNO3).a. Escribe y ajustala ecuaciónquímicaque corresponde ala ecuaciónquímicaanterior.b.Calculala masa de hidróxidode cobre (II) que se formará al mezclar20 cm3 de NaOH0,5 M con una disolución de nitrato cúprico en exceso. 2 NaOH + Cu(NO3)2  Cu(OH)2 + 2 NaNO3 Calculalamasa de hidróxidode cobre (II) que se formaráal mezclar 20 cm3 de NaOH 0,5 M con una disolución de nitrato cúprico en exceso. NaOH  20cm3 y 0,5M 0,5M  0,5 moles  1000 cm3 X moles  20cm3 X = (0,5 x 20) / 1000 = 0,01 moles de NaOH 0,01 moles de NaOH x ( 40gr NaOH / 1 mol) = 0,4 gr de NaOH De la reacción química: 80 gr de NaOH  97,5 gr de Cu(OH)2 0,4 gr de NaOH  X gr de Cu(OH)2 X = 0,4𝑥97,5 80 = 0,488 𝑔𝑟 𝑑𝑒 Cu(OH)2 9.- La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua. C4H9OH + O2  4 CO2 + 5 H2O a. Calcula la masa de butanol quemada. 74 gr de C4H9OH  90 gr H2O X gr de C4H9OH  52,4 gr H2O X = 74𝑥52,4 90 = 43,08 𝑔𝑟 𝑑𝑒 H2O b. Determina los moles de dióxido de carbono que se han producido. 4 moles de CO2  90 gr H2O X moles de CO2  52,4 gr H2O X = 4𝑥52,4 90 = 2,33 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 CO2
  • 5. c. Calcula el volumen de oxígeno, medido en C.N. que se ha necesitado. 6 moles de O2  4 moles CO2 X moles de O2  2,33 moles CO2 X = 4𝑥52,4 90 = 3,495 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 O2 == 3,5 moles de O2 1 mol de O2  22,4 litros 3,5 moles de O2  x litros X = 3,5𝑥22,4 1 = 78,4 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 O2 10.- Al reaccionar el ácido clorhídrico con el óxido de calcio se produce la siguiente reacción: CaO (s) + HCl (ac)  CaCl2 (ac) + H2O (l) ¿Se podrían obtener111 g de clorurode calciosi se parte de 73 g de ácidoclorhídrico?Calculalamasade óxidode calcioque se necesitaparaobtenerlos. 11.- Al calentar fuertemente fosfato de calcio, dióxido de silicio y carbono, se obtiene fósforo que, dada la alta temperatura, se separa en forma de gas. La ecuación química es: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  P4 + CaSiO3 + CO2 Si se parte de 250 g de Ca3(PO4)2,de 100 g de SiO2 yde 50 g de C, ¿qué masa de fósforo se obtiene? 12.- Calcula el rendimiento de la reacción de combustión del octano, C8H18, sabiendo que al quemar 83 g de octano se obtienen 232 g de CO2. C8H18 + O2  8 CO2 + 9 H2O 13.- La descomposición térmica del clorato de sodio (NaClO3) produce cloruro de sodio y oxígeno. Calcula el rendimiento de la reacción si a partir de 100 g de clorato sódico se han obtenido 43,2 g de oxígeno. NaClO3  NaCl + O2 14.- Disponiendo10 g de H2 y 85 g de O2 ¿qué masa de agua se obtiene luego de la reacción completa? ¿cuál es el reactivo en exceso y cuantos gramos de él quedan sin combinarse? 2 H2 + O2 --- 2 H2O 15.- Al calentar 200 g de piedra caliza (carbonato de calcio impuro) con 80% de pureza ¿Qué pesode cal viva(CaO) se obtiene?¿Qué volumende CO2 se obtiene a condiciones normales? calor CaCO3 -------> CaO + CO2