1. Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica es un modelo que agrupa todos los elementos químicos conocidos y sus propiedades. Estos están
organizados de menor a mayor número atómico (número de protones).
La tabla periódica es un modelo que agrupa todos los elementos químicos conocidos y sus propiedades. Los
elementos están organizados de menor a mayor en función de su número atómico (número de protones).
En total, la tabla periódica actual posee 118 elementos químicos (92 naturales y 26 artificiales).
Cada cuadrado especifica el nombre del elemento químico, su símbolo y su número atómico.
Organización de la tabla periódica
Los llamados períodos son las líneas horizontales numeradas, que poseen elementos que presentan el mismo
número de capas electrónicas, totalizando siete períodos:
1º periodo: 2 elementos
2º periodo: 8 elementos
3º periodo: 8 elementos
4º periodo: 18 elementos
5º periodo: 18 elementos
6º periodo: 32 elementos
7º periodo: 32 elementos
Los periodos 6 y 7 de la tabla poseen muchos elementos, por lo que esas líneas horizontales serían muy largas. Por
eso es común representar la serie de los lantánidos y la serie de los actínidos en un bloque aparte.
Las Familias o Grupos son las columnas verticales, donde los elementos poseen el mismo número de electrones en
la capa externa, es decir, la capa de valencia. Muchos elementos de estos grupos están relacionados por sus
propiedades químicas.
De los 18 grupos, las familias más conocidas son las del grupo A, también llamados elementos representativos:
Familia 1A: metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio).
Familia 2A: metales alcalino-térreos (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio).
Familia 3A: familia del Boro (boro, aluminio, galio, indio, talio y nihonio).
Familia 4A: familia del carbono (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y flerovio).
Familia 5A: familia del nitrógeno (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y moscovio).
Familia 6A: anfígenos (oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio, livermorio).
Familia 7A: halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, astato, teneso).
Familia 8A: gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y oganesón).

2. Los elementos de transición, también llamados metales de transición, representan las 8 familias del grupo B:
Familia 1B: cobre, plata, oro y roentgenio.
Familia 2B: zinc, cadmio, mercurio y copernicio.
Familia 3B: escandio, itrio, los 15 elementos de la serie de lantánidos y los 15 de la serie de actínidos.
Familia 4B: titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.
Familia 5B: vanadio, niobio, tántalo, dubnio.
Familia 6B: cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.
Familia 7B: manganeso, tecnecio, renio, bohrio.
Familia 8B: hierro, rutenio, osmio, hasio, cobalto, rodio, iridio, meitnerio, níquel, paladio, platino, darmstatio.
Por determinación de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), los grupos pasaron a ser
organizados por números del 1 a 18, sin embargo es común encontrarnos las familias descritas por letras y números
como se mostró arriba.
Una diferencia importante que el nuevo sistema presentado por la IUPAC generó es que la familia 8B corresponde a
los grupos 8, 9 y 10 de la tabla periódica.
Historia de la tabla periódica
La finalidad fundamental para crear una tabla era facilitar la clasificación, organización y agrupación de los
elementos conforma a sus propiedades.
Hasta llegar al modelo actual, muchos científicos crearon tablas que pudiesen demostrar una forma de organizar los
elementos químicos.
La tabla periódica más completa fue elaborada por el químico ruso Dimitri Mendeleyev (1843-1907) en 1869 en
función del peso atómico de los elementos.
Mendeleyev organizó los elementos en grupos de acuerdo a propiedades semejantes, dejando espacios vacíos para
los elementos que él consideraba tendrían que ser descubiertos.
La tabla periódica como la conocemos actualmente fue organizada por Henry Moseley en 1913, por orden de
número atómico de los elementos químicos, reorganizando la tabla propuesta por Mendeleyev.
William Ramsay descubrió los elementos neón, argón, criptón y xenón. Estos elementos junto con el helio y el radón
conforman la familia de los gases nobles en la tabla periódica.
Glenn Seaborg descubrió los elementos transuránicos (desde el número 94 al 102) y en 1944 propuso la
reconfiguración de la tabla periódica, colocando la serie de los actínidos por debajo de la serie de los lantánidos.
En 2019 se cumplió 150 años de la creación de la tabla periódica y por eso la Organización de las Naciones Unidas
y la UNESCO decretaron ese año como el Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos como
forma de reconocimiento de una de las creaciones más influyentes e importantes de la ciencia.
Curiosidades de la tabla periódica
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (en inglés: International Union of Pure and Applied Chemistry -
IUPAC) es una organización no gubernamental dedicada a los estudios y los avances de la Química. La IUPAC
establece y recomienda mundialmente el patrón para la tabla periódica.
El primer elemento químico aislado en el laboratorio fue el fósforo, por el alquimista alemán Henning Brand en
1669.
El elemento plutonio fue descubierto en 1940 por el químico estadounidense Glenn Seaborg. Además descubrió
todos los elementos transuránicos y ganó el premio Nobel en 1951. En su honor, el elemento 106 recibe el nombre
de seaborgio.
En el 2016 se incluye en la tabla periódica los nuevos elementos 113 (Nihonio), 115 (Moscovio), 117 (Teneso) y 118
(Oganesón).
Los nuevos elementos químicos sintetizados se conocen como elementos superpesados por contener en sus núcleos
un número elevado de protones, muy superior a los elementos químicos encontrados en la naturaleza.
La tabla periódica de los elementos químicos cumplió 150 años; por este motivo la Asamblea General de Naciones
Unidas a través de la UNESCO ha declarado al 2019 como su año.
Elementos Quimicos
La IUPAC define a los elementos químicos como sustancias químicamente puras compuestas de átomos con el
mismo número atómico o el número de protones en el núcleo. Con el propósito sistematizar los elementos químicos
hubo muchas propuestas como las triadas o las octavas pero la tabla propuesta en 1869 por el ruso Dmitri Ivanovich
Mendeléiev quien ordenaba a los 63 elementos químicos conocidos hasta entonces por orden creciente de sus masas
atómicas y agrupándolos en filas y columnas de acuerdo a similitud de propiedades, fue el punto de partida que nos
han llevado a su forma actual.
En la actualidad, los elementos químicos están ordenados en la tabla periódica por su número atómico. Este
ordenamiento deja ver comportamientos y características similares entre los elementos por columnas.
Las 18 columnas de la tabla periódica son llamadas grupos o familias, donde la primera familia corresponde a los
metales alcalinos y la última o 18 corresponde a los gases nobles; cada familia está determinada primordialmente
por el número de electrones - de valencia - de la última capa.

3. Los elementos incluidos en las 2 filas separadas de la tabla y localizadas en la parte inferior pertenecen al grupo 3.
Las 7 filas que conforman la tabla periódica son los periodos que vienen dados por las 7 capas o niveles de energía
K, L, M, N, O, P, Q. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica.
Los elementos situados en un mismo periodo tienen propiedades diferentes, pero masas atómicas parecidas.
En la tabla periódica podemos distinguir 4 bloques generados de acuerdo al orbital que están ocupando los
electrones más externos; los orbitales son s, p, d y f que permite respectivamente hasta 2, 6, 10 y 14 electrones. Al
bloque s pertenecen los elementos alcalinos y los alcalino térreos; el bloque p está formado por los grupos que van
del 13 al 18; el grupo f comprende las familias que van de la 3 a la 12 y contiene a los metales de transición;
finalmente el bloque f que se posiciona en la parte inferior de los grupos, contiene a las tierras raras.
La tabla periódica nos da diferente información sobre cada elemento químico como su símbolo, radio atómico
(distancia entre el núcleo y la capa de valencia más externa), Energía de ionización (energía para separar al electrón
más externo de un átomo en estado gaseoso), Afinidad electrónica (energía liberada cuando un átomo en estado
gaseoso capta un electrón), Electronegatividad (medida en que un átomo atrae electrones cuando forma parte de un
enlace químico), número atómico (número de protones que tiene el átomo del elemento), masa atómica (la suma de
las masas de todos los protones y neutrones del átomo, entre otras.
Elemento químico
Los elementos químicos son los bloques de construcción de la materia. Todas las sustancias que nos rodean son un
elemento o un compuesto formado por elementos químicos. El elemento químico está compuesto de un único tipo
de átomo. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva las propiedades del mismo.
Los elementos monoatómicos son aquellos elementos conformados por un elemento. Por ejemplo: el hierro Fe.
Existen elementos diatómicos, es decir, están conformados por dos átomos iguales, como el hidrógeno H2 y el
oxígeno O2.
Se han descubierto 118 elementos de los cuales 98 ocurren naturalmente en la Tierra. De estos, 80 son elementos
estables y 18 son radiactivos.
Los elementos están ordenados en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. El número atómico se
refiere al número de protones que posee el átomo del elemento.
Características de los elementos
Poseen los mismos átomos.
Poseen el mismo número de protones.
Los elementos se combinan para formar compuestos: el sodio Na y el cloro Cl se combinan para formar el cloruro
de sodio NaCl, o la sal de mesa. Los elementos no se pueden dividir en partes más pequeñas sin una gran cantidad
de energía. El comportamiento químico de los elementos está relacionado a la estructura del núcleo y la
configuración de sus electrones. Los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica presentan comportamientos
químicos similares.
Se pueden encontrar en los diferentes estados: sólido (como el hierro, Fe), gas (helio, He) y líquido (mercurio, Hg) a
la temperatura ambiente.

4. Clasificación de los elementos quimicos
Los elementos químicos están divididos en metales, metaloides y no metales. La mayoría de ellos son metales, sólo
11 elementos no son metales y 8 son metaloides.
Los no metales son:
 Hidrógeno H,
 carbono C,
 nitrógeno N,
 oxígeno O,
 fósforo P,
 azufre S,
 selenio Se,
 flúor F,
 cloro Cl,
 bromo Br,
 iodo I.
Los metaloides son:
● boro B,
● silicio Si,
● germanio Ge,
● arsénico As,
● bismuto Sb,
● telurio, Te,
● polonio Po,
● astatina, At.
Los elementos más abundantes del universo son el hidrógeno y el helio. El hierro es el elemento más abundante en
la composición de la Tierra. El oxígeno es el elemento más común en la corteza terrestre.
¿Cómo se representan los elementos químicos? Los símbolos de los elementos
La mayoría de los elementos se representan por su símbolo químico, que es la primera o las dos primeras letras de su
nombre. Vienen a ser la forma abreviada de los nombres de los elementos químicos. Esto facilita enormemente el
trabajo de los químicos cuando están escribiendo las fórmulas de los compuestos.
Siempre la primera letra se escribe con mayúscula. Por ejemplo: para el hidrógeno es H, para el oxígeno es O y para
el calcio es Ca. Ne es para neón y Se es selenio.
Algunos símbolos de los elementos provienen de las palabras de origen griego, alemán o latín. Ejemplos:
Mercurio es Hg por el griego hydragyrum que significa "agua plateada".
El oro es Au por el latín aurum.
Un elemento cuyo símbolo deriva del árabe es el potasio o K, de kalium que significa "alkali".
Elementos químicos importantes para los seres vivos
De todos los elementos químicos conocidos en la naturaleza, apenas una docena son relevantes para el
mantenimiento de la vida sobre la Tierra. Veamos algunos de los elementos más importantes para los seres vivos y
su función.
Oxígeno O
Número atómico 8, peso atómico 16.
El oxígeno es el elemento esencial para la vida. El ozono es la combinación de tres átomos de oxígeno que
predomina en la capa superior de la atmósfera. El oxígeno gaseoso de la atmósfera, representa el 25% de la misma.
Las células requieren de oxígeno para producir la energía necesaria para realizar todas sus actividades. El oxígeno
ingresa al cuerpo por el proceso de respiración.
Carbono C
Número atómico 6, peso atómico 12.
Todos los seres vivos contienen carbono en su composición. Representa alrededor del 18% de la masa del cuerpo.
Su número atómico es 6 y su valencia es 4, lo que hace que pueda combinarse con 4 diferentes elementos.
El carbono es el elemento primordial en las proteínas, los lípidos, ácidos nucleicos y carbohidratos.
Calcio Ca
Número atómico 20, peso atómico 40.
Pertenece al grupo de los elementos alcalino térreos. En el cuerpo, el calcio se encuentra circulando en la sangre, en
la estructura de los huesos y en el músculo. El calcio es importante en la contracción muscular y en el proceso de
coagulación de la sangre en los animales. También se requiere para la función de las neuronas.
Obtenemos calcio de la leche, el yogur, los pescados, y los vegetales verdes. Las deficiencias de calcio producen
osteoporosis, una enfermedad donde los huesos son frágiles.

5. Iodo I
Número atómico 53, peso atómico 127.
El iodo pertenece al grupo de los halógenos. Su símbolo es I. Es importante en la síntesis de las hormonas tiroideas,
que controlan el metabolismo. Lo obtenemos de alimentos marinos, productos lácteos, y de sal que ha sido iodada.
Su deficiencia se manifiesta con el bocio.
Hierro Fe
El hierro dentro de los glóbulos rojos participa en el transporte de oxígeno a las células.
Número atómico 26, peso atómico 56.
El hierro es un elemento importante en el transporte de oxígeno a las células. Alimentos como las carnes rojas, las
frutas secas, los granos son ricos en hierros. La deficiencia se manifiesta como anemia, que es una disminución de
los glóbulos rojos o la hemoglobina en la sangre.
Fósforo P
Número atómico 15, peso atómico 31.
El fósforo, cuyo símbolo químico es P, forma parte de los ácidos nucleicos y de las moléculas que proporcionan
energía en la célula. Se encuentra en la leche, el queso, las carnes y los granos. Su deficiencia conduce a debilidad y
deformaciones de los huesos.
El primer elemento descubierto científicamente fue el fósforo P en 1669 por Hennig Brand.
Zinc Zn
Número atómico 30, peso atómico 65.
El símbolo del zinc es Zn. Las mejores fuentes de zinc son las carnes, los mariscos y las aves. EL Zn se encuentra
unido a enzimas, y participa en las reacciones bioquímicas. También forma parte de proteínas de unión al ADN. Las
deficiencias de Zn son raras pero se manifiestan como problemas en las funciones del sistema inmunológico.
El nombre de los elementos
No hay una regla fija para ponerle nombre a los elementos. Algunos tienen el nombre de científicos como
Mendelevio Md, de lugares, como Americio Am (95), Europio Eu, o nombre de planetas Uranio U, Plutonio Pu, y
Mercurio Hg. Ag deriva del latín argentum que significa "plata".
Isótopo de un elemento químico
Los isótopos son formas diferentes de un elemento que tienen el mismo número de protones, pero cambia el número
de neutrones. La forma de llamarlos es con el nombre del elemento seguido de la suma de protones y neutrones. Por
ejemplo: el carbono 12 tiene 6 protones y seis neutrones; el carbono 14 tiene seis protones y 8 neutrones.
Diferencias entre compuestos y elementos
Un compuesto está hecho de uno o más elementos en una proporción predeterminada. Por ejemplo, el agua H2O es
un compuesto hecho de dos elementos: el hidrógeno H y el oxígeno O.
¿Qué es un ion? Aniones y cationes
¿Qué es un ion?: Un ion es un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica. Esta partícula cargada puede ser
positiva o negativa. Un catión es un ion con carga positiva y un anión es uno con carga negativa (átomo o molécula).
Los iones se forman cuando un átomo neutro (eléctricamente neutro) pierde o gana electrones. Los aniones tienen
más electrones que protones y los cationes tienen un número de protones más alto.
Dependiendo del sentido de la carga pueden ser aniones o cationes. Los cationes y aniones se representan con el
símbolo del átomo correspondiente y el carácter "+" (cationes) o "-" (aniones).
También se indica si el número de electrones ganados o perdidos es mayor que uno.
Hay dos tipos de iones:
➢ Los iones monoatómicos consisten en un solo átomo.
➢ Los iones poliatómicos son iones que constan de dos o más átomos.
¿Qué son los aniones y los cationes? Tipos de iones
Hay dos tipos de iones: los aniones y los cationes:
Se denomina anión al ion que tiene carga eléctrica negativa. Los ánodos los atraen.
Se denomina catión al ion que tiene carga eléctrica positiva. Se sienten atraídos por los cátodos.
Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de
oxidación al recibir electrones.
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación. Mediante esta reacción, un material, al
perder electrones, aumenta su estado de oxidación.

6. Configuración electrónica
La configuración electrónica es la forma de mostrar cuántos electrones tiene un átomo y dónde se encuentran, es
decir, la estructura electrónica del átomo.
La configuración electrónica sirve para entender las reacciones
químicas. Saber dónde se localizan los electrones de un átomo
permite identificar el tipo de unión que puede formar con otros
átomos o cómo se comporta cuando se le suministra energía.
El átomo con la configuración electrónica más simple es el
hidrógeno, porque solo tiene un electrón.
Los científicos descubrieron que los electrones de un átomo se agrupan en diferentes niveles, lo que se llamó capas
electrónicas. Los electrones en una capa están a igual distancia del núcleo atómico y tienen la misma energía.
Además, cada capa de electrones tiene unas subcapas que son s, p, d y f. Para recordar el orden de las subcapas
podemos usar esta regla "solo para días felices".
A su vez, las subcapas tienen espacios para alojar los electrones. Estos son los orbitales. Cada orbital puede
acomodar hasta 2 electrones.
De esta forma, la subcapa s solo tiene un orbital, por lo tanto solo puede albergar 2 electrones. La subcapa p tiene 3
orbitales, y alberga hasta 6 electrones; la subcapa d tiene 5 orbitales para llenar con 10 electrones y la subcapa de f
con 7 orbitales para acomodar 14 electrones.
Una analogía para entender la configuración electrónica es imaginar que el átomo es un complejo de edificios sobre
una colina, donde cada edificio es una capa electrónica, cada piso del edificio es una subcapa y cada cuarto es un
orbital.
Asi, en cada habitación solo entran dos electrones. Mientras más arriba se encuentre el edificio, más energía necesita
el electrón para llegar a su habitación.
Representación de la configuración electrónica,
donde cada edificio es un nivel de energía, con
diferentes subniveles, y mientras más alto el
edificio más energía.
La capa 1 corresponde al nivel de energía más
bajo y es la más cercana al núcleo del átomo.
Cada capa electrónica puede ser ocupada por una
cierta cantidad de electrones, como te mostramos
en la siguiente tabla:
Capa electrónica Cantidad máxima de electrones
1 2
2 8
3 18
4 32
5 50
6 72
7 98
¿Cómo escribir la configuración electrónica de los elementos?
Para escribir la configuración electrónica de un átomo, necesitamos saber primero el número atómico, que es un
indicativo de cuántos electrones tiene. Luego, seguir las siguientes reglas:
Regla número 1: cada capa electrónica tiene un número máximo de electrones.
Regla número 2: los niveles más bajos de energía se llenan primero.
Regla número 3: cada nivel se llena en un orden.
Estas tres reglas para rellenar los espacios con electrones están representadas en el siguiente esquema:

7. Orden de relleno de los niveles y subniveles con electrones.
Los primeros dos electrones llenan el nivel 1 subnivel s. Siguiendo la dirección de la flecha, los siguientes ocho
electrones llenan el nivel 2 subniveles 2s y 2p. El nivel 3 puede agrupar 18 electrones, pero primero se llenan los
subniveles 3s y 3p con 8 electrones. Los siguientes dos electrones pasan al nivel 4 subnivel s, y luego la flecha
indica continuar con el nivel 3 subnivel d. Esto continua hasta que se reparten los electrones del elemento.
Por ejemplo, un elemento con 20 electrones, primero se llena la casilla 1s con 2 electrones (1s2), luego sigue 2s con
otros dos electrones (2s2), después las tres casillas del nivel 2p, por lo que se llena con 6 electrones (2p6), y así
sucesivamente hasta que los subíndices suman 20:
Por cierto, esta es la configuración electrónica del calcio Ca, el elemento químico con número atómico Z=20.
Diagrama de Möller
Existen muchas formas de recordar el orden de llenado de los electrones para la configuración electrónica; una de
estas es a través del diagrama de Möller que mostramos a continuación:
Esquema para rellenar los espacios electrónicos.
Según este esquema, el orden de llenado de las capas electrónicas se realiza siguiendo las líneas diagonales. Por
ejemplo, el hierro Fe tiene 26 electrones, por lo que su configuración electrónica es:
El nivel 4s tiene menor energía que el nivel 3d, por eso se llena primero con
electrones.
Configuración electrónica de kernel
Esta es la forma de presentar la configuración presentando como base el gas noble que precede al elemento. Por
ejemplo, la configuración electrónica del cloro (número atómico Z=17):
Si comparamos esta configuración con la configuración electrónica del neón Ne, el gas noble que viene antes del
cloro es:
La configuración electrónica de kernel del cloro vendría a ser:

8. Ejercicios Prácticos