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Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas 
hipotético formado por partículas puntuales, 
sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos 
choques son perfectamente elásticos.
Existen 4 leyes de los gases 
ideales: 
Ley de Boyle Ley de Gay-Lussac 
Formulada 
por Robert 
Boyle y 
Edme 
Mariotte 
Formulada 
por Joseph- 
Louis Gay- 
Lussac 
Ley de Charles Ley de Avogadro 
Formulada 
por Jacques 
Alexandre 
César 
Charles 
Formulada 
por Lorenzo 
Romano 
Amedeo 
Carlo 
Avogadro
En las leyes de los gases intervienen 3 
variables de importancia que son: presión, 
volumen, temperatura, por lo tanto se 
usaran las siguientes unidades: 
Presión 
1atm= 760 torr / 760 mmHg 
1atm= 14.7 lbs/pulg (2) 
1atm= 1.033 g/cm2 
1atm= 1.103 x10(6) dinas/cm(2) 
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C= grados centígrados 
K= grados Kelvin o temperatura 
absoluta 
F= grados Fahrenheit 
Volumen 
1litro = 10(-3) m3; 1dm3; 1000 cm3 
1m3 = 1000litros 
1galon= 3.75 litros 
1 pie3 = 28.32 litros
Ley de Boyle (Isotérmica) 
Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, 
el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión 
aplicada. 
A Menor presión, 
mayor volumen. 
A Mayor presión, 
menor volumen.
Dada la definición anterior, el producto del 
volumen y la presión es una constante: 
PV = k 
Para un estado inicial y uno final: 
푃1 푉1 = 푘 y 푃2 푉2 = 푘
Como k es una constante, se sustituye 
k=푃2 푉2 en la primera ecuación y se obtiene: 
푃1 푉1 = 푃2 푉2 
Donde: 
푃1= Presión Inicial, (Pa) 
푉2 = Volumen inicial, (푚3) 
푃1= Presión Final, (Pa) 
푉2 = Volumen Final, (푚3) 
La unidad utilizada 
para presión es el N/푚2 
o Pascal (Pa) y la 
unidad utilizada para el 
volumen es el 푚3
1.-Una masa de helio contenida en un globo 
de 0.4푚3, soporta una presión de 49푥10−5 푁 
푚2 
en su estado inicial, ¿Cuál será su volumen al 
duplicar la presión? 
Formulas: 
푉2 = 
푃1푉1 
푃2 
Desarrollo: 
푉2 = 
49푥10−5 푁 
푚2(0.4푚3) 
98 푥10−5 푁 
푚2 
푉2= 0.2푚3 
Datos: 
푉1= 0.4푚3 
푃1=49푥10−5 푁 
푚2 
푃2= 2푃1 = 
98 푥10−5 푁 
푚2
Ejercicios de 
aplicación 
1. Un tanque contiene 200 litros de aire y soporta una presión 
de 1 atm¿ Cual será el volumen si la presión varia a 2 atm? 
2. Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 ml a 
760 torr de presión se desea comprimir a un volumen de 
380 ml Que presión debe ejercer si la temperatura es 
constante
TALLER N- 1 
1. Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura 
permanece constante. ¿Cual será la presión en mmHg sise pasa a un 
recipiente de 3 litros. 
2. Que presión se requiere para comprimir 180ml de gas a temperatura 
constante, hasta un volumen de 24 ml si la presión inicial es de 30 
mmHg. 
3. Un gas pesa 5 gramos, ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra 
sometido a una presión de 0.76 atmosferas. ¿Cual será el volumen que 
ocupa en litros si lo sometemos al doble de presión y se mantiene la 
temperatura constante. 
4. Una muestra de gas acetileno se encuentra en un recipiente cuyo 
volumen es de 1 litro a una presión de 150 atm. Manteniendo constante 
la temperatura. Se transfiere la masa de gas a otro recipiente de 2.5 
litros. ¿A que presión se encontrara el nuevo recipiente? 
5. Cual seria el volumen de un gas que originalmente tenia 10 litros a la 
presión de 15 Lb/pulg”2, si se comprime a 90 Lb/pulg”2.
Ley de Gay Lussac 
La relación que se observa entre la temperatura y 
presión al mantener el volumen constante es 
enunciada como la ley de Lussac. 
Al cambio de estado anterior se le conoce 
también como transformación isométrica o 
isovolumétrica (del griego iso=igual)
1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se 
encuentra a la presión manométrica de 2.21 
atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C ¿Qué 
temperatura adquiere si se le somete a una presión 
manométrica de 3.1 atmosferas? 
Formulas: 
T2 = 
푃2푇1 
푃1 
Desarrollo: 
T2 = 
3.1푎푡푚 (303K) 
2.21푎푡푚 
T2 = 425.02퐾 
T2 = 425.02 − 273 
T2 = 152.02°퐶 
Datos: 
푇1= 30+273=303k 
푝1=3.1atm 
푃2= 2.21 atm 
푇2= ?
EJERCICIOS DE 
APLICACION 
1.¿Cuál será la presión que ejerce la molécula de 2 litros de un gas 
que se encuentra a 15C, si la temperatura se eleva a 35C y la 
presión es de 250mmHg? 
2. Un gas recibe una presión de 2.3 atm, su temperatura es de 33C 
y ocupa un volumen de 850cm·. Si el volumen del gas permanece 
constante y su temperatura aumenta a 75C¿Cuál será la presión 
absoluta del gas
TALLER - 3 
1. Una masa gaseosa se encuentra a 18C y ejerce 
una presión de 45 atm ¿Cuál será la presión si la 
temperatura disminuye a – 5 C’ 
2. A 25 C un volumen gaseoso ejerce una presión de 
60 atm. Si la presión marca 850 libras por 
pulgada cuadrada¿ Que temperatura ha actuado? 
3. Cual será la presión ejercida por un gas a 50C si 
a 27C ejerce una presión de 4 atm cuando el 
volumen permanece constante. 
4. Una masa gaseosa a 25 C tiene una presión de 
900mmHG. Calcular la nueva temperatura, 
cuando la presión disminuye a 500 mmHg y a 
volumen constante. 
5. Un tanque metálico contiene un gas a la 
temperatura de 20C y al a presión de 900mmHg
Ley de Charles 
Cuando sometemos un gas a un calentamiento y 
lo dejamos que se expanda libremente, el 
volumen se incrementara proporcionalmente con 
el incremento de la temperatura, pero su 
presión no se altera, pues siempre será ejercida 
por la atmosfera y por el objeto o por la 
sustancia que funcione como tapón hermético. 
Lo que se describe recibe el nombre de 
Transformación Isobárica (del griego Iso=igual 
y baros=presión)
El físico Francés, Charles, a principios del siglo 
pasado, al realizar una serie de experimentos 
comprobó que este resultado es verdadero para 
todos los gases. 
“Para una masa dada de un gas cualquiera, el 
volumen que ocupa es proporcional a su 
temperatura si la presión se mantiene 
constante”
Para dos estados (inicial y final) 
푉1 
푉2 
= 푘 
= 푘 
푇1 
푇2 
푉1 
푇1 
= 
푉2 
푇2 
Como k es constante se sustituyo por la 
segunda ecuación.
1.- ¿Qué volumen ocupara un gas ideal, 
confinado en una llanta, a 70°C ocupa un 
volumen de 60푚3? 
Formulas: 
푉1 
푇1 
= 
푉2 
푇2 
푉1 = 
푉2푇1 
푇2 
Desarrollo: 
푉1 = 
60푚3 (343K) 
280 푘 
= 20580푚3 
280 푘 
푉1= 73.5푚3 
Datos: 
푇1= 70+273=343k 
푇2=7+273=280k 
푣2= 60푚3 
푉1= ?
Ejercicios de 
aplicación 
1. Un volumen de neón corresponde a 1850 litros se encuentra a 
una temperatura de 27 C ¿ Cual será el volumen si la 
temperatura varia a – 10C? . La presión es la misma. 
2. Una cantidad fija de gas hidrogeno a presión constante ocupa 
un volumen de 750 ml a 17C.Siel volumen cambia a 982 
mililitros ¿Cuál es la temperatura final?
TALLER - 2 
A presión atmosférica un volumen ocupado por un gas es de 15 
litros. A una temperatura de 25C si disminuye la temperatura a - 
15C¿Cuál será el volumen final que ocupa? 
Una muestra de gas tiene un volumen de 400ml a 23C de 
temperatura ¿Cuál será el volumen de la muestra cuando la 
temperatura cambia a 110C si se mantiene la presión constante. 
Una masa de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0.03 litros a 
una temperatura de 23 C y una presión de una atmosfera Cual será 
la temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 0.02 litros a 
la misma presión.
Ley de Avogadro 
EL físico italiano Amadeo Avogadro, formuló en 
1811 una hipótesis para el numero de moléculas 
de un gas confinado en un recipiente; para 
demostrarlo, se toman dos porciones de gases 
diferentes y se colocan en dos recipientes de 
igual volumen a la misma temperatura y presión 
y el numero de moléculas de cada recipiente 
debe ser el mismo.
Ley de Avogadro 
“Volúmenes iguales de gases diferentes a la 
misma presión y temperatura, contienen el 
mismo numero de moléculas”.
¿Qué volumen ocupa 1 mol de oxigeno (O2) a -273C es 
decir en el cero absoluto
Leyes de los gases 
Existen 
4 Leyes 
Ley de 
Gay- 
Lussac. 
Ley de 
Charles 
Ley de 
Avogadro 
Ley de 
Boyle 
Masa 
constante, el 
volumen es 
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proporcional 
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constante 
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el volumen 
es constante 
Dos gases 
diferentes 
tienen el 
mismo núm.. 
De moléculas 
a igual 
presión y 
temp.
La ley de los gases es una ecuación de estado del gas 
ideal, (un gas hipotético formado por partículas 
puntuales, sin atracción ni repulsión) 
Existen 4 leyes de gases ideales 
Ley de Boyle 
Con una masa constante. “A menor presión, mayor volumen, y 
viceversa” 
Ley de Gay-Lussac 
Con presión constante. “El volumen es proporcional a su 
temperatura” 
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Con volumen constante. “La presión es proporcional a la 
temperatura” 
Ley de Avogadro 
“Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a 
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Leyes de los gases

  • 1.
  • 2. Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos.
  • 3.
  • 4. Existen 4 leyes de los gases ideales: Ley de Boyle Ley de Gay-Lussac Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte Formulada por Joseph- Louis Gay- Lussac Ley de Charles Ley de Avogadro Formulada por Jacques Alexandre César Charles Formulada por Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro
  • 5. En las leyes de los gases intervienen 3 variables de importancia que son: presión, volumen, temperatura, por lo tanto se usaran las siguientes unidades: Presión 1atm= 760 torr / 760 mmHg 1atm= 14.7 lbs/pulg (2) 1atm= 1.033 g/cm2 1atm= 1.103 x10(6) dinas/cm(2) Temperatura C= grados centígrados K= grados Kelvin o temperatura absoluta F= grados Fahrenheit Volumen 1litro = 10(-3) m3; 1dm3; 1000 cm3 1m3 = 1000litros 1galon= 3.75 litros 1 pie3 = 28.32 litros
  • 6. Ley de Boyle (Isotérmica) Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada. A Menor presión, mayor volumen. A Mayor presión, menor volumen.
  • 7. Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante: PV = k Para un estado inicial y uno final: 푃1 푉1 = 푘 y 푃2 푉2 = 푘
  • 8. Como k es una constante, se sustituye k=푃2 푉2 en la primera ecuación y se obtiene: 푃1 푉1 = 푃2 푉2 Donde: 푃1= Presión Inicial, (Pa) 푉2 = Volumen inicial, (푚3) 푃1= Presión Final, (Pa) 푉2 = Volumen Final, (푚3) La unidad utilizada para presión es el N/푚2 o Pascal (Pa) y la unidad utilizada para el volumen es el 푚3
  • 9. 1.-Una masa de helio contenida en un globo de 0.4푚3, soporta una presión de 49푥10−5 푁 푚2 en su estado inicial, ¿Cuál será su volumen al duplicar la presión? Formulas: 푉2 = 푃1푉1 푃2 Desarrollo: 푉2 = 49푥10−5 푁 푚2(0.4푚3) 98 푥10−5 푁 푚2 푉2= 0.2푚3 Datos: 푉1= 0.4푚3 푃1=49푥10−5 푁 푚2 푃2= 2푃1 = 98 푥10−5 푁 푚2
  • 10. Ejercicios de aplicación 1. Un tanque contiene 200 litros de aire y soporta una presión de 1 atm¿ Cual será el volumen si la presión varia a 2 atm? 2. Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 ml a 760 torr de presión se desea comprimir a un volumen de 380 ml Que presión debe ejercer si la temperatura es constante
  • 11. TALLER N- 1 1. Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante. ¿Cual será la presión en mmHg sise pasa a un recipiente de 3 litros. 2. Que presión se requiere para comprimir 180ml de gas a temperatura constante, hasta un volumen de 24 ml si la presión inicial es de 30 mmHg. 3. Un gas pesa 5 gramos, ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión de 0.76 atmosferas. ¿Cual será el volumen que ocupa en litros si lo sometemos al doble de presión y se mantiene la temperatura constante. 4. Una muestra de gas acetileno se encuentra en un recipiente cuyo volumen es de 1 litro a una presión de 150 atm. Manteniendo constante la temperatura. Se transfiere la masa de gas a otro recipiente de 2.5 litros. ¿A que presión se encontrara el nuevo recipiente? 5. Cual seria el volumen de un gas que originalmente tenia 10 litros a la presión de 15 Lb/pulg”2, si se comprime a 90 Lb/pulg”2.
  • 12. Ley de Gay Lussac La relación que se observa entre la temperatura y presión al mantener el volumen constante es enunciada como la ley de Lussac. Al cambio de estado anterior se le conoce también como transformación isométrica o isovolumétrica (del griego iso=igual)
  • 13. 1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la presión manométrica de 2.21 atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C ¿Qué temperatura adquiere si se le somete a una presión manométrica de 3.1 atmosferas? Formulas: T2 = 푃2푇1 푃1 Desarrollo: T2 = 3.1푎푡푚 (303K) 2.21푎푡푚 T2 = 425.02퐾 T2 = 425.02 − 273 T2 = 152.02°퐶 Datos: 푇1= 30+273=303k 푝1=3.1atm 푃2= 2.21 atm 푇2= ?
  • 14. EJERCICIOS DE APLICACION 1.¿Cuál será la presión que ejerce la molécula de 2 litros de un gas que se encuentra a 15C, si la temperatura se eleva a 35C y la presión es de 250mmHg? 2. Un gas recibe una presión de 2.3 atm, su temperatura es de 33C y ocupa un volumen de 850cm·. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 75C¿Cuál será la presión absoluta del gas
  • 15. TALLER - 3 1. Una masa gaseosa se encuentra a 18C y ejerce una presión de 45 atm ¿Cuál será la presión si la temperatura disminuye a – 5 C’ 2. A 25 C un volumen gaseoso ejerce una presión de 60 atm. Si la presión marca 850 libras por pulgada cuadrada¿ Que temperatura ha actuado? 3. Cual será la presión ejercida por un gas a 50C si a 27C ejerce una presión de 4 atm cuando el volumen permanece constante. 4. Una masa gaseosa a 25 C tiene una presión de 900mmHG. Calcular la nueva temperatura, cuando la presión disminuye a 500 mmHg y a volumen constante. 5. Un tanque metálico contiene un gas a la temperatura de 20C y al a presión de 900mmHg
  • 16. Ley de Charles Cuando sometemos un gas a un calentamiento y lo dejamos que se expanda libremente, el volumen se incrementara proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su presión no se altera, pues siempre será ejercida por la atmosfera y por el objeto o por la sustancia que funcione como tapón hermético. Lo que se describe recibe el nombre de Transformación Isobárica (del griego Iso=igual y baros=presión)
  • 17. El físico Francés, Charles, a principios del siglo pasado, al realizar una serie de experimentos comprobó que este resultado es verdadero para todos los gases. “Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante”
  • 18. Para dos estados (inicial y final) 푉1 푉2 = 푘 = 푘 푇1 푇2 푉1 푇1 = 푉2 푇2 Como k es constante se sustituyo por la segunda ecuación.
  • 19. 1.- ¿Qué volumen ocupara un gas ideal, confinado en una llanta, a 70°C ocupa un volumen de 60푚3? Formulas: 푉1 푇1 = 푉2 푇2 푉1 = 푉2푇1 푇2 Desarrollo: 푉1 = 60푚3 (343K) 280 푘 = 20580푚3 280 푘 푉1= 73.5푚3 Datos: 푇1= 70+273=343k 푇2=7+273=280k 푣2= 60푚3 푉1= ?
  • 20. Ejercicios de aplicación 1. Un volumen de neón corresponde a 1850 litros se encuentra a una temperatura de 27 C ¿ Cual será el volumen si la temperatura varia a – 10C? . La presión es la misma. 2. Una cantidad fija de gas hidrogeno a presión constante ocupa un volumen de 750 ml a 17C.Siel volumen cambia a 982 mililitros ¿Cuál es la temperatura final?
  • 21. TALLER - 2 A presión atmosférica un volumen ocupado por un gas es de 15 litros. A una temperatura de 25C si disminuye la temperatura a - 15C¿Cuál será el volumen final que ocupa? Una muestra de gas tiene un volumen de 400ml a 23C de temperatura ¿Cuál será el volumen de la muestra cuando la temperatura cambia a 110C si se mantiene la presión constante. Una masa de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0.03 litros a una temperatura de 23 C y una presión de una atmosfera Cual será la temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 0.02 litros a la misma presión.
  • 22. Ley de Avogadro EL físico italiano Amadeo Avogadro, formuló en 1811 una hipótesis para el numero de moléculas de un gas confinado en un recipiente; para demostrarlo, se toman dos porciones de gases diferentes y se colocan en dos recipientes de igual volumen a la misma temperatura y presión y el numero de moléculas de cada recipiente debe ser el mismo.
  • 23. Ley de Avogadro “Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, contienen el mismo numero de moléculas”.
  • 24.
  • 25. ¿Qué volumen ocupa 1 mol de oxigeno (O2) a -273C es decir en el cero absoluto
  • 26. Leyes de los gases Existen 4 Leyes Ley de Gay- Lussac. Ley de Charles Ley de Avogadro Ley de Boyle Masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión El volumen es proporcional a su Temp. Con presión constante La presión es proporcional a la temp. si el volumen es constante Dos gases diferentes tienen el mismo núm.. De moléculas a igual presión y temp.
  • 27. La ley de los gases es una ecuación de estado del gas ideal, (un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión) Existen 4 leyes de gases ideales Ley de Boyle Con una masa constante. “A menor presión, mayor volumen, y viceversa” Ley de Gay-Lussac Con presión constante. “El volumen es proporcional a su temperatura” Ley de Charles Con volumen constante. “La presión es proporcional a la temperatura” Ley de Avogadro “Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a la misma presión y temperatura”