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GASES
* DEFINICION.
estado de la materia en donde las particulas que lo
conforman estan tan separadas que se mueven
libremente unas de otras por lo tanto las fuerzas
intermoleculares entre ellas es nula.
Eso obliga a los gases ocupen el volumen del
recipiente que lo contiene
VARIABLES QUE AFECTAN EL
COMPORTAMIENTO
DE UN GAS
*El comportamiento de los gases depende
esencialmente de tres variables: PRESION,
TEMPERATURA Y VOLUMEN.
*PRESION: Relación entre fuerza ejercida por el gas
en la unidad de área.
*TEMPERATURA: Intensidad de calor de un gas en un
momento determinado.
*VOLUMEN: espacio ocupado por un gas
LEYES QUE RIGEN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1.Ley de Boyle.
2. Ley de Charles.
3. Principio de Avogadro.
4. Ley de Dalton.
5. Ley de graham
2. Ley de Boyle.
*A temperatura constante, el volumen de un
gas es inversamente proporcional a la
presión. A T(Kte) => V ∞ 1/P
LEY DE CHARLES
*A presión constante, el volumen de un gas
es directamente proporcional a la
temperatura
A P (Kte) => V ∞ T
PRINCIPIO DE AVOGADRO
*Un mol de cualquier gas a las mismas condiciones de presión y
temperatura contienen el mismo número de moléculas y ocupan un
mismo volumen.
*A las mismas condiciones de presión y temperatura el volumen de
un gas es directamente proporcional al numero de moles
mol fórmula T P V M Nº
avogadro
1 NH3 273K 1 atm 22.4 L 17 g/mol 6.023x10²³
moléculas
1 O2 273K 1 atm 22.4 L 32 g/mol 6.023x10²³
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1 Cl2 273K 1 atm 22.4 L 70.9 g/mol 6.023x10²³
moléculas
1 H2 273K 1 atm 22.4 L 2 g/mol 6.023x10²³
moléculas
CONDICIONES NORMALES
Y VOLUMEN MOLAR
CONDICIONES NORMALES. (ETP)
Un gas está sometido a condiciones normales
cuando su temperatura es 273K y su presión es
1 atm
VOLUMEN MOLAR.
Un mol de cualquier gas a condiciones normales
ocupa siempre un volumen de 22.4L
*1 mol de gas a 273K y 1 atm = 22.4L
*a P y T Kte => V ∞ n
* DETERMINACION DE LA
ECUACION DE ESTADO
y la formula combinada
*Teniendo en cuenta las leyes de Boyle y Charles y el
principio de avogadro se puede deducir la llamada
ecuación de estado de los gases ideales
* LEY DE DALTON
PRESIONES PARCIALES
En una mezcla de gases, como el aire, la presión total
del sistema es igual a la suma de las presiones
parciales de cada gas; Ejemplo: la presión del aire es
igual a:
Pt(aire) = P(N2) + P(O2) + P(CO2)……
* Ley de graham
(Difusión de los gases)
*Los gases se difunden con relativa facilidad, pero la
velocidad con que sucede esta difusión depende
generalmente de la masa de dicho gas, es decir, un gas
liviano se difunde mas rápido que un gas pesado.
*Entonces GRAHAM demostró que la velocidad de
difusión de un gas es inversamente proporcional a
la raíz cuadrada de su masa.
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  • 1. GASES * DEFINICION. estado de la materia en donde las particulas que lo conforman estan tan separadas que se mueven libremente unas de otras por lo tanto las fuerzas intermoleculares entre ellas es nula. Eso obliga a los gases ocupen el volumen del recipiente que lo contiene
  • 2. VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE UN GAS *El comportamiento de los gases depende esencialmente de tres variables: PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMEN. *PRESION: Relación entre fuerza ejercida por el gas en la unidad de área. *TEMPERATURA: Intensidad de calor de un gas en un momento determinado. *VOLUMEN: espacio ocupado por un gas
  • 3. LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES 1.Ley de Boyle. 2. Ley de Charles. 3. Principio de Avogadro. 4. Ley de Dalton. 5. Ley de graham
  • 4. 2. Ley de Boyle. *A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. A T(Kte) => V ∞ 1/P
  • 5. LEY DE CHARLES *A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura A P (Kte) => V ∞ T
  • 6. PRINCIPIO DE AVOGADRO *Un mol de cualquier gas a las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas y ocupan un mismo volumen. *A las mismas condiciones de presión y temperatura el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles mol fórmula T P V M Nº avogadro 1 NH3 273K 1 atm 22.4 L 17 g/mol 6.023x10²³ moléculas 1 O2 273K 1 atm 22.4 L 32 g/mol 6.023x10²³ moléculas 1 Cl2 273K 1 atm 22.4 L 70.9 g/mol 6.023x10²³ moléculas 1 H2 273K 1 atm 22.4 L 2 g/mol 6.023x10²³ moléculas
  • 7. CONDICIONES NORMALES Y VOLUMEN MOLAR CONDICIONES NORMALES. (ETP) Un gas está sometido a condiciones normales cuando su temperatura es 273K y su presión es 1 atm VOLUMEN MOLAR. Un mol de cualquier gas a condiciones normales ocupa siempre un volumen de 22.4L *1 mol de gas a 273K y 1 atm = 22.4L *a P y T Kte => V ∞ n
  • 8. * DETERMINACION DE LA ECUACION DE ESTADO y la formula combinada *Teniendo en cuenta las leyes de Boyle y Charles y el principio de avogadro se puede deducir la llamada ecuación de estado de los gases ideales
  • 9. * LEY DE DALTON PRESIONES PARCIALES En una mezcla de gases, como el aire, la presión total del sistema es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas; Ejemplo: la presión del aire es igual a: Pt(aire) = P(N2) + P(O2) + P(CO2)……
  • 10. * Ley de graham (Difusión de los gases) *Los gases se difunden con relativa facilidad, pero la velocidad con que sucede esta difusión depende generalmente de la masa de dicho gas, es decir, un gas liviano se difunde mas rápido que un gas pesado. *Entonces GRAHAM demostró que la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa.