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ESTEQUIOMETRIA
 En química, la estequiometría (del griego
στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον,
métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre reactantes[1] (o también
conocidos como reactivos) y productos en el
transcurso de una reacción química.[2] Estas
relaciones se pueden deducir a partir de la
teoría atómica, aunque históricamente se
enunciaron sin hacer referencia a la
composición de la materia, según distintas leyes
y principios.
REACCION QUIMICA
 Una reacción química o cambio químico
es todo proceso químico en el cual dos o
más sustancias (llamadas reactantes),
por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias
llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos. Un
ejemplo de reacción química es la
formación de óxido de hierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el
hierro.
EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS
 4Fe + 3O2 2 Fe2O3 ( Oxidación de una puntilla )
 2H2 + O2 2 H2O ( Formación de agua )
 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( Combustión del metano )
Partes de una reacción química
A + B C + D
REACTIVOS PRODUCTOS
PRODUCE
COMPLETAR Y BALANCEAR LAS
SIGUIENTES REACCIONES
Ca(OH)2 + H2S CaS + 2H2O
Pb(OH)2 + HNO3
AgOH + H3SbO4
Ni(OH)3 + HCl
Mn(OH)2 + H2SO4
Fe(OH)3 + HClO3
AuOH + H2CO3
Hg(OH)2 + HMnO4
Mg(OH)2 + HBrO2
Zn(OH)2 + HF
CuOH + H2SO3
Cu(OH)2 + H3PO4
Co(OH)2 + H2 Cr2O7
LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO
ESTEQUIOMETRICO
 LEYES PONDERALES
 ( PERTENECIENTE O RELATIVO AL PESO )
 Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
 Ley de Proust o de las proporciones constantes o definidas
 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
 Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
 La estequiometría relaciona a los compuestos desde la
parte cuantitativa ( masas ) mas no desde la parte
cualitativa ( nomenclatura )
¿ QUÉ DICEN ESTAS LEYES ?
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA
Como hecho científico la idea de que la masa se conserva
se remonta al químico Lavoisier, el científico francés
considerado padre de la Química moderna que midió
cuidadosamente la masa de las sustancias antes y después
de intervenir en una reacción química, y llegó a la
conclusión de que la materia, medida por la masa, no se
crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el
curso de las reacciones
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O
CONSTANTES
(LEY DE PROUST)
La ley de las proporciones constantes o ley
de las proporciones definidas es una de las
leyes estequiométricas, según la cual
«Cuando se combinan dos o más elementos
para dar un determinado compuesto, siempre
lo hacen en una relación de masas
constantes».
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
(LEY DE DALTON)
 La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples
formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes
estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el
químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
 Cuando un elemento se combina con otro para dar más de
un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a
una masa fija del otro están en relación de números
enteros y sencillos".
 Cl2 + O2 Cl2O
 Cl2O3
 Cl2O5
 Cl2O7
LA LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES LLAMADA
TAMBIÉN LEY DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN, LEY DE LAS
PROPORCIONES RECÍPROCAS
LEY DE RICHTER-WENZEL
 «Los pesos de los diferentes elementos que se
combinan con un mismo peso de un elemento
dado, son los pesos relativos a aquellos
elementos cuando se combinan entre sí, o bien
múltiplos o submúltiplos de estos pesos.»
CLASES DE REACCIONES QUIMICA
 1. Reacciones según el intercambio energético
 Endotérmicas (con absorción de calor del medio ambiente)
 Exotérmicas (con liberación de calor al medio ambiente)
 Isotérmicas (sin absorción ni liberación de calor al medio ambiente)
2.Reacciones según los compuestos que intervienen.
 De combinación o síntesis
A + B AB
 De descomposición o análisis.
AB A + B
 De desplazamiento.
 AB + C CB + A
 De doble desplazamiento o intercambio
 AB + CD AD + CB
3. Reacciones según el movimiento de electrones
 Sin transferencia de electrones. ( neutralización )
 Con transferencia de electrones

CONCEPTO DE MOL
PESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO O MOLECULAR DE UN COMPUESTO
EXPRESADO EN GRAMOS
MOL.- CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTIENE EL MISMO NÚMERO DE UNIDADES
ELEMENTALES (ÁTOMOS, MOLÉCULAS, IONES, ETC.) QUE EL NÚMERO DE ÁTOMOS
PRESENTES EN 12 GRAMOS DE CARBONO 12.
1 MOL DE UN ELEMENTO = 6.022 X 10ÁTOMOS
CUADRO COMPARATIVO DE MOLES
NUMERO DE AVOGADRO
Moles Átomos Gramos
1 mol de S 6.023 x 10²³ 32.06g
1 mol de P 6.023 x 10²³ 30.97g
1 mol de Cu 6.023 x 10²³ 63.54g
1 mol de N 6.023 x 10²³ 14.008g
1 mol de K 6.023 x 10²³ 39.10g
1 Mol de Al 6.023 x 10²³ 26.991g
METODO PARA DETERMINAR REACTIVO LIMITE
 Este método se basa en la comparación de la proporción
de cantidades de reactivo con la relación estequiométrica.
Así, dada la ecuación general:
 aX + bY cZ
 Siendo X y Y los reactivos, Z los productos y a, b y c, sus
respectivos coeficientes estequiométricos.( moles ) estando
balanceada
EJEMPLO
La ecuación balanceada para la oxidación del monóxido de
carbono a dióxido de carbono es la siguiente:
Si se tienen 4 moles de monóxido de carbono (X) y 3
moles de oxígeno (Y), ¿cuál es el reactivo limitante?
Aplicando el procedimiento anterior tenemos que
RENDIMIENTO
 Se refiere al rendimiento real del producto
esperado comparado con el rendimiento
teórico que la reacción debe arrojar.
PUREZA
 Se refiere al grado de pureza que trae la materia
prima que se va a utilizar, es decir, a la calidad de
los reactivos.
 Generalmente los reactivos utilizados en el
laboratorio no son químicamente puros, estos traen
un contenido significativo de impurezas, por lo
tanto al hacer los cálculos estequiometricos hay
que deducir la masa de la impureza para poder
determinar la cantidad teórica de productos que
debe esperar

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Reacciones, tipos, recativo limite y rendimiento y pureza

  • 1. ESTEQUIOMETRIA  En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes[1] (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química.[2] Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
  • 2. REACCION QUIMICA  Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
  • 3. EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS  4Fe + 3O2 2 Fe2O3 ( Oxidación de una puntilla )  2H2 + O2 2 H2O ( Formación de agua )  CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( Combustión del metano ) Partes de una reacción química A + B C + D REACTIVOS PRODUCTOS PRODUCE
  • 4. COMPLETAR Y BALANCEAR LAS SIGUIENTES REACCIONES Ca(OH)2 + H2S CaS + 2H2O Pb(OH)2 + HNO3 AgOH + H3SbO4 Ni(OH)3 + HCl Mn(OH)2 + H2SO4 Fe(OH)3 + HClO3 AuOH + H2CO3 Hg(OH)2 + HMnO4 Mg(OH)2 + HBrO2 Zn(OH)2 + HF CuOH + H2SO3 Cu(OH)2 + H3PO4 Co(OH)2 + H2 Cr2O7
  • 5. LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO ESTEQUIOMETRICO  LEYES PONDERALES  ( PERTENECIENTE O RELATIVO AL PESO )  Ley de la conservación de la materia de Lavoisier  Ley de Proust o de las proporciones constantes o definidas  Ley de Dalton o de las proporciones múltiples  Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)  La estequiometría relaciona a los compuestos desde la parte cuantitativa ( masas ) mas no desde la parte cualitativa ( nomenclatura )
  • 6. ¿ QUÉ DICEN ESTAS LEYES ? LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA Como hecho científico la idea de que la masa se conserva se remonta al químico Lavoisier, el científico francés considerado padre de la Química moderna que midió cuidadosamente la masa de las sustancias antes y después de intervenir en una reacción química, y llegó a la conclusión de que la materia, medida por la masa, no se crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de las reacciones
  • 7. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O CONSTANTES (LEY DE PROUST) La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes».
  • 8. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (LEY DE DALTON)  La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.  Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de números enteros y sencillos".  Cl2 + O2 Cl2O  Cl2O3  Cl2O5  Cl2O7
  • 9. LA LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES LLAMADA TAMBIÉN LEY DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN, LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS LEY DE RICHTER-WENZEL  «Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.»
  • 10. CLASES DE REACCIONES QUIMICA  1. Reacciones según el intercambio energético  Endotérmicas (con absorción de calor del medio ambiente)  Exotérmicas (con liberación de calor al medio ambiente)  Isotérmicas (sin absorción ni liberación de calor al medio ambiente) 2.Reacciones según los compuestos que intervienen.  De combinación o síntesis A + B AB  De descomposición o análisis. AB A + B  De desplazamiento.  AB + C CB + A  De doble desplazamiento o intercambio  AB + CD AD + CB 3. Reacciones según el movimiento de electrones  Sin transferencia de electrones. ( neutralización )  Con transferencia de electrones 
  • 11. CONCEPTO DE MOL PESO ATÓMICO DE UN ELEMENTO O MOLECULAR DE UN COMPUESTO EXPRESADO EN GRAMOS MOL.- CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTIENE EL MISMO NÚMERO DE UNIDADES ELEMENTALES (ÁTOMOS, MOLÉCULAS, IONES, ETC.) QUE EL NÚMERO DE ÁTOMOS PRESENTES EN 12 GRAMOS DE CARBONO 12. 1 MOL DE UN ELEMENTO = 6.022 X 10ÁTOMOS
  • 12. CUADRO COMPARATIVO DE MOLES NUMERO DE AVOGADRO Moles Átomos Gramos 1 mol de S 6.023 x 10²³ 32.06g 1 mol de P 6.023 x 10²³ 30.97g 1 mol de Cu 6.023 x 10²³ 63.54g 1 mol de N 6.023 x 10²³ 14.008g 1 mol de K 6.023 x 10²³ 39.10g 1 Mol de Al 6.023 x 10²³ 26.991g
  • 13. METODO PARA DETERMINAR REACTIVO LIMITE  Este método se basa en la comparación de la proporción de cantidades de reactivo con la relación estequiométrica. Así, dada la ecuación general:  aX + bY cZ  Siendo X y Y los reactivos, Z los productos y a, b y c, sus respectivos coeficientes estequiométricos.( moles ) estando balanceada
  • 14. EJEMPLO La ecuación balanceada para la oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono es la siguiente: Si se tienen 4 moles de monóxido de carbono (X) y 3 moles de oxígeno (Y), ¿cuál es el reactivo limitante? Aplicando el procedimiento anterior tenemos que
  • 15. RENDIMIENTO  Se refiere al rendimiento real del producto esperado comparado con el rendimiento teórico que la reacción debe arrojar.
  • 16. PUREZA  Se refiere al grado de pureza que trae la materia prima que se va a utilizar, es decir, a la calidad de los reactivos.  Generalmente los reactivos utilizados en el laboratorio no son químicamente puros, estos traen un contenido significativo de impurezas, por lo tanto al hacer los cálculos estequiometricos hay que deducir la masa de la impureza para poder determinar la cantidad teórica de productos que debe esperar