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ENLACE QUIMICOS

El enlace químico es el
conjunto de fuerzas que
mantienen unidos a los
átomos, los iones y las
moléculas cuando estos
forman
agrupaciones
estables.
REGLA DEL OCTETO
EXCEPCIONES
Electronegatividad
Se define la electronegatividad (EN) de un elemento
como la capacidad relativa de un átomo de ese elemento
para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un
enlace químico.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) de un elemento es la
energía interna intercambiada cuando un átomo
neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un
electrón y se convierte en un ion Mono negativo:
Energía de ionización

Se denomina energía de ionización (EI) a la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso y formar un ion:
RESOLUCION DE PROBLEMAS
1. ¿Que son enlaces químicos?
2, ¿Por qué razón los compuestos químicos tienden a cumplir con la regla
del octeto?
3, Determina que elementos son electronegativos y cuales son
electropositivos
ENLACE IONICOS

Es la unión de dos
iones de carga
eléctrica opuesta. Se
da cuando se combina
un elemento metálico
y uno no metálico. El
átomo o átomos del
metal cede sus
electrones de la capa
de valencia que acepta
el átomo o átomos del
elemento no metálico.
ENLACE COVALENTES
Los enlaces que mantienen
unidos a sus átomos para
formar las moléculas se
denominan
covalentes
( comparten electrones) y las
sustancias
obtenidas
sustancias covalentes.

El enlace covalente consiste
en la unión de átomos al
compartir uno o varios pares
de electrones.
Representación de enlaces
Covalentes
Estructura de Lewis
TIPOS DE ENLACE COVALENTES
Enlaces covalentes simples: Es el que se
forman cuando los átomos que se unen
comparten un par de electrones y cada uno
deellos aporta con un electrón.

Enlaces covalentes dobles: Es muy
frecuente que algunos átomos para saturar
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  • 1. ENLACE QUIMICOS El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, los iones y las moléculas cuando estos forman agrupaciones estables.
  • 2.
  • 3.
  • 5.
  • 7. Electronegatividad Se define la electronegatividad (EN) de un elemento como la capacidad relativa de un átomo de ese elemento para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace químico.
  • 8. Afinidad electrónica La afinidad electrónica (AE) de un elemento es la energía interna intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ion Mono negativo:
  • 9. Energía de ionización Se denomina energía de ionización (EI) a la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso y formar un ion:
  • 10. RESOLUCION DE PROBLEMAS 1. ¿Que son enlaces químicos? 2, ¿Por qué razón los compuestos químicos tienden a cumplir con la regla del octeto? 3, Determina que elementos son electronegativos y cuales son electropositivos
  • 11. ENLACE IONICOS Es la unión de dos iones de carga eléctrica opuesta. Se da cuando se combina un elemento metálico y uno no metálico. El átomo o átomos del metal cede sus electrones de la capa de valencia que acepta el átomo o átomos del elemento no metálico.
  • 12.
  • 13. ENLACE COVALENTES Los enlaces que mantienen unidos a sus átomos para formar las moléculas se denominan covalentes ( comparten electrones) y las sustancias obtenidas sustancias covalentes. El enlace covalente consiste en la unión de átomos al compartir uno o varios pares de electrones.
  • 15.
  • 16. TIPOS DE ENLACE COVALENTES
  • 17. Enlaces covalentes simples: Es el que se forman cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones y cada uno deellos aporta con un electrón. Enlaces covalentes dobles: Es muy frecuente que algunos átomos para saturar su capacidad de enlaces tengan que compartir mas de un par de electrones